כימיה אורגנית

ראשית, אתה חייב לדעת את היסודות ההסבר הבסיסי ביותר (כי היית שומע בכימיה 101) היא כי alkynes מופחתים יותר (פחות רווי) מאשר alkanes (ו alkenes גם כן) ולכן יש פוטנציאל יותר הידרוגנציה (תוספת של מימן) ועוד אנרגיה פוטנציאלית להשתחרר מתגובה כזו. ככל שנוצר יותר קשרים, יותר אנרגיה שפורסמו. זו הסיבה כי שומנים מכילים יותר אנרגיה מאשר פחמימות ... שני המולקולות האלה יש עמודות אלקן, אבל הרעיון הבסיסי הוא זהה, שכן שומנים הם פחות חמצון ולכן גבוה יותר באנרגיה פוטנציאלית. זו לא שאלה של קשרים נוספים, אלא סוג של אג"ח. Alkanes נוצרים באמצעות מליטה סיגמא. Alkynes להפגין שני קשרים pi, אשר עשירים מאוד אלקטרונים. כאשר יש לך ריכוז גדול של אלק קרא עוד »

Alkenes ו alkynes נקראים תרכובות בלתי רוויות כי אטומי פחמן שהם מכילים מלוכדות אטומי מימן פחות ממה שהם יכולים להחזיק. Alkenes ו alkynes נקראים חומרים בלתי רוויים כי אטומי פחמן אין כמו אטומי מימן רבים ככל שהם יכולים. תרכובת רוויה מכילה שרשרת של אטומי פחמן המחוברים על ידי קשרים בודדים, עם אטומי מימן ממלאים את כל שאר האורביטלים של מליטה של אטומי הפחמן. דוגמה לכך היא בוטאן, CH -CH -CH -CH . זה רווי כי כל פחמן מחזיק כמו אטומי מימן רבים ככל האפשר. Alkenes כמו 2-ene (CH -CH = CH-CH ) ואלקינים כגון 2-yne, (CH -C C-CH ) אינם רוויים משום שהפחם האמצעי מכיל פחות אטומי מימן, . קרא עוד »

זה בהקשר של דיון על התייצבות hyperconjugation. עבור carbocation, אתה יכול לקבל מתיל ("CH" _3), ראשי (1 ^ @), משני (2 ^ @), או שלישוני (3 ^ @) carbocation. הם מדורגים ביציבות כך: ניתן לראות כי משמאל לימין מספר קבוצות אלקיל המחוברות לטעינת הפחמן הטעינתית המרכזית (כל קבוצת אלקיל מחליפה מימן), המתואמת עם העלייה ביציבות. לכן, זה חייב להיות כי קבוצות אלקיל יש משהו לעשות עם זה. למעשה, יש אפקט שנקרא hyperconjugation המתאר את מה שקורה כאן. זהו מקרה אחד, אבל יש סוגים אחרים להקשרים אחרים. במקרה זה, האלקטרונים הנמצאים במתחם סיבמה (סיגמא) (migbf) (סיגמא), (סיגמא), (כאן, זה של קבוצות המתיל המקיפות "C" - "H" קרא עוד »

הבה נבחן השוואה בין שתי מדינות המעבר (אלקן לעומת אלקין) של תגובה אופיינית אלקטרופילית טיפוסית. כאשר אתם עושים זאת, אחת הדרכים לזרז אותם היא עם חומצה, אז בואו נסתכל על הצעדים הראשונים של הידרציה חומצה חומצה של אלקן לעומת אלקין: (צורה של המדינה המעבר מן הכימיה האורגנית, פאולה יורקניס Bruice ) אתה יכול לראות כי עבור מצב המעבר של alkyne, המימן אינו קשור לחלוטין; היא "מורכבת" עם הקשר הכפול, היוצרים קומפלקס של מת'פני; "בטל", עד שמשהו שובר את האינטראקציה (ההתקפה הנוקלאופילית של המים) כדי להוציא את המולקולה ממצבה הלא יציב. המתחם מעוצב כמו אנלוגי cyclopropane, שהוא מתוח מאוד. כמו כן, צפיפות האלקטרונים הגבוהה קרא עוד »

