כימיה

הטעות הראשונה היא לחשוב כי טרנספורמציות אלה הן בלתי אפשריות. טעות שניה היא לחשוב שכל תהליך שמופרש אינו ספונטני. טעות שלישית היא לחשוב שתהליכים אנדותרמיים אינם ספונטניים. תהליך לא ספונטני או אנדו-אורגני הוא תהליך שאינו יכול להתרחש מעצמו, ללא כוח מניע חיצוני. אבל זה אפשרי (טעות ראשונה) עם התערבות חיצונית (תשומות אנרגיה, או צימוד עם תהליכים אחרים). לדוגמה, פירוק המים הוא תהליך לא ספונטני. זה לא יכול להתרחש ללא קלט חיצוני של אנרגיה (טמפרטורה גבוהה מאוד או כוחות חשמליים, כמו אלקטרוליזה) אני לוקח מימן וחמצן ומערבבים אלה שני חומרים גזיים בכלי סגור, אנחנו יכולים אפילו לחכות זמן רב, אבל אנחנו לא מקבלים שום היווצרות מים. התגובה צריכ קרא עוד »

תלמידים רבים אינם מבינים כי המשקע אינו רלוונטי. עבור מלח לא מסיס, MX, בדרך כלל מוצר מסיסות, K_ (sp), בטמפרטורה מסוימת, אנו יכולים לכתוב את שיווי המשקל ביטוי רגיל: MX (ים) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) באשר לכל שיווי משקל, אנו יכולים לכתוב את ביטוי שיווי המשקל, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). עכשיו, בדרך כלל, יש לנו קצת על [X ^ -] או [M ^ +], אבל הריכוז של החומר המוצק [MX (s)] הוא חסר משמעות ובלתי רלוונטי; זה הוא טיפול שרירותי כמו 1. אז, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). לעתים קרובות עשוי להיות משקע של MX (ים) בתחתית הבקבוק, עם זאת, זה לגמרי לא רלוונטי למוצר מסיסות, כדי שיווי המשקל קרא עוד »

Stoichiometry נראה נקודה דבק עבור סטודנטים לכימיה רבים. ראשית ודא שיש לך משוואה כימית מאוזנת עם הנוסחאות הכימיות הנכון ותת - תחיליות במקום. לאחר מכן לזהות את ידועים ו ידועים. לעתים קרובות תלמידים לא יתאמו את המסה הנכונה או ערכי השומה עם המוצרים הנכונים והמגיבים. קבע את נקודת ההתחלה ואת נקודות הסיום כדי לקבוע את מספר ההמרות שיידרש. גרם -> mols -> mols-> mols-> גרם או גרם -> mols -> mols גרם -> mols -> mols-> גרם או גרם -> mols -> mols - גרם הבא ודא שיש לך מחושב נוסחת הגרם שלך ההמונים עבור כל אחד מהחומרים המעורבים ההמרה. הקפד לזהות את המקדמים הנכונים עבור השומה יחס השומה גישור ידוע אלמוני. הק קרא עוד »

ראה להלן: לשכוח כי משוואת Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (עם יחידות פוטנציאל ב mV, לשם נוחות, כמו כאשר משתמשים ב V כמה תלמידים עלול בסופו של דבר מבלבל כמויות של אפסים ב 0.05915 או 0.0592) עובד רק עבור הטמפרטורה הרגילה ולחץ, צורך לשנות את זה לטמפרטורות שונות. תשכחו שהתרכובות ביומן חייבות להיות במול / L או באחד מהנגזרות שלה (כמו mmol / L או mol / mL, אך לא g / L או eqg / L) לשכוח / לבלבל שהתרכובות ביומן חייבות להיות מוצר / סדר מגיב על פי משוואת ההפחתה, ולא החמצון, גם אם המינים מתחמצנים. לשכוח את זה ב semirreactions כמו זה CR_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O הריכוז של Cr ^ (+ 3) צריך לה קרא עוד »

חומצה חזקה או בסיס יהיה לגמרי disassociate, כלומר החומצה תהווה שני יונים, H + + הבסיס הצמוד שלה. חומצות חזקות לחלוטין disassociate כי הבסיס הצמיד שלהם הוא חלש יותר מאשר מים. פירוש הדבר כי אין שיווי משקל בפתרון, פשוט משום שהבסיסים אינם "חזקים" דיים כדי לקשור אותו ליון. כנ"ל לגבי בסיסים חזקים, אבל בסיס חזק מכיל OH ^ - יון. HCL + H_2O -> H_3O ^ + ^ ^ ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na + + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - חלש חומצות ובסיסים, לעומת זאת, יש את היכולת לקשור את האונים לאחר ניתוק, ולכן יש שיווי משקל נוכח הפתרון. קרא עוד »

ניתן למצוא דוגמאות ב http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- אתה עושה את זה- redox- תגובה באמצעות- the-oxidation-number-method-al-s-h2? מקור = חיפוש http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -חמצן-תגובה- using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -חיפוש-מספר-שיטת-cu-s-hn? source = search וב- http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-giving-kcl-mncl2-h2 http://socratic. קרא עוד »

תגובה כימית היא כאשר חומרים חדשים נוצרים. חומרים המגיבים יחדיו נקראים מגיבים; ואת החומרים שנוצרו נקראים מוצרים. כמה דוגמאות לתגובות כימיות הן בעירה (שריפה), משקעים, פירוק ואלקטרוליזה. דוגמה של בעירה הוא מתאן + חמצן צורות פחמן דו חמצני ומים. זה יכול להיות כתוב כמו משוואת סמל מאוזן: CH_4 + 2O_2 צורות CO_2 + 2H_2O דוגמה למשקעים היא: פחמן דו חמצני + סידן hydroxide טפסים סידן פחמתי + מים - סידן פחמתי הוא מוצק מוצק, כלומר המשקע דוגמה נוספת של משקעים הוא: עופרת עופרת + אשלגן יודיד צורות אשלגן חנקתי + עופרת יודיד - בדוגמה זו להוביל יודיד הוא המשקע. קרא עוד »

הנה כמה דוגמאות של [תצורת אלקטרונים]: נתרן: היזהר ותמיד לספור את מספר האלקטרון (מספרים על גבי "s", "p" או "d", ...). מספר זה חייב להיות זהה למספר הפרוטון. אלמנטים אחרים (+ נתרן): קרא עוד »

התכה, אידוי וכו '. בכימיה, ישנם תהליכים אנדותרמיים רבים. במהלך תהליך אנדותמי, החום נספג כדי להפוך את התגובה לקרות, ולכן המוצרים יש יותר אנרגיה מאשר המגיבים. השינוי באנתלפיה, דלתא הוא שלילי. דוגמה לתהליך אנדותרמי תהיה התכה של קרח. קרח סופג חום מהאוויר ולכן נמס למים נוזליים. המשוואה יכולה להיות מיוצגת כ: H1O (ים) stackrel (דלתא) -> H_2O (l) כאשר המים מחוממים ל - 100 ^ @ "C" בלחץ סטנדרטי, הוא יתחיל להרתיח ולבסוף יתאדה. אבל, מספיק אנרגיה חום נדרש כדי להפוך את התגובה לקרות. המשוואה היא: H_2O (l) stackrel (דלתא) -> H_2O (g) קרא עוד »

התגובות שבהן האנרגיה החום משתחררת לסביבתה מסווגת כחומר אקסותרמי, ואילו ההפך, שבו אנרגיית החום נספגת, מאופיין כחומר אנדותרמי. הכמות המבטאת את זרימת החום היא שינוי האנתלפיה, ΔH. ערך ΔH שלילי מציין תופעות אקסותרמיות, מכיוון שהתגובה מאבדת אנרגיה. ערך חיובי ΔH מציין תגובה אנדותמית. הנה כמה דוגמאות 2Mg + O 2MgO התגובה של מתכת מגנזיום עם חמצן מייצרת תחמוצת מגנזיום עם שינוי אנתלפיה של -602 ק"ג לכל שומה של Mg. יחידת kJ / mol משמש למדוד אנרגיה החום; זה אומר kilojoules לכל שומה. הפירוק של chlorate אשלגן לייצר אשלגן כלורי ו גז חמצן משחרר 38.25 kJ לכל שומה של KClO . 2KClO 2KCl + 3O תגובות שרפה הם exothermic. שרפה אחת השומה של מת קרא עוד »

האורביטלים המולקולריים הפשוטים ביותר הם האורביטלים σ ו- σ שנוצרו על ידי חפיפה בין האורביטלים האטומיים של האטום. יש לנו גם אורביטלים σ (2p) ו- σ * (2p) שנוצרו על ידי חפיפה על קצה של 2p אורביטלים. באלקנים, כגון אתאן, אנו יכולים גם לקבל אורביטלים σ שנוצרו על ידי חפיפה בין האטומים של האטום לבין ה- sp³ באטביטל C-H. C-C אג"ח טופס על ידי חפיפה של אורביטלים אטומית sp³. מולקולרית π אורביטלים טופס על ידי החפיפה הצידה של אורביטלים p אטומית. אז אנחנו יכולים להיות המורחבת π אורביטלים. ארבעת האטומים האטומיים על האטומים C ב buta-1,3-diene חופפים ליצור את 4 π אורביטלים. אלה הם רק כמה מן האורביטלים המולקולריים רבים כי הם אפש קרא עוד »

מוצק הוא אחד משלושת המצבים העיקריים של החומר, יחד עם נוזלים וגז. במצב מוצק, חלקיקים "ארוזים" זה לזה באופן הדוק ואינם חופשיים לנוע בתוך החומר. תנועה מולקולרית עבור החלקיקים מוצק מוגבל לרטטים קטנים מאוד של האטומים סביב עמדות קבוע שלהם. מסקנה זו - מוצקים יש צורה קבועה כי קשה לשנות. כמו כן, מוצקים יש נפח מובהק. ישנם שני סוגים עיקריים של מוצקים - מוצקים גבישיים ומוצקים אמורפיים. מוצקים גבישיים הם אלה בחלקיקים קיימים הסדר קבוע ומוגדר היטב. התבנית החוזרת הקטנה ביותר של מוצקים גבישיים ידועה כתא היחידה. האחרים נקראים מוצקים אמורפיים. למוצקים אמורפיים אין הרבה סדר במבנים שלהם. דוגמאות נפוצות של סוג זה של מוצק הם זכוכית ופל קרא עוד »

6.5 * 10 ^ -6 M בניית טבלת ICE באמצעות משוואת התגובה הבאה: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + השתמש ב- pH כדי לחשב את [H_3O ^ +] בשיווי משקל, שהוא גם השינוי בריכוז עבור שולחן. שיווי המשקל ריכוז: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M הגדרת ביטוי שיווי משקל באמצעות K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M קרא עוד »

הם עשויים לרצות פרוטונים (הגדרת ברונסטד-לורי) הם עשויים לרצות לתרום אלקטרונים (לואיס הגדרה) הם עשויים לתרום "OH" (-) לפתרון (Arrhenius הגדרה) בסיס מצומדות של חומצה חלשה היא בסיס חזק בסיס מצומד של חומצה חזקה היא בסיס חלש דוגמה טובה למשהו שיש לו את רוב המאפיינים הבאים הוא "HSO" _4 ^ (-). בסיס זה רוצה פרוטון על פי ההגדרה ברונסטד לורי, וזה יקבל כי פרוטון על ידי תרומת אלקטרונים על פי ההגדרה לואיס, באמצעות זוגות בודדים על "O" ^ (-). זהו בסיס מצומד של "H" _2 "SO" _4, חומצה חזקה; ולכן הוא בסיס חלש. (מאחר ש "pKa" של "H" _2 "SO" _4 הוא בערך 1000, סביר לו קרא עוד »

הדואליות של חלקיק הגל פירושה שכל חלקיק אלמנטרי מציג את התכונות של חלקיקים וגלים. הטבע דמוי-הגל של האור מסביר את רוב תכונותיו. השתקפות השתקפות היא השינוי בכיוון של גל או של חלקיק כאשר הוא פוגע במשטח. שבירה השבירה היא כיפוף של גל כפי שהוא עובר ממדיום אחד למשנהו. דיפרקציה השתברות היא כיפוף של גל אור כפי שהוא עובר סביב קצה של אובייקט. הפרעה הפרעה היא שילוב של שתי קבוצות של גלים כדי לייצר גל שנוצר. גלי כי הם מחוץ לשלב יבטלו אחד את השני לייצר אזורים כהים. קיטוב הקיטוב הוא הכפייה של גלי אור לרטוט במישור אחד. אפקט הפוטואלקטרי האפקט הפוטואלקטרי הוא פליטת האלקטרונים כאשר האור מאיר על מתכות. באור זה, האור מתנהג כזרם של חלקיקים. קרא עוד »

יונים ספקטטור הם יונים מומס נוכח תגובות תחליף כפול המייצרים משקע כי הם לא חלק מן המשקע. קחו למשל את התגובה הבאה: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) כאשר פתרונות מימיים של NaCl ו AgNO_3 משולבים יש למעשה ארבעה יונים שונים נעים במים. הם Na +, Cl-, Ag + ו NO_3- יונים. כאשר התנגשות + Ag, הם יהוו קשר יוני אשר גורם להם לגבש יחד וליצור משקע. את Na + ו NO_3- יונים נמצאים המכל שבו התגובה מתרחשת, אבל הם לא חלק של מוצק מוצר אשר משקע. הם נקראים יונים הצופה כי הם נוכחים אבל רק "צופה" כמו צורות משקע. קרא עוד »

V = 96.732 ליטר אני מניח כי הטמפרטורה היא מעלות צלזיוס. המרת הטמפרטורה של 35 ^ o C עד K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ ok V = (13 * 0.0821 * 308.15) / 3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 קרא עוד »

הוא הניח כי אטומים הם בלתי ניתנים לחלוקה, שהוכח מאז. הוא קובע שהכל מורכב מאטומים בלתי ניתנים לחלוקה. אטומים בתוך אלמנט הם ייחודיים. תרכובות עשויות משניים או יותר מרכיבים שונים של אטום. תגובות כימיות הן סידור מחדש של אטומים. שתי מאות שנים מאוחר יותר אנו יודעים כי אלה אינם חוקים מושלמים, יש להם חריגים. אולם התיאוריה שלו היתה תיאוריה, ולא עובדות מקובלות. הסיבה לכך היא שרבים הרעיונות שלו על גזים הוכחו שגוי, ובאותו זמן (1800 המוקדמות) זה היה בלתי אפשרי לראות אטומים כפי שהם קטנים מדי. קרא עוד »

אגב אין שום דבר שנקרא סולפור אבץ. זה אבץ Sulphide אין דרך בשבילך כדי לקבוע את המוצר של התגובה לעיל מבלי לדעת תכונות אחרות של אבץ וחמצן. אז יש לך אבץ Sulphide מגיבים עם חמצן לייצר תחמוצת אבץ ו דו תחמוצת Sulpur. בהנחה שאתה שוקל הוא תחמוצת אבץ בלבד. האם אתה יכול להיות Zn_xO_y שבו x, y הם משהו אחר מאשר 1? אבץ יש valency של 2, חמצן יש valency של -2; מאוזן, אז אתה לא יכול להיות compond אחר מאשר ZnO משוואה לא מאוזנת שלך יהיה: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 לאזן אותו באמצעות ספירה פשוטה של מספר אטומים בכל צד: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O מאחר שספירת החמצן בשני הצדדים שונה, המשוואה היא לא מאוזנת, מאזן אותה על מנת להפוך את ערכ קרא עוד »

הניסויים שלו נערכו כולם עם מה שמכונה צינור קתודית, אז אני אנסה להסביר מה זה ואיך זה עובד. שפופרת קרן קתודית היא צינור זכוכית אטום חלול אשר תחת ואקום (יש כל האוויר נשאב ממנו). בפנים בקצה אחד הוא נימה חשמלית (אשר נקרא למעשה הקתודה בניסוי זה) בדיוק כמו זה בתוך נורה. בקצה השני הוא מסך פלואורסצנטי שהוא בדיוק כמו מסך טלוויזיה מיושן. אתה מעביר זרם חשמלי דרך החוט והוא מתחיל לזרוח. במקביל אתה מחבר את החוט ואת מסך הפלורסנט יחד עם מקור חשמל. זה מכניס שדה חשמלי בין המסך לבין נימה - ואם המסך הוא חיובי אז האלקטרונים מן נימה יזרמו לכיוון המסך גורם לזה זוהר. (זה קשה להסביר איך זה מחווט בלי לצייר תמונה! תחשוב על זה כמו נימה להיות מחובר לסו קרא עוד »

אנרגיות יוניזציה מוגדרות ככמות האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון מהקליפות החיצוניות של האטום כאשר האטום נמצא במצב גזי. אנרגיית היינון הראשונה היא כמות האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון אחד מהקליפה החיצונית. בכימיה היחידה נמצאת בקילו-ג'אול או קילוקלוריות לכל שומה. בדרך כלל, האנרגיה יינון עבור השני, השלישי, הלאה, וכו 'אלקטרונים הם גדולים יותר שכן הוא כרוך הסרת אלקטרונים מתוך מסלול קרוב יותר לגרעין. אלקטרונים באורטביטלים קרובים יש משיכה אלקטרוסטטית גדולה יותר עבור הגרעין ולכן ההסרה שלהם דורש יותר ויותר אנרגיה. דוגמא תהיה כלור אשר אנרגיית היינון הראשונה שלה ב- kJ / mol היא 1,256, השנייה היא 2,295, והשלישית היא 3,850. קרא עוד »

בוטאנול יכול לקבל שלושה איזומרים מבניים CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH ראשוני אלכוהול CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 אלכוהול משני (זהה, ומכאן רק איזומר מבני אחד) (CH_3) _3-C-OH אלכוהול שלישוני קרא עוד »

אנו כותבים את המשוואה stoichiometric .... (C) + G + + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + דלתא ואז אנו חוקרים את כמויות טוחנת .... "שומות של פרופאן" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. "שומות של חמצן" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. אבל ברור, אנו דורשים 6.55 * mol של חמצן עבור שקילות stoichiometric ... וכך dioxygen הוא מגיב הגבלה עבור התגובה כפי שנכתב .... בפועל, פחמימנים יכול להידבק חלקית, לתת C C (ים), כלומר פיח ... או פחמן חד חמצני ... CO (ז) ... ויכולנו לייצג את הבעירה הלא שלמה על ידי התגובה ... C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO ( g) + C (s) + 4H_ קרא עוד »

בוטאן, או C_4H_10, כולל שני איזומרים מבניים (הנקראים גם חוקתיים) הנקראים בוטאן רגיל, או בוטאן לא מסוערים, ואיסוטאן, או בוטאן. על פי המינוח של IUPAC, האיזומרים האלה נקראים פשוט בוטאן ו- 2-methylpropane. כפי שאתם יודעים, האיזומרים הם מולקולות בעלות אותה פורמולציה מולקולרית, אך במבנים כימיים שונים. במקרה של בוטאן, לשני האיזומרים שלה יהיו נוסחאות מבניות אלה. שים לב שלאיסובוטן יש שרשרת אב של פרופן עם קבוצת מתיל - CH_3 המחוברת לפחמן השני של השרשרת - ולכן השם IUPAC שלה הוא 2-methylpropane. קרא עוד »

שיווי משקל עובר ימינה, כלומר, כמות מקסימלית של ברזל דו תחמוצת הפחמן מיוצר. העיקרון של Le Chatelier קובע כי אם מערכת תחת שיווי משקל נתון ללחץ, אז את עמדת שיווי המשקל ישתנה על מנת ליצור מחדש את שיווי המשקל. זהו תהליך המשמש בתעשיות לייצור ברזל עפרות ברזל, כגון Haematite (Fe_2O_3). תנור הפיצוץ משמש לתהליך זה. יש לנו את המשוואה המאוזנת: אם היינו מגדילים את ריכוזי הפחמן החד-חמצני, העקרון של Le Chatelier קובע כי שיווי המשקל ישתנה ל -13 ק"ג (l) + 3CO_2 (g) הימין, ועוד פחמן חד חמצני מגיב ליצירת ברזל מותך גז פחמן דו חמצני. אם אתה רוצה לקרוא עוד על העיקרון, עבור אל הקישור הבא: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lecha קרא עוד »

