מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?
Anonim

תשובה:

עיין בהסבר

הסבר:

Reweighing הנר לפני ואחרי שריפת רק מראה כמה דלק היה שרוף.

שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

לעבד את חפרפרות עבור alkane זה.

# (0.72g) / (436) #= 0.00165 שומות

יחס החפרפן של האלקאן # CO_2 # הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור # CO_2 #.

#0.00165*31# 0.0511 שומות

הכפל את השומות של # CO_2 # על ידי # 24dm ^ 3 # ולאחר מכן על ידי 1000 כדי לקבל את זה פנימה # cm ^ 3 #.

# 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 #

לפיכך עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי נוסחה הנוסחה שלה, 18.

# 0.0511 * 18 = 0.92 גרם של מים.

(אולי אני overcomplicated קצת)

המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?

המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?

יש לך 5 פרוטות חדשות 5 פרוטות ישנות. התחל עם מה שאתה יודע. אתה יודע שיש לך סך של 10 פרוטות, נניח X הישן ויש חדשים. זה יהיה המשוואה הראשונה שלך x + y = 10 עכשיו להתמקד במסה הכוללת של פרוטות, אשר ניתנת כדי להיות 27.5 גרם. אתה לא יודע כמה פרוטות ישנות וחדשות יש לך, אבל אתה יודע מה המסה של פרוטה ישנים בודדים של פרוטה חדשה אחת היא. ליתר דיוק, אתה יודע כי כל אגורה חדשה יש מסה של 2.5 גרם וכל אגורה יש מסה של 3 גרם. זה אומר שאתה יכול לכתוב 3 * x + 2.5 * y = 27.5 עכשיו יש לך שתי משוואות עם שני ידועים, x ו- y. (x + y = 10), (3x + 2.5y = 27.5):} השתמש במשוואה הראשונה כדי למצוא את x x כפונקציה של yx + y = 10 מרמז x = 10 - y עכשיו קח את

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?

חתיכת גיר שוקלת 20.026 גרם. סטודנט כותב את שמו על המדרכה עשר פעמים, ואז שוקל שוב את הגיר. המסה החדשה היא 19.985 גרם. כמה גרם של גיר השתמש התלמיד כדי לכתוב את שמו עשר פעמים?

חתיכת גיר שוקלת 20.026 גרם. סטודנט כותב את שמו על המדרכה עשר פעמים, ואז שוקל שוב את הגיר. המסה החדשה היא 19.985 גרם. כמה גרם של גיר השתמש התלמיד כדי לכתוב את שמו עשר פעמים?

0.041 גרם. השאלה נענית באמצעות חיסור, הם התחילו עם 20.026 גרם והסתיימו עם 19.985 גרם. כלומר, הם השתמשו 20.026-19.985 גרם של גיר לכתוב את שמו עשר פעמים. 20.026-19.985 = 0.041