דיאסטריומרים רבים פעילים מבחינה אופטית, אך רבים מהם אינם פעילים. על פי ההגדרה diastereomer הוא כל stereoisomer כי הוא לא enantiomer שקול את האיזומרים האופטיים האפשריים של 2,3-dichlorobutane. ישנם שני פחמנים כירליים, אז יש 2 ^ 2 = 4 אפשרי איזומרים אופטיים. עם זאת, שני המבנים זהים. הם אותו מתחם meso. אז יש רק שלושה איזומרים. שני האננטיומרים הם דיאסטומרים. בכל מקרה, תרכובת מסו אינה פעילה מבחינה אופטית, בעוד השותף הדיאסטרי שלה פעיל מבחינה אופטית. זה אפשרי אפילו יש זוגות diastereomeric שבו אף אחד לא פעיל אופטית. שקול אלכוהולים pentose, ribitol ו xylitol. הם דיאסטרומרים זה מזה, אבל לכל אחד מהם יש מטוס פנימי של סימטריה. הם שניהם קרא עוד »

תרכובות אורגניות יש דפוסי מליטה צדדי והם חלק מכל אורגניזמים. אורגני פירושו כי המתחם מכיל פחמן. ישנם כמה יוצאים מן הכלל הזה כמו CO2 דו תחמוצת הפחמן. תרכובות אורגניות חשובות כי כל אורגניזמים חיים (מיותרים) מכילים פחמן. שלושת המקרומולקולות הבסיסיות של החיים הן פחמימות (CH_2O), שומנים (שומנים) (CHO) וחלבונים (CHON). בעוד ששלושת המאקרו-מולקולות הללו הם מבני היסוד של החיים, הם המרכיבים הבסיסיים של רבים מהמחזורים המניעים את כדור הארץ, ובעיקר את מחזור הפחמן, כולל החלפת פחמן בין צמחים ובעלי חיים בפוטוסינתזה ובהנשמה תאית. הפירוק של צורות החיים הפחמן חוזר לאדמה ומתחדש במפעלים חדשים, שאוכלים על ידי בעלי חיים ופורקים על ידי מחטים. מחזו קרא עוד »

Dipole-dipole ומימן הקשר intermolecular כוחות למשוך את מולקולות אתנול מלבד אחד את השני. אלכוהולים קטנים קשרו קבוצות OH אשר הופכים את הקוטב האלכוהולי. הקוטביות של האלכוהול והקוטביות של המים יוצרת כוחות בין-מולקולריים, בעיקר כוחות דיפול-דיפול. הדיפולולים החיוביים והשליליים במולקולות מתיישרים, מושכים זה את זה וגורמים למולקולות האלכוהול להתפרק זו מזו במים ולהתמוסס. בולט במיוחד באלכוהול הוא נוכחות של מליטה מימן, סוג החזק ביותר של דיפול דיפול כוחות המתרחשת בין אטום מימן או חמצן, חנקן, או פלואורום אטום. השמאל מראה את אטרקציות המימן האג"ח בפתרון של אתנול ומים. קרא עוד »

ב "נורמלי" השחיקה Markovnikov של "HBR" כדי אלקן, "H" מוסיף לפחמן עם אטומי מימן יותר כדי ליצור carbocation יציבה יותר. ב תוספת חמצן-חמצן, הרדיקלי ברום מוסיף לפחמן עם אטומי מימן יותר כדי ליצור את הרדיקלי יציב יותר. כלומר, "H" חייב ללכת על פחמן עם פחות "H" אטומים. קרא עוד »

אמינים בדרך כלל יש נקודות רתיחה נמוכות יותר מאשר אלכוהולים של מסה טוחנת דומה כי אמינים יש קשרים מימן חלש יותר אלכוהול. קחו את המתרכבים המתילול והמתילאמין. מתנול, "CH" _3 "OH": מסה טוחנת = 32 גרם / מול; נקודת רתיחה = 65 ° C מתילאמין, "CH" _3 "NH" _2: מסה טוחנת = 31 גרם / מול; נקודת רתיחה = -6 ° C מתנול יש קשרי מימן חזקים. כוחות intermolecular חזקה לתת מתנול נקודת רתיחה גבוהה. זהו נוזל בטמפרטורת החדר. מתילמין יש גם קשרים מימן. אבל H- קשרים ב methylamine חלשים יותר, כי N הוא פחות electronegative מ O. זה דורש פחות אנרגיה כדי לשבור את כוחות intermolecular חלש, כך מתילאמין יש נקו קרא עוד »

ובכן, זה לא כי הם עושים ... אני מניח שאתה מתכוון אלה: אבל בואו ניקח בחשבון מה זה היה במקור ... הפרוטון מוסיף על (כמו חומצות חזקות לעשות את האג"ח pi!) אל סוף הפחמן, @ טפסים carbocation, במקום אחד 1 ^ @. זה רק אחרי תוספת מרקובניקוב. "Br" ^ (-) יכול היה לקחת אפשרות (1) (חץ מקווקו) ו הותקף על פחמן קטיוני ... אבל תהודה פנימית, אפשרות (2) (חץ מוצק), הוא מהיר יותר מאשר התקפה נוקלאופילית חיצונית. יתר על כן, מאז התהודה מייצרת 1 ^ @ carbocation (אשר ידוע להיות לפחות יציבה של carbocations להחליף), שני החצים אופציה (2) הם בו זמנית, ולא בשלבים --- אין צורות ביניים השני. קרא עוד »

הידרוגציה דורשת זרז כדי להפוך את התגובה ללכת בקצב סביר. התגובה תלך ללא זרז, אבל זה צריך טמפרטורות גבוהות מאוד. שקול את התגובה: CH = CH + H-H CH -CH . אנחנו חייבים לשבור את האג"ח π ואת האג"ח H-H σ כדי ליצור את שתי האג"ח החדשות C-H. איגרות החוב π חלשות יחסית, אך הקשר H - H חזק למדי. זרז מתכת מספק מסלול חלופי עם אנרגיית הפעלה נמוכה יותר. זה מאפשר את התגובה להתרחש בטמפרטורות נמוכות. אנחנו לא יודעים את הפרטים של הידרוגנציה קטליטי עם ניקל (או Pt או Pd). אנו מאמינים שכאשר המימן והאלקין נספגים על הזרז, הם נקשרים אל פני השטח של הסריג. הקשר H-H עשוי לשבור וליצור אג"ח Ni-H. האלקין עשוי גם לשבור את האג"ח π של קרא עוד »

האלקנים היציבים ביותר יש את החום הקטן ביותר של הידרוגנציה כי הם כבר ברמה נמוכה אנרגיה. כאשר אתה hydrogenate אלקן, אתה מקבל אלקן. האלקן יציב יותר מאלקן, ולכן האנרגיה משתחררת. אנרגיה זו נקראת חום של הידרוגנציה. התרשים שלהלן מציג שלושה אלקנים. כולם נותנים את אותו אלקן על הידרוגנציה. היציבה האולטימטיבית ביותר של האלקנים האלה היא זו שמשמאל. הוא נמצא ברמת האנרגיה הנמוכה ביותר של השלושה. אז זה משחרר את האנרגיה לפחות כאשר הוא hydrogenated. קרא עוד »

כי אלוהים רצה את זה ככה ... הקשר קוולנטי המודרנית נתפסת להיות אזור של צפיפות אלקטרונים גבוהה בין שני גרעיני אטום חיובי חיובי. מרחק שיווי המשקל הממקסם את האטרקציה בין ענן האלקטרון הטעון שלילית, לבין הגרעין הטעון חיובי הוא שיווי המשקל באורך הקשר הקווולנטי ... גיבוש תוצרי האג"ח בשחרור האנרגיה, ולכן היווצרות הקשר בירידה תרמודינמית. ... קרא עוד »

ובכן, המושג המודרני של הקשר הכימי מסתמך על התפלגות האלקטרונים בין אטומים .... אלקטרונים יכולים להיות מועברים בין מינים כגון קטיון, ותוצאה אניון .... ואת חלקיקים טעונים יכולים לאגד אלקטרוסטטית (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) darr ... ובדרך כלל אינטראקציה זו מתרחשת בין מינים עשירים באלקטרון, מתכת, ומין אלקטרונים עניים, שאינו מתכת ... לחלופין, אלקטרונים יכולים להיות משותפים לתת קשרים קוולנטיים, אזור של צפיפות אלקטרונים גבוהה בין שני גרעינים טעונים חיובי, כך הדחייה גרעיני הוא שולל, נטו כוח אטרקטיבי בין התוצאות גרעיני ... בשני המקרים אנו משתמשים מטענים רשמיים כדי לעקוב אחר האלקטרונים .. אשר משמש דבק בין חלקיקים גרעינ קרא עוד »

