תשובה:
אגב אין שום דבר שנקרא סולפור אבץ. זה אבץ Sulphide אין דרך בשבילך כדי לקבוע את המוצר של התגובה לעיל מבלי לדעת תכונות אחרות של אבץ וחמצן.
הסבר:
אז יש לך אבץ Sulphide מגיבים עם חמצן לייצר תחמוצת אבץ ו דו תחמוצת Sulpur. בהנחה שאתה שוקל הוא תחמוצת אבץ בלבד.
אתה יכול לקבל
אבץ יש valency של 2, חמצן יש valency של -2; מאוזן, אז אתה לא יכול להיות compond אחר
המשוואה הלא מאוזנת שלך תהיה:
לאזן אותו באמצעות ספירה פשוטה של מספר אטומים בכל צד:
LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O
RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O
מאז ספירת oxyen על שני הצדדים הוא שונה, המשוואה היא לא מאוזנת, לאזן אותו כדי להפוך את ערכי coefficeits אותו משני הצדדים.
אתה מקבל:
הנוסחה האמפירית של המתחם היא CH2. המסה המולקולרית שלה היא 70 גרם mol מה הנוסחה המולקולרית שלה?
C_5H_10 כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית מתוך נוסחה אמפירית עליך למצוא את היחס בין ההמונים המולקולריים שלהם. אנו יודעים כי המסה המולקולרית של המולקולה היא 70 gmol ^ -1. אנו יכולים לחשב את המסה הטוחנת של CH_2 מהטבלה המחזורית: C = 12.01 gmol ^ = H = 1.01 gmol ^ = CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 מכאן ניתן למצוא את היחס: (14.03) / (70) כ -0.2 זה אומר שאנחנו חייבים להכפיל את כל המולקולות על ידי 5 ב CH_2 להגיע המסה הטוחנת הרצוי. מכאן: C_ (5) H_ (5 פעמים 2) = C_5H_10
ארה"ב פרוטות שנעשו מאז 1982 מורכב של 97.6% אבץ ו -2.4% נחושת. המסה של אגורה מסוימת נמדדת על 1.494 גרם. כמה גרם של אבץ זה מכיל פרוטה?
תוכן אבץ הוא: 1.458g עד 3 ספרות אחרי הנקודה העשרונית אחוזים הם רק דרך אחרת לכתיבת שברים. ההבדל היחיד הוא שהמכנה נקבע ב -100. נתון: תוכן אבץ הוא "" -> "97.6 / 100" של כל "תוכן אבץ" "97.6 / 100xx1.494g = 1.458g" ל -3 מקומות אחרי הנקודה העשרונית
300 גרם של מ"ג נשרף על האש לייצר תחמוצת מגנזיום. המוצר הסופי שוקל 4.97. מהי הנוסחה האמפירית של תחמוצת המגנזיום?
על הנתונים (מנחש) היינו שמנמן עבור MGO ... הנוסחה האמפירית היא היחס הפשוט ביותר המספר כולו הגדרת אטומים המרכיבים במין ... וכך אנו לחקור את חפרפרות של מגנזיום וחמצן בבעיה נתונה. "Moles" (= 300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "שומות חמצן" = (497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol ולכן יש כמויות שווה של מגנזיום וחמצן במסה הנתונה, אז אנחנו מקבלים ... נוסחה אמפירית של MgO .. .. לעשות את זה באופן רשמי יש לנו. .. (0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO