החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?

החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?
Anonim

תשובה:

62.76 ג'ול

הסבר:

באמצעות המשוואה:

# Q = mcDeltaT #

# Q # הוא קלט האנרגיה בג'אול.

#M# היא המסה בגרם / ק"ג.

# c # הוא קיבולת החום הספציפי, אשר ניתן לתת Joules לכל ק"ג או Joules לכל גרם לכל קלווין / Celcius. אחד חייב להיות שומר מצוות אם הוא נתון ב joules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius, kilojoules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius וכו 'בכל מקרה, במקרה זה אנחנו לוקחים את זה כמו ג' אול לגרם.

# דלתא # הוא שינוי הטמפרטורה (בקלווין או בסלסיוס)

לפיכך:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 פעמים 4.184 פעמים 3) #

# Q = 62.76 J #

קיבולת חום טוחנת של כסף הוא 25.35 J / mol * C. כמה אנרגיה זה ייקח כדי להעלות את הטמפרטורה של 10.2 גרם של כסף על ידי 14.0 מעלות צלזיוס?

קיבולת חום טוחנת של כסף הוא 25.35 J / mol * C. כמה אנרגיה זה ייקח כדי להעלות את הטמפרטורה של 10.2 גרם של כסף על ידי 14.0 מעלות צלזיוס?

33.6J אתה צריך להשתמש ב- q = mCΔT = 10.2g C = 25.35 (J / mol) * CT = 14C ראשית להמיר 10.2 שומות על ידי חלוקת אותו על ידי המסה טוחנת של כסף 10.2 / 107.8682 = .0945598425 מ תקע לתוך משוואה q = (0945598425mol) (25.35) (14) q = 33.6J

מה כמות החום יש צורך להעלות 27.0 גרם של מים מ 10.0 מעלות צלזיוס ל 90.0 מעלות צלזיוס?

מה כמות החום יש צורך להעלות 27.0 גרם של מים מ 10.0 מעלות צלזיוס ל 90.0 מעלות צלזיוס?

החום הדרוש הוא 9.04 ק"ג. הנוסחה לשימוש היא q = mcΔT כאשר q הוא החום, m הוא המסה, c היא יכולת החום הספציפית, ו- ΔT הוא שינוי הטמפרטורה. מ = 27.0 גרם; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ

מגנזיום מוצק יש חום ספציפי של 1.01 J / g ° C. כמה חום ניתנת על ידי מדגם 20.0 גרם של מגנזיום כאשר זה מתקרר מ 70.0 מעלות צלזיוס ל 50.0 מעלות צלזיוס?

מגנזיום מוצק יש חום ספציפי של 1.01 J / g ° C. כמה חום ניתנת על ידי מדגם 20.0 גרם של מגנזיום כאשר זה מתקרר מ 70.0 מעלות צלזיוס ל 50.0 מעלות צלזיוס?

קיבלתי את החום. בואו נתחיל באמצעות משוואת קיבולת החום הספציפית: בהתבסס על מה שנתת לי, יש לנו את המסה של המדגם (m), את החום הספציפי (c), ואת השינוי בטמפרטורה DeltaT. אני צריך גם להוסיף כי "מ" אינו מוגבל רק מים, זה יכול להיות המסה של כמעט כל חומר. כמו כן, DeltaT הוא 20 ^ oC כי השינוי בטמפרטורה הוא תמיד הטמפרטורה הסופית - הטמפרטורה הראשונית (50 ^ oC - 70 ^ oC). כל המשתנים יש יחידות טובות, אז אנחנו פשוט צריכים להכפיל את כל הערכים שניתנו יחד כדי להשיג ש (אנרגיה מועברת). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (ביטול) oxancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J