תוספת אנטי מרקובניקוב לאג"ח pi דורשת תוספת של קבוצת מימן לפחמן פחות תחליף. כאשר carbocation טפסים ביניים, זה בדרך כלל שואפת לייצב את עצמה באמצעות rerangements: אשר מתבצעים באמצעות מתיל או הידריד משמרות. לפיכך, זה יהיה בדרך כלל להיות תחליף יותר, תוספת מרקובניקוב יתקיים, כתוצאה מכך. כאשר יש לנו יוזם רדיקלי, כמו HOOH, אנו יכולים להבטיח כי הרדיקלי ביניים (כי יש לו הלוגן נוסף על הקשר pi, כבר, התמונה להלן) הופך את היציב ביותר אשר יעברו הפשטת מימן עם HBR. אם אתה רוצה מנגנון מפורט, לשאול! קרא עוד »

לא בטוח ולא קל כמו הדברים החדשים שיוצאים. רופאים צבאיים אמריקנים החלו להשתמש באתר כהרדמה בשדה הקרב במהלך המלחמה המקסיקנית-אמריקאית (1846-1848), ובשנת 1849 הוא הוכרז רשמית על ידי צבא ארה"ב. השימוש של אתר וכלורופורם ירד מאוחר יותר לאחר התפתחות של הרדמה בטוחה ויעילה יותר, ולא נעשה בהם שימוש נוסף בניתוחים כיום. כלורופורם בפרט הותקף במאה ה -20, והוכח כמסרטן על ידי בליעה בעכברי מעבדה וחולדות. זה משמש כיום בעיקר בהכנת fluorocarbons, המשמשים proprosants אירוסול ו refrigerants; זה נמצא גם כמה שיעול תרופות קרות, מוצרים דנטליים (כולל משחת שיניים ו mouthwashes), liniments אקטואלי ומוצרים אחרים. http://www.history.com/topics/ether קרא עוד »

כי זה נותן לנו רעיון של המבנה האלקטרוני. כמובן, תשלום רשמי הוא פורמליזם. זה אין לו שום קיום אמיתי, אבל הרעיון יכול להיות שימושי כדי להבין את המבנה מליטה. אנחנו הציג מוקדם מאוד על הרעיון כי "קוולנטי מליטה" התוצאות של שיתוף של אלקטרונים, ו "מליטה יונית" מן העברת אלקטרונים. לפיכך, מולקולה מולקולרית נייטרלית, CH_4, אין הפרדה תשלום, ואת מינים יוניים NaCl, יכול להיות מיוצג כמו Na ^ (+) Cl ^ (-). כדי לשמור על מתאן כדוגמה, מולקולת המתאן יש 10 אלקטרונים בסך הכל: 6 מ C, ו 4 מ H. עבור פחמן, 2 של האלקטרונים שלה הם הליבה הפנימית, והם לא נתפס להשתתף מליטה. שאר 4 פחמן אלקטרונים הם הגה לשקר את 4xx-H אג"ח; ארבעת הא קרא עוד »

עקב + אפקט של קבוצת Methyl קבוצת מתיל יש אלקטרון הדוחה רכוש בשל גבוה + שלה אפקט הנגרמת על ידי היפר הצמידה. לכן הוא דוחף את האלקטרונים לכיוון טבעת בנזין ובכך טבעת בנזין במולקולה טולואן הופעל מופעל על כך צפיפות גבוהה יותר של מטען שלילי לעומת מולקולה פשוטה בנזין. זה הופך את מולקולת טולואן רגישים להתקפה אלקטרופילית. לכן טולואן מראה יותר פעילות מחדש מאשר בנזן קרא עוד »

Anox פנוקסיד הוא התייצב במקצת על ידי תהודה. כמו מדענים פיזיים, אנחנו צריכים לחפש את אמצעי החומציות, אומרים פנול לעומת אתנול. pK_a, phenol = 10. pK_a, אתנול = 16. אז יש הבדל בחומציות ב -6 סדרי גודל. המטען השלילי של הבסיס מופץ מעל 7 מרכזים בפנוקסיד לעומת מרכז אחד באתוקסיד. Phenoxide יש כמה מבנים התהודה זמין. קרא עוד »

למה? כי זה מנבא פשוט של צורה מולקולרית. מולקולת האוזון היא O_3, וכל מרכז O תורם 6 אלקטרונים לקליפת הערכיות. מבנה לואיס סביר יהיה: O = O ^ (+) - O ^ (-). כי סביב החמצן המרכזי יש 5 אלקטרונים (2 מהקשר הכפול, 1 מהיחידה הבודדת, ו -2 מהזוג הבודד), אנו מקצים למרכז זה מטען חיובי, וכמובן שאנחנו יכולים להקצות כל חמצן סופני a מטען שלילי לסירוגין על ידי תהודה. בהתחשב במבנה לואיס אנו צופים על ידי VSEPR מולקולה כפופה עם / _O-O-O <= 120 "" ^ @.מה אנו מוצאים בניסוי? מולקולה כפופה עם איגרות ביניים O-O; / _O-O-O = 116.8 "" ^ @. לכן, פשוט בידיעה איך לצייר מבנה לואיס, לספור את האלקטרונים, באמצעות VSEPR, יש לנו חזה את המ קרא עוד »

אין צורך במספרה בשמות של בוטאנאל ובוטאנון, כי בכל מקרה אפשר רק מספר אחד. הנוסחה המבנית של butanal היא שאנחנו לא צריכים מספר קבוצת aldehyde, כי זה לא יכול להיות בכל מקום אחר מלבד C-1. אם C = O היו בצד שמאל, זה יהפוך C-1. אם C = O הקבוצה היו באמצע, כמו CH CH COCH , המתחם לא יהיה אלדהיד. הנוסחה המבנית עבור butanone הוא C = O פחמן חייב לקבל את המספר הנמוך ביותר האפשרי (C-2). אנחנו יכולים לכתוב את הנוסחה אבל C = O הקבוצה עדיין ב C-2. ואין בוטאן-אחד. זה יהיה בוטאנאל. אז אנחנו לא צריכים מספר עבור butanone, או. קרא עוד »

המוצר הוא meso כי ביניים כרוך בתוספת אנטי יון כלורתיום מחזורי. > כלור וברום מגיבים על ידי אותו מנגנון. פשוט להחליף את Br על ידי Cl בתרשים להלן. (מ www.chemstone.net) בשלב הראשון, אלקן תוקפת מולקולת כלור כדי ליצור יון כלורוניום יון IX. עכשיו יון כלוריד התקפות מהחלק התחתון של יון כלורוניום. זה יכול לתקוף בכל מיקום ג או ד. אם הוא מתקיף במקום ג ', הקשר ל "Cl" + הפסקות המוצר הוא (2R, 3S) -2,3-dichlorobutane, X (בפינה הימנית העליונה). אם זה התקפות במצב ד, הקשר "Cl" + הפסקות המוצר הוא (2S, 3R) -2,3-dichlorobutane, XI (בפינה השמאלית התחתונה). X ו- XI הם אותו תרכובת meso. קרא עוד »

ראה את הנוסחאות המבניות המורכבות שלהלן. > ישנם ארבעה haloalkanes איזומרי עם נוסחה מולקולרית "C" _4 "H" _9 "Br". הברומידות הראשיות הן 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", ו- 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br" ". ברומיד המשני הוא 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. ברומיד שלישוני הוא 2-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _3 "CBR". שתי חומצות קרבוקסיליות איזומריות עם נוסחה מולקולרית "C" _4 "H" _8 " קרא עוד »

קשרים רטט בקבוצות תפקודיות לספוג אנרגיה בתדר המתאים התדר vibrational של הקשר. בכימיה אורגנית, זה מתאים תדרים של 15 עד 120 THz. תדרים אלה באים לידי ביטוי כמו wavenumbers: "wavenumber" = "תדר" / "מהירות האור" = F / c טווח wavenumbers בין 500 ל 4000 cm¹¹. אם תדירות הקרינה מתאימה לתדר הרטט, הקשר יספוג את הקרינה. המשרעת של הרטט יגדל. בטווח צר, כל סוג של קשר רוטט ב wavenumber אופייני. זה עושה אינפרא אדום ספקטרוסקופיה שימושי לזיהוי קבוצות פונקציונליות במולקולה. הנה טבלה קצרה של תדרים קליטה משותפת. שימו לב איך אתם יכולים לזהות את התנודות החשובות בספקטרום של אתיל אצטט. הווידאו להלן נותן הסבר קרא עוד »

את האניון formate, או "HCO" _2 ^ (-), יש שני תורמים גדולים וקטנים אחד המבנה היברידי שלה. הנה שלושה מבנים התהודה עבור אניון formate בואו לנתח את כל שלושת מבנים התהודה על מנת לקבוע את הקטין התורמים העיקריים. מבנה A ומבנה B מקבילים מבחינת היציבות; שני המבנים יש octets מלא עבור כל האטומים המעורבים, ואת המטען השלילי ממוקם על אטום electronegative, חמצן. מבנה C הוא אחד מוזר כי זה כמעט חסר את כל המאפיינים של מבנה התהודה הגדולות. ההבדל החשוב ביותר בין C לבין שני מבנים אחרים היא העובדה כי אטום פחמן יש octet שלם. הבא בתור הוא מספר הקשרים קוולנטיים. ככל שמספר הקשרים הקוולנטיים גדול יותר, כך היציב יציב וחשוב יותר. A ו- B כל א קרא עוד »

(3) 3 = 3 (3) 3 (3) 3 3 + 3 = 3 (3) 3 = 3 = 0 = 0 (חיוב נטו של NH_3) אם מתייחסים לטבלה המחזורית, יראו עמודות. אלמנטים בעמודה של מימן יש תשלום 1. אלמנטים בעמודה של חנקן יש תשלום -3. אתה יכול לקבוע את החיוב של עמוד חנקן על ידי מתחיל עם גזים אצילי (תשלום = 0) וספירה למטה על ידי עמודה. באופן דומה את עמודה מימן מתחיל עם +1 ואילו בעמודה הבאה ימינה הוא +2. מתכות המעבר הם בדרך כלל +3, אם כי יש כמה יוצאים מן הכלל. קרא עוד »

ב 3,4-heptadiene אין נוכחות סטריאו מרכז. עבור 3-heptene את stereoisomers ניתנים pic קרא עוד »

אתנול אתנול או ethan-1-ol הוא אלכוהול אשר ניתן להפיק אם האטום H אחד של אתאן מוחלף על ידי קבוצת EHANE קרא עוד »

ראה להלן עבור aldehyde aliphyde רווי שם כללי הוא alkanal עבור שרשרת ישר רווי מתח עם אחד ChOgroup ראשית לספור את לא, של אטום פחמן בשרשרת הארוכה ביותר כולל אטום הפחמן של הקבוצה תפקודית לכתוב שם גזע בהתאם ולבסוף להוסיף ane ( עבור תרכובת רוויה) וסיומת שם אל לאחר שם הגודל דוגמה CH_3CH_2CH_2CH_2CHO סה"כ אין אטום פחמן בשרשרת = 5, לכן שם גזע = pent והוספת ane וסיומת -al יש לנו את השם pent + ane + al = pentanal קרא עוד »

נגזרות chlorobenzene חנקות במיקומים 2 ו 4, ביחס קל. הקונצרט. חומצה גופרתית / חנקתית היא תערובת נייטרית קלאסית. הוא מייצג טוב, מיושן מיושן, תגובה חומצה בסיס: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2 חומצה גופרתית כאן protonates חומצה חנקתית לתת יון nitronium ומים , יון bisulfate. יון nitronium, NO_2 ^ +, הוא electrophile המגיב עם chlorobenzene (לתת nitrochlorobenzene וחומצה גופרתית); יון bisulfate הוא הבסיס מסיר H + + מן טבעת ניטראט. Chlorobenzene מפנה עמדות אורטו ו פרה לגבי כלוריד (הלוגן מבטל את כל המיקום על טבעת אריל inductively, אבל מזומרית פונה posttho ו postthions פרה). אז המוצרים: 2-nitrochlorobenze קרא עוד »

כפי שמוצג להלן אמין הוא אחד או יותר נגזרת אלקיל של אמוניה NH_3. כאשר שניים מתוך שלושה H - atom של מולקולת אמוניה מוחלפים על ידי קבוצת מתיל אחת (CH_3-) וקבוצת אתיל אחת (CH_3CH_2-) ואז מתיל אתיל אמין מופק. כאשר אמוניה מגיבה עם מתיל יודיד היא יוצרת מתיל אמין אשר כאשר הגיבו עם צורות אתיל יודיל מתיל אתיל אמין אמין NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI קרא עוד »

