מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?

למדתי את זה בשיטת ספירת האלקטרון, ולאחר מכן הקצאה רשמית כדי לקבוע את ההתפלגות הסבירה ביותר של ואלקטרונים.

מספר ה ערכיות אלקטרונים הזמינים במבנה הם:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# סה"כ אלקטרונים הערכיות זמין.

יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות.

שים לב איך היה לך חמצן ב באמצע , האישומים הרשמיים של שני חנקנים יש אין דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים עבור חמצן:

אחת הדרכים לקבוע את ההאשמות הרשמיות היא:

# "תשלום רשמי" = "אלקטרונים צפויים" - "אלקטרונים בבעלות" #

מאז חנקן שמאל "בעלים של" חמישה אלקטרונים ערכיות (שני זוגות בודדים ואחד מתוך #"לא"# אג"ח), והוא מצפה חמישה, החיוב הרשמי שלה הוא # 5 - 5 = צבע (כחול) (0) #.

מאז חנקן נכון "בעלים של" ארבעה אלקטרונים ערכיות (זוג בודד אחד נותן שני אלקטרונים, ואז, שני אלקטרונים מן # "N" = "O" # קשר כפול), והוא מצפה חמישה, החיוב הרשמי שלה הוא # 5 - 4 = צבע (כחול) (+ 1) #.

מאז חמצן "בעלים של" שבע (שני זוגות בודדים מעניקים ארבעה אלקטרונים, ואז אלקטרון אחד משמאל #"לא"# בונד יחיד, ושני אלקטרונים מן # "N" = "O" # קשר כפול), והוא מצפה שישה, החיוב הרשמי שלה הוא # 6 - 7 = צבע (כחול) (- 1) #.

חמצן יש עשרה, אבל זה לא יכול להיות יותר מ שמונה אלקטרונים valence, כך המבנה נשלל.

לפיכך, אחד החנקנים חייב להיות באמצע.

עכשיו אנחנו יכולים לקבל שתי אפשרויות סבירות, ששניהם ליניארי גיאומטריה מולקולרית (לא כפוף! שתי קבוצות אלקטרון!):

האתגר: האם אתה יכול לקבוע מדוע החיובים הרשמיים הם איך הם? בהתבסס על הבדלים electronegativity בין חמצן (#~3.5#) ו חנקן (#~3.0#), המהווה את מבנה התהודה טובה יותר?