זה נראה לעתים קרובות טועה לסטודנט המשמש לראות קשרים כפולים על חמצן.
התלמידים נלמדים בדרך כלל בשיטת ספירת אלקטרונים, כדלקמן:
- לספור את מספר אלקטרונים ערכית לכל אטום.
- צייר אטום צפוי קישוריות.
- מניחים את כל האלקטרונים ב כתמים חזוי.
- איפה יש זוגות אלקטרונים, לבנות קו קשר אחד עבור כל זוג אלקטרונים. (יש שני
#פאי# אג"ח ואחד# sigma # קשר באג"ח משולשת, אחת# sigma # ואחד#פאי# הקשר באג"ח כפול, ואחד# sigma # אג"ח באג"ח בודדות). - הקצה רשמית, ולתקן את מבנה התהודה על ידי העברת אלקטרונים וקווים האג"ח מסביב עד שהאשמה הרשמית ממוזער.
ניתן להגדיר חיובים רשמיים בפשטות על ידי:
# "חיוב = אלקטרונים valence - אלקטרונים בבעלות" #
עם
אבל זה לא נכון נכון. פחמן הוא פחות electronegative מאשר חמצן, כך שזה לא יהיה מאושר עם יותר electrons מאשר חמצן. המתח של החמצן האומלל באמת רוצה את האלקטרונים יציבות זה מבנה התהודה בפרט.
אפשרות נוספת היא:
אבל לפחמן אין אוקט, אז זה לא מציאותי. לבסוף, אנו נוחתים על האפשרות הרציונלית היחידה:
הנה פחמן פחות אומלל; לשני האטומים יש אוקטטים, והאלקטרונים מופצים באופן שווה יותר, מזעור האישום הרשמי מזעור האנרגיה הכוללת בזה מבנה תהודה גדול. אז זה נכון.
מהו מבנה לואיס דוט?
דיאגרמות שמראות את הקשר בין האטומים של מולקולה לבין זוגות בודדים של אלקטרונים שעשויים להתקיים במולקולה.
מהו מבנה לואיס דוט עבור טריכלוריד זרחן?
יש 3xx7 + 5 = 26 אלקטרונים valence להפיץ, כלומר 13 "זוגות אלקטרונים". סביב כל אטום אטום Cl יש 3 זוגות בודדים; יש 3xxP-Cl קשרים; הצמד הבודד השלוש עשרה נמצא על זרחן:: P (-Cl) _3. מאחר וישנם 4 זוגות אלקטרונים סביב זרחן, הגיאומטריה מבוססת על טטרהדרון, אך מאחר שאחד מזוגות האלקטרון הללו הוא זוג סטריאו-אקטיבי פעיל שאינו מליטה, הגיאומטריה סביב זרחן מתוארת כפירמידה טריגונלית.
מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?
למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש