כימיה

משוואת האיזון הכימי היא 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O לפי המשוואה: 2 שומות של C_2H_6 צריכות 7 שומות של O_2. שומות של C_2H_6 = נפח של C_2H_6 L L6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol לפי יחס הטוחנת X mol של C_2H_6 יצטרך להגיב עם 0.98 mol של O_2 2 mol של C_2H_6 / 7 mol של O_2 = X מולקולות של C_2H_6 / 0.98 mol של O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 שומות של C_2H_6 יכולות להגיב עם 0.98 mol של O_2. כל החמצן ישמש להגיב עם 0.28 mol של C_2H_6 ומכאן הוא מגיב מגביל. 0.73 - 0.28 = 0.45 שומות של C_2H_6 יישארו ללא שימוש, ולכן הוא מגיב עודף. מסה לא בשימוש של C_2H_6 = שומות בשימוש של C_2H_6 x המסה טוחנת של C_2H_6 = קרא עוד »

ראשית כמה הגדרות: א איזוטופים - אטומים עם אותו מספר של פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים (אותו אלמנט, מסת איזוטופי שונה). פחמן יכול להתקיים איזוטופים פחמן -12, פחמן -13, ופחמן -14. שניהם יש 6 פרוטונים (או שהם לא יהיו פחמן), אבל מספר שונה של נויטרונים. C-12 יש 6 פרוטונים ו 6 נויטרונים C-13 יש 6 פרוטונים ו 7 נויטרונים C-14 יש 6 פרוטונים ו 8 נויטרונים ב גרעין רדיואקטיבי - גרעין שמשתנה ספונטני פולט אנרגיה (משחרר). זה קורה באופן ספונטני: מעצמו וללא אנרגיה חיצונית הנדרשת. איזוטופים רבים עושים זאת באופן טבעי. כל הגרעינים עם יותר מ -84 פרוטונים (פולוניום ומעלה) הם רדיואקטיביים. כמו גם אלו עם יותר נייטרונים מאשר פרוטונים פחמן 14 קרא עוד »

ברור, התגובה היא "exothermic". אתה שורף אתאן; בדרך כלל, הגז המסופק לבתים ומעבדות הוא מתאן, CH_4. (G) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) היציבות של C = O ו- H- H הקשר אומר כי האנרגיה משתחררת עם היווצרותם, והתגובה היא "exothermic". רוב תגובות הבעירה, למשל שריפת פחם, שריפת פחמימנים במנוע בעירה פנימית, הדלקת ברביקיו, הם אקסותרמיים. האופן שבו נקבעה הבעיה, עם אנרגיה המופיעה כ"מוצר ", עולה גם כי אנרגיה היא מוצר, תוצאה של תגובה. בדרך כלל, כאשר פלט האנרגיה מדווח, האנרגיה הקשורה לתגובה אקסותרמית תוצג כשלילית, כלומר CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g); דלתא ^ @ = -5555 * kJ * mol ^ -1 קרא עוד »

בסיס טיטרציה של חומצה לא יהיה מתאים ל- NaNO_3. יון החנקה, NO_3 ^, - הוא בסיס חלש מאוד זה יהיה protonated רק בתנאים חומצי חזק. לכן, טיטרציה חומצית בסיס יהיה שיטה לא מתאימה לנתח פתרונות NaNO_3. קרא עוד »

ובכן, אתה עושה קשרים, כך היינו מניחים היווצרות קרח להיות exothermic ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + דלתא כאשר גז טבעי נשרף, התגובה היא הרבה פחות מעורפל. C = O (G) + O r (CO) (g) + 2H_2O (l) + דלתא תגובה זו היא משמעותית ו exothermic מדידה, והוא כנראה חימום הבית שלך עכשיו (טוב זה יהיה אם אתה גר בחצי הכדור הצפוני). קרא עוד »

ובכן זה תהליך ההחלטות האג"ח ........ ותהליכי יצירת האג"ח הם אקסותרמיים. מאידך, תהליכי שבירת האג"ח הם אנדותמיים. היווצרות של אג"ח מים במערך מוגדר מעורר את הצפיפות יוצאת דופן של קרח לעומת מים. קוביות קרח וקרח-ברז צפים. מה זה אומר לך על צפיפות? קרא עוד »

בורון טבעי הוא 20% "" ^ 10 "B" ו 80% "" ^ 11 "B". > אני מאמין שעשית שגיאת הקלדה בשאלה שלך: משקל האטום של בורון הוא 10.81. המסה האטומית היחסית היא ממוצע משוקלל של המוני האטום הפרטניים. כלומר, אנחנו מכפילים את המסה האיזוטופית לפי חשיבותה היחסית (אחוז או חלק מהתערובת). תן x לייצג את השבר של "" ^ 10 "B". אז 1 - x מייצג את השבר של "" ^ 11 "B". 0.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 לכן, בורון טבעי הוא 20% "" ^ 10 " B "ו 80%" "^ 11&quo קרא עוד »

2.4 xx 10 ^ 2 צבע (לבן) אני "dm" ^ 3 צבע (לבן) אני "CO" _2 בעיה זו כוללת את הבעירה של מתאן. בתגובה בעירה, חמצן מתווסף פחמימנים לייצר פחמן דו חמצני ומים. הנה המשוואה הלא מאוזנת: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O והנה המשוואה מאוזנת: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O מאחר ש- "1 מול" CH_4 מייצר "1 מול" CO_2, אנו יודעים כי "10 מול" CH_4 יפיק "10 מול" CO_2. כדי למצוא את נפח CO_2 המיוצר, אנו יכולים להשתמש בחוק הגז האידיאלי, PV = nRT, כאשר P הוא הלחץ "Atm" V הוא נפח "L" n הוא מספר שומות R הוא גז אוניברסלי קבוע, ("0.0821 atm" * "L") (" קרא עוד »

87.71 אמו (אני מניח כאן מעלות משמעותיות ...) על מנת לקבוע את המסה האטומית הממוצעת של אלמנט, אנו לוקחים את הממוצע המשוקלל של כל האיזוטופים של אותו יסוד. אז, אנחנו לחשב את זה על ידי לקיחת המסה המשוקלל של כל אחד האיזוטופים ולהוסיף אותם יחד. אז, עבור המסה הראשונה, אנו מכפילים 0.50% של 84 (אמו - אטומי מסה יחידות) = 0.042 אמו, ולהוסיף אותו ל 9.9% של 86 אמו = 8.51 אמו, וכן הלאה. מאחר והאיזוטופ השופע ביותר של אלמנט זה הוא 88 אמו, המסה האטומית הממוצעת שלך צריכה להיות הקרובה ביותר למסה זו, ומאחר ששאר האיזוטופים הם פחות ממסה זו, יש גם להבין כי המסה האטומית הממוצעת תהיה קרובה ל זו מסה, אבל מעט פחות, אשר הוא! קרא עוד »

שינוי יהיה גדול יותר עבור התלמיד ב שניהם התלמידים הם שחרר 3 מכונות כביסה ב 75 מעלות CA לתוך 50 מ"ל של 25 מעלות C מים B לתוך 25 מ"ל של 25 מעלות C מים כמו טמפרטורה הקוונטים של מנקי הוא זהה, אבל טמפרטורה קוונטית של מים היא פחות במקרה של סטודנט ב 'השינוי יהיה גדול יותר עבור תלמיד ב'. קרא עוד »

חמצון. תוך שריפת כל חומר, כל מרכיב המרכיב שניתן לחמצן כדי תחמוצות המדינה גז כמו פחמן, מימן, חנקן, גופרית (אלה הם המרכיבים הנפוצים ביותר המצויים בגוף הצמח ובעלי חיים) וכו 'הם מתחמצן תחמוצות המקביל שלהם. זה מה מהווה את החלק העיקרי של עשן. החלקיקים השחורים שאתם רואים בעשן הם חלקיקי פחמן קטנים בלתי מתפרקים, המנותקים בזמן השריפה. שאיפת עשן ובכך הופך מסוכן לבני אדם, כי תוכן החמצן יחסית של העשן הוא פחות בהשוואה לאטמוספירה. CO_2, SO_2, NO_2 וכו 'מזיקים לבריאות. אם אתה מפסיק את שריפת לפני היומן הופך אפר שרידים יש unburnt חומרים פחמן ולכן זה שחור. האפר שאתה רואה הוא תחמוצות מתכת וחומרים אחרים שאינם דליקים יחד. קרא עוד »

ראה למטה. הדרך שבה רוב האנשים עושים את זה באמצעות שבב מואר לשים אותו לתוך מבחנה. ראשית לעשות תגובה במבחנה, להשתמש bung ולכן לא מוצרי גז אבדו. לאחר התגובה, להסיר את הבנג והניח שבב מואר במבחנה. אם מימן קיים, תוכלו לשמוע פופ צווחני רם. אם אין מימן נוכחים, לא יהיה שום פופ חורק. קרא עוד »

שרוב האטום היה חלל ריק. הנחת היסוד של הניסוי הזה, כי הוא לא תמיד מוערך הוא הזעיר הזעיר של רדיד זהב. גמישות מתייחס ליכולת של החומר להכות לתוך הסדין. כל המתכות הן חדישות, זהב הוא מאוד חמקן בין מתכות. בלוק של זהב יכול להיות מכות לסכל רק כמה אטומים עבה, אשר אני חושב הוא פנומנלי למדי, ואת זה foils זהב / סרטים שימשו בניסוי זה. כאשר Rutherford ירה אלפא כבד - "חלקיקים" רוב החלקיקים עברו דרך כצפוי (אלפא - "חלקיקים" הם יוני הליום, "); כמה מהם הופנו; וקטנים מעטים יותר חזרו אל פולט האלפא - "החלקיקים"; תוצאה מדהימה בהתחשב רזון של רדיד זהב. רתרפורד יכול להסביר רק את התופעות הללו על ידי הצעת מודל אטומי קרא עוד »

