כימיה אורגנית

ובכן IUPAC היה כנראה קוראים לזה "hexacyanoferrate (II)" אז "אפשרות D" הוא אחד להזמין. הייתי פשוט קורא לזה "אניון ferrocyanide". זה בבירור מלח של Fe (II), שכן כל אחד ligands ציאניד נושאת מטען שלילי של הנוסחה: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2 +) + 6xx " ^ (-): C- = N, "כלומר יון ברזל". האם יתרת החיובים? שים לב כי במעבדות שבהן ציאנידים משמשים בהרחבה, לא היה בקבוק של מלחי פה (II) על מוכן, כדי לכפות את הגרון של מי לבלוע ציאניד דרך פה או ידיים. קרא עוד »

ניאון אינו יוצר תרכובות כמו קסנון כי ניאון מחזיקה האלקטרונים שלה הרבה יותר חזק כי קסנון. תשובה קצרה: ניאון מחזיקה את האלקטרונים שלה חזק מדי. Ne הוא אטום קטן. האלקטרונים שלה קרובים לגרעין והם מוחזקים היטב. האנרגיה יינון של Ne הוא 2087 kJ / mol. Xe הוא אטום גדול. האלקטרונים שלה רחוקים מן הגרעין והם מוחזקים פחות בחוזקה.האנרגיה יינון של XE הוא 1170 ק"ג / מול. אז אטום קסנון יכול לוותר על שליטה מסוימת של האלקטרונים שלה כדי אטום פלואוריד electronegative מאוד טופס XeF . אבל אפילו פלואור אינו חזק מספיק כדי למשוך צפיפות אלקטרונים מניאון. קרא עוד »

קוטביות, בין היתר הסיבה חומר יכול להתמוסס במים או hydrophilic היא של כמה קל זה יכול להתחבר עם מים. מים הם מולקולה קוטבית מאוד עם הידרוגנים דלה חיובי ואטום חמצן דלתא שלילי, זה אומר כי מולקולות המכילות קבוצות קוטביות, למשל, ויטמין C או alcohols, הם הידרופילי מאוד בשל הקלות שלהם ליצירת אינטראקציות דיפול dipole עם מים, כי הם מכילים קבוצות OH קוטביות מאוד. זה בניגוד תרכובות הידרופובי, כמו שומנים, אשר מכילים שרשרת פחמן ארוכה עם קבוצות מתיל רבים שאינם קוטביים. כך שומנים הם הידרופובי. קרא עוד »

שש האלקנים האפשריים הם האיזומרים של ה- CIS והטרנס של Oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene, ו- 1,2-di (cyclopropyl) ethene. החמצון החמצוני של אלקן הוא ההמרה של פחמנים אלקן לקבוצות נפרדות carbonyl. אנחנו יכולים לעבוד לאחור מן המוצרים להבין מה alkene בטח היה. אם המוצר היה RCHO, האלקין חייב להיות RCH = CHR. ישנם שלושה פחמן 4 aldehydes: בוטנאל 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde מאלה, אנחנו יכולים לעבוד אחורה ואומרים כי חומר המוצא חייב להיות E או E של אוקטובר 4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene או 1,2-Di (cyclopropyl) ethane אז יש שישה אלקנים שניתן לתת רק aldehyde ארבעה פחמן על ידי מחשוף אלקנה. קרא עוד »

אתה יכול להכין אתילציפלטן מכל חמשת האלקנים השונים. הנה המבנים שלהם. 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane קרא עוד »

האלקין היחיד האפשרי הוא 2,3-dimethylbut-2-ene. > מחיצון חמצוני של אלקן הוא ההמרה של פחמי אלקן לקבוצות נפרדות carbonyl. אנחנו יכולים לעבוד לאחור מן המוצרים להבין מה alkene בטח היה. רק שלושה קטון קטון הוא אצטון, ("CH" _3) _2 "C = O". כאשר אנו עובדים לאחור, אנו מוצאים כי החומר המוצא חייב להיות 2,3-dimethylbut-2-ene, קרא עוד »

להלן השימושים של alkanes ו alkenes: 1. Alkanes הם hydroarbons רווי אשר נוצרו על ידי מליטה אחת בין אטומי פחמן. הם משמשים בעיקר לחימום, בישול, ייצור חשמל. Alkanes שיש להם מספר גבוה יותר של אטומי פחמן משמשים לכבישים. Alkenes או פחמימנים בלתי רוויים נוצרים על ידי קשר כפול או משולש בין אטומי פחמן. הם משמשים לייצור של מוצרי פלסטיק או פלסטיק. עכשיו בצטטו את השימושים האישיים של alkanes ואת alkenes על ידי מתן שמות המרכיבים השונים שלהם: - מתאן, סוג של פחמימנים רוויים, משמש לייצור של CNG או גז טבעי דחוס. תערובת של פרופאן ו בוטאן משמש גלילים גפ"מ. הייצור של polyhene משתמש ethene. קרא עוד »

קבוצות אלקיל הן רשתות פחמימנים. הם מכילים רק פחמן ומימן, ללא קשר כפול. דוגמאות: - "CH" _3 (קבוצת מתיל) - "CH" _2 "CH" _3 (קבוצת אתיל) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (קבוצת propyl) - "CH" (CH "_3) _2 (קבוצת isopropyl) באופן כללי, הם קבוצות אלקיל. "אלק" מגיע מהמילה "אלקן". קרא עוד »

תגובה הומוסקסוטית (מהומוס היווני "קשר" + דסמוס ") היא תגובה שבה המגיבים והמוצרים מכילים מספר שווה של אטומי פחמן באותו מצב של הכלאה CH , CH ו- CH קבוצות התאמה זו של הכלאה וקבוצות עושה את זה קל יותר להעריך אנרגיה זן של טבעות כגון cyclopropane. דוגמה לתגובה הומוזדוטית היא cyclo - (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol כל אטומי C הם הכלולים sp², ויש שש קבוצות CH ושלוש CH on בכל צד של המשוואה. מאחר שכל סוגי הקשרים והקבוצות תואמים, הערך של ΔH מייצג את אנרגיית המתח ב cyclopropane. קרא עוד »

אלה נתפסים להיות זוגות של אלקטרונים הנוכחים על האטום המרכזי, כי לא להשתתף מליטה .... ואמוניה היא ללכת לדוגמה .... עבור חנקן, Z = 7, ולכן יש 7 אלקטרונים, של אשר שני הם הליבה הפנימית, ולא יזום להשתתף מליטה intermolecular .... ו FORMALLY יש 3 אלקטרונים חנקן מבוסס בכל של NH ... האלקטרון השני המהווה את הקשר נובע מימן .... וכך אנו gots ... ddotNH_3 ... וכעת את PAIR בודד הוא פעיל stereochemically .. גיאומטריה אלקטרונית היא tetrahedral, וגיאומטריה מולקולרית היא פירמידה טריגונלית. ומכיוון שהזוג הלא בודד של חנקן חנקן נמצא קרוב למדי לחנקן הוא דוחס את הקשר של _H-N-H למטה מ -109.5 ^ @ ל. באמוניה. מצד שני, זוג בודד מסביר את הבסיסיות של קרא עוד »

דיפולים מולקולריים קיימים אם אחד או יותר מן האטומים הוא electronegative יותר מאשר אחרים (ים) הדיפול הנפוץ ביותר הוא מים. מאז O הוא electronegative יותר מ H האלקטרונים המשותפים נוטים להיות יותר בשכונת O-Atom. מאחר והמולקולה "מכופפת" הם נוטים להיות בחלק העליון של הדמות שלמעלה. זה נותן מטען שלילי קל (המכונה delta-) בראש, ואת דלתא + ב-זרועות. מאז + ו - למשוך, את המולקולה הבאה נוטים להפוך את אחד של H כלפי O של הראשון. קוטביות זו יש גם השלכות רבות על התנהגות של נוזל קוטבי כמו נקודת רתיחה, solvability, וכו 'ואפילו את צורת פתיתי שלג. קרא עוד »

האוויר שאנו נושמים כעת מורכב ממולקולות דיוקסיגן ודיניטרוגן ......... פחמן דו-חמצני שאנו נושפים מורכב ממולקולות נפרדות של CO_2. הסוכר שאתה שם על הקורנפלקס שלך מורכב ממולקולות של C_6H_12O_6. המים שאתם שותים מורכבים ממולקולות של OH_2. אם אנו שותים יין או רוחות, חלק מהתוכן הנוזלי מורכב ממולקולות של "אלכוהול אתילי", H_3C-CH_2OH. הדלק שאתה מכניס במכונית שלך מורכב ממולקולות של C_6H_14 כדי קירוב הראשון ... אתה יכול לחשוב על כמה דוגמאות אחרות? קרא עוד »

אמצעים הלוגניים המורכבים מהלוגן מהטבלה המחזורית, הלוגנים הם קבוצה 7. אז כאשר משהו הוא הלוגני, זה אומר המתחם מכיל הלוגן (יודינג, כלור, ברום, פלואור ...) קרא עוד »

ראה הסבר - אלכוהול הם תרכובות בעלות קבוצת הידרוקסיל (OH) המחוברת לפחמן משולב SP3. אלכוהולים בדרך כלל יש נקודות רתיחה גבוהות יותר מאשר של alkanes או הלידים אלקיל. נקודת רתיחה של אתאן: -89 C נקודת רותחים של כלורואתאן: 12 ג נקודת רותחים של אתנול: 78 C זה נובע מימן מליטה אינטראקציות המתרחשות בין מולקולות של אתנול. אלכוהולים חומציים יותר מאשר אמינים ואלקאנים, אך פחות חומצי ממימן הלידים. PKa עבור רוב האלכוהול נופלים בטווח של 15-18. לכל אלכוהול יש שני אזורים. האזור ההידרופובי אינו מקיים אינטראקציה טובה עם מים, בעוד שהאזור הידרופילי פועל עם מים באמצעות מליטה מימן. אלכוהולים עם יותר משמונה אטומי פחמן, כגון נונול ו decanol, נחשבים ב קרא עוד »

