הנוסחה האמפירית של המתחם היא CH2. המסה המולקולרית שלה היא 70 גרם mol מה הנוסחה המולקולרית שלה?

הנוסחה האמפירית של המתחם היא CH2. המסה המולקולרית שלה היא 70 גרם mol מה הנוסחה המולקולרית שלה?
Anonim

תשובה:

# C_5H_10 #

הסבר:

כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית מתוך נוסחה אמפירית, עליך למצוא את היחס בין ההמונים המולקולריים שלהם.

אנו יודעים כי המסה המולקולרית של המולקולה היא 70 # gmol ^ -1 #. אנחנו יכולים לחשב את המסה הטוחנת של # CH_2 # מהטבלה המחזורית:

C = 12.01 # gmol ^ -1 #

H = 1.01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

לפיכך אנו מוצאים את היחס:

# (14.03) / (70) כ 0.2 #

זה אומר שאנחנו חייבים להכפיל את כל המולקולות על ידי 5 ב # CH_2 # כדי להגיע אל המסה הטוחנת הרצוי.

לפיכך: #C_ (5) H_ (5 פעמים 2) #= # C_5H_10 #

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

עיין בהסבר החזרת הנר לפני ואחרי השריפה רק מראה כמה דלק נשרף. שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O עבוד את החפרפרות עבור האלקן הזה. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles יחס החפרפרת של אלקן ל- CO_2 הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 שומות הכפל את החפרורים של CO_2 עד 24dm ^ 3 ולאחר מכן על 1000 כדי לקבל את זה בסנטימטר ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 לפיכך, עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי מסה הנוסחה שלה, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g של מים. (אולי אני overcom

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?

אתה מדוד את המסה של שלושה מטבעות 25 סנט. המדידות הן: 3.48 גרם, 3.5 גרם ו -3.499 גרם, מהי המסה של שלושת המטבעות?

אתה מדוד את המסה של שלושה מטבעות 25 סנט. המדידות הן: 3.48 גרם, 3.5 גרם ו -3.499 גרם, מהי המסה של שלושת המטבעות?

10.5 "g" (ציות לכללים עבור דמויות משמעותיות) אנו מתבקשים למצוא את המסה הכוללת של שלושת המטבעות, תוך ציית לכללים עבור דמויות משמעותיות. כלל הנתונים המשמעותי לגבי תוספת הוא שהתשובה מכילה מספר עשרוני כמו הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים. הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים היא 3.5 "g", כך שהתשובה כוללת נקודה עשרונית אחת: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = צבע (אדום) (10.5 צבע (אדום) Register