גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?
Anonim

תשובה:

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm.

הסבר:

ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE.

# צבע (לבן) (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": צבע (לבן) (XL) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0 #

# "C / atm": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) -3x צבע (לבן) (XX) + 2x #

# "E / atm": צבע (לבן) (l) 1.05- x צבע (לבן) (X) 2.02-3x צבע (לבן) (XX) 2x #

# = "=" = "=" = "+" = "+" = "+" = "+"

# 1.05 - x + צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) (2.02)) - 3x + 2x = צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) (2.02)) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

(2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" # =

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm.

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2

ב 20.0 מעלות צלזיוס, לחץ אדי של אתנול הוא 45.0 טור, ולחץ אדי של מתנול הוא 92.0 טור. מהו הלחץ אדי ב 20.0 מעלות צלזיוס של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 31.0 גרם מתנול ו 59.0 G אתנול?

ב 20.0 מעלות צלזיוס, לחץ אדי של אתנול הוא 45.0 טור, ולחץ אדי של מתנול הוא 92.0 טור. מהו הלחץ אדי ב 20.0 מעלות צלזיוס של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 31.0 גרם מתנול ו 59.0 G אתנול?

"65.2 טור" לפי חוק ראולט, לחץ אדים של תמיסה של שני מרכיבים נדיפים ניתן לחשב לפי הנוסחה P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 כאשר chi_A ו- chi_B הם שברים של המרכיבים P_A ^ 0 ו P_B ^ 0 הם הלחצים של הרכיבים הטהורים ראשית, לחשב את השברים שומה של כל רכיב. "59.0 g אתנול" xx "1 mol" / "46 גרם אתנול" = "1.28 אתנול מול" "31.0 גרם מתנול" xx "1 מול" / "32 גרם מתנול" = "0.969 mol methanol" הפתרון כולל "1.28 מול + 0.969 mol = 2.25 mol ", אז chi_" אתנול "=" 1.28 אתנול "/" 2.25 mol "= 0.570 chi

מהו הלחץ (atm) של 3.5 שומות של הליום ב -50 מעלות צלזיוס במיכל נוקשה אשר נפח הוא 25.0 L?

מהו הלחץ (atm) של 3.5 שומות של הליום ב -50 מעלות צלזיוס במיכל נוקשה אשר נפח הוא 25.0 L?

הליום יש לחץ של 2.56 atm. מכיוון שאנו מקבלים את מספר החפרפרות, הטמפרטורה והנפח של הליום, עלינו להשתמש במשוואת חוק הגז האידיאלית כדי לקבוע את הלחץ. P יכול להיות יחידות של כספומט, בהתאם ליחידות של גז אוניברסלי קבוע V חייב להיות יחידות של ליטר n צריך יחידות של שומות R יש ערך של 0.0821 עם יחידות של (Lxxatm) / (molxxK) T יש יחידות של קלווינס. לאחר מכן, רשום את המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלך. הלא ידוע היחיד שלנו הוא הלחץ של הליום. המשתנים הידועים שלנו הם n, V, R, ו T. הבעיה היחידה היא שאנחנו צריכים להמיר את הטמפרטורה מ Cigrade ל Celvins. אנחנו יכולים לעשות זאת באמצעות ההמרה הבאה: לכן, 50- (o) C + 273 = 223K עכשיו אנחנו יכולים