רעיון מועיל בהקשר זה הוא "מידת אי-ההתאמה", שבה אציג את התשובה. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "שאריות אלקיל:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyde / קטון:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) פחמימנים רוויים במלואם, אלקן, יש נוסחה כללית C_nH_ (2n + 2): n = 1, מתאן; n = 2, אתאן; n = 3, פרופן. לפי הסיבה של הנוסחאות שלהם alkanes הם אמרו "אין דרגות של UNSATURATION." איפה הנוסחה היא C_nH_ (2n) או C_nH_ (2n) O_m, כל 2 hydrogens פחות מ 2n + 2 מייצג "מידה של חוסר נוחות". כל דרגה של חוסר איזון מייצגת קשר כפול קרא עוד »

אם אנחנו בונים את הדיאגרמה MO עבור "N" _2, זה נראה כך: ראשית, שים לב כי אורביטלים p הם אמורים להיות מנוון. הם לא נמשכו כך בתרשים הזה, אבל הם צריכים להיות. בכל מקרה, עבור תצורות האלקטרון, אתה תשתמש בסימון כמו לעיל. g פירושו "gerade", או אפילו סימטריה עם היפוך, ו- u פירושו "ungrade", או סימטריה מוזרה על היפוך. זה לא חיוני כי אתה זוכר בעל פה את אלה הם gerade ואיזה הם ungerade, כי pi_g הם antibonding, אך sigma_u הם גם antibonding, למשל. לכן אני אשתמש בסימון קל יותר להבין את הסימון "*". כאן, סיגמא "*" ו pi "*" הן antibonding. עם זאת, אני יספק את שניהם אם אתה רוצה להשוו קרא עוד »

ישנן שתי מערכות של מתן שמות amines. שמות נפוצים Amines נקראים כמו alkylamines, עם קבוצות אלקיל המפורטות בסדר אלפביתי. CH NHCH CH הוא ethylmethylamine (כל מילה אחת). (CH CH ) N הוא triethylamine. שמות IUPAC שמות IUPAC מסתבכים. סימטרי משני ו שלישוני אמינים (א) לצטט את שם קבוצות אלקיל, קודמת על ידי הקידומת המספרי "di" או "tri-" כמו קידומת לשם "אזאן" (NH). (CH CH ) N הוא triethylazane. (ב) לצטט את שם של קבוצות אלקיל R, קודמת "di" או "Tri-" ו אחריו ישירות ללא רווח, בשם "אמין". (CH CH ) N הוא triethylamine. אמינים משני ו שלישוני א-סימטרי (א) כמו נגזרות תחליף של אזאן (NH קרא עוד »

רק כדי לפרוש את השאלה .... "הכלל הוא לקבל את זה נכון ...." בהתחשב בנוסחה כימית, על ידי הפניה אל הטבלה המחזורית, אנו יכולים להחליט במהירות כמה אלקטרונים הערכים נוכחים ממנו ליצור קשרים כימיים .... ולאחר מכן אנו משתמשים VESPER כדי לקבוע את הגיאומטריה. עבור תרכובות אורגניות, זה קל יחסית .... כי פחמן יש ארבעה קשרים קוולנטיים הראשון כ ... חנקן שלוש ... וחמצן שני ... לקבלת כמה עצות לראות כאן ... אבל אתה באמת צריך לקרוא את הטקסט שלך, וללכת על מסמכים הבחינה הישן, כדי להקים את הרמה אתה צריך להבין .... קרא עוד »

לכל אורביטלים σ ו- σ יש סימטריה גלילית. הם נראים אותו הדבר אחרי שאתה לסובב אותם על ידי כל סכום על הציר internuclear. למסלול σ * יש מטוס ראשוני בין שני הגרעינים ובניצב לציר הגרעיני. רוב הדיאגרמות בספרי הלימוד, כמו זו שלמעלה, הן דיאגרמות סכמטיות, אך כולן מציגות את הצומת ואת הסימטריה הגלילית. ניתן לראות את הצורות שנוצרו על ידי המחשב ואת מיקומי הגרעינים בקישורים הבאים. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-igig/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html קרא עוד »

להלן השלבים לבניית תרשים היברידי היברידי עבור אתילן. שלב 1. צייר את מבנה לואיס עבור המולקולה. שלב 2. השתמש VSEPR התיאוריה כדי לסווג ולקבוע את הגיאומטריה סביב כל אטום מרכזי. כל אטום פחמן הוא מערכת AX,, ולכן הגיאומטריה היא מישור טריגונומי. שלב 3. לקבוע את הכלאה המתאימה גיאומטריה זו. גיאומטריה מישורית Trigonal מתאים היברידיזציה sp². שלב 4. צייר את שני אטומי פחמן זה לצד זה עם האורביטלים שלהם, שלב 5. תביא את האטומים C ו- H האטומים יחד כדי להראות את החפיפה של אורביטלים להרכיב את האג"ח σ ו π. הנה וידאו על איך לצייר דיאגרמה מסלולית היברידית. קרא עוד »

האלכוהול יוצר את החלק הראשון של השם, והחומצה יוצרת את החלק השני. לדוגמה, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH השם מורכב משתי מילים. המילה הראשונה היא השם של קבוצת אלקיל באלכוהול. אם אלכוהול הוא CH CH OH, המילה הראשונה היא "אתיל". המילה השנייה היא שם של חומצה מינוס "חומצה איק" בתוספת "-ate". אם החומצה היא CH COOH (ethanoic acid), המילה השנייה בשם "ethanoate". השם המלא של האסתר הוא אז "אתיל אתנאט". קרא עוד »

תנועת המטען. דיפולס נגרמות כאשר החיובים החיוביים והשליליים באטום נעים אל קצוות מנוגדים. משמעות הדבר היא שבקצה אחד של האטום או המולקולה, קיים ריכוז גבוה יותר של מטען חיובי, ובקצה השני קיים ריכוז גבוה יותר של מטען שלילי. דוגמה של מולקולה עם רגע דיפול הוא מים, או H_2O. החיובים החיוביים הם על אטומי המימן, anf מסומן על ידי delta סמל + +, ואת המטען השלילי הוא על אטום חמצן, O_2, ו מסומן על ידי delta סמל ^ (2), כי אטום חמצן יש תשלום של -2 קרא עוד »

היוזם בתגובת תוספת רדיקלית חופשית הוא חומר שמתפרק לרדיקלים חופשיים בתנאים קלים. > ליוזם צריך להיות קשר עם אנרגיות דיסוציאציה נמוכות (למשל "O-O") או בצורת מולקולות יציבות (למשל "N" _2) על דיסוציאציה. יוזמים משותפים הם: תרכובות Azo תרכובות Azo ("R-N N-R") להתפרק לחנקן ושני רדיקלים חופשיים על חימום או הקרנה. "RN NR" (צבע (כחול) (Δ)) stackrelcolor (כחול) ("צבע" (לבן)) h () ( "R" + "N N" + "R" AIBN (azo-bis-isobutyronitrile) הוא יוזם רדיקלי חופשי נוח כי זה decomposes בטמפרטורות נמוכות יחסית. (מתוך en.wikipedia.org) אורגני חמצני שני יוזמי חמצן נפו קרא עוד »

זה חל על ברונסטד-לורי חומצות ובסיסים. - חומצה ברונסטד-לורי מוגדרת כתורמת פרוטון. למשל H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + כאן, ברור שחומצה גופריתית (H_2SO_4) איבדה פרוטון ותרמה אותו למים (H_2O), ובכך יצרה יון הידרוקסוניום (H_3O ^ +). אז חומצה גופרתית היא ברונסטד-לורי חומצה חזקה עם pH של סביב 2, אשר יהפוך נייר litmus כחול אדום. A Bronsted-Lowry בסיס עם זאת, הוא acceptor פרוטון. לדוגמא, NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - כאן, ברור שהאמוניה (NH_3) קיבלה פרוטון מהמים כדי ליצור יון אמוניום (NH_4 ^ +) ויון הידרוקסיד (OH ^ -). עכשיו אם אתה מסתכל מקרוב על המשוואה הראשונה, מעורבים חומצה גופרתית, תגלו כי מים מתנהג כב קרא עוד »

קבוצה אלקיל הוא פשוט CJH_ (2n + 1) שאריות. מה זה משקע? זו דרך מפוארת לתאר קצת דברים על קצה המולקולה. כימיה אורגנית יכולה להיות מתוארת הכימיה של קבוצות תפקודיות, כך שאנו יכולים לתאר באופן כללי אלכוהול רווי (למשל), או אלקיל הלידים (למשל), כמו C_nH_ (2n + 1) OH, או C_nH_ (2n + 1) X. החלק שבו מתרחשת הכימיה הוא פחמן קשור הטרואטום. קרא עוד »

ובכן, H_2 הוא "מולקולה דיאטומית הומונוגרעינית ...." זה "homonuclear" כי המולקולה מורכבת מאטומים מאותו סוג .... וזה דיאטומי כי המולקולה מורכבת משני אטומים .. אחר " המולקולות הדיאטומיות ... "כולל את Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," מולקולות גרעיניות גרעיניות ... "כולל HX, CO, CLF, NO ,,, ie הדיאטום מורכב משני אטומים שונים .... קרא עוד »

