נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?
Anonim

תשובה:

# 3.87L #

הסבר:

מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי.

באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y).

הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (#PV = nRT #) יכול להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או עצמאיים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו.

יש לנו שתי טמפרטורות וכרך מקורי:

# T_1 = 302 ^ ok #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ ok #

מתוך תיאור היחסים שלנו אנו יכולים לבנות משוואה:

# V_2 = V_1 xx m + b #; איפה #m = T_2 / T_1 # ו #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #

נפח V של מסה נתונה של גז משתנה ישירות כמו טמפרטורה T ו הפוך כמו הלחץ P.? אם V = 200 ס"מ ^ 3, T = 40 מעלות ו- P = 10 kg / cm ^ 2, איך אתם מוצאים את עוצמת הקול כאשר T = 30 מעלות, P = 5kg / cm ^ 2?

נפח V של מסה נתונה של גז משתנה ישירות כמו טמפרטורה T ו הפוך כמו הלחץ P.? אם V = 200 ס"מ ^ 3, T = 40 מעלות ו- P = 10 kg / cm ^ 2, איך אתם מוצאים את עוצמת הקול כאשר T = 30 מעלות, P = 5kg / cm ^ 2?

נפח הגז הוא 300 ס"מ ^ 3 V Prop T, V V 1 / P. במשותף V prop / T או V = k * T / P, k הוא קבוע proporionality. (P = 5, P = 5, P = 10 V = k * T / P או k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 או k = 50 = ? משוואת P, V, T היא V = k * T / P או V = 50 * 30/5 = 300 ס"מ ^ 3 נפח הגז הוא 300 ס"מ ^ 3 [Ans]

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm. > ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE. צבע (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 " אני / atm ": צבע (לבן) (xl) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0" C / atm ": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) ) צבע של (לבן) (x) לבן - (x) צבע (לבן) (l) 1.05 x צבע (לבן) (X) + 2x2x צבע (לבן) (XX) 2x P_ "tot" P = "P +" P = "NH" = "(1.05 x x)" atm "+ (2.02-3 x)" atm "+ 2x" atm "=" 2.02 atm "1.05 -

בטמפרטורה של 280 K, גז בצילינדר יש נפח של 20.0 ליטר. אם נפח הגז ירד ל 10.0 ליטר, מה הטמפרטורה צריכה להיות הגז להישאר בלחץ קבוע?

בטמפרטורה של 280 K, גז בצילינדר יש נפח של 20.0 ליטר. אם נפח הגז ירד ל 10.0 ליטר, מה הטמפרטורה צריכה להיות הגז להישאר בלחץ קבוע?

PV = nRT P הוא לחץ (אבא או פסקל) V הוא נפח (m ^ 3 או מטר cubed) n הוא מספר שומות של גז (מול או שומות) R הוא קבוע הגז (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 או Joules לכל קלווין לכל שומה) T הוא טמפרטורה (K או קלווין) בבעיה זו, אתה מכפיל V על ידי 10.0 / 20.0 או 1/2. עם זאת, אתה שומר את כל שאר המשתנים אותו למעט T. לכן, אתה צריך להכפיל את T 2, אשר נותן לך טמפרטורה של 560K.