האלקנים היציבים ביותר יש את החום הקטן ביותר של הידרוגנציה כי הם כבר ברמה נמוכה אנרגיה.
כאשר אתה hydrogenate אלקן, אתה מקבל אלקן. האלקן יציב יותר מאלקן, ולכן האנרגיה משתחררת. אנרגיה זו נקראת חום של הידרוגנציה.
התרשים שלהלן מציג שלושה אלקנים. כולם נותנים את אותו אלקן על הידרוגנציה.
היציבה האולטימטיבית ביותר של האלקנים האלה היא זו שמשמאל.
הוא נמצא ברמת האנרגיה הנמוכה ביותר של השלושה. אז זה משחרר את האנרגיה לפחות כאשר הוא hydrogenated.
החום של אידוי של מים הוא 2260 Jg ^ -1. איך אתה מחשב את החום הטוחני של אידוי (Jmol ^ -1) של מים?
הדבר העיקרי הדרוש הוא לדעת את המסה הטוחנת של מים: 18 gmol ^ -1. אם כל גרם של מים לוקח 2260 J כדי vaporise אותו, שומה הוא 18 גרם, אז כל שומה לוקח 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 או 40.68 kJmol ^ -1.
מהו החום של הידרוגנציה בתגובת הידרוגנציה?
תגובות הידרוגנציה כוללות תוספת של (נחשו מה?) מימן למולקולה. לדוגמה ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" החום של כל אירוע בלחץ מתמיד, q_p, הוא פשוט אנתלפיה של אירוע כזה, דלתא. עבור תגובת הידרוגנציה, האנתלפיה של הידרוגנציה היא פשוט אנתלפיה של תגובה, או דלתא "rxn". ניתן לנתק את האנתלפיה הזאת, שאליה נשברו או נעשו קשרים. אפשר לקרוא אלה DeltaH_ "שבור" ו DeltaH_ "עשה". לא משנה מה המקרה, את החום של הידרוגנציה מבוססת ביסודו על אילו אג"ח היו שבורים, אשר נעשו, ואת ההבדלים הכלליים בהם לאורך כל התגובה hydrogenation בדרך כלל על בסיס "ל
מהי משוואה מתמטית מראה כי כמות החום נספג על ידי אידוי זהה כמות החום שוחרר כאשר אדי מתעבה?
...שימור אנרגיה...? שלב שיווי משקל, בפרט, הם הפיכים בקלות במערכת סגורה תרמודינמית ... לכן, תהליך קדימה דורש את אותה כמות של קלט אנרגיה כמו האנרגיה התהליך לאחור נותן בחזרה. בלחץ קבוע: q (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (דלתא ") (->)" X "(g) כאשר q הוא זרימת החום ב" J ", n של קורס Mols, ו DeltabarH_ (vap) הוא אנתלפיה טוחנת ב "J / mol". על פי ההגדרה, אנחנו חייבים גם: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (דלתא ") (->)" X "(l) אנו יודעים כי שינויים DeltabarH לחתום על תהליך כיוון נגדי. לפיכך, עבור כל תהליך הפיך, dltabarH_ (קונד) = -