מהו הלחץ (atm) של 3.5 שומות של הליום ב -50 מעלות צלזיוס במיכל נוקשה אשר נפח הוא 25.0 L?

תשובה:

הליום יש לחץ של 2.56 atm.

הסבר:

מכיוון שאנו מקבלים את מספר החפרפרות, הטמפרטורה והנפח של הליום, עלינו להשתמש במשוואת חוק הגז האידיאלית כדי לקבוע את הלחץ.

• P יכול להיות יחידות של כספומט, בהתאם ליחידות של גז אוניברסלי קבוע
• V חייב להיות יחידות של ליטר
• n צריך יחידות של שומות
• R יש ערך של 0.0821 עם יחידות של # (Lxxatm) / (molxxK) #
• T יש יחידות של קלווין.

לאחר מכן, רשום את המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלך. הלא ידוע היחיד שלנו הוא הלחץ של הליום. המשתנים הידועים שלנו הם n, V, R ו- T.

הבעיה היחידה היא שאנחנו צריכים להמיר את הטמפרטורה מ centigrade כדי קלווין. אנו יכולים לעשות זאת באמצעות ההמרה הבאה:

לכן, # -50 ^ (o) #C + 273 = 223K

עכשיו אנחנו יכולים לסדר מחדש את חוק הגז האידיאלי כדי לפתור עבור P:

# P = (nxxRxxT) / V #

# (= Mc xx (xx223cancelK) / (25.0cancelL) #

#P = 2.56 atm #