אתה יכול לקרוא כיצד לחשב שברים שומה ב: איך לחשב שברים שומה? בגליצרול (n = "גליצרול") = 92 גרם גליצרול (1 "גליצרול מול") / (92.09 "גליצרול g") = 0.9990 גליצרול מול (2 מספרים משמעותיים + 2 ספרות שמירה) n_ "מים" = 90 גרם מים × (1 "mol water") / (18.02 "g מים") = 4.994 mol מים n_ "סך הכל" = n_ "גליצרול" + n_ "מים" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol חלק השומה Χ של גליצרול הוא Χ_ "גליצרול" = n = "גליצרול" / n_ "סך הכל" = (0.9990 "מול") / (5.993 "מול") = 0.17 חלק השומה של המים הוא Χ_ & קרא עוד »

עבור מספר קוונטי 1, מספר תת רמה הוא 1, מספר אלקטרונים = 2. עבור מספר קוונטי 2, לא. של רמות משנה הם 2, לא. של אלקטרונים = 8. עבור קוונטית לא. 3, רמות משנה הם 3 ולא. של אלקטרונים הם 18. עבור קוונטית 4 לא. רמות המשנה הן 4 ו electrons הם 32. אתה יכול בקלות לחשב את זה עם שיטה זו: נניח את המספר הקוונטי העיקרי מסומנת כמו n המספר הקוונטי Azimuthal או משנית מסומנת כמו אני Q.N מגנטי הוא מ 'ואת ספין Q.N הוא s. n = איזו פגז אנרגיה הוא; l = מספר תת-קליפות; מ = מספר אורביטלים וכן אלקטרונים. l = 0, n-1 ו- m = + - l = -l, 0, + l. לדוגמה, במקרה של מספר קוונטי ראשי 2, התוצאה של l = n = 1 = 2-1 = 1, כלומר מספר subhells הם שני: 0 ו 1. עכש קרא עוד »

הרכיב המופחת הוא H . אנו משתמשים מספרי חמצון לזהות חמצון והפחתת מוצרים. לשאלה זו, שני כללים חשובים: מספר החמצון של אלמנט הוא אפס. מספר החמצון של יון זהה לטעינתו. במשוואת Zn + 2H Zn² + H מספרי החימצון הם Zn = 0 (כלל 1) H = +1 (כלל 2) Zn² = = +2 (כלל 2) H = 0 (כלל 1) אנו רואים כי מספר החמצון של H השתנה מ +1 ב H עד 0 ב H . זוהי ירידה של מספר החמצון. הפחתה היא ירידה במספר החמצון. לפיכך, H הופחת ל H , ו H הוא מוצר הפחתה. מקווה שזה עוזר. קרא עוד »

D_ (x ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) ו- d_ (xy) או d_ (z ^ 2), d_ (xz) ו- d_ (yz) כדי להמחיש את הגיאומטריה הזו בצורה ברורה יותר, ולשחק עם GUI אנימציה. גיאומטריה אוקטדרלית כתומה היא בעצם octahedral עם ליגנד נוסף בין ligands קו המשווה, מעל המטוס קו המשווה: ציר ציר עיקרי כאן הוא ציר C_3 (z), וזה בקבוצת C3 (3v) נקודה. דרך נוספת להציג את זה היא למטה ציר זה C_3 (z): מאז ציר z נקודות דרך אטום הכובע, שם d_ (z ^ 2) נקודות. האטומים על הפנים octahedral (המהווים את המשולש בתצוגה השנייה) הם על המטוס xy, ולכן אנחנו צריכים גם את האורביטלים על ציר ו מחוץ ציר d (x ^ 2-y ^ 2 ו xy) כדי לתאר הכלאה זו. לכן, אפשרות אחת אני מניח היא z ^ 2, x ^ 2-y ^ 2, קרא עוד »

יחידות ה- SI לשבע התכונות הבסיסיות הניתנות למדידה הן: "A", ampere, יחידה של זרם חשמלי "cd", קנדלה, יחידה של עוצמת אור "K", קלווין, יחידת טמפרטורה מוחלטת "ק"ג", ק"ג, יחידה של מסה "מטר", מטר, יחידה של מרחק "מול", שומה, יחידה של כמות / ספירה "s", השני, יחידת זמן כמובן, יש לנו גם תחיליות כי ניתן לצרף את כל אלה כרצוננו, להביע אותם בגדלים מספריים נוחים יותר, למשל "pm", picometers, עבור nomoseconds רדיום אטומי, nanoseconds, עבור מספר הראשון של החיים הממוצע טאו - = k ^ (- 1) של מולקולה פלואורסצנטי "מ"ג", מיליגרם, עבור מרשם טיפו קרא עוד »

(i) "קבל את נקודת הרתיחה שלה ........" (ii) "קבל מושג על האלמנטים שהוא מכיל ....." (iii) "לעשות כמה נגזרות גבישי של החומר ... . "(iv)" מדוד את נקודות ההיתוך של הנגזרים ... "(v)" בידוד של 2 נגזרות עם נקודת ההיתוך המתאימה "יזהה את המתחם". אני מניח שיש לך מתחם אורגני לא ידוע. הערות מעשיות שלך ייתן לך הליך שיטתי לזהות את המתחם. עקוב אחר המערכת ......... קרא עוד »

שלושת קשקשים הטמפרטורה הנפוצים בשימוש כיום הם פרנהייט, צלזיוס, קלווין קשקשים. > קנה המידה של פרנהייט טמפרטורת פרנהייט מבוססת על 32 ° F לנקודת הקיפאון של המים ו 212 מעלות צלזיוס לנקודת הרתיחה של המים, כאשר המרווח בין השניים מחולק ל -180 חלקים. סולם צלזיוס סולם הטלזיוס צלזיוס מבוסס על 0 מעלות צלזיוס עבור נקודת הקפאה ו 100 מעלות צלזיוס עבור נקודת רותחים של מים, עם מרווח בין השניים להיות מחולק 100 חלקים. הנוסחה להמרת טמפרטורת צלזיוס לפרנהייט היא: "F" = 9/5 "C" + 32. כדי להמיר פרנהייט לצלסיוס, השתמש בנוסחה "C" = 5/9 ("F" - 32). סולם קלווין השלבים המוצקים, הנוזליים והגזים של המים י קרא עוד »

המשוואה עבור חוק הגז האידיאלי היא: PV = nRT ככלל, זו משוואה קלה לזכור ולהשתמש. הבעיות נמצאות כמעט לחלוטין ביחידות. ביחידות SI לחץ, P לחץ נמדד בפסקלים ("אבא") - לפעמים מתבטאים בניוטון למ"ר ("N = m" ^ - 2 "). אלה מתכוונים בדיוק אותו דבר. היזהר אם אתה נתון בלחצים קילופסקלים ("kPa"). לדוגמה, "150 kPa = 150 000 אבא". עליך לבצע המרה זו לפני שתשתמש בחוק הגז האידיאלי. הבר הוא "כמעט" יחידת SI. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Volume "," V "זהו מקום אחד שבו אתה משתבש כאשר אתה משתמש בחוק הגז האידיאלי. זה בגלל יחידת הבסיס SI של נפח הוא מטר מעוקב (" קרא עוד »

+4 או -4 החמצון של פחמן (C) הוא +4 או -4. זה קורה, כי פחמן תמיד צורות 4 אג"ח, ולכן מספר החמצון תמיד יהיה + - 4. עכשיו, בהתאם אלמנט זה האג"ח electronegativity שלה, זה יכול להיות גם +4 או -4. קרא עוד »

רמת האנרגיה, הצורה של מסלול, אוריינטלי של המסלול ואת הספין של האלקטרון, עבור אלקטרון נתון. המספרים הקוונטיים מיוצגים כך: (n, l, m_l, m_s) n מייצג את רמת האנרגיה של האלקטרון, כאשר n = 1,2,3,4, .... n מציין גם את השורה בטבלה המחזורית. אני קובע איזה צורה מסלולית הוא, איפה l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => טקסט (d-orbital) l = 3 => טקסט (f-orbital) m_l קובע את הכיוון של אורביטל, שם -L <= m_l <= l. זה מראה כי S- מסלולית יש אוריינטציה אחת, p- מסלולית יש 3 אוריינטציות, d- מסלולית יש 5 אוריינטציות, ו F- מסלולית יש 7 אוריינטציות. m_s הוא ספין של האלקטרון אשר יכול להיות רק -1 / 2 או +1 / 2 הוא אומר אם האלקטרון הוא ספין למעל קרא עוד »

התגובה היא לא ספונטנית מתחת 1000 ° C, ב שיווי משקל ב 1000 ° C, ספונטנית מעל 1000 מעלות צלזיוס. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ mol" ^ "- 1"; ΔS = "0" = "0" = "K" "- 1" התגובה היא ספונטנית אם ΔG <0 בשיווי משקל אם ΔG = 0 לא ספונטני אם ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH הוא +, ו ΔS הוא +. בטמפרטורות נמוכות, טווח ΔH יהיה השולט. ΔG יהיה +, והתגובה לא תהיה ספונטנית. בטמפרטורות גבוהות, המונח TΔS יהיה השולט. ΔG יהיה שלילי, והתגובה תהיה ספונטנית.ב - שיווי משקל, ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) ("kJ mol" ^ "- 1"))) קרא עוד »

המאפיינים הפיזיים משתנים בהתאם לעוצמת הקשר. תלוי כמה חזק האג"ח, המרחק בין האטומים משתנה. ככל שהחיבור חזק יותר, כך המרחק בין האטומים נמוך יותר. המאפיינים הפיזיים (מוצק, נוזלי, גז) תלויים בעוצמת הקשר. מוצק> נוזלי> גז עם מוצק בעל הקשרים החזקים ביותר, ולכן המרחק הנמוך ביותר בין האטומים שלו, גז את החלש ביותר ונוזל בין לבין. אם משהו לא ברור, בבקשה להגיב להלן. קרא עוד »

מחקר איכותני הוא בעיקרון דרך פרימיטיבית או מורכבת לזיהוי מה התרכובות קיימות בתנאים מסוימים מחקר איכותי הוא בעצם דרך פרימיטיבית או מורכבת לזיהוי מה התרכובות הנמצאות במיכל מסוים או מה יוצרים תרכובות או מותשות במהלך תגובות כימיות מסוימות על ידי עזרה של צבע, ריח, מסיסות, הבדל באנרגיה או על ידי בדיקת אותו על ידי ריאגנטים אחרים.אבל במקרים רבים זה לא הצליח לזהות גז מסוים או תרכובות מאז כמה פעמים תרכובת רבים נתנו אותו צבע, וכו 'עכשיו אנחנו משתמשים סוגים שונים של ספקטרוסקופיה פשוט כדי לזהות תרכובות קרא עוד »

ראה הסבר להלן קודם כל, ולכן אין בלבול, סטייה גדולה מתייחס זווית של סטיה; רוב החלקיקים עברו ישר. אלפא חלקיקים, כפי שאתה ודאי יודע, הם חלקיקים טעונים חיובי. הם עברו את רוב רדיד הזהב ללא השתקפות, דבר המאפשר לרותרפורד לדעת ש: (א) האטום הוא ברובו שטח ריק. אבל חלק מן החלקיקים הוסטו בזוויות גדולות; לא ניתן היה להסביר את דפוסי ההשתקפות האלה עם כדורי ביליארד (הם קופצים זה לזה בכיוונים שונים, תלוי במקום שבו הכדור פוגע באחר), כך שרות'רפורד פנה אל חוק קולומב בעניין האשמות. לאחר מכן הוא היה מסוגל להשתמש בחוק כדי להסיק את זה: אטום יש גרעין קטן, צפוף, טעון חיובי בליבה. קרא עוד »

Unequal שיתוף של צפיפות אלקטרונים באג"ח קוולנטי .... קח את H-Cl מולקולה, אשר הוא מולקולה פולאר. כלור הוא פרוטון צפוף יותר ממימן, וזה גרעיני גבוה נוטה לקטב את צפיפות האלקטרונים לעבר אטום כלור. התוצאה היא קוטב, כלומר, מופרד המפרק, מולקולה, אשר אנו יכולים לייצג כמו "" (- דלתא) Cl-H ^ (דלתא +). אנחנו יכולים לייצג באופן דומה קיטוב כזה מולקולת מים. קרא עוד »

שינוי האנרגיה המתרחש כתוצאה מתגובה תלוי בהבדל בין האנרגיה של המגיבים לבין האנרגיה של המוצרים. עבור תגובות כמו בעירה, דלק (למשל עץ) יש אנרגיה מאוחסנים קשרים כימיים בין האטומים שמרכיבים אותו. כאשר העץ שורף ויוצר פחמן דו חמצני ומים, הוא משחרר קצת אנרגיה בצורה של חום ואור, בעוד כמה נשאר מאוחסן בקשרים של פחמן דו חמצני ומים. עבור כמה תגובות, המוצרים בסופו של דבר עם יותר אנרגיה מאשר המגיבים (כמו כאשר נוכל לגלגל מכונית במעלה ההר). שינוי האנרגיה הוא עדיין רק מדד של ההבדל בין enrgy של מוצרים, ואת האנרגיה של המגיבים. קרא עוד »

הלחץ נגרם על ידי התנגשויות בין האטומים של גז וקירות של המכולה כמו אטומים אלה לנסוע בחלל סגור. ישנן שלוש דרכים להגדיל את הלחץ: הוסף עוד גז. מולקולות נוספות פירושו התנגשויות נוספות. כמו נושבת יותר אוויר לתוך בלון, הקירות של הבלון לקבל יותר. הקטן את עוצמת הקול. פחות מקום פירושו פחות מקום לאטומים לזוז פנימה וזה יוביל התנגשויות יותר לחץ יותר. הגדל את הטמפרטורה. יותר אנרגיה פירושה האטומים ינוע מהר יותר יהיה להתנגש בתדירות גבוהה יותר, התנגשויות יותר לחץ יותר. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

חלק (כימי) בעירה התגובות. חלקיקי דלק ומולקולות חמצן עוברים תגובות אקסותרמיות לייצור חום. אנרגיות תרמיות משוחררות יובילו לפליטת פוטונים באמצעים של קרינת גוף שחורה ומעברים אלקטרונים, ויוצרים להבות שהן איקוניות לסוג זה של תגובות. [1] לקיחת הבעירה של מתאן "CH" _4- aka "גז טבעי" - כדוגמה: "CH" _4 (g) + 2 "O" _ (g) ל- "CO" _2 (g) +2 " (2) - (1) - (2) כל שומה של מתאן מגיב עם שני שומות חמצן כדי לייצר שומה אחת של פחמן דו חמצני ושתי שומות של מים. תגובה זו היא ספונטנית כאשר מבוצעת בתנאים סטנדרטיים ומעוררת כמויות משמעותיות של חום; שרפה של כל שומה של מתאן תשחרר 882.0 קילוג'אול קרא עוד »

זה לא ספציפי לכל כימי. מחזור Born-Haber הוא דרך לחישוב אנרגיות כגון אנתלפיה של ניתוק הסריג, על ידי שבירת זה לתוך סדרה של צעדים בודדים ולעבוד את השינוי באנרגיה הקשורים כל צעד קטן - ביסודו של דבר- Haber מחזור הוא דרך של חוק הס. לדוגמה, האנתלפיה של דיסוציאציה סריג מתייחס לקיחת סריג יונית ענקית במצב מוצק, ואת פיצול אותו לתוך יונים בודדים, כל מספיק רחוק זה מזה כי הם לא משפיעים אחד על השני. אם לא ניתן למדוד את זה ישירות, נוכל לחשב את זה על ידי בהתחשב שינוי האנרגיה כאשר הסריג נוצר מ האלמנטים שלה (שינוי האנתלפיה של היווצרות), השינויים האנרגיה הדרושים כדי atomise אלמנטים אלה, ואת השינויים האנרגיה הדרושים כדי להפוך כל אחד אטום לתוך קרא עוד »

המונח פחמימות יכול בעצם להיות מתורגם "מים פחמן". לכן, הנוסחה האופיינית לפחמימות היא CH_2O. -> פחמן עם 2 מימן וחמצן 1: C + H_2O הסוכר הנפוץ ביותר הוא גלוקוז מתגובת הפוטוסינתזה. לגלוקוז יש נוסחה של C_6H_12O_6. סוכרוז שהוא סוכר השולחן הוא C_ (12) H_ (22) O_ (11). שים לב כי בכל מקרה המימן הוא פעמיים את החמצן, בדיוק כמו במולקולת מים. קרא עוד »

ראה הסבר. תרכובות יוניות טופס אלקטרוליטים כאשר הם לנתק בפתרון. כאשר תרכובת יונית מתמוססת בפתרון, יונים של המולקולה לנתק. לדוגמה, כלור נתרן NaCl disociates לתוך אחד Na + + ואחד Cl - ion: צבע (ירוק) "NaCl" rightleftharpoons צבע (אדום) "Na" + + + צבע (כחול) "Cl" ^ - כמו כן, CaF_2 היה לנתק לתוך אחד Ca ^ (2 +) ושני F ^ - יונים. יונים אלה הם טעונים electrochemically ב פתרון יכול לנהל חשמל, מה שהופך אותם אלקטרוליטים. אלקטרוליטים חשובים ביותר בגוף האדם כמוליכים של דחפים עצביים. לכן משקאות ספורט הם חדורים אלקטרוליטים כדי לחדש את מלחים ספורטאי מאבד באמצעות הזעה במהלך אימון או תחרות. אני מקווה שזה היה מו קרא עוד »

חומרים לנהל חשמל אם אחד משני דברים קורה: אם האלקטרונים יכולים לנוע בחופשיות (כמו האג"ח delocalized של מתכות), אז החשמל יכול להתבצע. אם יונים יכולים לנוע בחופשיות, חשמל יכול להתבצע. ) 1 תרכובות יוניות מוצקות אינן מקיימות חשמל. למרות היונים נמצאים, הם לא יכולים לזוז כי הם נעולים במקום. 2) פתרונות של תרכובות יוניים ותרכובות יוניות מותכות יכול לנהל חשמל כי היונים חופשיים לנוע. כאשר תרכובת יונית מתמוססת בפתרון, יונים של המולקולה לנתק. לדוגמה, נתרן כלוריד NaCl ניתק לתוך אחד Na + + ואחד CL - יונים, CaF_2 היה לנתק לתוך אחד Ca + 2 ו 2 F - ions. יונים אלה הם טעונים electrochemically ב פתרון יכול לנהל חשמל, מה שהופך אותם אלקטרול קרא עוד »

מולאריות משתנה עם טמפרטורה. מולאריות משתנה עם טמפרטורה. מולאריות היא שומות של מומס לליטר של פתרון. המים מתרחבים ככל שהטמפרטורה עולה, ולכן נפח הפתרון עולה גם כן. יש לך את אותו מספר שומות יותר ליטרים, כך המולריות היא פחות בטמפרטורות גבוהות. EXAMPLE נניח שיש לך פתרון המכיל 0.2500 מול של NaOH ב 1.000 L של פתרון (0.2500 M NaOH) ב 10 ° C. ב 30 ° C, נפח הפתרון הוא 1.005 L, כך המולריות ב 30 ° C הוא (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M זה אולי לא נראה כמו הבדל גדול, אבל זה חשוב כאשר אתה צריך יותר משתי דמויות משמעותיות בחישוב. MORAL: אם אתה משתמש molarities בחישובים שלך, ודא כי הם נמדדים כל באותה טמפרטורה. קרא עוד »

