תשובה:
טוב, יש לנו
הסבר:
ואת המבנה הסטנדרטי לואיס הוא …
… אשר מפיצה 16 אלקטרונים, כפי שנדרש ….
כי ישנם שני אזורים של צפיפות אלקטרונים ממוקם סביב פחמן מרכזי, פחמן דו חמצני הוא LINEAR עם
מהו מבנה לואיס דוט?
דיאגרמות שמראות את הקשר בין האטומים של מולקולה לבין זוגות בודדים של אלקטרונים שעשויים להתקיים במולקולה.
מהו מבנה לואיס דוט עבור טריכלוריד זרחן?
יש 3xx7 + 5 = 26 אלקטרונים valence להפיץ, כלומר 13 "זוגות אלקטרונים". סביב כל אטום אטום Cl יש 3 זוגות בודדים; יש 3xxP-Cl קשרים; הצמד הבודד השלוש עשרה נמצא על זרחן:: P (-Cl) _3. מאחר וישנם 4 זוגות אלקטרונים סביב זרחן, הגיאומטריה מבוססת על טטרהדרון, אך מאחר שאחד מזוגות האלקטרון הללו הוא זוג סטריאו-אקטיבי פעיל שאינו מליטה, הגיאומטריה סביב זרחן מתוארת כפירמידה טריגונלית.
מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?
למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש