תשובה:
יש
הסבר:
סביב כל מאוגד
מהו מבנה לואיס דוט?
דיאגרמות שמראות את הקשר בין האטומים של מולקולה לבין זוגות בודדים של אלקטרונים שעשויים להתקיים במולקולה.
מהו מבנה לואיס דוט של BH_3? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים במולקולה הזאת? כמה זוגות מליטה של אלקטרונים נמצאים במולקולה הזאת? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים באטום המרכזי?
ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח.
מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?
למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש