מהו דוגמה של בעיה בפועל אנרגיה בפועל?

רוב גיבס בעיות אנרגיה חופשית מסתובבים סביב קביעת הספונטניות של התגובה או הטמפרטורה שבה תגובה או היא לא ספונטנית.

לדוגמה, לקבוע אם תגובה זו היא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים; בידיעה ששינוי התגובה הוא אנתלפיה # DeltaH ^ @ = -144 # # "kJ" #, והשינוי באנטרופיה הוא # DeltaS ^ @ = -36.8 # # "J / K" #.

# 4KClO_ (3 (s))> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (s) #

אנחנו יודעים את זה # DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ # עבור תנאי מצב רגיל, אשר מרמזים על הלחץ של 1 atm ואת הטמפרטורה של 298 ק, לכן

# ~ = = = 0 = 3 * 3 "J" - 298 "K" * (-38.6 J / K) = -133 # #kJ "#

אם #DeltaG ^ @ <0 #, התגובה היא להיות ספונטנית, ולכן התגובה היא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים.

בואו לקבוע עבור איזה טמפרטורות התגובה הזו תהיה ספונטנית. במילים אחרות, אנחנו צריכים למצוא טמפרטורה שבה התגובה מפסיקה להיות ספונטנית.

תגובה כבר לא ספונטנית כאשר #DeltaG> 0 #, כלומר מתי #DeltaH - T * DeltaS> 0 #. לכן, # DeltaH-T * DeltaS> 0 -> DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T #

אנחנו מקבלים # (- 144 * 10 ^ 3 "J") / (38.6J / K) = 3732> T #, כלומר תגובה זו היא ספונטנית עבור כל #T <"3731 K" #.

הנה קישור כמה דוגמאות נוספות של אנרגיה ללא תשלום Gibbs;

www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/gibbs.html

מהו דוגמה של בעיה בפועל לואיס מבנים?

ציור מודל באמצעות מליטה אלקטרונים הוא מבנה לואיס. דוגמה אחת תהיה CO2. אני עדיין לא יודע איך להכניס כאן קישורים. ישנם אתרי אינטרנט רבים. הקלד מבנים לואיס, להתמקד בתמונות. לאחר מכן תוכלו לראות מבנים רבים לואיס נקודה. אלה עוזרים לנו יש סוג של מושג על איך המולקולות האלה נראים.

מהו דוגמה של בעיה בפועל stoichiometry?

(G) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) כמה שומות של כל מגיב היו שם אם 13.7 שומות של N_2 (g) מיוצר? 13.7 חפרס N_2 (g) = 10.96 שומות NH_3 (g) 13.7 שומות N_2 (g) / 5 שומות N_2 (g) 13.7 שומות n_2 (g) / 5 שומות n_2 (g) × 6 שומות לא (g) = 16.44 שומות לא (g) אז יש לנו 10.96 שומות NH_3 (g) ו 16.44 שומות לא (g).

מהו דוגמה של בעיה בגז הלחץ בפועל?

ישנם חוקים רבים העוסקים בלחץ הגז. חוק בויל P_1V_1 = P_2V_2, צ'ארלס 'חוק (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), חוק הגז האידיאלי PV = nRT, חוק דלתון P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (סה"כ) הנה דוגמה חוק הגז המשולב. מדגם מסוים של גז יש נפח של 0.452 L נמדד על 87 מעלות צלזיוס ו 0,020 atm. מהו נפח שלה ב 1 ו - 0 ° C? הנוסחה של חוק הגז המשולב היא (P_i) (V_i)) / T_i = (P_f) (V_f)) / T_f אנו מתחילים על ידי זיהוי הערכים עבור כל אחד מהמשתנים וזיהוי הערך החסר. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? (0) (0) (+) 273 K ((273 K)) (273 K) (0.620 atm) (0.42) (0.42 L)) L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) x