.54 mol של H2 נכלל במיכל 2.00 ליטר ב 20.0 oC. מהו הלחץ במיכל באטום?

.54 mol של H2 נכלל במיכל 2.00 ליטר ב 20.0 oC. מהו הלחץ במיכל באטום?
Anonim

תשובה:

# 6.5 atm #

הסבר:

באמצעות חוק הגז האידיאלי לחשב את הלחץ של הגז, לכן,# PV = nRT #

בהתחשב בערכים,# V = 2L, n = 0.54 מול, T = (273 + 20) = 293K #

שימוש,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1 -1 ^ -1

אנחנו מקבלים,# P = 6.5 atm #

תשובה:

#P_ "מיכל" = 6.50 * atm #

הסבר:

אנו מניחים אידיאל …. וכך …# P = (nRT) / V #

# (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

ברור, השתמשתי ………

# "טמפרטורה מוחלטת" = "מעלות צלסיוס + 273.15" * K #

והביטוי נותן לנו תשובה ביחידות לחץ, כנדרש …

# (0.54 * ביטול (mol) xx0.0821 * (ביטול ביטול * atm) / ביטול (K * mol) xx293.15 * ביטול) / (2.00 * ביטול) #

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

206.8 אינץ 'של כספית. אם נתון הוא 2.9 אינץ 'גבוה יותר, להחסיר 2.9 מ 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 אז הלחץ כאשר העין של הסערה עבר היה 206.8 אינץ 'של כספית.

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm. > ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE. צבע (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 " אני / atm ": צבע (לבן) (xl) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0" C / atm ": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) ) צבע של (לבן) (x) לבן - (x) צבע (לבן) (l) 1.05 x צבע (לבן) (X) + 2x2x צבע (לבן) (XX) 2x P_ "tot" P = "P +" P = "NH" = "(1.05 x x)" atm "+ (2.02-3 x)" atm "+ 2x" atm "=" 2.02 atm "1.05 -

כאשר אספקת גז מימן מוחזק במיכל 4 ליטר ב 320 K הוא מפעיל לחץ של 800 טור. האספקה מועברת למיכל של 2 ליטר ומתקררת ל -160 ק"ג. מהו הלחץ החדש של הגז המצומצם?

כאשר אספקת גז מימן מוחזק במיכל 4 ליטר ב 320 K הוא מפעיל לחץ של 800 טור. האספקה מועברת למיכל של 2 ליטר ומתקררת ל -160 ק"ג. מהו הלחץ החדש של הגז המצומצם?

התשובה היא P_2 = 800 t o rr. הדרך הטובה ביותר לגשת לבעיה זו היא באמצעות חוק הגז האידיאלי, PV = nRT. מאז המימן הוא הועבר מ מיכל אחר, אנו מניחים כי מספר שומות נשאר קבוע. זה ייתן לנו 2 משוואות P_1V_1 = nRT_1 ו- P_2V_2 = nRT_2. מכיוון ש- R הוא קבוע גם כן, אנו יכולים לכתוב nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> חוק הגז המשולב. לכן, יש לנו P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.