אני אוהב לחשוב על זה שהוא מודד את הצל של מולקולה. קשרים מסוימים במולקולה רוטטים בשיעורים מסוימים / קונפורמציות כאשר מקרינים בקרינה אינפרא אדומה. הוא משמש בעיקר בשילוב עם תהודה מגנטית גרעינית או ספקטרומטריית מסה לזהות תרכובות לא ידוע בכימיה אנליטית אורגנית או לא אורגנית. קרא עוד »

ספקטרום האינפרא אדום מספר לנו אילו קבוצות תפקודיות קיימות במולקולה. > הקשרים במולקולות רוטטות, ואנרגיית הויברציה נמדדת. הקשרים יכולים למתוח ולהתכופף רק בתדרים מסוימים מותרים. מולקולה תספוג אנרגיה מקרינה בעלת אנרגיה זהה למצבים הרטט שלה. אנרגיה זו נמצאת באזור האינפרה אדום של הספקטרום האלקטרומגנטי. לכל קבוצה תפקודית יש תדרים vibrational באזור קטן של ספקטרום ה- IR, כך ספקטרום IR לתת לנו מידע על הקבוצות תפקודית כי נוכחים. הנה טבלה המפרטת את התדרים הרטט האופייניים של כמה קבוצות תפקודיות. (מתוך www.chromatographytechniques.com) קרא עוד »

זוהי תווית סטריאוכימית המציינת את האוריינטציה המרחבית היחסית של כל אטום במולקולה עם תמונת מראה שאינה ניתנת להחלפה. R מציין כי חץ עגול בכיוון השעון, העובר מעדיפות גבוהה לעדיפות נמוכה יותר, חוצה את המצע החלופי הנמוך ביותר ושהממיר החלופי הנמוך ביותר נמצא בגב. R ו- S stereoisomers הם בלתי נראים superimposable תמונות, כלומר אם אתה משקף אותם על המטוס המראה, הם לא הופכים את המולקולה בדיוק כאשר אתה מכסה אותם. כאשר אתה תווית מולקולה כמו R או S, אתה מחשיב את סדרי העדיפויות של כל תחליפי על פחמן כיראלי (מחובר לארבע קבוצות תפקודיות שונות). הבה ניקח את חומצת האמינו הכירלית למשל: כמה דרכים כלליות שאתה יכול לקבוע את סדר העדיפויות הן: מספר קרא עוד »

חומצה קרבוקסילית היא קבוצה תפקודית חומצת קרבוקסיליה עצמה היא קבוצה פונקציונלית כאשר R = קבוצת Alkyl חומצה קרבוקסילית הפשוטה ביותר היא חומצה אצטית (CH_3COOH) קרא עוד »

פחמימות יכולות להכיל קבוצות הידרוקסיל (אלכוהול), אתרים, אלדהידים ו / או קטונים. פחמימות הן שרשראות (או פולימרים) של מולקולות סוכר בסיסיות כגון גלוקוז, פרוקטוז וגלקטוז. כדי לראות אילו קבוצות תפקודיות נוכחים בפחמימות, עלינו לבחון את הקבוצות הפונקציונליות הקיימות בבלוקים הבסיסיים יותר. סכרידים - ועל ידי הפחמימות המורכבות - מורכבים משלושה אטומים בלבד: פחמן, מימן וחמצן. מבנה אחד הסכרידים הנפוצים ביותר, גלוקוז, מוצג כאן. כאן אנו יכולים לזהות מספר רב של hydroxyl (אלכוהול) קבוצות פונקציונליות קבוצה אחת פונקציונלית aldehyde. אלכוהול מאופיינים על ידי -OH ו aldehydes ידי CH = O. מבנה בסיסי זה מייצג שתיים מתוך ארבע הקבוצות הפונקציונלי קרא עוד »

קבוצת carboxyl, "COOH", נמצא בכל חומצות carboxylic. > הנה המבנים של כמה חומצות קרבוקסיליות נפוצות. (מ wps.prenhall.com) כולם מכילים לפחות אחד "COOH" קבוצה. חומצה אוקסלית מכיל שתי קבוצות "COOH", חומצת לימון מכיל שלושה. קרא עוד »

Alkenes הם oxidised לתת carbonyl compounds או carboxylic חומצות בהתאם למצב. אז אזונזוליזה היא דוגמה לתגובה מחמצן חמצון המוביל לשבור "C" - "C" קשר כפול על חמצון. ישנם שני סוגים של זה ozonolysis חמצון ozonolysis אדוקטיבי תן לי להתחיל עם ozonolysis חמצון. בתגובה זו, "C" = "C" הוא שבור לתת חמצן בכל אחד פחמן שבור. במקרה של תגובה זו כאשר workup נעשה עם "H" _2 "O" _2 כל חמצן הוא מחומצן לתת חומצה carboxylic בכל אחד הפחמן. עכשיו לוקח את התנאי השני, כלומר ozonolysis רדוקטיבית. במקרה זה, חמצן הוא מתחמצן כדי ביניים טופס כלומר carbonyl המתחם. פעולת ההפחתה נעשית עם "Zn&quo קרא עוד »

תרכובת המכילה טבעת בנזן הוא אמר להיות ארומטי. > תרכובות המכילות טבעת בנזין נקראו במקור תרכובות ארומטיות, משום שהיו להן ריח או ריח אופייני. כמה תרכובות נפוצות המכילות טבעת בנזן מוצגים להלן רובם יש ריח או ריח אופייני. בכימיה, המונח "ארומטי" אינו קשור עוד לריח, ותרכובות ארומטיות רבות אינן מריחות. המונח ארומטי עכשיו כולל תרכובות רבות אחרות. דוגמאות של תרכובות ארומטיות אחרות הן (מ כימיה MSU) תרכובות ארומטיות יכול אפילו להכיל heteroatoms כמו בתרכובות הבאות. קרא עוד »

תרכובת dextrorotatory הוא תרכובת מסובבת את המטוס של אור מקוטב בכיוון השעון כפי שהוא מתקרב הצופה (מימין אם אתה נוהג במכונית). > דקסטרו הקידומת בא מהמילה הלטינית dexter. זה אומר "מימין". תרכובת dextrorotatory היא לעתים קרובות, אך לא תמיד, קידומת "(+) -" או "D". אם תרכובת היא dextrorotatory, מקבץ התמונה שלה מראה levorotatory. כלומר, הוא מסובב את המטוס של אור מקוטב נגד כיוון השעון (משמאל). זה אפשרי לחלוטין כי תרכובת מסומן L הוא dxtrorotatory, עם זאת, אז L- לא בהכרח אומר levorotatory. לדוגמה, חומצות L-Amino רבות הן dextrorotatory (יסודות הביוכימיה, Voet, Voet ו- Pratt). שתי דוגמאות של תרכובות de קרא עוד »

בואו רק ניקח את זה מילה במילה. קבוצת אלקיל כאן היא קבוצה propyl; קבוצה של שלושה פחמן אלקיל. החלק halide הוא כנראה תחליף bromide. בדיוק כמו ברום הוא הלוגן, זה כמו תחליף הוא halide. Halogens נוטים להיות electronegative למדי. או, לפחות מספיק כי אנחנו רואים אלקידים הלידים להיות תגובתי בפחמן מחובר ישירות halide. איכות משיכת האלקטרונים של ההליד מקטב את הקשר אל ההליד, כלומר רוב צפיפות האלקטרונים נמצאה קרוב יותר להליד מאשר ליד הפחמן המחובר ישירות. ככל הנראה, משמעות הדבר היא שהליד הוא בעל מטען שלילי חלקי. לכן, פחמן המצורפת ישירות יש חיוב חיובי חלקית, ואנחנו קוראים לזה מרכז electrophilic. בגלל זה, הוא מגיב לתרומת אלקטרונים מתוך נוקל קרא עוד »

ההלוגן אנטי מרקובניקוב הוא תוספת רדיקלית חופשית של מימן ברומיד לאלקין. ב תוספת מרקובניקוב של HBr כדי propene, ה 'מוסיף אטום C כי כבר יש אטומים יותר H. המוצר הוא 2-bromopropane. בנוכחות פרוקסידים, H מוסיפה לאטום C שיש לו פחות אטומי H. זה נקרא תוספת אנטי מרקובניקוב. המוצר הוא 1-bromopropane. הסיבה אנטי מרקובניקוב בנוסף הוא זה אטום Br שתוקף את האלקין. הוא תוקף את האטום C עם האטומים ביותר של H, ולכן ה- H מוסיף לאטום C עם האטומים H המעטים ביותר. הנה וידאו על תוספת Markovnikov אנטי של HBr כדי alkenes. קרא עוד »

Ozonide הוא מבנה 1,2,4-trioxolane שנוצר כאשר אוזון מגיב עם אלקן, ביניים הראשון התגובה נקרא molozonide. Molozonide הוא 1,2,3-trioxolane (טרי = "שלוש", חמצן = "חמצן", olane = "רווי 5-ringed טבעת"). Molozonide אינו יציב. זה ממיר במהירות בסדרה של צעדים כדי ozonide. Ozonide הוא 1,2,4-trioxolane. זה במהירות decomposes במים כדי ליצור תרכובות carbonyl כגון aldehydes ו ketones. הווידאו להלן מציג את היווצרות של molozonide ו ביניים ozonide כחלק מהמנגנון. קרא עוד »

ההבדל העיקרי הוא כי הראשון אינו כרוך מחשוף האג"ח, אבל האחרון עושה. שניהם הם למעשה תגובות מונע קטליטי של מולקולות אורגניות עם גז מימן. הידרוגנציה מתייחסת לתגובה בין סוספטנס ומימן מולקולרי H_2. החומר יכול להיות, למשל, תרכובת אורגנית כגון olefin, אשר רווי (אתילן -> אתאן), או יכול להיות חומר עובר הפחתה. התהליך מתרחש בדרך כלל בנוכחות של calalyst (למשל פלדיום על גרפיט). הידרוגנוליזה מתייחס לשבירה של קשר בין שני אטומי פחמן או בין אטום של פחמן לבין זה של אלמנט אחר באמצעות תגובה עם מימן. שוב, זרז נדרש בדרך כלל. תהליך זה הוא הבסיס של הידרותרפיה של שמן בסיס המתבצעת בבתי זיקוק. קרא עוד »

אפוקידציה של אלקן הוא ההמרה של הקשר "C = C" כפול כדי oxirane. אטום חמצן מצטרף לכל אחד מפחמני האלקן כדי ליצור טבעת של שלושה חברים. התגובה מתבצעת בדרך כלל בנוכחות של peroxyacid. דוגמה לכך היא התגובה של 1-ene עם m-chloroperoxybenzoic חומצה (MCPBA) כדי ליצור 1,2-epoxybutane. קרא עוד »

התגובה שמידט עבור קטון כרוך להגיב עם "HN" _3 (חומצה הידראזואית), מזרז על ידי "H" _2 "SO" _4, כדי ליצור hydroxylimine, אשר לאחר מכן tautomerizes ליצירת amide. המנגנון מעניין למדי, והוא הולך כדלקמן: החמצן carbonyl הוא פרוטוני, שכן יש צפיפות אלקטרונים גבוהה. זה מזרז את התגובה כך חומצה הידרזואית יכול לתקוף את הצעד הבא. חומצה הידראזואית מתנהגת כמעט כמו anolate היה, ו nucleophilically התקפות פחמן carbonyl. המנגנון ממשיך לקראת יצירת אימיין, ולכן אנחנו protonate את "OH" כדי ליצור קבוצה טובה לעזוב. צורות imin ואת "H" _2 "O" משאיר. פרוטון נלקח מן חנקן אימיניום. הנה המקום שב קרא עוד »

הידרוגציה של אלקן היא תוספת של H ל- C = C קשר כפול של אלקן. C = C כפול מורכב אג"ח σ ו π אג"ח. הקשר π הוא חלש יחסית, ולכן זה יכול להיות שבור בקלות. עם זאת, תוספת של H יש אנרגיה הפעלה גבוהה. התגובה לא תמשיך ללא זרז מתכת, כגון ני, Pt, או Pd. שני האטומים H מוסיפים לאותו פרצוף של הקשר הכפול, ולכן התוספת היא syn. המוצר הוא אלקן. הידרוגנציה משמשת בתעשיית המזון כדי להמיר שמנים נוזליים לשומנים רוויים. תהליך זה מניב מוצרים מוצקים למחצה כמו קיצור ומרגרינה. הנה וידאו על הידרוגנציה קטליטי של alkenes. קרא עוד »

הבדיקה iodoform הוא מבחן נוכחות של תרכובות carbonyl עם המבנה "RCOCH" _3 ו alcohols עם המבנה "RCH (OH) CH3". > פתרון של "אני" _2 מתווסף כמות קטנה של הלא ידוע שלך, ואחריו רק מספיק "NaOH" כדי להסיר את הצבע. היווצרות של משקע צהוב חיוור של יודופורם (עם ריח "אנטיספטי" אופייני) היא תוצאה חיובית. צבע (אדום) "מכניזם:" 1. OH מסיר חומצה α- מימן. "RCOCH" _3 (+) "+" + "H" _2 "O" צבע הירוק מחליף "I" "^" - "מ" אני "_2. צבע (ירוק) "RCOCH" _2 ^ "-" + "II" צבע (כתום) " קרא עוד »

Pd על CaCO_3 או BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArrcolor (כחול) "Lindlar זרז". ליזלר זרז משמש הידרוגנציה חלקית מבוקרת של אלקן. הוא משמש להכנת אלקן cis מאלקין ו- H_2. rArrA פחות פעיל Pd זרז משמש שבו Pd הוא adsorbed על CaCO_3 או BaSO_4 {Pd הוא מורעל} עם הוסיף אצטט להוביל ו quinoline. עם זרז Lindlar, 1 השומה של H_2, מוסיף אלקן אלקסין cis המוצר אינו פעיל כדי הפחתה נוספת. קרא עוד »

ישנן מספר קבוצות תפקודיות ב- N [[2,2,2] -Tichlorlorethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine. השם השיטתי הוא אתיל (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [[2,2,2-trichloroethoxy] carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate. מבנה תלוי איך לספור אותם, יש חמש קבוצות פונקציונליות במולקולה. 1. Alkyl halide אלה הם שלושה C-Cl קשרים. 2. Carbamate קבוצה פונקציונלית carbamate יש את המבנה זה נראה כמו אסתר ו amide משני צדי קבוצת carbonyl. אבל כל קבוצה משנה את תכונותיו של האחר עד כדי כך שהקבוצת קרבמטה מקבלת את שמה שלה כקבוצה תפקודית. 3. Alkene C = C קשר כפול טבעת cyclohexene. 4. אסתר זוהי קבוצת COOEt. 5. טבעת ארומטית זוהי קבוצת פניל (Ph). קרא עוד »

גם ל- H = N = C = N-H ו- H N-C N אין אטומים טעונים רשמית. "הם" לא אומרים לך את הקישוריות של האטומים, אז אנחנו צריכים לשקול את כל האפשרויות. הנה אחת הדרכים להבין את המבנים: 1. לכתוב את כל החיבורים האפשריים עבור אטומי מימן. N-C-N ו- C-N-N 2. הוסף את האטומים H. ישנם 5 צירופים סבירים: HNN-C-N או H-N-C-N-H או H C-N-N או H-C-N-N-H או C-N-NH ניתן למצוא כי מבנים עם H על האטום המרכזי הם בלתי אפשריים. 3. ספירת V, מספר האלקטרונים valence לך למעשה זמין. V = 1 C + 2 N + H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. חישוב P, מספר π האלקטרונים חייב להיות במולקולה: P = 6n + 2 - V כאשר n הוא מספר האטומים הלא מימן במולקולה. P קרא עוד »

החמצון החמצוני הוא המחשוף של איגרות פחמן-פחמן ליצירת איגרות פחמן-חמצן. לפעמים "C" - "C" אג"ח הם חמצון, ולפעמים "C" - "C" ו "C" - "H" הם מחומצנים. אוקסידטיב CLEAVAGE: חומצה פירית ככלל, מחיצון חמצוני של diol Facinal (בדרך כלל עם חומצה תקופתיים --- מבוטא "per-iodic") נראה כך: שימו לב איך את הקשר "C" - "C" הוא סדק, ואת אלכוהול כתוצאה מחמצון צעד אחד קדימה (למשל אלכוהול ראשוני -> אלדהיד לבטל (->) חומצה carboxylic, באמצעות חומצה תקופתית). מנגנון מכני לחמצון חמצוני המנגנון מתבצע כדלקמן (התעלם מן היוד האדום, העדינות צריכה להיות בסדר קרא עוד »

ראה להלן: Alkanes ניתן להמיר Halogenalkanes באמצעות החלפת רדיקלים חופשיים כמו רדיקלים חופשיים הם מאוד תגובתי. זה הכי טוב לשבור לתוך 3 שלבים: ייזום, ריבוי וסיום בואו להשתמש התגובה בין כלור מתאן (CH_4), אשר יכול להתרחש באווירה. הזמנה Cl_2 -> 2Cl ^. מולקולות כלור נשברות על ידי אור UV ועוברות ביקוע הומוליטי (אלקטרונים באג"ח הקווולנטיים המפוצלים הולכים לכל אחד משני האטומים, שהופכים לרדיקלים חופשיים - מין עם אלקטרון לא מזוהה = תגובתי). התפשטות רדיקלים חופשיים אלה ילך על ומגיבים עם מולקולות אחרות סביבם: כמו מתאן. Cl ^. + CH_4 -> HCl + CH_3 ^. הרדיקלים החופשיים יתרום את האלקטרון הבודד שלו ליצירת קשר קוולנטי חדש עם מימן, קרא עוד »

אני מניח שאתה מתכוון "אלקיל פניל" לעומת "אריל", ולא "פניל אריל" לעומת "אליל פניל", כי "אריל פניל" נראה מיותר. אני מפרש "phenyl אלקיל" כמו אחד בצד שמאל כאן: דוגמה של פניל אלקיל שאתה עשוי לראות לעתים קרובות בכיתה היא קבוצת בנזיל, כמו בנזיל ברומיד (bromomethylbenzene). עבור קבוצה זו, n = 1. לאחר מכן לשנות את squiggle לקבוצה R על פי בחירתך. זה בצד ימין ממש דומה מאוד לקבוצת פניל, שהיא סוג של קבוצת אריל. פשוט לשנות את squiggle לקבוצה R על פי בחירתך. אבל אריל לא צריך להיות פניל כי זה מונח מטריה. זה יכול להיות גם indolyl או thienyl, למשל. ניתן לראות קבוצת indolyl בטריפט קרא עוד »

