המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?

המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?
Anonim

תשובה:

יש לך #5# פרוטות חדשות #5# פרוטות ישנות.

הסבר:

התחל עם מה שאתה יודע.

אתה יודע שיש לך סך של 10 פרוטות, נניח #איקס# ישנים # y # חדשים. זו תהיה המשוואה הראשונה שלך

#x + y = 10 #

עכשיו להתמקד על סך המסה של פרוטות, אשר ניתנת להיות 27.5 גרם. אתה לא יודע כמה פרוטות ישנות וחדשות יש לך, אבל אתה יודע מה המסה של פרוטה ישנים בודדים של פרוטה חדשה אחת היא.

ליתר דיוק, אתה יודע כי כל אגורה חדשה יש מסה של 2.5 גרם וכל פרוטה יש לה מסה של 3 גרם. זה אומר שאתה יכול לכתוב

# 3 * x + 2.5 * y = 27.5 #

עכשיו יש לך שתי משוואות עם שני ידועים, #איקס# ו # y #.

# {(x + y = 10), (3x + 2.5y = 27.5):} #

השתמש במשוואה הראשונה כדי למצוא כתיבה #איקס# כתפקוד של # y #

#x + y = 10 מרמז x = 10 - y #

עכשיו לקחת את הביטוי לתוך המשוואה השנייה ולפתור עבור # y #

# 3 * (10 - y) + 2.5y = 27.5 #

# 30 - 3y + 2.5y = 27.5 #

# 0.5y = 2.5 מרמז y = 2.5 / 0.5 = צבע (ירוק) (5) #

זה אומר ש #איקס# שווה ל

#x = 10 - y #

#x = 10 - 5 = צבע (ירוק) (5) #

לכן, יש לך #5# פרוטות ישנות #5# פרוטות חדשות.

ארה"ב פרוטות שנעשו מאז 1982 מורכב של 97.6% אבץ ו -2.4% נחושת. המסה של אגורה מסוימת נמדדת על 1.494 גרם. כמה גרם של אבץ זה מכיל פרוטה?

ארה"ב פרוטות שנעשו מאז 1982 מורכב של 97.6% אבץ ו -2.4% נחושת. המסה של אגורה מסוימת נמדדת על 1.494 גרם. כמה גרם של אבץ זה מכיל פרוטה?

תוכן אבץ הוא: 1.458g עד 3 ספרות אחרי הנקודה העשרונית אחוזים הם רק דרך אחרת לכתיבת שברים. ההבדל היחיד הוא שהמכנה נקבע ב -100. נתון: תוכן אבץ הוא "" -> "97.6 / 100" של כל "תוכן אבץ" "97.6 / 100xx1.494g = 1.458g" ל -3 מקומות אחרי הנקודה העשרונית

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?

עיין בהסבר החזרת הנר לפני ואחרי השריפה רק מראה כמה דלק נשרף. שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O עבוד את החפרפרות עבור האלקן הזה. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles יחס החפרפרת של אלקן ל- CO_2 הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 שומות הכפל את החפרורים של CO_2 עד 24dm ^ 3 ולאחר מכן על 1000 כדי לקבל את זה בסנטימטר ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 לפיכך, עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי מסה הנוסחה שלה, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g של מים. (אולי אני overcom

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?