מה כמות החום יש צורך להעלות 27.0 גרם של מים מ 10.0 מעלות צלזיוס ל 90.0 מעלות צלזיוס?

מה כמות החום יש צורך להעלות 27.0 גרם של מים מ 10.0 מעלות צלזיוס ל 90.0 מעלות צלזיוס?
Anonim

החום הדרוש הוא 9.04 ק"ג.

הנוסחה לשימוש היא

#q = mcΔT #

איפה # q # הוא החום, #M# היא המסה, # c # היא יכולת החום הספציפית, ו # ΔT # הוא שינוי הטמפרטורה.

#M# = 27.0 גרם; # c # = 4.184 J · ° C ¹g ¹; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C

#q = mcΔT # = 27.0 גרם × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ

החום הסמוי של אידוי של מים הוא 2260 J / g. כמה גרם של מים ב 100 מעלות צלזיוס ניתן להמיר קיטור על ידי 226,000 J של אנרגיה?

החום הסמוי של אידוי של מים הוא 2260 J / g. כמה גרם של מים ב 100 מעלות צלזיוס ניתן להמיר קיטור על ידי 226,000 J של אנרגיה?

התשובה היא: מ = 100 גרם. כדי לענות על שאלה זו, יש להשתמש במשוואה זו: Q = Lm כאשר Q הוא כמות החום הדרושה להמרת מים באדים; L הוא חום סמוי של אידוי של מים; מ 'הוא המסה של המים. אז: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100 גרם.

החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?

החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?

62.76 Joules באמצעות המשוואה: Q = mcDeltaT Q הוא קלט האנרגיה בג 'אול. מ 'היא המסה בגרם / ק"ג. c הוא קיבולת החום הספציפי, אשר ניתן לתת Joules לכל ק"ג או Joules לכל גרם לכל קלווין / Celcius. אחד חייב להיות שומר מצוות אם הוא נתון ב joules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius, kilojoules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius וכו 'בכל מקרה, במקרה זה אנחנו לוקחים את זה כמו ג' אול לגרם. DeltaT הוא שינוי הטמפרטורה (ב קלווין או Celcius) מכאן: Q = mcDeltaT Q = (5 פעמים 4.184 פעמים 3) Q = 62.76 J

מה כמות הקרח יש להוסיף ל 540.0 גרם של מים ב 25.0 מעלות צלזיוס כדי לצנן את המים ל 0.0 מעלות צלזיוס ואין קרח?

מה כמות הקרח יש להוסיף ל 540.0 גרם של מים ב 25.0 מעלות צלזיוס כדי לצנן את המים ל 0.0 מעלות צלזיוס ואין קרח?

אתה צריך להוסיף 79.7 גרם של קרח. ישנם שני מעשים מעורבים: החום להמיס את הקרח והחום כדי לקרר את המים. מחממים כדי להמיס את הקרח + חום כדי לקרר את המים = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 גרם