זה רק הבדל של היקף. שומן מוקשה הוא כללי יותר ושומן רווי הוא ספציפי יותר. איך hydrogenated hydrogenated? לפחות אחד "C" - "C" האג"ח הוא קשר אחד, או לא כל קשר אחר הוא קשר כפול. בעיקרון, זה הולך ככה: אז בעצם, שומן רווי הוא רק חומצת שומן (חומצה carboxylic עם זנב אלקיל ארוך) ללא קשרים כפולים. שומן חד בלתי רווי יש רק קשר כפול אחד, ושומן רב בלתי רווי יש קשרים כפולים מרובים. חומצות שומן אומגה נ 'נוטים להיות רצף כפול הקשר שנראים כמו תיאורים לעיל. אנחנו מקבלים את זה מ "רוויה" כלומר שפע של מימן, ו "חוסר נביעות" ממידת חוסר של מימן. קרא עוד »

רגע הדיפול של NCl הוא 0.6 ד המבנה של לואיס NCl הוא NCl יש שלושה זוגות בודדים זוג מליטה אחד. זה עושה את זה מולקולה AX E. ארבעת תחומים אלקטרונים לתת לו טטריאדרלית אלקטרונים הגיאומטריה. זוג בודד עושה את הצורה המולקולרית טריגונלית פירמידלית. N ו Cl יש כמעט בדיוק electronegativities אותו. ההבדל electronegativity הוא כל כך קטן, כי N- קשרי החוב הם nonolar. אז מה מקור רגע הדיפול? תשובה: זוג בודד. זוג בודד יתרום לרגע דיפול. החישובים התיאורטיים מראים שהתרומה של זוג בודד בודד על חנקן יכולה להיות דומה ל -1.3 ד '. אז זה סביר שהרגע של דיפול הוא NC 0.9. קרא עוד »

בדוק להלן תשובה זו היא generalised לכל תרכובות ליציבות. 1 - Aromaticity - אתה צריך לבדוק אם הוא מספק את התנאים עבור ארומטיות. הם כדלקמן: - 1-מחזורי 2-כל האטומים חייבים להיות sp או sp 2 2 הכלאה. 3-שלה חייב לעקוב אחר הכלל Huckels. 2 - תהודה לאחר ארומטיות אנו בודקים תהודה. זכור אם המתחם הוא ארומטי, הוא יציב יותר מאשר מתחם מהדהד. (חריגה עשוי להיות מעטים) 3 ---- Hyperconjugation. בדוק את מספר אלפא H. עוד הוא אלפא H יותר hypergujation. זכור זה יהיה צורך מאוד לבדוק carbocation. - השפעה אינדוקטיבית. 5 - הצלב קרוס. קרא עוד »

H-H או H: H אטום המימן הוא שמח כאשר קליפת הערכיות שלה יש 2 אלקטרונים, אז זה חולק 1 אלקטרון עם אטום מימן אחרים. קרא עוד »

ראה הסבר. תרשים האלקטרון של אלמנט או מולקולה נקרא מבנה לואיס; הוא כולל את ההתפלגות של אלקטרונים valence סביב אלמנטים. פחמן יש ארבעה electronons valence ולכן, הם נמשכים על ארבעת הצדדים של אטום פחמן כפי שמוצג בדמויות להלן. קרא עוד »

תרשים האלקטרון של האבץ הוא "Zn:"> אבץ (אלמנט 30) נמצא בתקופה הרביעית של הטבלה המחזורית. משמאל לימין, אתה סופר שני "4s" אלקטרונים ועשרה "3D" אלקטרונים. את "3d" פגז הוא פגז פנימי מלא, אז רק את "4s" electrons הם valence אלקטרונים. לפיכך, מבנה האלקטרון נקודה עבור אבץ הוא "Zn:" קרא עוד »

"Au" cdot זהב / Au (מספר אטומי 79) יש רק אלקטרון אחד במעטפת החיצונית שלה. 10 xx 5d אלקטרונים בזהב נמצאים ברמת אנרגיה מלא, משאיר רק אלקטרון אחד בקליפה החיצונית. תצורת הקרקע של זהב היא [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 ההבדל ברמת האנרגיה בין ה -6 ל -5 d הוא קטן. זה מאפשר עבור אחד משני האלקטרונים 6s להיות במקום של אורביטלים 5d. כאשר 5d יש 10 אלקטרונים, 5d אורביטלים מלאים. מלא 5d אורביטלים לעשות זהב יציב מאוד. יתר על כן, חוזים מסלולית 6s בשל השפעות relativistic סקלר (שבו האלקטרונים 6s לנוע על כמחצית מהירות האור), הופך נגיש יחסית למגיבים רבים, מה שהופך זהב די אדיש. קרא עוד »

5 שלבים: 1) מצא את המספר הכולל של הערכיות: P = 5 ו- Cl_3 = 21; טוט = 26 2) תמיד האלמנט electronegative ביותר באמצע: P 3) השתמש בשני אלקטרונים כדי ליצור קשר 4) השלם את octet על האטום החיצוני 5) אם הם לא מסוגלים להשלים את אוקטטים לעבור פנימה כדי ליצור כפולה או קשר משולש עכשיו יש לי מחדש את צבע התמונה קידוד זה. האדום הוא כלור עם 7 הקשר כך שהוא צריך 1 אלקטרון כדי להשלים את Octet. זה יכול לעשות את זה על ידי יצירת קשר עם זרחן. מצד שני זרחן יש 5 אלקטרונים valence כך הוא משתמש שם כדי הקשר עם 3 אטומי כלור. 2 אלקטרונים אחרים על זרחן לא להשתתף בתהליך יצירת האג"ח כך שהם זיווגו יחד. קרא עוד »

הטעינה הפורמלית היא המטען שאנו מקצים לאטום במולקולה, אם נניח שהאלקטרונים בקשרי האטום גורמים לשותפות שווה בינם לבין האטום האחר, ללא תלות בשני האלקטרונים של האטומים. כדי לקבוע את החיובים הפורמליים על כל האטומים ב- C_2H_3Cl, או כלוריד ויניל, צייר את מבנה לואיס שלו. מולקולת ויניל כלוריד יש 18 אלקטרונים valence - 4 מכל אטום "C", 1 מכל אטום "H" ו 7 מ "Cl" - כל אשר מטופלים על ידי מבנה לואיס לעיל. הדרך הקלה ביותר לקבוע תשלום רשמי עבור אטום היא להשוות את האלקטרונים הערכיות שלה עם מספר האלקטרונים שהיא "מקבלת" במולקולה. נתחיל עם אטומי פחמן, שכן שניהם טופס 4 אג"ח. ההנחה שנקבעה לקביעת המטען קרא עוד »

על מנת לקבוע את החיובים הפורמליים עבור האטומים במולקולה דו תחמוצת הפחמן אתה צריך לקחת בחשבון את העובדה כי "CO" _2 יש שלושה מבנים התהודה שנראים ככה: הערה צדדית: המבנה בפועל של מולקולת פחמן דו חמצני הוא היברידית בין שלושת המבנים האלה, אבל אני אראה לך כל אחד מהם בנפרד, כי אני לא רוצה שהתשובה תהיה ארוכה מדי. מולקולת פחמן דו חמצני יש סך של 16 אלקטרונים valence - 4 מתוך אטום פחמן ו 6 מכל אחד משני אטומי חמצן, אשר כל להיות מטופלים בשלושת מבנים לואיס לעיל. הדרך הקלה ביותר להקצות מטען פורמלי על אטום היא להשוות את מספר האלקטרונים הערכיות שיש לאטום עם כמה אלקטרונים הוא "מקבל" במולקולה - בהנחה שהאלקטרונים של הקשר מש קרא עוד »

ב- H_3C ^ +, המהווה CATION רשמי? כל אטום מימן הוא נייטרלי באופן רשמי .... הם מקבלים אלקטרון אחד מכל קשר קוולנטי ... פחמן גם מקבל אלקטרון אחד מכל קשר קוולנטי, ויש לו שני אלקטרונים הליבה הפנימית, רשמית 1s ^ 2 ... וכך פחמן יש 5 חיובים אלקטרוניים ... אבל NECESSARILY 6 חיובי, חיובים nucular ... וכך תשלום פורמלי הוא +1 רק כדי להוסיף כי לצורך הקצאה תשלום רשמי, אנחנו יכולים לחזור לרעיונות ישנים מאוד שאנו לומדים כאשר הם תיווך מליטה. באג"ח קוולנטית, אלקטרונים משותפים בין גרעינים. קשר יוני הוא בין אניון פורמלי, לבין קטיון רשמי, ובכך כרוך בהעברה הקודמת של האלקטרון. אם ניקח מתאן לומר, עם ארבע C-H קשרים קוולנטיים, אנו לפצל את זה כד קרא עוד »

אתיל נגזר מ- ethane C_2H_6 או טוב יותר H_3C-CH_3 אם אחד של H הוא הוסר, הוא הופך להיות קבוצה אחת האג"ח, כי יכול לצרף אטום פחמן במקומו של H- אתיל ולכן C_2H_5- (מקף ב הסוף מייצג את הקשר 'הפתוח') דוגמה אם אחד מהנ 'של בנזין C_6H_6 מוחלף על ידי קבוצת אתיל, אתה מקבל אתיל בנזן C_2H_5-C_6H_5 (תמונות מוויקיפדיה) קבוצת האתיל נמצאת בחלק העליון של הבנזן ובלים. קרא עוד »