1.74638 * 10 = 24 אטומי מימן בחפרפרת אחת של כל רכיב אנו יודעים כי ישנם 6.022 * 10 ^ 23 חלקיקים. לכן ב 1.45 שומות יש: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 חלקיקים. מימן הוא דיאטומי מסתובב כמו H_2 ולכן 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 קרא עוד »

טוב, אדום, אבל אני לא רואה איך היית יודע את זה בלי לעשות את הניסוי או googling המתחם. "Cu" ^ (2 +) הוא כחול תמיסה מימית. "CuSO" _4 יש lambda_ (מקסימום) של כ "635 ננומטר" (אדום). הוא משקף את הצבע הכחול, כך שהוא סופג בעיקר אור אדום, צבע משלים. קרא עוד »

~ 110g ראשית, אנחנו צריכים את מספר חפרפרות של גז מימן. n (= "H = _) = (m) (=" H "_2)) (= M = =) = = 2.80 / 2 = 2.40mol יחס שומה של" H "_2:" Na "= 1: 2 , 4.80 שומות של "Na" נדרשים. (= "Na") = 4.80 * 23 = 110.4g של "Na" קרא עוד »

4p2 על בסיס דיאגרמה מסלולית, 4p2 מכיל את כל האלקטרונים לזווג את כל האורביטלים מלאים אלקטרונים שיש ספין הפוך בו, ולכן הם נוטים לבטל את הספין הקשורים בתחום שנוצר, כך אנרגיה מינימלית המדינה נשמרת. אבל 4p1 יש אלקטרון אחד unaired, אשר יש שדה לא מאוזן ואנרגיה עקב שדה זה, נוטה להגדיל את האנרגיה של המערכת. אנו יודעים מערכת נקראת להיות יציבה המכילה כמות מינימלית של אנרגיה פוטנציאלית. בהתחשב באנרגיה עקב הספין של האלקטרון להיות האנרגיה המולדת של המערכת. קרא עוד »

[X] = 0.15 "M" אם אתה מתכנן גרף זמן ריכוז אתה מקבל עקומה מעריכי כמו זה: זה מציע תגובה סדר ראשון. רשמתי את הגרף ב- Excel והערכתי את מחצית החיים. זה הזמן שנדרש עבור הריכוז ליפול על ידי מחצית הערך הראשוני שלה. במקרה זה הערכתי את הזמן שנדרש לריכוז ליפול מ 0.1M ל 0.05M. אתה צריך אקסטרפולציה את הגרף כדי לקבל את זה. זה נותן t = (1/2) = 6min אז אנחנו יכולים לראות כי 12mins = 2 למחצה lifes לאחר 1 מחצית החיים הריכוז הוא 0.05M אז אחרי 2 מחצית lifes [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M אז ב 1 ל של no. שומות XY בשימוש 0.1 = 0.025 = 0.075 מאז 2 שומות של X טופס מ 1 XY שומה לא. moles X form = 0.075 x 2 = 0.15. אז [X] = 0.15 "M" קרא עוד »

אורך הגל ברוקלי יהיה 1.43xx10 ^ (12) m הייתי מתקרב לבעיה בדרך זו: ראשית, אורך הגל של דה ברולי ניתן על ידי lambda = h / p אשר יכול להיות כתוב כמו lambda = h / (mv) עכשיו, אנחנו צריכים את המהירות של הפרוטון שעבר 400V. העבודה שבוצעה על ידי השדה החשמלי מגדילה את האנרגיה הקינטית של הפרוטון: qV = 1 mv ^ 2 אשר הופכת v = sqrt (2qV) / m) זה נותן v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) (xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27)) = 2.77xx10 ^ 5m / s חזרה אל אורך הגל lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ ) (12)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (12) m זה די אורך גל גדול בהשוואה לקוטר הפרוטון בערך ב 10 ^ (15) m קרא עוד »

Q = 4629.5kJ כמות החום (q) שהשתחררה מ -798 גרם המתפרקים של H_2O_2 נמצאה על-ידי q = DeltaHxxn כאשר, DeltaH הוא האנתלפיה של התגובה ו- n הוא מספר השומות של H_2O_2. שים לב כי דלתא = 197kJ * mol ^ (1) כדי למצוא n, אנחנו יכולים פשוט להשתמש: n = m / (MM), כאשר m = 798g הוא המסה הנתונה ו- MM = 34g * mol ^ (- 1) הוא המסה הטוחנת של H_2O_2. n = m (=) (= 798cancel (g)) (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 לפיכך, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (ביטול (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ קרא עוד »

כולן ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. קרא עוד »

Rho = 1.84gcolor (לבן) (l) L ^ -1 ראשית, עלינו למצוא את המסה של "Kr" באמצעות המשוואה: m / m = r = n, כאשר: m = mass (g) M_r = המסה הטוחנת ( ג 'קולר (לבן) (l) mol ^ ^) n = מספר שומות (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~ ~ 1.84gcolor (לבן) (l) L ^ -1 קרא עוד »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m ראשית, אנחנו צריכים למצוא את המהירות של האלקטרון. V = = 1 = 2mv = 2, כאשר: V = פוטנציאל ההפרש (V) Q = חיוב (C) m = מסה (ק"ג) v = מהירות (ms ^ -1) v = sqrt (2VQ) / m) V = 100 = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt (200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile אורך גל = למבדה = h / p. שם: lambda = d ברוקיל אורך גל (m) h = קבוע של פלאנק (6.63 * 10 ^ -34Js) p = מומנטום (kgm ^ -1) למבדה = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m קרא עוד »

זה פשוט את המוצר דלתא = DeltaH_ "אידוי" xx "כמות אלכוהול". ~ 4000 = J. למעשה, תהליך זה תיאר את התהליך: "אתנול (l)" + Deltararr "אתנול (ז)" האתנול יצטרך להיות בנקודת הרתיחה הרגילה שלה ......... ולכן, אנו מחשבים ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = = * J קרא עוד »

"6.48 kJ" החום הטוחנת של אידוי, דלתא "ואפ", המכונה לפעמים את אנתלפיה טוחנת של אידוי, אומר לך כמה אנרגיה נדרשת על מנת להרתיח 1 שומה של חומר נתון בנקודת הרתיחה שלו. במקרה של מים, חום טחנת של אידוי של "40.66 kJ mol" ^ (- 1) אומר שאתה צריך לספק "40.66 ק"ג" של חום כדי להרתיח 1 שומה של מים בנקודת הרתיחה הרגילה שלה, כלומר ב 100 ^ @ "C". דלתא (צבע) (אדום) (בצבע כחול) (צבע לבן) (צבע אדום) ("אדום") (+) (+ 1)) אתה צריך צבע (כחול) ("40.66 ק"ג") של חום כדי לרתיחה צבע (אדום) ("1 שומה") של מים בנקודת הרתיחה הרגילה שלה. עכשיו, הדבר הראשון לעשות כאן ה קרא עוד »

"12 kJ" חום החום הטחוב של פיוז'ן, שהוא שם חלופי שניתן לאנתלפיה של היתוך, מספר לך כמה חום נדרש כדי להמיר כמות מסוימת של חומר מסוים, או גרם או שומה, מ מוצק בנקודת ההיתוך שלו לנוזל בנקודת ההיתוך שלו. קרח הוא אמר שיש אנתלפיה טוחנת של היתוך שווה DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (1) זה אומר כי על מנת להמיס 1 שומה של קרח בנקודת ההיתוך הרגילה של 0 ^ @ C " , עליך לספק את זה עם "6.0 kJ" של חום. עכשיו, מדגם הקרח שלך יש מסה של "36 גרם", אז הדבר הראשון לעשות כאן הוא להמיר אותו שומות באמצעות המסה הטוחנת של מים 36 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור ("g ") ()" () "()&q קרא עוד »

"2.26 kJ / g" עבור חומר מסוים, החום הסמוי של אידוי אומר לך כמה אנרגיה נדרשת כדי לאפשר שומה אחת של חומר זה לעבור מנוזל לגז בנקודת הרתיחה שלו, כלומר לעבור שינוי שלב. במקרה שלך, החום הסמוי של אידוי מים ניתן לך בג 'אול לגרם, המהווה חלופה קילוגולים נפוצים יותר לכל שומה. אז, אתה צריך להבין כמה kilojoules לגרם נדרשים לאפשר מדגם נתון של מים בנקודת הרתיחה שלה ללכת מנוזל לאדים.כידוע, גורם ההמרה הקיים בין ג'אול לקילוג'ל הוא "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" במקרה שלך, "2260 J / g" יהיה שווה ערך ל 2260 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור ) ("J")) "g" *) "1 kJ" / (1000 צבע) אדו קרא עוד »

קיבלתי את C_2H_4. מאז המתחם מורכב 85.7% של פחמן ו 14.3% של מימן, אז 100 "G" של המתחם, קיימים 85.7 "G" של פחמן ו 14.3 "g" של מימן. עכשיו, אנחנו צריכים למצוא את כמות שומות הקיימות 100 "G" של המתחם. פחמן יש המוני טוחנת של 12 "g / mol", בעוד המימן יש טוחנת המוני של 1 "g / mol". אז כאן, יש צבע ("שחור") (צבע שחור) "g" / (12) צבע אדום () (14) "mol" מאחר ויש פחות פחמן ממימן, עלינו לחלק את מספר החפרפרות של הפחמן . (צבע שחור) (7.14 "mol")) = = H = (14.3 צבע (אדום)) (שחור) mol ") / (7.14 צבע (אדום) ביטול צבע (שחור)" מול " קרא עוד »

