בהתחשב pKa של חומצה חלשה HX הוא 4.2, מהו המאגר שנוצר על ידי ערבוב נפח שווה של 0.2M HX עם 0.1 M NaOH?

תשובה:

ראה למטה:

הסבר:

כפי שהם בהיקפים שווים, אנחנו תמיד הולכים להיות שומות כפולה של # HX # מאשר # NaOH #, שכן ריכוז החומצה גבוה פי שניים. אנחנו יכולים לומר שיש לנו # 0.2 mol # of # HX # ו # 0.1 mol # of # NaOH # כי יגיב. זה יהווה חיץ חומצי.

הם מגיבים באופן הבא:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

אז הפתרון שנוצר יצרנו 0.1 mol של # NaX # ו 0.1 mol של # HX # נשאר בתמיסה, אך ככל שהכפיל הוכפל בשל הפתרונות המתווספים זה לזה, הריכוזים של המלח והחומצה חצויים ל- # 0.5 mol dm ^ -3 #, בהתאמה.

באמצעות משוואת הנדרסון-הסלבך נוכל למצוא את # pH # של המאגר שהתקבל:

# pH = pK_a + log (X ^ (- - / HX) #

למרות זאת, # X ^ (- - / HX = (0.5 / 0.5) = 1 # ו # Log_10 (1) = 0 #

אז כל מה שנשאר לנו הוא

# pH = pK_a #

# pH = 4.2 #

מהי המולריות המקורית של תמיסה של חומצה חלשה, בהתחשב ב- Ka ו- pH?

6.5 * 10 ^ -6 M בניית טבלת ICE באמצעות משוואת התגובה הבאה: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + השתמש ב- pH כדי לחשב את [H_3O ^ +] בשיווי משקל, שהוא גם השינוי בריכוז עבור שולחן. שיווי המשקל ריכוז: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M הגדרת ביטוי שיווי משקל באמצעות K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M

מיגל הוא בן 25, עם קצב לב של 125 נקודות בסיס. הדופק מנוחה הוא 70 bpm. נפח הדם שלו הוא כ 6.8 ליטר. במנוחה, תפוקת הלב שלו הוא 6.3 ליטר / דקה EDV שלו הוא 150 מ"ל. מהו נפח שבץ שלו במנוחה?

0.09 ("ליטר") / ("היכו") "במנוחה" המשוואה שתעזור לנו היא כדלקמן: צבע (לבן) (aaaaaaaaaaaaaaa) צבע (כחול) (CO = HR * SV) איפה: "CO = תפוקת הלב: נפח הדם שהלב נשפך" צבע (לבן) (aaaaaa) "כל דקה (mL / min)" "קצב הלב של HR = מספר פעימות בדקה (פעימות / דקות)" "SV נפח שבץ = נפח הדם נשפך על ידי "צבע (לבן) (aaaaaa)" הלב 1 פעימה (ליטר / לנצח) "-------------------- - לבודד את הלא ידוע, תקע ולפתור. (צבע לבן) ("לבן") צבע "לבן" ("לבן") ("לבן") ("לבן") ("לבן") (-) () (/) (/) 70) "(/" 70 "

מה ההבדל בין חומצה חזקה חומצה חלשה, כמו גם בסיס חזק לעומת בסיס חלש לגבי יינון?

חומצות חזקות ובסיסים כמעט ionise לחלוטין בתמיסה מימית. בואו נסתכל על הגדרת ברונסטד-לורי של חומצות ובסיסים: חומצות תורמות יונים של H + + לתמיסה מימית. בסיסים מקבלים H + + יונים בפתרון מימי. חומצות חזקות כמו HCl ינתקו לחלוטין, או יינון, לתוך יונים כאשר בתמיסה מימית: HCl (aq) -> H + + (aq) + Cl ^ (-) aq חומצות חלשות, כמו חומצה אצטית (CH_3COOH) , לא יינון עד כדי כך שחומצות חזקות אכן יפעלו, אם כי הוא עושה קצת יונית ותגובה זו תתרחש: CH_3COOH (aq) H + + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) בסיסים חזקים, כמו NaOH, גם יונים כמעט לחלוטין, או לנתק, לתוך יונים בפתרון מימי. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na + + (aq) בסיסים חלשים, כמו NH_3, כמו