לחומצה קרבוקסילית יש את הנוסחה CH_3COOH, שהיא אטום פחמן מרכזי, עם אטום חמצן כפול מלוכדות אליו בראש, קבוצה OH מלוכדות אליו בזווית 135 מעלות, קבוצה R, אשר במקרה זה הוא קבוצת מתיל עם הנוסחה CH_3, מלוכדות אטום פחמן מרכזי בזווית של 225 מעלות. ישנם חמישה תרכובות שונות עם נוסחה כללית זו, כאשר השינוי היחיד הוא מה מלוכדות פחמן בזווית 135 מעלות, ואשר R קבוצה מלוכדות בזווית של 225 מעלות. תרכובות אלו הן: אלדהיד, חומצה קרבוקסילית, קטון, אסתר ואמייד. קרא עוד »

תגובות הידרוגנציה כוללות תוספת של (נחשו מה?) מימן למולקולה. לדוגמה ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" החום של כל אירוע בלחץ מתמיד, q_p, הוא פשוט אנתלפיה של אירוע כזה, דלתא. עבור תגובת הידרוגנציה, האנתלפיה של הידרוגנציה היא פשוט אנתלפיה של תגובה, או דלתא "rxn". ניתן לנתק את האנתלפיה הזאת, שאליה נשברו או נעשו קשרים. אפשר לקרוא אלה DeltaH_ "שבור" ו DeltaH_ "עשה". לא משנה מה המקרה, את החום של הידרוגנציה מבוססת ביסודו על אילו אג"ח היו שבורים, אשר נעשו, ואת ההבדלים הכלליים בהם לאורך כל התגובה hydrogenation בדרך כלל על בסיס "ל קרא עוד »

לואיס נקודה דיאגרמה של פחמן וידאו זה מראה כיצד להשתמש בטבלה המחזורית כדי לצייר מבנים לואיס להבין כמה ואלטרונס ערכיות אטום יש. וידאו מתוך: נואל Pauller מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

ובכן יש לנו 6 אלקטרונים valence מן האטום חמצן ...... ו 2 אלקטרונים valance מן אטום מימן. וכך אנו צריכים להפיץ 4 זוגות אלקטרון סביב אטום חמצן מרכזי. VESPER צופה כי אלה 4 זוגות האלקטרון יהיה להניח את הצורה של tetrahedron: "גיאומטריה אלקטרונית" הוא tetrahedral כדי קירוב הראשון. "הגיאומטריה המולקולרית" כפופה עם /_H-O-H0=104.5 ^ @; (לא מליטה) זוגות בודדים קרובים יותר אטום חמצן, ואלה נוטים לדחוס / _H-O-H למטה מן הזווית tetrahedral האידיאלי של 109.5 ^ @. קרא עוד »

דיאגרמת לואיס משמשת לייצג את מספר האלקטרונים הערכיות שיש לאלמנט. כל נקודה מייצגת אלקטרון ערכיות. ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים בשכבה האחרונה של אטום. לדוגמה, אלמנט ליתיום יש אלקטרון 1 valence. מספר הערכים האלקטרונים גדל משמאל לימין בטבלה המחזורית. אלמנטים בתקופה האחרונה (שורה) (למשל: קסנון) יש שכבה אחרונה, כלומר שמונה אלקטרונים valence. בדרך כלל, מתכות המעבר כגון פלטינה יש 3 אלקטרונים valence. עם זאת, יש כמה חריגים. פלטינום יש רק 1 אלקטרונים valence כמו התרשים להלן. אל תשכח לשים את הסמל האטומי (Pt) במקרה זה באמצע. פלטינה היא לא רק האלמנט שיש לו רק אלקטרון ערכיות אחת (יש נתרן, אשלגן ועוד כמה אחרים), אז אתה צריך להבדיל. עדיף קרא עוד »

יש 3xx7 + 5 = 26 אלקטרונים valence להפיץ, כלומר 13 "זוגות אלקטרונים". סביב כל אטום אטום Cl יש 3 זוגות בודדים; יש 3xxP-Cl קשרים; הצמד הבודד השלוש עשרה נמצא על זרחן:: P (-Cl) _3. מאחר וישנם 4 זוגות אלקטרונים סביב זרחן, הגיאומטריה מבוססת על טטרהדרון, אך מאחר שאחד מזוגות האלקטרון הללו הוא זוג סטריאו-אקטיבי פעיל שאינו מליטה, הגיאומטריה סביב זרחן מתוארת כפירמידה טריגונלית. קרא עוד »

ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח. קרא עוד »

למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש קרא עוד »

H-O-C (= O) O ^ - יש 1 + 4 + 3xx אלקטרונים valence להפיץ 1 אלקטרונים עבור תשלום שלילי; כך 24 אלקטרונים או 12 זוגות אלקטרונים. בונד אלקטרונים חשבון עבור 10 אלקטרונים; 14 האלקטרונים הנותרים מופצים סביב מרכזי החמצן, דהיינו 7 זוגות בודדים. אטום חמצן רשמית של בעל 3 זוגות בודדים. כמובן, זה מטען שלילי יכול להיות delocalized על חמצן מחויב רשמית, כפולים. קרא עוד »

מספר האטום של סידן הוא 20, ואת מספר אטומי של ארגון (גז אצילי) הוא 18, כך סידן הוא על העמודה השנייה של הטבלה המחזורית. מאז אנחנו מדברים על קטיון 2 +, זה כבר איבד שני אלקטרונים. אנחנו יכולים לספר כי כל אלקטרון מביא 1 - תשלום, ולכן לאבד 1 - תשלום הוא כמו להשיג 1 + תשלום. כמו כן, מאז נייטרלי "Ca" הוא על העמודה השנייה / קבוצה, זה במקור היו 2 אלקטרונים. 2-2 = 0, כך mathbf ("Ca" ^ (2+)) אין אלקטרונים valence. לכן, ציור מבנה לואיס הוא למעשה לא קשה מדי; פשוט לכתוב "Ca", וכן להזכיר איכשהו כי יש לו 2 + תשלום. דרך אחת אתה יכול לעשות את זה כדי לסגור את "Ca" בסוגריים מרובעים ולשים את 2 + למעלה כמו קרא עוד »

זה נראה לעתים קרובות טועה לסטודנט המשמש לראות קשרים כפולים על חמצן. התלמידים נלמדים בדרך כלל בשיטת ספירת אלקטרונים, אשר באה כדלקמן: ספירת מספר האלקטרונים הערכיים לכל אטום. צייר קישוריות אטומית צפויה. מניחים את כל האלקטרונים בכתמים חזויים. כאשר יש זוגות אלקטרונים, לבנות קו קשר אחד עבור כל זוג אלקטרונים. (יש שני איגרות pi ואגודת סיגמה אחת באג"ח משולשת, סיגמה אחת ואג"ח pi אחת באיגרת כפולה, ואגודת סיגמה אחת ביחידה אחת). הקצה חיובים רשמיים ותקן את מבנה התהודה על ידי העברת אלקטרונים ואג"ח קווי מסביב עד מטענים רשמיים ממוזער. חיובים רשמיים ניתן להגדיר רק על ידי: "טעינה = אלקטרונים valence - אלקטרונים בבעלות&quo קרא עוד »

ובכן, יש לנו underbrace (2xx6_ "אלקטרונים חמצן חמצן" + 4_ "אלקטרונים valence פחמן") _ "16 אלקטרונים להיות מופץ על פני שלושה מרכזים" ואת המבנה הסטנדרטי לואיס הוא ... ddotO = C = ddoto: ... אשר מפיצה 16 אלקטרונים, כפי שנדרש .... כי ישנם שני אזורים של צפיפות אלקטרונים הממוקם סביב פחמן מרכזי, דו תחמוצת הפחמן הוא LINEAR עם / _O-CO = 180 ^ @ ... קרא עוד »

ובכן, יש לנו 16 אלקטרונים valence .... 16 אלקטרונים valance: 2xx5_ "חנקן" + 1xx6_ "חמצן" = "8 זוגות אלקטרון" ... כדי להפיץ מעל 3 מרכזי. ואתה חייב פשוט לדעת כאן כי החמצן הוא מסוף. ובהינתן הדוגמה, תהיה הפרדת מטען רשמית. N = = stackrel (+) NO = (-) = (=) = (=) N = = (=) N = תחמוצת החנקן ... N = = N: "אורך האג"ח" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O = "אורך האג"ח" = 1.21xx10 ^ -10 * m N = = stackrel + NO ^ (-): "No bond bond" = 1.19xx10 ^ -10 * m: "NN bond bond" = 1.13xx10 ^ -10 * m קרא עוד »

אפקט mesomeric (או אפקט תהודה) הוא התנועה של π אלקטרונים לכיוון קבוצה חלופית או ממנה. > bb "-M אפקט" לדוגמה, propenal יש תורם mesomeric שבו π אלקטרונים לנוע לעבר אטום חמצן. (מ en.wikipedia.org) מולקולה ולכן יש δ ^ - תשלום על "O" ו δ + + תשלום על "C-3". מאז האלקטרונים התרחקו משאר המולקולה לעבר קבוצת C = O, ההשפעה נקראת bb "אפקט M". אחר "-M" תחליפים הם "-COR", "-CN", ו "-NO" _2. bb "+ M אפקט" אם האלקטרונים π מתרחקים מהקבוצה ומול שאר המולקולה, האפקט נקרא אפקט bb + M. דוגמה לכך היא תרומתם של אלקטרונים מקבוצת אמינו לטבעת בנזן, המניחה את קרא עוד »