אתה חייב לשרוף 0.026 גרם של שומן. > יש שתי העברות חום מעורב. "חום בעומס של טריוליין + חום שנרכש על ידי מים = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 בבעיה זו, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4 צבע (לבן) (l) "kJ mol · mol "0" = "M" = "=" = "g" = "g" = "g" = "g" = "g" = "g =" = "t = t = i = = t_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" (= "+") = N = n = n = n צבע n (אדום) (ביטול) (צבע (שחור) ("mol"))) × ("-3.510 × 10" ^ 4 צבע (לבן) (l) "kJ" קרא עוד »

"12.3 kJ" עבור חומר מסוים, החום הטוחנת של היתוך בעצם אומר לך דבר אחד משני פרספקטיבות כמה חום נדרש כדי להמיס שומה אחת של חומר זה בנקודת ההתכה שלה כמה חום יש להסיר על מנת להקפיא שומה אחת של חומר זה בנקודת הקפאה שלה חשוב מאוד להבין כי אנתלפיה טוחנת של היתוך יישא סימן חיובי כאשר אתה מתמודד עם ההיתוך ואת סימן שלילי כאשר אתה מתמודד עם הקפאה. זה המקרה בגלל חום שפורסם נושאת סימן שלילי, בעוד חום נספג נושאת סימן חיובי. אז, עבור מים, אתה יכול לומר כי DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> החום הדרוש להיתוך DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> חום שוחרר בעת הקפאה אתה מתעניין לברר כ קרא עוד »

מייצג את המסה של שומה אחת של סידן כלורי, שהיא 110.98 * g. המסה הטוחנת היא המסה של "מספר אבוגדרו" של חלקיקים, כאשר "מספר אבוגדרו" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, והוא מקוצר כ- N_A. לכן בחפרפרת אחת של סידן יש לנו אטומי סידן N_A (טוב סידן יונים, אבל אלה הם באמת שווה!) ו 2xxN_A אטומי כלור. מדוע אנו משתמשים ב- N_A ובמושג השומה? ובכן, הוא מאפשר לנו להשוות את עולם המאקרו של גרם וקילוגרמים, מה שאנו מודדים על איזון, עם עולם המיקרו של אטומים ומולקולות, אשר אנו יכולים להעלות על הדעת, אבל לא ניתן לצפות ישירות. הרעיון של שקילות טוחנת הוא מרכזי ללימודי הכימיה. אם אתה יודע את הנוסחה, ואתה יודע את המסה של החומר, השימוש של קרא עוד »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) זוהי תגובת ניטרול. בתגובת ניטרול, המשוואה הכימית היא כדלקמן: "חומצה + בסיס" -> "מלח + מים" כאן, קיבלנו CuO כבסיס, שכן הוא יכול להגיב עם מים כדי ליצור Cu (OH) _2, אשר הוא פתרון בסיסי. חומצה כאן HCl. אז, התגובה שלנו תהיה CuO (ים) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) כדי לאזן את זה, אני רואה 2 כלור בצד ימין, בעוד רק אחד בצד שמאל, אז אני מתרבים HCl על ידי 2. זה נותן לנו: CuO (ים) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) זה גם תגובה כי כבר מכוסה כאן: http://socratic.org/questions/cuo -S-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation קרא עוד »

ראה למטה, כדי למצוא את מחצית החיים מן עקומת דעיכה, עליך לצייר קו אופקי על פני מחצית הפעילות הראשונית (או המוני של radioisotope) ולאחר מכן לצייר קו אנכי למטה מנקודה זו ציר הזמן. במקרה זה, הזמן עבור המסה של הרדיו-איזוטופ לחצי הוא 5 ימים, אז זה מחצית החיים. לאחר 20 ימים, שים לב שרק 6.25 גרם נשארים. זה, בפשטות, 6.25% של המסה המקורית. עבדנו בחלק א ') כי מחצית החיים הוא 5 ימים, אז אחרי 25 ימים, 25/5 או 5 מחצית חייהם יחלפו. לבסוף, עבור חלק iv), נאמר לנו שאנחנו מתחילים עם 32 גרם. לאחר מחצית החיים זה יהיה חצוי 16 גרם, ואחרי 2 מחצית חייהם זה יהיה חצוי שוב 8 גרם. לפיכך, סך של 2 מחצית חיים (כלומר, 10 ימים), יעברו. אתה יכול לדמיין קרא עוד »

62.76 Joules באמצעות המשוואה: Q = mcDeltaT Q הוא קלט האנרגיה בג 'אול. מ 'היא המסה בגרם / ק"ג. c הוא קיבולת החום הספציפי, אשר ניתן לתת Joules לכל ק"ג או Joules לכל גרם לכל קלווין / Celcius. אחד חייב להיות שומר מצוות אם הוא נתון ב joules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius, kilojoules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius וכו 'בכל מקרה, במקרה זה אנחנו לוקחים את זה כמו ג' אול לגרם. DeltaT הוא שינוי הטמפרטורה (ב קלווין או Celcius) מכאן: Q = mcDeltaT Q = (5 פעמים 4.184 פעמים 3) Q = 62.76 J קרא עוד »

32 גרם. הדרך הטובה ביותר היא להסתכל על התגובה בין חמצן ומימן, ואז לאזן אותו: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O מכאן אנו יכולים לראות את יחסי טוחנת. עכשיו, 36 גרם של מים שווה לשתי שומות של מים מהמשוואה: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) מכאן n = 2 (moles) לכן בהתאם ליחס המולרי, אנחנו צריכים להיות חצי כמות של שומות, כי הוא אחד השומה של חמצן diatmoic. 1 אטום חמצן יש מסה של 16 גרם, ולכן משקולות חמצן diatomic פי שניים - 32 גרם. מכאן 32 גרם יש צורך. קרא עוד »

3 ערכי m_l תלויים בערך של l. l מציין את סוג המסלול, כלומר, s, p, d. בינתיים, m_l מציין את הכיוון של מסלול זה. אני יכול לקחת כל מספר שלם חיובי גדול או שווה לאפס, l> = 0. m_l יכול לקחת כל מספר שלם מ-l ל + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ מאחר ש- l = 1, m_l יכול להיות -1, 0 או 1. משמעות הדבר היא שיש שלושה ערכים אפשריים עבור m_l נתון l = 1. קרא עוד »

הקטיון לא הולך וקטן משום שהאלקטרונים פחות מושכים את הגרעין עצמו, הוא נעשה קטן יותר משום שיש פחות דחייה אלקטרונית אלקטרונית, ולכן פחות מסוכך, עבור האלקטרונים הממשיכים להקיף את הגרעין. במילים אחרות, מטען גרעיני יעיל, או Z_ "eff", עולה כאשר האלקטרונים מוסרים אטום. משמעות הדבר היא כי האלקטרונים עכשיו מרגיש כוח משיכה גדול יותר מן הגרעין, ולכן הם משכו חזק יותר וגודל של יון הוא קטן יותר מאשר בגודל של האטום. דוגמה מצוינת לעיקרון זה ניתן לראות יונים isoelectronic, אשר יונים שיש להם את תצורת האלקטרון זהה אבל מספרים אטומיים שונים. כל היונים לעיל יש 10 אלקטרונים המקיפים את הגרעין שלהם; שימו לב איך כאשר האלקטרונים מתווספים, ו קרא עוד »

מולקולה קוטבית חייבת להיות מטען הכולל על קצה אחד ואין סימטריה מלאה. "HCl" הוא קוטבי מאז אטום כלור יהיה סביר יותר יש אלקטרונים סביבו אז אטום המימן, ולכן האטום כלור הוא שלילי יותר. מאחר שלאטום אין סימטריה כוללת, הוא קוטבי. "CCL" _4 אינו קוטבי. הסיבה לכך היא כי למרות שיש דיפולס האג"ח עם אטומי פחמן וכלור (C + (דלתא +) - Cl ^ (דלתא-)), יש סימטריה הכוללת. דיפולות האג"ח מבטלות זו את זו על המולקולה כולה (דמיינו 4 אנשים מושכים בארגז עם אותו כוח, כל אחד ב -90 מעלות, דבר לא קורה). עם זאת "CHCl" _3 הוא קוטבי. זה יכול להיות סימטרי במובנים מסוימים, אם כי יש אוריינטציה אשר מראה צד כלור שלילי צד מימ קרא עוד »

301 K אני המרה ליחידות סטנדרטיות עבור הפתרונות. (אני מקרוב גלונים והניח שאתה מתכוון גלונים בארה"ב) 5.68 ליטר = 1 גלון ארה"ב 50 פרנהייט = 10 Celcius = 283 קלווין, הטמפרטורה ההתחלה שלנו. שימוש במשוואה: Q = mcDeltaT כאשר Q הוא האנרגיה המוטלת על חומר בג'ול (או קילו-ג'ל), m הוא המסה של החומר בק"ג. c הוא קיבולת החום הספציפי של החומר אתה מכניס את האנרגיה לתוך. עבור מים זה 4.187 kj / kgk (קילוג'ול לקילוגרם לכל קלווין) דלתא הוא שינוי הטמפרטורה בקלווין (או קלסיוס כמו צעד אחד למעלה או למטה על סולם Celcius שווה לזה של סולם קלווין). כעת, ניתן להניח כי מים שוקלים 1 ק"ג לליטר, וכך 5.68 ליטר = 5.68 ק"ג קרא עוד »

