ב 20.0 מעלות צלזיוס, לחץ אדי של אתנול הוא 45.0 טור, ולחץ אדי של מתנול הוא 92.0 טור. מהו הלחץ אדי ב 20.0 מעלות צלזיוס של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 31.0 גרם מתנול ו 59.0 G אתנול?

ב 20.0 מעלות צלזיוס, לחץ אדי של אתנול הוא 45.0 טור, ולחץ אדי של מתנול הוא 92.0 טור. מהו הלחץ אדי ב 20.0 מעלות צלזיוס של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 31.0 גרם מתנול ו 59.0 G אתנול?
Anonim

תשובה:

# "65.2 טור" #

הסבר:

לפי חוק רולט, לחץ אדי של פתרון של שני רכיבים נדיפים ניתן לחשב על ידי הנוסחה

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

איפה

  • # chi_A # ו # chi_B # הם שברים שברים של הרכיבים
  • # P_A ^ 0 # ו # P_B ^ 0 # הם הלחצים של הרכיבים הטהורים

ראשית, לחשב את השברים שומה של כל רכיב.

# "59.0 g אתנול" xx "1 mol" / "46 גרם אתנול" = "1.28 אתנול" #

# "31.0 גרם מתנול" xx "1 mol" / "32 גרם מתנול" = "0.969 mol methanol" #

הפתרון יש # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # סך הכל, כך

#chi_ "ethanol" = "1.28 אתנול מול" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "methanol" = "0.969 mol methanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(אנחנו יכולים גם לומר את זה #chi_ "מתנול" = 1 - chi_ "אתנול" = 1- 0.570 = 0.430 # כי יחסי השומה תמיד מסתכמים #1#.)

לכן, הלחץ אדי של הפתרון הוא

#P = chi_ "אתנול" P_ "אתנול" ^ 0 + chi_ "מתנול" P_ "מתנול" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 טור" + 0.430 * "92.0 טור" # #

# = "65.2 טור" #

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2

ג 'ולי רוצה לעשות 800 גרם של פתרון אלכוהול 15% על ידי ערבוב של פתרון 20% ופתרון של 40%. כמה גרם של כל סוג שהיא צריכה?

ג 'ולי רוצה לעשות 800 גרם של פתרון אלכוהול 15% על ידי ערבוב של פתרון 20% ופתרון של 40%. כמה גרם של כל סוג שהיא צריכה?

ג 'ולי לא יהיה מסוגל לעשות פתרון 15% באמצעות רק 20% ו 40 פתרונות לעשות את התערובת. כל פתרון ג 'ולי עושה באמצעות שני רכיבים אלה יהיה אלכוהול תוכן של בין 20% ל 40%.

מהו ה- pH של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 50.0 מ"ל של 0.30 M HF עם 50.00 מ"ל של 0.030 M NaF?

מהו ה- pH של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 50.0 מ"ל של 0.30 M HF עם 50.00 מ"ל של 0.030 M NaF?

זהו פתרון חיץ. כדי לפתור, אתה משתמש משוואת הנדרסון Hasselbalch. pH = pKa + log ([בסיס בסיס] / [חומצה]) ה- HF הוא החומצה החלשה והבסיס המצומד שלה הוא NaF. אתה מקבל את המולאר ואת נפח של כל אחד. מאז אתה משנה את עוצמת הקול, המולריות שלך משתנה גם כן. כדי למצוא את החפרפרות של בסיס חנק וחומצה, תחילה למצוא את שומות עם Molar נתון נפח ולאחר מכן לחלק לפי נפח הכולל של הפתרון כדי למצוא ריכוז Molar החדש שלך. מבחינה מושגית, יש לך חומצה 10x יותר מאשר בסיס. זה אומר שיש לך יחס של 1:10. התשובה שלך צריכה לשקף פתרון חומצי יותר. PKa ניתן למצוא על ידי לקיחת -log של קה. לאחר מציאת pKa שלך, אתה מחסר ב 1 לאחר מציאת יומן היחס וזה ה- pH של הפתרון.