ובכן, להסתכל על האטומים המשתתפים? באטום קוולנטי אחד, אטום אחד משמעותי יותר מבחינה אלקטרונית מאשר השני, וקוטב חזק את צפיפות האלקטרונים כלפי עצמו, כלומר "דלתא" (דלתא) HX ^ (דלתא) - כעת, בעוד הקשר עדיין קוולנטי, כך האטום האלקטרוניגטי יותר מקוטב את צפיפות האלקטרונים .... עם הלידים של מימן, זה מוביל לעיתים קרובות להתנהגות חומצית ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) ובחומצה, קיטוב המטען הוא כל כך נהדר כי הקשר HX הפסקות. אבל עם מולקולת הדיהידרוגן, HH, לא יכול להיות ספק כי ATOMS המשתתפים יש electronegativity שווה ... וכתוצאה מכך אין הפרדה תשלום, ולכן NO POLARITY ... המצב זהה חל על מולקולות דיאטומיות אחרות homon קרא עוד »

התיאוריה מולקולרית מסלולית (MO) אומר לך כי כל שילוב ליניארי של אורביטלים אטומיים (AO) נותן לך את מסלול מולקולרית המקבילה (ים). (שילוב ליניארי פשוטו כמשמעו, להזיז את האורביטלים האטומיים זה לזה באופן ליניארי דרך החלל עד שהם חופפים.) הם יכולים לחפוף או בשלב (+ +) או מחוץ לשלב (עם +). השילוב הליניארי של שני אורביטלים חופף כדי לתת לך סיגמא (שלב חפיפה) מליטה מו או סיגמא ^ "*" (מחוץ שלב חפיפה) antibonding MO. צירוף ליניארי של שני אורביטלים p חופף לתת לך גם סיגמה (חפיפה ב-שלב) מליטה MO או סיגמה ^ ("חפיפה מחוץ ל-שלב) antibonding MO עבור חפיפה קוליניארית / על הראש, או pi ( חפיפה בין-פאזה) מליטה או "p *" (חפי קרא עוד »

מתיל. הקידומות הן: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 אבל: 4 Pent: 5 Hex: 6 וכו 'וכמובן שאתה מסתיים ב "yl" כי זה תחליפי אלקיל (כלומר של אלקן). לדוגמה: מתיל יודיד: "מתיל" (overbrace) ("CH" _3))) "אני" אתיל פרופאנואטה: קרא עוד »

H2 / Pt ב 1 atm וטמפרטורת החדר (תשובה מתוקנת) אתה יכול להפוך אלקן לתוך אלקן באמצעות הידרוגנציה. בעיקרון מה שקורה הוא שאתה שובר את הקשר הכפול ומחליף את זה עם שני מימנים, אחד בכל צד. אתה יכול כנראה לעשות את זה עם H2 / Pt ב 1 atm ו RT. Alkenes הם הרבה יותר בקלות עם H2 / Pt מאשר carbonyls. הערה: Pt (פלטינה) הוא זרז של תגובה זו, ויש זרזים אחרים ניתן להשתמש, אבל Pt הוא אחד הנפוצים ביותר. מקווה שזה עוזר (c: קרא עוד »

המטען הרשמי הוא ההבדל בין מספר הערכים האלקטרונים "השייכות" לאטום המלוכד לבין אלה שבקליפת הערכיות המלאה. נוסחה מהירה לחישוב הטעינה הפורמלית (FC) היא FC = V - L - B, כאשר V = מספר האלקטרונים הערכיים באטום מבודד L = מספר האלקטרונים הבודדים B = מספר האיגרות 1. הבה נחיל זאת על אטום בורון ב BH . V = 3; L = 0; B = 4. אז FC = 3 - 0 - 4 = -11 B יש תשלום רשמי של -1 למרות שיש לו פגז ערכיות מלא. 2. מה עם אטום C ב CH ? V = 4; L = 0; B = 4. אז FC = 4 - 0 - 4 = 0 כאן C יש פגז valence מלא תשלום רשמי של 0. 3. עכשיו תסתכלו על יון הידרוניום. V = 6; L = 2; B = 3. אז FC = 6 - 2 - 3 = +1. O יש מעטפת valence מלא תשלום רשמי של +1. בכל מ קרא עוד »

ובכן, אני מאמין שהם יכולים להיות מחומצן בתנאים חמצון גבוה .... אנחנו לוקחים אצטון, שבו פחמן ipso הוא stackrel (+ II) C ... זה בשיווי משקל עם enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 אני מניחה שבתנאי חמצון חזקים ניתן לחמצן את ה- ENOL כדי לתת CO_2 ו- HO (O =) C-CH_3 כלומר CO4 (st) + stackrel (III + C) ... תנאים אלה יכללו כנראה בינוני חומצי חם, וכמה חמצון נמרץ כגון HMnO_4, או H_2Cr_2O_7 ... ככל שאני יודע, חמצון זה הוא ללא הרבה כלי סינתטי כי אתה שובר CC קישורים ... משהו שאתה בדרך כלל לא רוצה לעשות. קרא עוד »

קבוצות יוצאים טוב הם בדרך כלל בסיסים חלשים (בסיסים מצומדות של חומצות חזקות) כמו שציינתי לעיל, בסיסים חלשים טוב לעזוב קבוצות, והם מסווגים על בסיס חומצה מצומדות שלהם. זכור: חומצה חזקה = בסיס מצומצם חלש חלש חומצה = בסיס מצומד חזק מקווה שזה עוזר (c: קרא עוד »

ראה סקיצה המצורפת מתחת קרא עוד »

אזהרה! תשובה ארוכה. הנה מה שאני מקבל. אתה צריך לצייר את מבנה לואיס של כל מולקולה, להשתמש בתורת VSEPR כדי לקבוע את הצורה, ולאחר מכן להחליט אם או לא dipoles האג"ח לבטל. "CO" _2 ו "CCl" _4 (מ www.peoi.org) "CO" _2 היא מולקולה ליניארית עם "O-C-O" זווית האג"ח של 180 מעלות. דיפולס האג"ח שווים ובכיוונים מנוגדים, ולכן הם מבטלים. "CO" _2 הוא מולקולה לא פולארית. כוחות intermolecular החזקים ביותר שלה הם כוחות פיזור לונדון. "CCl" הוא 4 מולקולה tetrahedral עם "Cl-C-Cl" זווית הקשר של 109.5 מעלות. שני "C-Cl" dipoles האג"ח במישור של הנייר י קרא עוד »

תרכובות מחזוריות שאינן בנזנואדיות נקראות תרכובות אלסיקליות או cycloalkanes. Cycloalkanes הם למעשה alkanes מסודרים בצורת טבעת במקום בשר רגיל או מסועף רגיל כמו alkanes רגיל. שים לב כי cycloalkanes תמיד יש 2 אטומי פחמן פחות עמיתו ישר שרשרת האליפטי שלה. להלן ארבעה cycloalkanes הראשון. Cycloalkanes, לעומת זאת, כמו alkanes רגיל הם למעשה לא קוטבי בטבע יש להמיס נמוכה נקודות רותחים. קרא עוד »

הכלאה משתמשת אורביטלים הראשון, אז p אורביטלים, ולבסוף d אורביטלים. אנו יכולים לסווג את הגיאומטריה האלקטרונית על פי מערכת "AX" _n, ואת המספר הכולל של אורביטלים בשימוש שווה n. "AX" _3 = מישל טריגונאלי = = 2 הכלאה "AX" _4 = tetrahedral = sp = 3 הכלאה "AX" _5 = טריגונל ביפראמידיאלי = sp ^ 3d הכלאה "AX" _6 = octahedral = sp ^ 3d ^ 2 הכלאה קרא עוד »

המגיבים הבאים לשלב 3-chlorooctane ב POOR YIELD. 1. אוק-2-אנ"א + כלוריד מימן CH CH = CHCHCHCHCHCHCHCHCH CHHCH + HCL CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH (+ 2-chlorooctane) 2. Oct-3-ene + כלור הידרוגן CH CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCL CH CH CHClCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH (+ 4-chlorooctane) 3. Octane + מימן כלוריד + אור אולטרה סגול HC HC HC HC HC HCL CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro, ו- 4-chlorooctane) והנה שלושה שילובים שנותנים 3-chlorooctane ב טוב YIELD. 4. אוקטן-3-ol + מימן כלורי CHCHCHCHOCH CHH + HCL CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH + HOO 5. אוקטן-3-ol + thionyl כלוריד + pyridine CHCHCH קרא עוד »

האם אתה מתכוון "dehydrohalogenation ....?" "Dehydrohalogenation" מציג בדרך כלל את הפעולה של בסיס חזק על "אלקיל הליד" לתת מינים בלתי רוויים, olefin, מים, ומלח לא אורגני, אשר היווצרות כוח תרמודינמי המניע לתגובה ... כלומר. לשקול את dehydrohalogenation של isromropyl ברומיד לתת פרופילן ... "H3" "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (דלתא) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... olefin להחליף יותר בדרך כלל תוצאות מ "dehydrohalogenation" של האליד alymyl הלא סימטריים. קרא עוד »

לא בהכרח. זו שאלה קשה, כי אני צריך להראות counterexample סופי. אם לא יכולתי לחשוב על אחד, זה לא אומר שהתשובה היא כן. אם הייתי מנסה למצוא דוגמה שאישרה את השואל, זה היה משאיר ספק. אז נניח שאנחנו רוצים להוכיח שהתשובה היא "לא בהכרח". זה מניע אותנו למצוא דוגמה אחת שבה תרכובת כירלית אחת מגיבה עם תרכובת אחרת כדי ליצור מוצר אחד עם שני מרכזים כירליים, שעבורם יש תערובת הרסמי. אם קיים דוגמה כזו, התשובה היא "לא בהכרח". לשם כך, נניח שיש לנו תגובה כירלית אחת שמגיבה עם משהו אחר בתגובת "S" _N1. ביניים: בתגובה mathbf ("S" _N1), תערובות גזעיות נעשות בשל הדור של ביניים carbocation מישורית. (זה בגלל נוק קרא עוד »