השאלה אינה לגיטימית. מסיסות של hydroxide מגנזיום במים הוא כ. 6 * "ppm" בטמפרטורת החדר ... כמובן שאנחנו יכולים לחקור את כמות טוחנת ביחס חומצה הידרוכלורית .... אנחנו gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L = -1 = 0.160 * מול ביחס HCl וזה כמות טוחנת יגיב עם HALF שווה לגבי מגנזיום הידרוקסיד על פי המשוואה הבאה ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ = = 4.67 * g שים לב שעניתי על השאלה שרציתי, ולא על השאלה ששאלת, אבל מגנזיום הידרוקסיד אינו מסיס כל כך בתמיסה מימית. יש לתקן את השאלה ... קרא עוד »

C_5H_10 כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית מתוך נוסחה אמפירית עליך למצוא את היחס בין ההמונים המולקולריים שלהם. אנו יודעים כי המסה המולקולרית של המולקולה היא 70 gmol ^ -1. אנו יכולים לחשב את המסה הטוחנת של CH_2 מהטבלה המחזורית: C = 12.01 gmol ^ = H = 1.01 gmol ^ = CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 מכאן ניתן למצוא את היחס: (14.03) / (70) כ -0.2 זה אומר שאנחנו חייבים להכפיל את כל המולקולות על ידי 5 ב CH_2 להגיע המסה הטוחנת הרצוי. מכאן: C_ (5) H_ (5 פעמים 2) = C_5H_10 קרא עוד »

יש בדיוק 6.022 פעמים 10 ^ 23 אטומים בחפרפרת 1 של כל חומר. אני מניח שתריסר אטומים הם 12 אטומים. אם אתה מתכוון תריסר שומות הוא 12 (6.022 פעמים 10 ^ 23) אטומים 6.022 פעמים 10 ^ 23 ידוע מספר Avogadro והוא מספר המולקולות 1 שומה של חומר. קרא עוד »

"אחוז על ידי מסה של N" ~ 36.8% "אחוז לפי מסה של O" ~ ~ 63.2% "אחוז לפי מסה של אלמנט" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% כאשר: SigmaM_r (X) = סכום (gcolor (לבן) (l) mol ^ -1) "אחוז לפי מסה של N" = (SigmaM_r (*) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ ~ 36.8% ("N") / (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) 1200/19% ~ ~ 63.2% קרא עוד »

אפס שמן גדול "BM". הרגע המגנטי הספין בלבד ניתן על ידי: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) כאשר g = 2.0023 הוא היחס gyromagnetic ו- S הוא הספין הכולל של כל האלקטרונים לא מזוהרים במערכת. אם אין כאלה ... אז mu_S = 0. ספין בלבד פירושו שאנו מתעלמים מהתנופה הזוויתית הלוליינית הכוללת L = | sum_i m_ (l, i) | עבור אלקטרונים ith. על ידי שימור של המטען, "Cr" ("CO") _ 6 יש אטום "Cr" במצב 0 שלה חמצון. עבור מתחמי מתכת המעבר, האורביטלים ליגנד שייכים בעיקר ligands, ואת האורביטלים של המתכת שייכים בעיקר המתכת, כי אטומים אינטראקציה הולכים להיות שונים electronegativities שונים. לפיכך, האלקטרונים unaired נמצא קרא עוד »

ראה להלן גזים אמיתיים הם לא תחומים זהים מושלם, כלומר הם מגיעים בכל הצורות והגדלים שונים למשל מולקולות דיאטומית, בניגוד ההנחה של אותם להיות תחומים זהים מושלם וזה הנחה שנעשו עבור גזים אידיאליים. התנגשויות גז אמיתי אינן גמישות לחלוטין, כלומר אנרגיה קינטית הוא איבד על ההשפעה, בניגוד ההנחה שנעשתה עבור גזים אידיאליים אשר קובע כי התנגשויות אידיאליים הם גמישים לחלוטין. ולבסוף גזים אמיתיים יש כוחות intermolecular כמו פיזור לונדון מתנהג עליהם, שלא כמו ההנחה של גזים אידיאלי אשר קובע כי אין להם כוחות intermolecular. קרא עוד »

למבה = 3.37 * 10 ^ -7m המשוואה הפוטואלקטרית של איינשטיין היא: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, כאשר: h = פלאנק קבוע (6.63 * 10 ^ -34Js) f = תדר (m) Phi = פונקציית עבודה (J) מ = מסה של המוביל (ק"ג) v_max = מהירות מקסימלית (ms ^ -1) עם זאת, f = c / lambda, כאשר: c = מהירות האור (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = אורך גל (m) (h) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hi) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) למבדה היא מקסימלית כאשר Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 הוא מינימום, 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 למבדה = (hc) / Phi = (6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m קרא עוד »

ראה למטה. כל אניון (טעונה שלילית) בתקופה השביעית (שורה) של הטבלה המחזורית. השורה האחרונה של הטבלה המחזורית מכילה אלמנטים בעלי 7 פגזי אלקטרונים. זהו רוב יון כי יכול להיווצר מן הטבלה המחזורית של האלמנטים. הסיבה שקטיונים מסוימים לא יעבדו היא, למשל, "פרי". מבחינה טכנית, לאטום ה- "Fr" יהיו 7 פגזי אלקטרונים עם אלקטרונים בתוכו, אבל ל- "FRE +" יהיו רק 6 פגזי אלקטרונים אשר מלאים (מכיוון שתצורת האלקטרון של "Rn", שהיא תקופה 6 אלמנט (עם 6 "p" ^ 6 סיום תצורת האלקטרון)). כדי לענות על השאלה שלך, "Fr" - יעבוד בסדר גמור. אני מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

אלומיניום (אל) זה בגלל האלומיניום יש שלושה electrons valence ברמת האנרגיה החיצונית ומכאן יש קשר מתכתי חזק / אופי יותר בריליום (Be) אשר יש שני electronons valence קרא עוד »

אחוז המסה של "Tl" _2 "SO" _4 במדגם הוא 1.465%. > שלב 1. כתוב משוואה עבור התגובה משוואה חלקית לתגובה היא M_text (r): צבע (לבן) (m) 504.83 צבע (לבן) (mmmmll) 331.29 צבע (לבן) (מ"מ) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... אנחנו לא יודעים מה אחרים reactants ומוצרים הם. עם זאת, זה לא משנה כל עוד אטומים של "Tl" מאוזנים. שלב 2: חישוב השומות של "TLI" "Moles של TlI" = 0.1824 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) ("G tlI"))) × "1 ml TlI" / (331.29 צבע (אדום) (צבע (שחור)) () = 5.5058 × 10 ^ "- 4" צבע (לבן) (l) "mol קרא עוד »

האם עלייה בטמפרטורה גורמת לעלייה / ירידה (הבחירה שלך עבורה אתה רוצה ללכת) בצפיפות האוויר בבלון? אם הבנתי את זה נכון, אז אתה רוצה השערה מעורבים צפיפות האוויר בבלון. ובכן, דבר אחד פשוט שאתה יכול לעשות הוא למדוד את הצפיפות משתנה עם הטמפרטורה. אני לא אלך לפרטים רבים מדי, כי אתה רק צריך את ההיפותזה, אבל אני יהיה לנקות את הניסוי בשבילך. מדוד את המסה של בלון ריק (אולי ריק אותו לאטום אותו, וגם משקל החותם מדי), ואז למלא עם האוויר החותם שוב). מקום במים של נפח ידוע טמפרטורה, ולמדוד את השינוי בנפח. משם אתה יכול לקבל צפיפות, ולהמשיך עם טמפרטורות שונות. קרא עוד »

אבץ כלורי ו ברזלי כלוריד פתרון. בהנחה התגובה היא כל בטמפרטורת החדר: מהו סליל ברזל מגולוון? ברזל מצופה באבץ. אז בתחילה חומצה הידרוכלורית wil להגיב עם אבץ לאט כמו: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 אז אתה מקבל כלור אבץ ומימן, בועות גז משם. בהתאם לעובי galvanishing, ייתכן שיהיה מצב שבו הברזל נחשף לחומצה, אשר מוביל לתגובה זו: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 קרא עוד »

CA = SO4 (= SO4) סידן גופרתי NaCl = כלוריד נתרן שני המוצרים מסיסים במים (H_2O) סידן כלוריד = CaCl_2 נתרן סולפט = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = סידן גופרתי NaCl = כלוריום נתרן מוצרים מסיסים במים (H_2O) קרא עוד »

X2 ~ "-" "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) אנו יודעים כי "24.5 ס"מ" ^ 3 (או "mL"!) של החומצה שימשה טיטרציה, וכי יש "2 mol" של "HCl" צורך תיאורטית לכל "1 mol Na" _2 " CO "_3 לכן, 24.5 לבטל" ml "xx לבטל" 1 L "/ (1000 לבטל" mL ") xx" 0.1 mols HCl "/ לבטל" L soln "=" 0.00245 mols HCl "שימשו כדי titrate 0.00245 לבטל" Mols HCl "=" 0.001225 mols Na "_2" CO קרא עוד »

סידן כלוריד dissociates בתמיסה מימית לתת 3 חלקיקים, נתרן כלורי תשואות 2, ולכן החומר לשעבר תהיה ההשפעה הגדולה ביותר. דיכאון נקודת הקפאה היא תכונה קולגטיבית, אשר תלוי במספר חלקיקים מומס. ברור, סידן כלורי מספק 3 חלקיקים, ואילו נתרן כלורי מספק רק 2. כפי שאני זוכר, סידן כלורי הוא הרבה יותר יקר מאשר מלח סלע, ולכן בפועל זה לא יהיה כלכלי מדי. אגב, נוהג זה של המלחה בכבישים הוא אחת הסיבות מדוע מכוניות ישנות בצפון אמריקה נוטות להיות דלי חלודה מוחלטת. אם מסתכלים על החלק התחתון ועל לוחות של כמה מהרכבים ישנים יותר, הם סבלו קורוזיה כגון מלח מתיז על המארז שלהם הדבר היחיד שמחזיק את המכונית יחד נראה חלודה. קרא עוד »