"" C "" C "" C "" C "" C "" C "" C "" C " תגובה זו מכילה שני ריאקטיבים: חומצה פחמינית המכילה שני אטומי פחמן אתנול "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), אלכוהול של שני פחמנים חומצות קרבוקסיליות ואלכוהול משלבות באופן ספונטני או הפוך [1] (בדרך כלל בנוכחות חומצה גופריתית מרוכזת כזרז [2]) ליצירת מולקולות מים יחד עם אסטרים, קבוצה של תרכובות המכילות את הצבע ( ("COO") - קבוצת תפקודית. למעשה, אטום המימן על הקבוצה carboxyl משלב עם קבוצת hydroxyl צבע (darkblue) ("OH") ("OH") בצורה דומה לזו ש קרא עוד »

האינדיקטורים הם בעיקר המתחם האורגני שמשנה את מבנה הקבוצות התפקודיות שלהם באמצעי המדיה השונים על ידי שינוי צבעם. אז, בתגובות בסיס חומצה התקשורת החומצית משתנה לשינוי בסיסי או הפוך, ומדיה זו גורמת לשינוי צבע במדדים. הסרטון שלהלן מציג ניסוי באמצעות מחוון שמקורו בכרוב אדום רותח. פיגמנט מהכרוב הקרוי אנתוציאנין הוא הגורם לכל הצבעים השונים שאתם רואים. אינדיקטורים נפוצים אחרים כוללים: ברומוטימול כחול תימול כחול מתיל כתום bromocresol ירוק מתיל אדום פנול אדום מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

(2) תרכובת אופטית לא פעיל של ליזלר זרז משמש על מנת alkynes hydrogenate לתוך cken (או Z) alkenes. לכן, ראשית, אנו רואים כי יש אחד (ורק אחד) מרכז כיראלי במולקולה, שהוא פחמן עם 4 קשרים יחיד. המוצרים נוצרו מן התגובה לא יהיה זה מרכז כיראלי יותר. הסיבה לכך היא כי תחליף MeC_2 יהיה hydrogenated לי (CH) _2, וזה זהה לימין (שניהם Z- enantiomers). לכן, המוצר יהיה לא פעיל מבחינה אופטית בשל חוסר מרכז כיראלי. קרא עוד »

הם לא אננטיומרים. הם דיאסטומרים. Diastereomers הם מולקולות כי יש 2 או יותר מרכזי stereogenic שונים בחלקים אלה מרכזים לגבי תצורות מוחלטות. זה פוסל אותם מלהראות מראה אחד של השני. אם נבחן את הדמות שלהלן, אנו יכולים לראות במרכז, את תצורת שרשרת ישר של גלוקוז יש "פחמן" אלדהיד 'ממוספרים 1, כי aldehydes מקבלים עדיפות גבוהה יותר כאשר מתן שמות, על פי כללי IUPAC. מימין "גלוקוז D", diastereomer שלה, "D-Galactose", זה נראה מטעה זה. עם זאת, חלק ורוד מודגש אגיד לך כי ב "פחמן" מספר 4, תצורה מוחלטת שונה. צבע (כתום) ("ב D- גלוקוז, OH הקבוצה פונה לצד ימין") ואילו על צבע (אדום) ("D-Ga קרא עוד »

כן קח גלקטוז, גלוקוז מנוס מקור: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers חלק highlited אומר להשתמש כי גלוקוז מנוז הם epimers C2 בעוד גלוקוז וגלקטוז הם C4 epimers. Epimers הם תת סוג של diastereomers - מולקולות המכילות יותר מ 1 מרכז כיראלי שונים בתצורה המוחלטת שלהם על לפחות 1 מרכז כיראלי. אשר בעצם אומר, מרכז כיראלי שבו כל מולקולה שונה היא היכן התצורה המוחלטת שלהם הוא מול זה של זוג אחר; כל מרכז כירלי אחר יש את אותה תצורה מוחלטת. קרא עוד »

Dipole-dipole, כוחות לונדון, כוחות המימן הם collectivelly שנקרא vanderwaal כוחות dipole כוחות dipole הוא כוח המשיכה בין שתי מולקולות קוטב כמו HCl שבו אטום אחד כאן H יש קל + תשלום ועוד קלה-לטעון כאן here. כוחות לונדון מתרחשים בין שתי מולקולות לא קוטביות עקב עיוות של ענן אלקטרונים לתקופה קצרה. כוחות המימן הם קשרים מימן או קשרים חלשים בין componds אורגני. ומעל שלושה כוחות הם קולקטיבית מכנה כוחות vanderwaal קרא עוד »