Epimers הם תמיד diastereomers. > Diastereomers הם תרכובות המכילות שני מרכזים כירליים או יותר והם לא תמונות מראה של אחד את השני. לדוגמה, aldopentoses מכילים שלושה מרכזים כירליים. לפיכך, D- ribose הוא diastereomer של D- ערבנוז, D- קסילוז, D- lyexose. Epimers הם diastereomers המכילים יותר מאשר מרכז כיראלי אחד אבל שונים זה מזה בתצורה מוחלטת רק במרכז כירלי אחד. לפיכך, D-ribose ו- D-arabinose הם epimers (ו diastereomers), כי הם שונים בתצורה רק ב "C-2". D-ribose ו- D-xylose הם epimers (ו diastereomers), כי הם שונים בתצורה רק ב "C-3". D-ribose ו- D-lyxose diastereomers, אבל הם לא epimers, כי הם שונים בתצורה קרא עוד »

דיפולס להתרחש כאשר יש תשלום יחסית על כל צד של מולקולה הנגרמת על ידי bondronegativities האג"ח. רגע הדיפול של מולקולה שלמה מורכב משתי רגעים של קשר - כמויות של קובעים בעלי גודל וכיוון. לכן, רגע דיפול נמדד שווה לסכום הווקטורי של רגעי הקשר שמרכיבים אותו. רגעים בונד הם כמויות וקטוריות, בעל גודל וכיוון. לכן, למולקולה יש רגעים של קשר, אך עדיין לא קוטביים, אם רגעי הקשר של הפרט במולקולה שווים בגודלם, אך הפוכים בכיוון שלהם, ולכן מבטלים זה את זה. לכן, הסכום הוא 0 ואין רגע dipole. דוגמה של מולקולה עם רגעים הקשר וזה לא קוטבי הוא CO2. אתה יכול להיות מולקולה ליניארית עם אותו אטום משני צדי האטום המרכזי לבטל זה את זה. קרא עוד »

זה אנטי ארומטי. על פי השם שניתן לך, הנ"ל מתאר את מבנה המתחם. עכשיו הולך בתנאים זה מסמיך את זה כמו תרכובת אנטי ארומטי זה מישוריים. מאז אתה יכול לראות את מבנה בוטאדין מרובע במטוס זה יוצר מערכת צימודית. ברור שיש קשרים כפולים חלופי קשר יחיד במתחם נתון. זה מסמיך את הכלל שיש 4n pi electrons במערכת להיקרא כמו תרכובת אנטי ארומטי. מאז כל קשר כפול תורם שני אלקטרונים pi למערכת, כאן יש לך 2 קשרים כפולים ומכאן 4p electrons. מעל התנאים הופך אותו מתחם אנטי ארומטי. מקווה שזה עוזר!! קרא עוד »

הספר שלך הוא מעורפל לומר את זה. השיטה יותר טוב היה נעשה באמצעות E-Z המינוח. כדי לדעת אם תרכובת היא cis או trans, אתה צריך לדעת איך להקצות עדיפות לקבוצות המצורפת הקשר הכפול. 1.Firstly מאפשר להקצות את הפחמן בצד שמאל של המולקולה כמו C1 ואת הפחמן השני כמו C2. ב C2 אתה יכול לראות שיש שתי קבוצות מתיל ומימן. מאז מתיל הוא בעל מרכז פחמן זה מקבל עדיפות גבוהה יותר כי פחמן יש מספר אטום גדול יותר מאשר מימן. אז העדיפות הגבוהה היא על הצד השמאלי העליון התחתון על הצד התחתון מגיע פחמן C1, הקבוצות הן אתיל ומתיל בהתאמה. מאז שניהם מכילים מרכזי פחמן ולכן אנחנו צריכים להקצות עדיפות על פי האטום הבא ברצף. באתיל האטום הבא ברצף הוא פחמן ב מתיל הוא מ קרא עוד »

כל קבוצה תפקודית שיש לה קשר בין מימן לבין מולקולות שכנות: "C" = "O" (מימן-אגרת מקבל) "C" - "O" - "C" - "NR" (מימן האג"ח acceptor) "C" = "NR" (מימן האג"ח acceptor) "C" - "אוה" (מימן האג"ח התורם ומקבל) "C" - "NH" ("C" = "N") כל זוגות אלקטרונים בודדים הנמצאים על החמצן או החנקן בקרבוניל, האתר, הידרוקסיל, האמינו, האימינו והקבוצות הניטריאליות לעיל מקבלות את קשרי המימן, בעוד שהמימנים על קבוצות ההידרוקסיל, האמינו והאימינו הם תרומת מימן, כלומר חלקים אלה של הקבוצות הפונקציונליות ה קרא עוד »

קבוצת "CHO" מחומצנת יותר. ישנן שלוש שיטות שבהן נוכל להשתמש כדי לקבוע את רמות החמצון היחסי. 1. באמצעות מספר החמצון של אטום הפחמן הגדרה אחת של חמצון היא: עלייה במספר החמצון. בואו לחשב את מספר החמצון של "C-1" אתנאלי. על פי הכללים לחישוב מספרי החימצון, "C-1" "הבעלים" של אחד האלקטרונים באג"ח "CC", הן של האלקטרונים באג"ח "CH", ואף אחד האלקטרונים ב "C = O " אגרת חוב. מאז "C-1" "הבעלים" רק שלושה אלקטרונים הערכיות, זה למעשה "איבד" אלקטרון, ולכן יש מספר חמצון של +1. עכשיו, בואו לחזור על התהליך עבור "C-1" באתנול. כא קרא עוד »

("+") ("C") "CH". > ההבדל הוא בקבוצות "F" ו- "CH" _3. "F" הוא קבוצת משיכת אלקטרונים, ו- "CH" _3 הוא קבוצת תרומות אלקטרונים. לתרום אלקטרונים carbocation מפחית את החיוב שלה עושה את זה יותר יציב. השני carbocation יציבה יותר. קרא עוד »

"C" _3 "H" _6 ו- "C" _2 "H" _2 עוברים תגובות נוספות. > תרכובות בלתי רוויות בעלות פחמן כפול או פחמן כפול או איגרות חוב משולשות או שני סוגי האג"ח עוברים תגובות נוספות. עבור פחמימנים פתוחים שרשרת, הנוסחה המולקולרית הכללית של תרכובת רווי (אלקן קטגוריה) הוא C_nH_ (2n + 2). הנוסחה המולקולרית הכללית של פחמימנים אליפטיים עם קשר כפול אחד היא C_nH_ (2n), והנוסחה המולקולרית הכללית של פחמימנים בעלת קשר משולש אחד או שתי איגרות כפולות היא C_nH_ (2n-2). התאמה עם נוסחאות אלה, אנחנו יכולים להחליט אם המתחם אינו רווי או לא. כאן, C_3H_8 = C_3H_ (2xx3 + 2), C_2H_6 = C_2H_ (2xx2 + 2) ו- CH_4 = CH_ קרא עוד »

התיאוריה של Brønsted-Lowry היא תיאוריית תגובת בסיס חומצית. המושג הבסיסי של תיאוריה זו הוא שכאשר חומצה ובסיס מגיבים זה עם זה, החומצה יוצרת את הבסיס המצומד שלה, והבסיס יוצר את החומצה המצומדת שלו על ידי החלפת פרוטון. אז anwer יכול להיות רק את הצמד הראשון: NH_3 קטיון אמוניום. קרא עוד »

רוברט Mulliken ו פרידריך הונד לקבל את רוב האשראי לפיתוח תיאוריה MO. ארווין שרדינגר פיתח את התיאוריה של מכניקת הקוונטים ב -1926. שניהם Mulliken ופרידריך Hund עבדו יחד כדי לפתח פרשנות קוונטית של הספקטרום של מולקולות דיאטומיות. בשנת 1927 הם פירסמו את התיאוריה המולקולרית של מסלול החלבון, שכללה הקצאת אלקטרונים למדינות שהתפשטו על מולקולה שלמה. זה היה Hund אשר בשנת 1931 הראשון התייחס σ ו π אג"ח ו Mulliken מי הציג את טווח מסלולית בשנת 1932. עד 1933, את Hund-Mulliken התיאוריה היה מקובל כפי תוקף תקף ושימושי. אנו יודעים כיום כתיאוריה אורביטלית מולקולרית. הנה תמונה של Mulliken ו- Hund, שצולמו כנראה בכנס בשיקגו ב - 1929. קרא עוד »

ראה להלן: אני מניח שהתכוונת המוצר אורגני נוצר מתוך התגובה של hydroxide נתרן Chloroethane ...התגובה בין NaOH לבין C_2H_5Cl היא תגובה אורגנית עם מנגנון הנקרא S_N2, תגובה תחליף שבו הלוגן מוחלף על ידי נוקלאופיל (יון hydroxide במקרה זה). התגובה להחלפה מייצרת אתנול ונתרן כלורי. C2HH55Cl + NaOH -> (>)> NaCl + C_2H_5OH אז המוצר האורגני הוא אתנול, אשר יש את התגובה הבעירה המלאה המפורטים להלן: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O קרא עוד »