המסה של הפח שהופק הוא 1.1 גרם. הצעדים המעורבים הם: 1. לכתוב את המשוואה מאוזנת. 2. השתמש בגורמי המרה כדי להמיר מסה של Ag moles של Ag moles של Sn מסה של שלב 1 שלב משוואה מאוזנת עבור תא גלווני הוא 2 × [Ag + e Ag]; E = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn²; E = +0.94 V משוואה זו אומרת לך, כאשר אתה כוח חשמל בין שני תאים בסדרה, את חפרפרות של פח שהופקדו הן פעמיים שומות של כסף. שלב 2 מיסה של SN = 2.0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") = 1.1 גרם (2 קרא עוד »

על גבי ההר שבו לחץ האוויר נמוך נקודת הרתיחה נמוכה וזה לוקח יותר זמן לבשל אוכל. קרא עוד »

אתה צריך לדעת את הערך h את מספר הקלוריות שהיא תשרוף הוא 85h או 85 פעמים את הערך של המשתנה ח. כדי לזהות את המשתנים העצמאיים התלויים עליך לזהות תחילה מה המשתנים. אז אתה שואל את עצמך, איזה משתנה יושפע אם משהו השתנה? לדוגמה; יש לך 2 משתנים את טמפרטורת המים ואת המדינה כי המים נמצאים (מוצק, נוזלי, גז). המשתנה התלוי הוא מצב החומר שהמים הוא משום שהוא מושפע ישירות מכל שינוי בטמפרטורת המים. אם אני עושה את המים קרים זה יהיה להקפיא ולהיות מוצק. אם אני עושה את זה בטמפרטורת החדר זה יהיה נוזל ואם אני מרתיח את המים זה יהפוך צורה גזי. המשתנה הבלתי תלוי הוא זה שניתן לשנותו או לשנותו. יש לשנות רק משתנה אחד בכל פעם. קרא עוד »

ראה תשובה ישנה זו, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment ניסוי זה הוא בדרך כלל לא מובן, כי אנחנו לא מעריכים את הרזון הזעיר של רדיד הזהב, סרט הזהב, שבו השתמשה רתרפורד; זה היה רק כמה אטומים עבים. סטייה של "חלקיקים" אלפא נגרמה על ידי הליבה הגרעינית, אשר מכיל את רוב המסה, ואת כל החיוב חיובי של האטום. אם זה לא היה המקרה, את אלפא "חלקיקים" היה עובר ישר דרך רדיד undDEFLECTED. ללא שם: Capisce? קרא עוד »

6.5 = atm באמצעות חוק הגז האידיאלי לחישוב לחץ הגז, אז, PV = nRT ערכים ניתנים הם, V = 2L, n = 0.54 השומה, T = (273 + 20) = 293K שימוש, R = 0.0821 L atm mol ^ -1 ^ ^ ^ אנחנו מקבלים, P = 6.5 atm קרא עוד »

נפח וצפיפות קשורות לשלבי החומר על ידי מסה וקינטיקה. הצפיפות היא יחס המסה לנפח. אז ישירות, אם תרכובת מוצק, נוזלי או גז עשוי להיות קשור הצפיפות שלה. השלב הצפוף ביותר הוא השלב המוצק. הפחות צפוף הוא שלב הגז, והשלב הנוזלי נמצא בין השניים. השלב של תרכובת עשוי להיות קשור לפעילות הקינטית של האטומים המרכיבים שלה או מולקולות. מולקולות אנרגטיות מעצם הגדרתן מציגות יותר תנועה (קינטית), המרחיבה את המרחק בין המולקולות. מעצם הגדרתה מקטין את הצפיפות. אנרגיה קינטית מספקת במתחם תגרום למולקולות לנוע זו מזו, ולשמור על קצב תנועה גבוה יותר שיציג את עצמו כהעברה ממצב מוצק למצב נוזלי. הגדלת האנרגיה הקינטית של מולקולות במצב נוזלי תעביר אותם רחוק יות קרא עוד »

על רמת החלקיקים, הטמפרטורה היא מידה של האנרגיה הקינטית של החלקיקים. על ידי הגדלת הטמפרטורה, החלקיקים להכות "הקירות" של מרשמלו עם כוח רב יותר, לאלץ אותו להרחיב. ברמה מתמטית, צ 'ארלס קובע: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 הכפל עם T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 מאז נפח וטמפרטורה לא יכול לקחת ערכים שליליים, V_2 הוא יחסי לטמפרטורת עליית, ובכך להגדיל את הטמפרטורה כאשר הוא גדל. קרא עוד »

הכל תלוי בטמפרטורה ומה אתה מנסה להפחית. > דיאגרמה Ellingham היא חלקת ΔG לעומת טמפרטורה עבור תגובות שונות. לדוגמה, נקודת מפתח בתרשימים היא הנקודה שבה שני קווי תגובה חוצים. בנקודה זו, ΔG זהה לכל תגובה. בכל צד של נקודת הצלב, התגובה המיוצגת על ידי השורה התחתונה (זו עם הערך השלילי יותר של ΔG) תהיה ספונטנית בכיוון הקדמי, בעוד שמייצג הקו העליון יהיה ספונטני בכיוון ההפוך.לכן, ניתן לנבא את הטמפרטורה שמעליה, למשל, פחמן או חד תחמוצת הפחמן תקטין כל תחמוצת מתכת, למשל "FeO". מתחת ל -600 K, רק "CO" מפחית "FeO". מעל 800 K, הפחתה על ידי המרה של קוקאין דו תחמוצת הפחמן הוא ספונטני. מעל 900 K, הפחתה על ידי המ קרא עוד »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" עקרון אי-הוודאות של הייזנברג קובע שאי אפשר למדוד בו זמנית את המומנטום של חלקיק ואת מיקומו בדייקנות גבוהה באופן שרירותי. במילים פשוטות, חוסר הוודאות שאתה מקבל עבור כל אחת משתי המדידות חייב תמיד לספק את צבע אי השוויון (כחול) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), כאשר Deltap - חוסר הוודאות בתנע; Deltax - חוסר הוודאות במיקום; h - קבועה של פלאנק - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg" s (^ - 1) עכשיו, אי הוודאות בתנע יכולה להיחשב כאי ודאות מהירות כפול, במקרה שלך, על ידי המוני של היתוש. (דלטאפ = m * דלטב) אתה יודע שליתוש יש מסה של "1.60 מ"ג" ושהאי-ודאות במהירותו היא Del קרא עוד »

כי יש לו מתח חיובי או פוטנציאל חשמלי ובכן הנה מה שאני עושה ... אתה יודע בתגובת שני מינים לא ניתן לצמצם, 1 מינים תמיד צריך להתחמצן אחד צריך תמיד להיות מופחת. בטבלה שלך, כל הפחתת eV הם ציינו, אז אתה הולך לשנות את השלט על אחד מהם, כך שהם יכולים להיות מחומצן. כאשר מסתכלים על התגובה הראשונה, 2Ag הוא מתחמצן, אז לא רק אתה תשנה את הסימן, אלא גם להכפיל את הערך על ידי 2. -1.6EV, Zn + 2 מופחת, אז פשוט להשתמש בטבלה ערך הנוסחה, -1.6 + -.76 = -2.36 eV, אז זה בהחלט לא ספונטני ככה אני מתקרב כל אחד מהם. קרא עוד »

עקרון האי-ודאות של הייזנברג אינו יכול להסביר שאלקטרון אינו יכול להתקיים בגרעין. העיקרון קובע כי אם מהירות של אלקטרון נמצא המיקום אינו ידוע ולהיפך. עם זאת, אנו יודעים את האלקטרון לא ניתן למצוא בגרעין כי אז האטום היה קודם כל להיות נייטרלי אם לא אלקטרונים מוסרים שהוא זהה אלקטרונים במרחק הגרעין, אבל זה יהיה קשה מאוד להסיר את אלקטרונים שם כמו עכשיו זה יחסית קל להסיר אלקטרונים valence (אלקטרונים חיצוניים). ולא היה מקום ריק סביב האטום, כך שהניסוי של עלה הזהב של רתרפורד לא היה מקבל את התוצאות שהוא עשה, למשל, חלקיקים שגרמו לחלקיקים לעבור ישר, ללא השפעה. מקווה שעזרתי :) קרא עוד »

כ 34.2 מ"ל של פתרון KOH כתב ויתור: תשובה ארוכה! חומצה אוקסלית היא חומצה חלשה אשר disociates בשני שלבים לתוך יונים Oxonium [H_3O ^ +]. כדי למצוא כמה KOH נדרש כדי לנטרל את החומצה עלינו תחילה לקבוע את מספר חפרפרות של יונים Oxonium בפתרון, כמו אלה יגיבו ביחס 1: 1 עם יונים Hydroxide לטופס מים. כפי שהוא חלש diprotic חלש יש לו ערך K_a הן בצורת חומצה שלה טופס אניון (מימן אוקסלט יון). K_a (חומצה אוקסלית) = 5.4 פעמים 10 = -2 K_a (מימן אוקסלט) יון = 5.4 פעמים 10 ^ -5 זכור: K_a = ([H_3O + +] פעמים [אניון]) / (חומצה)) לפיכך: 5.4 פעמים ([H_3O ^ +] פעמים [[אניון]) [= H4O + +] פעמים [Anion]) / ([0.333]) 0.0179982 = ([H_3O ^ +] פעמים קרא עוד »

