תשובה:
הסבר:
בניית טבלת ICE באמצעות משוואת התגובה הבאה:
השתמש ב- pH כדי לחשב
שיווי המשקל ריכוזים:
הגדרת ביטוי שיווי משקל באמצעות
מה ההבדל בין חומצה חזקה חומצה חלשה, כמו גם בסיס חזק לעומת בסיס חלש לגבי יינון?
חומצות חזקות ובסיסים כמעט ionise לחלוטין בתמיסה מימית. בואו נסתכל על הגדרת ברונסטד-לורי של חומצות ובסיסים: חומצות תורמות יונים של H + + לתמיסה מימית. בסיסים מקבלים H + + יונים בפתרון מימי. חומצות חזקות כמו HCl ינתקו לחלוטין, או יינון, לתוך יונים כאשר בתמיסה מימית: HCl (aq) -> H + + (aq) + Cl ^ (-) aq חומצות חלשות, כמו חומצה אצטית (CH_3COOH) , לא יינון עד כדי כך שחומצות חזקות אכן יפעלו, אם כי הוא עושה קצת יונית ותגובה זו תתרחש: CH_3COOH (aq) H + + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) בסיסים חזקים, כמו NaOH, גם יונים כמעט לחלוטין, או לנתק, לתוך יונים בפתרון מימי. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na + + (aq) בסיסים חלשים, כמו NH_3, כמו
איזו מההצהרות הבאות נכונה כאשר משווים את שני הפתרונות הבאים של חיץ היפותטי? (נניח HA הוא חומצה חלשה.) (ראה בחירות התשובה).
התשובה הנכונה היא C (שאלה שנענתה). חיץ A: 0.250 mol HA ו 0.500 mol A ^ - ב 1 L של מים טהורים הצפת B: 0.030 mol HA ו 0.025 mol A ^ - ב 1 L של מים טהורים א הצפת הוא מרוכז יותר ויש לו קיבולת חיץ גבוה יותר מאשר מאגר Buffer BB הוא מרוכז יותר, אבל יש קיבולת חיץ נמוכה יותר מאשר מאגר חיץ B B הוא מרוכז יותר, אבל יש קיבולת חיץ נמוך יותר מאגר חיץ B הוא מרוכז יותר ויש לו קיבולת חיץ גבוה יותר מאשר מאגר AE אין מספיק מידע להשוות את המאגרים הללו ביחס הן למרכוז והן לקיבולת חיץ ממוקד אם יש לו כמויות שוות של חומצה חלשה בסיס מצומד או בסיס חלש בסיס & מצומדות. זה עושה עבור מערכות חיץ אידיאלי ביותר כי מאגר ממוקד יכול לספוג כמויות שוות של חומ
בהתחשב pKa של חומצה חלשה HX הוא 4.2, מהו המאגר שנוצר על ידי ערבוב נפח שווה של 0.2M HX עם 0.1 M NaOH?
ראה להלן: כפי שהם בהיקפים שווים, אנחנו תמיד הולכים להיות שומות כפולה של HX יותר מאשר NaOH, כמו ריכוז החומצה הוא פעמיים גבוה. אנו יכולים לומר כי יש לנו 0.2 mol של HX ו 0.1 mol של NaOH כי יגיב. זה יהווה חיץ חומצי. הם מגיבים באופן הבא: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) לכן הפתרון שנוצר שנוצר לנו 0.1 mol של NaX ו 0.1 mol של HX נשאר הפתרון, אבל נפח הוכפל בשל הפתרונות מתווספים זה לזה, הריכוזים של מלח וחומצה יש חצוי ל 0.5 mol dm ^ -3, בהתאמה. בעזרת משוואת הנדרסון-הסלבך נוכל למצוא את ה- pH של המאגר המתקבל: pH = pK_a + log ([X ^ (- -]] / [[HX]]] עם זאת, [[X ^ (- -]] / [0.5 / 0.5) = 1 ו- Log_10 (1) = 0 אז כל מה שנשאר לנו