קיבולת חום טוחנת של כסף הוא 25.35 J / mol * C. כמה אנרגיה זה ייקח כדי להעלות את הטמפרטורה של 10.2 גרם של כסף על ידי 14.0 מעלות צלזיוס?

קיבולת חום טוחנת של כסף הוא 25.35 J / mol * C. כמה אנרגיה זה ייקח כדי להעלות את הטמפרטורה של 10.2 גרם של כסף על ידי 14.0 מעלות צלזיוס?
Anonim

תשובה:

# 33.6J #

הסבר:

אתה צריך להשתמש # q = mCΔT #

# m = 10.2g #

# C = 25.35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

ראשית להמיר #10.2# כדי שומות על ידי חלוקת אותו על ידי המוני טוחנת של כסף

#10.2/107.8682=.0945598425#

מ תקע לתוך משוואה

#q = (0945598425mol) (25.35) (14) #

# q = 33.6J #

תשובה:

בסביבה #33.6# ג'ול

הסבר:

אנו משתמשים במשוואת החום הספציפית, הקובעת כי, # q = mcDeltaT #

  • #M# הוא המסה של האובייקט

  • # c # הוא קיבולת החום הספציפי של האובייקט

  • # דלתא # הוא השינוי בטמפרטורה

יש לנו: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C #.

אז, בואו הראשון להמיר את כמות הכסף לתוך שומות.

כסף יש טוחנת של המוני # 107.8682 "g / mol" #. אז הנה, יש לנו:

# (10.2 צבעי צבע) אדום () "g" / (107.8682 צבע) אדום () ביטול צבע (שחור) "g" "/ mol") = 0.0945598425 "mol" #

אני אשמור את המספר הזה ואני אסתובב בסוף.

אז, החום הדרוש הוא:

# x = 0.0945598425 colorcol (red) colorcolor (black) "mol" * (25.35 "J") / (צבע אדום) ביטול צבע (שחור) צבע "mol" (אדום) ביטול צבע (שחור) ("^ @ @" C ")) * 14 צבע (אדום) Cancelcolor (שחור) (" "^ @" "C") #

# ~ ~ 33.6 "J" #

החום הסמוי של מיזוג של מים הוא 334 J / גרם. כמה גרמים של קרח על 0 מעלות צלזיוס יהיה להמיס על ידי תוספת של 3.34 kJ של אנרגיה חום?

החום הסמוי של מיזוג של מים הוא 334 J / גרם. כמה גרמים של קרח על 0 מעלות צלזיוס יהיה להמיס על ידי תוספת של 3.34 kJ של אנרגיה חום?

אתה צריך 10 גרם. חום סמוי של היתוך הוא האנרגיה הדרושה כדי להמיס כמות מסוימת של חומר. במקרה שלך אתה צריך אנרגיה של J כדי להמיס 1 גרם של קרח. אם אתה יכול לספק 3.34 kJ של אנרגיה שיש לך: Q = mL_f כאשר: Q הוא החום שאתה יכול לספק, במקרה זה 3.34 kJ; מ 'הוא המסה של החומר, הלא ידוע שלנו; L_F הוא החום הסמוי של מיזוג של מים, 334 J / g. סידור מחדש של החומר הוא: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g זכור חום שקוף הוא האנרגיה שהחומר שלך צריך לשנות את השלב שלו (מוצק - נוזלי) ולא משמש להגדלת הטמפרטורה שלו אבל כדי לשנות את "קשרים" בין החלקיקים של החומר מה שהופך אותו שינוי מן מוצק (חיבורים קשיחים) כדי נוזלי (קשרים רופפים

החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?

החום הספציפי של המים הוא 4.184 J / g פעמים צלזיוס. כמה חום נדרש כדי להעלות את הטמפרטורה של 5.0g של מים על ידי 3.0 מעלות צלזיוס?

62.76 Joules באמצעות המשוואה: Q = mcDeltaT Q הוא קלט האנרגיה בג 'אול. מ 'היא המסה בגרם / ק"ג. c הוא קיבולת החום הספציפי, אשר ניתן לתת Joules לכל ק"ג או Joules לכל גרם לכל קלווין / Celcius. אחד חייב להיות שומר מצוות אם הוא נתון ב joules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius, kilojoules לכל ק"ג לכל קלווין / Celcius וכו 'בכל מקרה, במקרה זה אנחנו לוקחים את זה כמו ג' אול לגרם. DeltaT הוא שינוי הטמפרטורה (ב קלווין או Celcius) מכאן: Q = mcDeltaT Q = (5 פעמים 4.184 פעמים 3) Q = 62.76 J

מגנזיום מוצק יש חום ספציפי של 1.01 J / g ° C. כמה חום ניתנת על ידי מדגם 20.0 גרם של מגנזיום כאשר זה מתקרר מ 70.0 מעלות צלזיוס ל 50.0 מעלות צלזיוס?

מגנזיום מוצק יש חום ספציפי של 1.01 J / g ° C. כמה חום ניתנת על ידי מדגם 20.0 גרם של מגנזיום כאשר זה מתקרר מ 70.0 מעלות צלזיוס ל 50.0 מעלות צלזיוס?

קיבלתי את החום. בואו נתחיל באמצעות משוואת קיבולת החום הספציפית: בהתבסס על מה שנתת לי, יש לנו את המסה של המדגם (m), את החום הספציפי (c), ואת השינוי בטמפרטורה DeltaT. אני צריך גם להוסיף כי "מ" אינו מוגבל רק מים, זה יכול להיות המסה של כמעט כל חומר. כמו כן, DeltaT הוא 20 ^ oC כי השינוי בטמפרטורה הוא תמיד הטמפרטורה הסופית - הטמפרטורה הראשונית (50 ^ oC - 70 ^ oC). כל המשתנים יש יחידות טובות, אז אנחנו פשוט צריכים להכפיל את כל הערכים שניתנו יחד כדי להשיג ש (אנרגיה מועברת). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (ביטול) oxancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J