באמצעות המודל הסטנדרטי של אטום הליום .......... באמצעות המודל הסטנדרטי של אטום הליום, Z = 2; כי ישנם 2 פרוטונים, 2 חלקיקים חיוביים חיוביים בגרעין הליום, ו- Z = "מספר האטום" = 2. בגלל הליום הוא ישות נייטרלית (רוב החומר הוא!), הקשורים אטום ישנם 2 אלקטרונים, הגה כדי whiz על הגרעין. כמו כן, הכלול בגרעין הליום, ישנם 2 "נייטרונים" טעונים נייטרלית, שהם חלקיקים מסיביים של מטען נייטרלי. וכך אנו מייצגים את אטום ההליום כ"הוא. למה אנחנו לא צריכים לציין את "מספר האטום" בתווית זו? קרא עוד »

כמה הנחות צריך להיעשות ... אנחנו חייבים קודם לדעת את הטמפרטורה ההתחלתית של מתנול. נניח שהוא מאוחסן במעבדה ב 22 מעלות צלזיוס רגיל. נניח גם כי 2kg של מתנול אנחנו הולכים לחום טהור לחלוטין. (למשל לא מתולנול מדולל, אבל פתרון 100% מלאי) קיבולת החום הספציפי של מתנול הוא 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 על פי תרשים זה. נקודת הרתיחה של מתנול הוא 64.7 מעלות צלזיוס. לכן כדי להרתיח אנחנו חייבים לחמם אותו על ידי 42.7 מעלות. שימוש במשוואה: Q = mcDeltaT כאשר Q הוא קלט האנרגיה בג'אולס, m הוא המסה בק"ג (אני אשתמש בגראם כאשר קיבולת החום שנמצאת חל על גרם). C הוא קיבולת החום הספציפי ו- DeltaT הוא שינוי הטמפרטורה בסלסיוס / קלווין, כאשר צעד אחד ב קרא עוד »

שאלה מגניב! הטריק כאן הוא להבין כי תמשיך להוריד את הטמפרטורה של הגז עד שזה כבר לא יהיה גז. במילים אחרות, המולקולות המרכיבות את הגז יהיו רק במצב הגזי עד לטמפרטורה מסוימת -> נקודת הרתיחה של הגז. ברגע שאתה מכה את נקודת הרתיחה, הגז יהפוך לנוזל. בשלב זה, הנפח שלה, לכל מטרה ייעודית, קבוע, כלומר, אתה לא יכול לקוות לדחוס אותו עוד יותר על ידי הקטנת הטמפרטורה. לכן, התשובה תהיה נקודת הרתיחה של הגז. חשוב לך, העובדה שאתה עובד תחת תנאים STP, כלומר לחץ של "100 kPa" וטמפרטורה של 0 ^ @ C, מרמז כי הגז יש נקודת רתיחה כי הוא 0 = @ "C" . קרא עוד »

ובכן, זה "exothermic ................" למה? כימאים הם אנשים פשוטים, והם אוהבים לענות על בעיות כאלה כך שהפתרון הנכון הוא בדיקה על ידי בדיקה. אז בואו ננסה לייצג את ההתאיידות של המים: כלומר, המעבר מן השלב הנוזלי לשלב הגזי: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), כיצד זה עוזר לנו? ובכן, כאשר אתה שם את הקומקום על מנת להכין כוס תה, CLEARLY אתה מספק אנרגיה כדי להרתיח את המים; ולהמיר חלק מהמים לאדים. ואנחנו יכולים לייצג את זה על ידי הצגת סמל, דלתא, לייצג את החום שסופק, כלומר: H_2O (l) + RATA דלתא H_2O (g) (ii), ובוודאי אנו יכולים למדוד את כמות זו של דלתא ב "ג 'אול" או אפילו "קלוריות". בהינתן הייצוג של "V קרא עוד »

ברור שהזהות של המומס ושל הממס משפיעה על היווצרות הפתרון. הממס הנפוץ ביותר הוא מים. למה? בתור התחלה זה מכסה 2/3 של כדור הארץ. מים הם מס טוב במיוחד עבור מינים יוניים, כי זה יכול להמיס יונים כדי ליצור Na + + (aq) ו Cl ^ (-) (aq). (Aq) ייעודו מתייחס יון מיובש; בפתרון זה אומר יון מוקף, או aquated על ידי כ. 6 מולקולות מים, כלומר [Na (OH_2) _6] ^. מים הם טובים במיוחד על פירוק מינים יוניים מסוימים כי זה יכול להמיס יונים; אבל כמה זוגות יונים יש AgCl יש מסיסות מעט במים. מים הוא יזום להיות אטום חמצן מרכזי שלילי חלקית, קשורה אטומי מימן חלקי באופן חיובי. ההפרדה תשלום זה נקרא קוטביות ומאפשר יון solvation, ומים הוא הדוגמה הטובה ביותר של קרא עוד »

"103.4 kJ" הוא הסכום הכולל של האנרגיה הדרושה כדי להמיר את הקרח הרבה לאדים. התשובה היא 103.4kJ. אנחנו צריכים לקבוע את האנרגיה הכוללת הנדרשת כדי לעבור מקרח למים, ולאחר מכן מן המים לאדים - שינויי פאזה עברו על ידי מולקולות המים. כדי לעשות זאת, עליך לדעת: חום של היתוך של מים: DeltaH_f = 334 J / g; מחממים אידוי היתוך של מים: DeltaH_v = 2257 J / g; חום ספציפי של מים: c = 4.18 J / g ^ @ C; חום ספציפי של קיטור: c = 2.09 J / g ^ @ C; לכן, השלבים הבאים מתארים את התהליך הכללי: 1. קביעת החום הדרוש להמרת 0 ^ @ C קרח ל- 0 ^ @ C מים: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3 g * 334 J / (g) = 11122.2 J 2. קבע את החום הדרוש כדי לעבור מהמים ב- קרא עוד »

החום הדרוש הוא 9.04 ק"ג. הנוסחה לשימוש היא q = mcΔT כאשר q הוא החום, m הוא המסה, c היא יכולת החום הספציפית, ו- ΔT הוא שינוי הטמפרטורה. מ = 27.0 גרם; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ קרא עוד »

אתה צריך להוסיף 79.7 גרם של קרח. ישנם שני מעשים מעורבים: החום להמיס את הקרח והחום כדי לקרר את המים. מחממים כדי להמיס את הקרח + חום כדי לקרר את המים = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 גרם קרא עוד »

1.000 * 10 ^ 4 "J" כאשר מדגם של מים נמס מהקרח ב 0 ^ @ "C" למים נוזליים ב 0 ^ @ C, הוא עובר שינוי פאזה. כפי שאתה יודע, השינויים בשלב מתקיימים בטמפרטורה קבועה. כל החום הוסיף המדגם הולך לשבש את הקשרים מימן חזק לשמור על מולקולות המים נעולים במקום במצב מוצק. זה אומר שאתה לא יכול להשתמש במים או חום ספציפי של קרח, שכן החום הוסיף אינו משנה את הטמפרטורה של המדגם. במקום זאת, תשתמש באנטלפיה של מים של היתוך, DeltaH_f, אשר אומר לך מה השינוי באנתלפיה הוא כאשר חימום חומר בנקודת ההיתוך שלה כדי להפוך אותו לעבור שינוי מוצק שלב נוזלי. מים של enthalpy של היתוך שווה בערך DeltaH_f = "334 J / g" http://www.engineeri קרא עוד »

א מלימה מליטה (NBMO) הוא מסלול מולקולרי שאינו תורם את האנרגיה של המולקולה. אורביטלים מולקולריים באים משילוב ליניארי של אורביטלים אטומיים. במולקולה דיאטומית פשוטה כמו HF, F יש יותר אלקטרונים מאשר H. מסלול זה של S יכול לחפוף עם 2p_z מסלולית של פלואור כדי ליצור מליטה σ ו antibonding σ * מסלולית. P_x ו p_y אורביטלים מ F אין שום אורביטלים אחרים לשלב עם. הם הופכים NBMOs. האורביטלים האטומיים p_x ו- p_z הפכו למסלולים מולקולריים. הם נראים כמו אורביטלים p_x ו- p_y אבל הם עכשיו אורביטלים מולקולריים. האנרגיות של האורביטלים האלה זהות במולקולה כפי שהן נמצאות באטום מבודד של F. לכן, הצבת אלקטרון בתוכם אינה משנה את יציבות המולקולה. NBMOs ל קרא עוד »

קלורימטר הוא פשוט מכולה עם קירות בידוד. למעשה, זהו מכשיר שבו הטמפרטורה לפני ואחרי איזה סוג של שינוי ניתן למדוד במדויק. זה נעשה כך שלא ניתן להעביר חום בין הקלורימטר לסביבתו. כנראה הפשוטה ביותר של מכשירים כאלה הוא כוס קפה קלורימטר. כוס קפה Styrofoam הוא חומר בידוד טוב יחסית. מכסה קרטון או חומר אחר מסייע גם למנוע אובדן חום, ומדחום מודד את השינוי בטמפרטורה. גם מכשירים יקרים כמו קלורימטר פצצה המשמשים למדוד מחממים של בעירה לפעול על אותו עיקרון. הם מכילים מיכל מתכת חזק מוקף בתוך מכל אחר מלא מים. מיכל פנימי יש פתח שדרכו ניתן חמצן יכול להיות הציג חשמל מוביל כדי להתחיל את הבעירה. הטמפרטורות נרשמות באופן אוטומטי. ישנם סוגים רבים של c קרא עוד »

תגובות אנדותרמיות תגובה אנדותרמית היא תגובה כימית שלוקחת אנרגיה מהסביבה. ההפך מתגובה אנדותמית הוא תגובה אקסותרמית. תגובות reversible הם שם המוצרים יכולים להגיב על מהדורה מחודשת המקורי reactants. האנרגיה מועברת בדרך כלל כאנרגיית חום: התגובה קולטת חום. הירידה בטמפרטורה יכולה לפעמים להיות מזוהה באמצעות מדחום. כמה דוגמאות לתגובות אנדותרמיות הן: - פוטוסינתזה - התגובה בין חומצה אתנית לבין סודיום קרבונט - ממיסת כלוריום אמוניום במים. ניתן לקרוא את המאמר בויקיפדיה לקבלת מידע נוסף. קרא עוד »

אני אקבל את זה התחיל, אני מקווה שתורמים אחרים יוסיף ... נוסחה אמפירית היא היחס בין המספר השלם ביותר של אלמנטים NaCl מורכב - הוא יחס של 1: 1 של יוני נתרן יוני כלוריד CaCl_2 - הוא 1: 2 היחס בין יוני סידן ליוני כלורין Fe_2O_3 - הוא יחס של 2: 3 ליוני ברזל ליוני תחמוצת CO - הוא מולקולה המכילה אטום אחד של C ואטום אחד של O HO - היא הנוסחה האמפירית של מי חמצן, שים לב לנוסחה של מי חמצן הוא H_2O_2 והוא יכול להיות מופחת יחס של 1: 1 C_12H_22O_11 הוא הנוסחה האמפירית סוכרוז, היחס של חמצן מימן חמצן לא יכול להיות מופחת לפעמים תלמידים חושבים נוסחאות אמפיריות נוסחאות מולקולריות תמיד זהים - הם יכולים להיות שונים נוסחאות אמפיריות חלות על תרכו קרא עוד »

בסיסים יש ערכי pH יותר מ 7, טעם מריר מרגיש חלקלק על העור שלך. בסולם ה- pH; כל דבר מתחת לגיל 7 נחשב חומצי, 7 הוא ניטרלי וכל דבר מעל 7 הוא בסיסי. הסולם הולך מ 0-14. בסיסים טעם מריר לעומת חומצות אשר טעם חמוץ. הסיבה בסיסים להרגיש חלקלק על העור שלך היא שהם יגיבו עם שומנים או שמנים לעשות סבון. אם אתה מקבל NaOH על העור שלך זה יכול לגרום לשריפה כימית אלא אם לשטוף אותו לחלוטין בתוך זמן קצר לאחר מקבל את זה על העור שלך. איך אתה יודע מתי יש לך שטף את כל הבסיסי NaOH? כאשר הידיים שלך לא מרגיש חלקלק יותר! הנה וידאו אשר דן חומצות בסיסים. וידאו מתוך: נואל Pauller הנה וידאו של מעבדה מחוון בדיקות חומרים שונים כדי למצוא את רמות ה- pH שלהם! וי קרא עוד »

הנוסחה האמפירית היא היחס לטווח הנמוך ביותר בין האטומים הנמצאים במולקולה. דוגמא תהיה הנוסחה האמפירית לפחמימות היא CH_2O פחמן אחד לשני מימנים לחמצן אחד פחמימות הגלוקוז יש נוסחה של C_6H_12O_6 שים לב כי היחס הוא 1 C עד 2 H עד 1 O. עבור קבוצת אלקן של פחמימנים מולקולרית הנוסחאות הן אתאן C_2H_6 פרופאן C_3H_8 בוטאן C_4H_10 בכל אחת מהמולקולות הללו הנוסחה המולקולרית יכולה להיות נקבעת מנוסחת בסיס של C_nH_ (2n + 2) זוהי הנוסחה האמפירית לכל האלקנים. הנה וידאו אשר דן כיצד לחשב נוסחה אמפירית. וידאו מ: נואל Pauller אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

"נהיגה במנוע ........" "נהיגה במנוע ........" אנרגיה כימית מומרת לאנרגיה קינטית. "נפילה של צוק" ......... כוח הכבידה פוטנציאל מומרת אנרגיה קינטית. "ייצור אנרגיה הידרואלקטרית" ... האנרגיה הגרביטציונית הפוטנציאלית מומרת לאנרגיה קינטית (כלומר, נהיגה בגנרטור), אשר הופכת לאנרגיה חשמלית. "כוח גרעיני הדור" ......... המסה מומרת לאנרגיה, אשר לאחר מכן כונני טורבינת קיטור, אשר מומרת אז לאנרגיה חשמלית. קרא עוד »

תרכובת יונית נוצר באמצעות משיכה אלקטרוכימית בין מתכת חיובי חיובי או קטיון מטען שלילי ללא מתכת או אניון. אם ההאשמות של קטיון ואניון הן שוות והופכות, הם ימשכו זה את זה כמו מוטות חיוביים ושליליים של מגנט. בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן a c + (+ 2) קטיון. כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או p5 הקבוצה. כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור Cl ^ (- 1) אניון. יונים האג& קרא עוד »

1.362 גרם משוואות מאוזנות לתגובה לעיל היא: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 מה שמכונה החלפה כפולה. ביסודו של דבר, חפרן אחד מגיב עם שומה אחת של אחרים ומייצר שומה אחת של תוצר לוואי. מסה טוחנת של ZnSO_4 = 161.44grams / שומה אז 2 גרם יהיה 0.01239 שומות. אז התגובה מייצרת 0.01239 שומות. של מסה Li2SO_4 טוחנת של Li2SO_4 = 109.95 גרם / שומה אז יש לך: 0.01239 שומות. x 109.95 grams / mole = 1.362 גרם. קרא עוד »

שתי התגובות הן תגובה פשוטה להחלפה כפולה, כך המקדמים הם 1. תגובה החלפת כפול הוא אחד שבו יונים חיוביים ואת היונים השליליים של שני מתחמים להחליף מקומות. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 קרא עוד »

א מלימה מליטה (NBMO) הוא מסלולית מולקולרית אשר תוספת או הסרה של אלקטרון אינו משנה את האנרגיה של המולקולה. אורביטלים מולקולריים באים משילוב ליניארי של אורביטלים אטומיים. במולקולה דיאטומית פשוטה כמו HF, F יש יותר אלקטרונים מאשר H. מסלול זה של S יכול לחפוף עם 2p_z מסלולית של פלואור כדי ליצור מליטה σ ו antibonding σ * מסלולית. P_x ו p_y אורביטלים מ F אין שום אורביטלים אחרים לשלב עם. הם הופכים NBMOs. האורביטלים האטומיים p_x ו- p_z הפכו למסלולים מולקולריים. הם נראים כמו אורביטלים p_x ו- p_y אבל הם עכשיו אורביטלים מולקולריים. האנרגיות של האורביטלים האלה זהות במולקולה כפי שהן נמצאות באטום מבודד של F. לכן, הצבת אלקטרון בתוכם אינה מ קרא עוד »

פעם, אולי דמיינת כי אלקטרונים לנוע בצורה עקיבה מסוגל.למעשה, אנחנו לא יודעים את עמדתה אם אנחנו יודעים את המהירות שלה ולהיפך (עקרון האי-ודאות של הייזנברג), לכן אנחנו יודעים רק את ההסתברות למצוא אותה במרחק מה ממרכז של מסלול. מונח אחר עבור "דפוס הסתברות מסלולית" הוא חלוקת הצפיפות רדיאלי של מסלולית. כדוגמה, להלן התפלגות הצפיפות החזותית החזותית של מסלול 1S: ... ואת התרשים הבא מתאר את ההסתברות של האלקטרון נמצא במרחק רחוק ממרכז של 1S מסלולית, ביחידות ציר x של a_0, כאשר a_0 = 5.29177xx10 ^ (11) m הוא רדיוס Bohr: התפלגות הצפיפות הרדיאלית של המסלול 1S מתארת את צפיפות ההסתברות שתראה כאשר אתה מתחיל בנקודה המרכזית של המסלול ע קרא עוד »

על הנתונים (מנחש) היינו שמנמן עבור MGO ... הנוסחה האמפירית היא היחס הפשוט ביותר המספר כולו הגדרת אטומים המרכיבים במין ... וכך אנו לחקור את חפרפרות של מגנזיום וחמצן בבעיה נתונה. "Moles" (= 300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "שומות חמצן" = (497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol ולכן יש כמויות שווה של מגנזיום וחמצן במסה הנתונה, אז אנחנו מקבלים ... נוסחה אמפירית של MgO .. .. לעשות את זה באופן רשמי יש לנו. .. (0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO קרא עוד »

כל הנוזלים מראים את המאפיינים הבאים: נוזלים כמעט בלתי ניתנים ללחיצה. ב מולקולות נוזלים הם די קרובים אחד לשני. למולקולות אין הרבה מקום ביניהם. המולקולות אינן יכולות להתקרב זו לזו. נוזלים יש נפח קבוע אבל אין צורה קבועה. יש נפח קבוע אבל אין להם צורה קבועה או מוגדרת. אם אתה לוקח 100 מ"ל של מים, לשפוך מים בכוס, זה ייקח את צורת הכוס. עכשיו לשפוך את הנוזל מכוס לבקבוק, הנוזל השתנה צורתו ועכשיו הוא לקח את הצורה של בקבוק. נוזלים זורמים מרמה גבוהה עד נמוכה יותר. נוזלים יש נקודות הרתיחה שלהם מעל טמפרטורת החדר, בתנאים רגילים. נוזלים על חימום לאט שינויים לאדים או שלב גזי. תהליך זה נקרא רותחים. קרא עוד »

2.21 * 10 ^ -26J האנרגיה של פוטון ניתנת על ידי E = hf = hc / lambda, כאשר: E = אנרגיה של פוטון (J) h = קבוע של פלאנק (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = מהירות של אור (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = תדר (Hz) למבדה = אורך גל (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) / /=2.21 / 10 / 26J קרא עוד »

מודלים מדעיים הם אובייקטים או מושגים שנבנו כדי להסביר תופעות שאינן ניתנות לצפייה טכנית. גם ברמות גבוהות יותר של כימיה, מודלים שימושיים מאוד, והם בנויים לעתים קרובות כדי להעריך תכונות כימיות. דוגמה להלן ממחישה את השימוש במודלים כדי לאמוד כמות ידועה. נניח שאנחנו רוצים לדגמן בנזין, "C" _6 "H" _, כדי לאמוד את אורך הגל עבור המעבר האלקטרוני החזק ביותר שלה: הערך האמיתי הוא "180 ננומטר" עבור pi_2-> pi_4 ^ "*" או pi_3-> pi_5 ^ "" ". בואו נראה כמה קרוב אנחנו מקבלים. מודל 1: חלקיק על טבעת החלקיקים על מודל טבעת שימושי לתיאור מערכת pi של בנזן, על ידי דוגמנות electrons pi על ה קרא עוד »

נתונים משמעותיים מראים לנו באיזו מידה של אי ודאות יש לנו בערך מדווח. ככל שיש לך יותר ספרות, כך תהיה בטוח יותר בעצמך. לכן אתה צריך כמעט אף פעם לא לדווח על כל המקומות העשרוניים שאתה רואה במחשבון שלך. להלן התייחסות למה שנחשב כדמויות משמעותיות. להלן כללים לקביעת מספרים / ספרות משמעותיים: NONZERO DIGITS כולם סופרים, אלא אם הם כתובים או על פני ספרה מסומנת בקו תחתון. EX: 0.0 צבע (כחול) (1) 0 צבע (כחול) (3) יש 2 ספרות משמעותיות nonzero. (0) (0) (52), (5293, יש לציין רק 4 ספרות משמעותיות.) הערה מדעית כל הספרות כאן הן משמעותיות. כך שהספר שמאלה לשמאל xx הוא בין 1.bar (00) ו -9bar (99). EX: צבע (כחול) (2.015000) xx 10 ^ (23) יש 7 ספרו קרא עוד »

מעל לראש, הנה כמה נקודות לבלבול: נזכר כי "E" ^ _ "" "תא" = "E" ^ ^ @ "" _ "אדום" + "E" ^ @ "" _ "שור ", אבל הערכים הפוטנציאליים ניתנים בדרך כלל רק כפוטנציאל הפחתה, ולכן פוטנציאל החמצון הוא הגרסה עם סימן ההפך. התגובות חמצון הם גם ההפך (המגיבים התהפך או מוצרים) של תגובות הפחתת מסופק בדרך כלל. פוטנציאל תאים לתא גלווני צריך תמיד להיות חיובי - להגדיר הפחתת פוטנציאל החימצון כדי להשיג את פוטנציאל התא הגדול ביותר האפשרי. בתא גלווני, מתרחשת החמצון על האנודה וצמצום על האנודה. אלקטרונים זורמים מן האנודה אל הקתודה. אניונים מזרימת גשר המלח אל האנו קרא עוד »

הייתי אומר טעות נפוצה מאוד התלמידים לעשות הוא שוכח לאזן את החיובים של יונים (חיובי ושלילי) ב יונים compounds. לדוגמה, כאשר אלומיניום וחמצן מגיבים הם יוצרים את תחמוצת אלומיניום המתחם. זה נחשב תרכובת יונית כי הוא מכיל יון מתכתי (Al ^ (+ 3)) ו יון nonmetallic (O ^ (- 2)) אז הנוסחה של תחמוצת אלומיניום צריך להיות Al_2O_3 כלומר יש 2 אל יונים זוג עם 3 יונים O. 2 x (= 3) (= +) 3 + 6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net net = 0 עבור נוסחאות / נוסחאות נוספות למינוח, רמזים ותזכורות, עיין בסרטון שלהלן. וידאו מתוך: נואל Pauller קרא עוד »

רק כדי לפרוש את השאלה .... הנה תצפית אחת נפוצה ... ב AS ו A2 רמה אנגלית, אתה לא מורשה לקחת מילון אנגלית לבחינה הסופית. כמו כן בבחינות שפה, מילון אנגלית / שפה זרה אינו מותר. בבחינה של כימיה או פיזיקה טבלה תקופתית אינה מותרת רק שהיא מסופקת בפועל. וזה אומר לך את מספר אטומי, ואת המוני אטומיים של כל 100 או כל כך ידוע אלמנטים ... ואת הטבלה המחזורית מספק יותר מזה .... את הטבלה המודרנית נותן לך רעיון די מפוכח של מבנה אלקטרונית ... ו אנחנו אפילו מתייחסים אל "s-block", "p-block" ו- "d- לחסום אלמנטים ..." וכך כאן הטעות היא כי חלק מהתלמידים לא להשתמש בטבלה המחזורית ביעילות ... אפילו בבחינה A2 או בבחינות ה קרא עוד »

בדוק את ההסבר. דיסוציאציה או שיוך של פרוטונים מתרחשים אחד בכל פעם, לא בבת אחת. לא H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3) אבל H_3PO_4 hArr H + + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H + + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) חלק מהמינים הם אמפוטריים, כלומר הם יכולים לפעול כחומצה או בסיס (למשל, מים ואמוניה). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2 חומצות חזקות ובסיסים ניתקות לחלוטין. זכור כי רק הפרוטון הראשון עבור H_2SO_4 יהיה לנתק לחלוטין. HSO_4 ^ - אינה חומצה חזקה. 7 חומצות חזקות: HCL, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, HHO_3, H_2SO_4 8 בסיסים חזקים: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 לקבלת חזקה חומצות ובס קרא עוד »

ובכן, בהתחלה לא לציין אם זה חוק הגז, או את חוק השקילות ... ואתה עשית את זה כאן. בתנאים של לחץ מתמיד .... Vpropn..i.e. נפח מבוטא הוא פרופורציונלי למספר החלקיקים, כלומר מספר שומות, של גז ... כמובן כימאים ROUTINELY להשתמש "מספר אבוגדרו" כדי לציין את מספר החלקיקים של אטומים / מולקולות / חלקיקים במסה נתון של החומר. .. בכל מקרה, אני חושב שאתה צריך לחדד את השאלה הזאת ... קרא עוד »

תלמידים מתקשים לקבוע אם התרחשה תגובה להחלפה כפולה. הם גם מתקשים לזהות את המשקע אם הוא יוצר. הם גם מתקשים לקבוע את משוואות היונים המלאות והנטו. אחד משני המוצרים חייב להיות מים, גז בלתי מסיס, או מוצק מוצק נקרא משקע. אם צורות משקע, זה יכול להיות מזוהה באמצעות כללי מסיסות. המשוואה היונית המלאה כוללת את כל היונים ואת המים, הגז או המשקע. המשוואה היונית נטו כוללת רק את היונים שהגיבו כדי לייצר את המים, הגז או המשקעים, ואת המים, הגז או המשקעים. קרא עוד »

זה נושא שמצאתי שרוב התלמידים נראה לתפוס ללא קושי רב מדי. כמה שגיאות נפוצות הם מופיעים להלן ... אם אתה נותן את ההתקנה של התא, הם לפעמים לקבל את הפעולה לאחור. כלומר, הם לערבב את האנודה ואת הקתודה, ולכן, לקבל את התגובות למחצה עבר. זוהי השגיאה הנפוצה ביותר. אם אלקטרודה אחת היא מתכת שיכולה לחמצן לשתי צורות או יותר (כגון Fe או Cu), הם מתקשים לשפוט מה תוצר החמצון, וכתוצאה מכך לקבל את פוטנציאל התא הלא נכון. לבסוף, הם יכולים למצוא את זה קשה לקבוע את הירידה המתרחשת במקרה של אלקטרודה אינרטי כמו פלטינה, שבו תוצר של הפחתה לא החומר שממנו הקתודה הוא עשה. אלה הם האזורים שבהם מצאתי תלמידים יש את הקושי ביותר. (לימדתי את הנושא הזה בתיכון כבר קרא עוד »

ראה להלן ... מנקודת המבט של תלמיד תיכון, הטעות הראשונה שעשיתי לעתים קרובות עשה היה מערער את הבחירות בחירות עבור המתחם. לכן, מה שהופך את האג"ח שלי, איגרות חוב כפולות, קשרים משולשים נמשכים בצורה לא נכונה. כמו כן, לא ידעתי איפה למקם את ההידרוגנים, החנקנים (וכו ') סביב האטום המרכזי, נאמר לי שהוא נמשך סביב האטום המרכזי, אבל לפעמים לא היו לי 4 הידרוגנים סביב אטום פחמן אחד. אני גם נאבק עם איפה למקם את dipoles, אבל עכשיו אני יודע שאתה שם את זה אלמנט electronegative יותר .... בעיקרון אלה היו טעויות עשיתי ... בעצם הכל. אבל אם אני אומר את זה בעצמי אני חושב שאני כבר השתפר מאז. darr אלה הם דוגמה של מבנים לואיס ציירתי. קרא עוד »