תשובה:
על הנתונים (לנחש) היינו שמנמן
הסבר:
הנוסחה האמפירית היא היחס הפשוט ביותר של מספר שלם המגדיר אטומים מכוונים במין … וכך אנו חוקרים את החפרפרות של מגנזיום וחמצן בבעיה הנתונה.
ולכן יש כמות שווה של מגנזיום וחמצן במסה הנתונה, כך שאנו מקבלים … נוסחה אמפירית של
… לעשות את זה באופן רשמי יש לנו …
תשובה:
MGO הוא מגנזיום אוקסיד. 497.5 גרם
הסבר:
המסה הטוחנת של מגנזיום היא 24.31 gms / mol
אז 300 גרם יהיה 12.34 mols
המסה הטוחנת של MgO היא 40.3 gms / mol
אז 12.34 mols יהיה 497.5 gms
איך אני מוצא את הנוסחה האמפירית של המוצר המיוצר על ידי חימום 1 גרם של אבץ גופרית אם אני בסופו של דבר עם 0,8375 גרם של המוצר?
אגב אין שום דבר שנקרא סולפור אבץ. זה אבץ Sulphide אין דרך בשבילך כדי לקבוע את המוצר של התגובה לעיל מבלי לדעת תכונות אחרות של אבץ וחמצן. אז יש לך אבץ Sulphide מגיבים עם חמצן לייצר תחמוצת אבץ ו דו תחמוצת Sulpur. בהנחה שאתה שוקל הוא תחמוצת אבץ בלבד. האם אתה יכול להיות Zn_xO_y שבו x, y הם משהו אחר מאשר 1? אבץ יש valency של 2, חמצן יש valency של -2; מאוזן, אז אתה לא יכול להיות compond אחר מאשר ZnO משוואה לא מאוזנת שלך יהיה: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 לאזן אותו באמצעות ספירה פשוטה של מספר אטומים בכל צד: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O מאחר שספירת החמצן בשני הצדדים שונה, המשוואה היא לא מאוזנת, מאזן אותה על מנת להפוך את ערכ
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?
כיצד המוצר הסופי של המיטוזה הוא המוצר הסופי של ביקוע בינארי?
בשני המקרים, שני תאים (כמעט) זהים נוצרים. שניהם ביקוע בינרי ומיטוזה הם סוג של רבייה מינית של תאים. ביקוע בינארי הוא השיטה prokaryotes (יחיד תא אורגניזמים) להשתמש להכפיל. מיטוזה היא הכפלה של החומר הגנטי (חלוקה גרעינית, ואחריו חלוקה תאית, בשני המקרים, דנ"א של תא אחד משוכפל ומשתנה על שני תאי "בת" גנטיים, והתוצר הסופי של שני התהליכים הוא שונה, אך ניתן להשוותו: - תוצר סופי של ביקוע בינארי: שני תאים זהים ונפרדים - תוצר סופי של מיטוזה: תא אחד עם שני גרעינים זהים.מיטוזה מלווה בציטוקיניס שבו התאים מתפצלים ושני תאים זהים, ולכן, מבחינה טכנית, המוצר הסופי של ציטוקינים או השלב המיטוטי (מיטוזה + ציטוקינים) דומה יותר לביקו