מדוע H_2 הוא קשר קוולנטי שאינו קוטבי?

תשובה:

ובכן, להסתכל על האטומים המשתתפים?

הסבר:

ב הקשר קוולרי קוטבי, אחד האטום הוא electronegative יותר באופן משמעותי מאשר אחרים, ואת מקוטבת מאוד צפיפות האלקטרונים כלפי עצמה, כלומר.

# "" ^ (+ דלתא) H-X ^ (דלתא -) #

עכשיו בעוד הקשר הוא עדיין קוולנטי, יותר אטום electronegative יקטב את צפיפות האלקטרונים …. ועם הלידים מימן, זה מוביל לעתים קרובות להתנהגות חומצית …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

וגם בחומצה, קיטוב תשלום הוא כל כך גדול כי # H-X # - איגרות חוב.

אבל עם מולקולת הדיאידרוגן, # H-H #, אין שום ספק כי ATOMS המשתתפים יש שווה electronegativity … וכתוצאה מכך אין הפרדה תשלום, ולכן NO POLARITY … המצב זהה חל על מולקולות ודיאלומות גרעיניות אחרות homonuclear: # X-X #; # R_3C-CR_3; N = = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

אטום מימן יש electronegativity מסוימים (כמה זה מושך אלקטרונים לעצמו במתחם). למרות זאת, # "H" _2 # כרוך בשני אטומים זהים, לכל אחד מהם יש משיכה זהה על האלקטרונים המשותפים. מכיוון שכל משיכה שווה והופכת, האלקטרונים מופצים במידה שווה במידה שווה, מה שאומר שהיא לא פולארית.