תגובה כימית אקסותרמית היא זו שמשחררת אנרגיה כחום, משום שהכוח המשולב של הקשרים הכימיים במוצרים חזק יותר מאשר האג"ח במגיבים. הפוטנציאל האנרגטי והאנרגיה הקינטית של האלקטרונים בקשר כימי חזק (כמו הקשר השלושי N-N בגז חנקן) נמוך יותר מאשר באג"ח כימיות חלשות (כמו הקשר של Br-Br בגז הברום). כאשר התגובה הכימית מתרחשת וכתוצאה מכך קשרים כימיים חזקים במוצרים לעומת מגיבים, האנרגיה הכוללת של האלקטרונים הוא הוריד. בסך הכל, האנרגיה חייבת להיות משומר, ולכן האנרגיה עודף של מוצרים משוחרר בדרך כלל כמו חום. זוהי תגובה אקסותרמית. דוגמה נפוצה היא בעירה של בנזין עם חמצן ליצירת מים דו תחמוצת הפחמן (שניהם בעלי קשרים חזקים במיוחד). בנסיבות פ קרא עוד »

כל דבר שהוא תמונה (או גרף) המדגים את האינטראקציה של הנתונים. ישנם זנים אינסופיים כמעט תמורות של הצגת הנתונים. הנפוץ ביותר במדע הוא בדרך כלל תרשים גרפי פשוט - למרות וריאציות עם ברים, שורות, קווי מתאר, קשקשים ופרמטרים אחרים יכולים גם להפוך אותם רחוק פשוט. גרפיקה משמשים סיבה אחרת מאשר מספרים או חישובים הבסיסית. דוח או מצגת יעילים יודעים מתי להשתמש בהם. ייצוג חזותי של נתונים ידוע גם לשמצה עבור בשימוש כדי להציג הטיה מכוונת, אז זה צריך לשמש ונצפו אפילו יותר קריטי מאשר נתונים מספריים ומשוואות. קרא עוד »

הקשר הקווולנטי הארוך ביותר שאני יכול למצוא הוא הקשר ביסמוט-יוד יחיד. סדר אורכי האג"ח הוא יחיד> כפול> משולש. האטומים הגדולים ביותר צריך ליצור את הקשרים קוולנטיים הארוכה ביותר. אז אנחנו מסתכלים על אטומים בפינה הימנית התחתונה של הטבלה המחזורית. המועמדים הסבירות ביותר הם Pb, Bi, ו I. אורך האג"ח ניסיוני הם: Bi-I = 281; Pb-I = 279; I-I = 266.5. כך שהקשר הדו-קוולנטי הדו-קוטבי ביו-אי הוא הקוולנטי הארוך ביותר שנמדד עד כה. קרא עוד »

הקשר הקובלי המקשר בין נוקליאוטידים בשדרת הסוכר-פוספט הוא קשר פוספודיסטר. נוקליאוטידים מקושרים יחד על ידי היווצרות של קשר phosphodiester אשר נוצר בין 3 '-OH קבוצה של מולקולת סוכר אחת, ואת הקבוצה 5' פוספט על מולקולת הסוכר הסמוכה. זה גורם לאובדן של מולקולה של מים, מה שהופך את התגובה עיבוי, המכונה גם סינתזה dehyration. מקור: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm קרא עוד »

CO הוא חד תחמוצת הפחמן. פחמן יוצר שני תחמוצות: פחמן דו חמצני, CO2, פחמן חד חמצני, פחמן חד חמצני הוא רעיל (הוא נקשר באופן בלתי הפיך כדי המוגלובין בדם, מניעת הובלת O2 ו CO2 במהלך הנשימה) בניגוד פחמן דו חמצני. הוא נוצר כתוצאה של בעירה חלקית של פחמן המכילים תרכובות כגון פחמימנים כאשר אספקת חמצן מוגבל. הקשר בין ה- C לבין האטום של O הוא מעניין, בכך שהוא יוצר קשר קוולנטי כפול, כמו גם קשר קוולנטי משותף, ולכן שווה לקשר קוולנטי משולש, מה שהופך את זה קשה לשבור, ומכאן CO יציב ולא פעיל . קרא עוד »

N S הוא גופרית דיניטרוגן. יש לו מולקולות ליניארי קוטבי מאוד. המבנה הוא כמו של N O. זה הגיוני, כי S ו- O הן בקבוצה 16 של הטבלה המחזורית. מבנה לואיס של N S הוא: N NS ::: לכל אטום יש אוקטט, אבל יש חיובים רשמיים:: N N -S ::: אנחנו יכולים לכתוב מבנה אחר כמו :: N = N = S :: כל מבנה עדיין יש octet, אבל אטום N עכשיו יש מטען שלילי. אנחנו יכולים לכתוב מבנה שלישית ללא שום אישורים רשמיים :: N-N (:) = S :: זה לא מבנה טוב, כי אטום N מסוף אין octet.המבנה הטוב ביותר הוא השני מתוך שתי סיבות. לכל אטום יש אוקט. כמו כן, N הוא electronegative יותר מ S, ולכן המיקום המועדף עבור אלקטרונים הוא על N. נוכחות של מטענים רשמיים אומר המולקולה יהיה קוטבי קרא עוד »

המרחק מתכווץ. כלומר, רמות האנרגיה מתקרבות או "מתכנסות" כפי שהיא מכונה לעתים קרובות. על פי המודל האטומי של בוהר (באדיבות ויקיפדיה) האלקטרונים ממוקמים ברמות אנרגיה ספציפיות מהגרעין האטומי. זה מן הראיות מבוסס על ספקטרום פליטת מימן (Couretsy של Pratik Chaudhari על Quora.com) כפי שניתן לראות בתרשים, קווי גל קצר יותר פליטה, אשר תואמים את הפליטה של צורות אנרגטיות יותר של האור, נראה להתקרב יותר ויותר ככל שהם קצרים יותר. אורך הגל הקצר יותר שיש לגלים, ככל שהוא מחזיק יותר אנרגיה, זוהי עדות לכך שרמת האנרגיה של האלקטרונים מתכנסת ברמות אנרגיה גבוהות יותר. קרא עוד »

זה בעיקר קשור לקוטביות. מולקולות שהן אוהבות הידרופיליות, או מים, נוטות לעיתים קרובות להיות קוטביות. זה חיוני כי water itsff הוא polar- יש לו חלק שלילי נטו (אטום חמצן, שכן הוא מאוד electronegative ימשוך את האלקטרונים יותר מאשר אטומי מימן במים, נותן לו קוטביות שלילית נטו בעוד ההידרוגנים הם חיוביים חיובי ב הקוטביות). משמעות הדבר היא שהם יכולים להתחבר בקלות למולקולות קוטביות אחרות - כמו ויטמין C מסיס במים. יש בו שפע של קבוצות הידרוקסיל אשר גורמות להרבה קוטביות וכך הופך אותו למסיס במים בקלות. ויטמין D, לעומת זאת, הוא מאוד הידרופובי בגלל חוסר הקוטב קבוצות. (יש לה קבוצת הידרוקסיל אחת, אבל זה לא מספיק בשביל שזה יהיה מסיס במים.) במ קרא עוד »

יחס נויטרונים / פרוטון ואת המספר הכולל של נוקלאונים לקבוע יציבות איזוטופ. ניוטרון / יחס פרוטון הגורם העיקרי הוא היחס בין פרוטונים לנויטרונים. במרחקים קרובים, קיים כוח גרעיני חזק בין נוקלאונים. כוח אטרקטיבי זה מגיע מן הנייטרונים. פרוטונים נוספים בגרעין זקוקים ליותר נייטרונים כדי לקשור את הגרעין. הגרף שלהלן הוא חלק ממספר הנייטרונים לעומת מספר הפרוטונים באיזוטופים יציבים שונים. הגרעינים היציבים נמצאים ברצועה הוורודה הידועה בחגורת היציבות. יש להם יחס נויטרונים / פרוטון בין 1: 1 ל -1.5: 1. מספר נוקלאונים ככל שהגרעין נעשה גדול יותר, הדחיפות האלקטרוסטטיות בין הפרוטונים נחלשות. הכוח הגרעיני חזק הוא פי 100 בערך חזק כמו דחייה אלקטרו קרא עוד »

הניסוי של Millikan קבע את החיוב על האלקטרון. Millikan השעיית טיפות שמן בין שתי לוחות חשמל וקבע את ההאשמות שלהם. הוא השתמש במנגנון כזה: טיפות שמן מערפל דק נפל דרך חור בצלחת העליונה. מהמהירות הסופית שלהם הוא יכול לחשב את המסה של כל טיפה. Millikan מכן צילומי רנטגן כדי ליינן את האוויר בחדר. אלקטרונים הצמידו את עצמם לטיפות השמן. הוא התאים את המתח בין שתי צלחות מעל ומתחת לתא, כך שהטיפה תישעה תלויה באוויר. Millikan חישב את המסה ואת כוח הכובד על טיפה אחת וחישב את המטען על טיפה. המטען היה תמיד מכפלה של -1.6 x 10 ¹ . הוא הציע שמדובר במטען על אלקטרון. קרא עוד »

ניסוי הנפט של Millikan הניסוי הוכיח כי המטען החשמלי הוא quantized. ניסוי הנפט של Millikan הניסוי הוכיח כי המטען החשמלי הוא quantized. באותו זמן, עדיין היה דיון גדול אם המטען החשמלי הוא רציף או לא. מיליקאן האמין שיש יחידה קטנה ביותר, והוא יצא להוכיח זאת. זו היתה תוצאה גדולה של הניסוי טיפת שמן. כי הוא יכול גם לקבוע את החיוב של האלקטרון היה יתרון משני. זה היה כנראה אחד הניסויים המשמעותיים ביותר שבוצעו אי פעם. קרא עוד »

הנה תמונה של הגדרת המעבדה של Millikan. והנה תמונה של המנגנון עצמו. הנה תרשים של המנגנון שלו, שנלקח מאחד הניירות שלו, עם כמה הערות המודרנית. השווה זאת עם דיאגרמות הוראה מודרניות כמו זו שבהמשך. קרא עוד »

זהו מונח נפוץ התגובות שבו אתה צולה מתכת במקום עם חמצן עודף (עשיתי את זה במעבדה כימיה אי-אורגנית במכסה המנוע). ביסודו של דבר אתה יכול לשים מתכת ב כור היתוך על רשת תיל (או משולש חימר, כמו בתרשים) על מהדק טבעת על טבעת לעמוד מעל מבער bunsen, לחמם אותו עד שהוא יוצר חומר טהור יותר. Calx הוא שאריות הנותרים אפר. אתה צריך לשמור על זה למרות, ואם זה ילך יותר מדי זמן, עפרות טהורה יהיה גם שרפו ואתה פשוט צריך פיח. קרא עוד »

זיקה אלקטרונית EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי התהליך משחרר אנרגיה. הוספת אלקטרונים למתכת דורשת אנרגיה. מתכות הן הרבה יותר סביר לוותר על האלקטרונים שלהם. לכן, מתכות יש זיקה חיובית אלקטרונים. לדוגמה, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol בטבלה המחזורית, זיקה האלקטרון גדלה (הופכת שלילית יותר) משמאל לימין בתקופה. זיקה אלקטרונים פוחתת מלמעלה למטה בקבוצה. אבל יש כמה יוצאים מן הכלל. קרא עוד »

ראה למטה. מה המשמעות של אקסותרמית? אקסו פירושו לתת, ו themic פירושו חום הקשורות. אז, Exothermic אומר משהו שנותן או משחרר חום. הנה, אנחנו מתמודדים עם כימיה, נכון? אז, אקסותרמית שינוי הוא שינוי שבו החום הוא שוחרר או משוחרר. אמרתי שינוי, כי זה יכול להיות שינוי פיזי או כימי. לדוגמה, שינוי אקוסותרמי פיזי: - ממיסה NaOH במים מזוקקים. אם אתה מתבונן כראוי, תראה כי לאחר NaOH הוא מומס במלואו, הפתרון יהיה חם יותר מאשר בעבר. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na + + (aq) + OH ^ - (aq) + "חום" כימי Exothermic שינוי: - דוגמה נפוצה מאוד של זה שרפה. אם לשרוף פחם בנוכחות האוויר, הוא יוצר CO_2 עם שחרור החום, אשר ממשיך את התגובה. C + O_2 = CO קרא עוד »

ובכן, אנו יכולים פשוט לכתוב את חוק הגז שלו .... "היחס בין הכרכים של הגזים המגיבים לבין" "מוצרים גזי יכול לבוא לידי ביטוי במספרים שלמים פשוטים." עכשיו אנחנו צריכים להתחקות על הגדרה זו ... הבה נסתכל על היווצרות של "מים גזים:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... כאן היחס H_2: O_2: H_2 - 2: 1: 2 .. או היווצרות HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g), 1: 1: 2 ... חוק הגז הזה תומך הצעה כי VOLUME (בתנאים נתונים) הוא יחסי למספר של חלקיקים גזי. קרא עוד »

לחץ וטמפרטורה יש מערכת יחסים ישירה כפי שנקבע על ידי גיי-לוסאק חוק P / T = P / T לחץ וטמפרטורה גם להגדיל או להקטין בו זמנית כל עוד נפח מוחזק קבוע. לכן, אם הטמפרטורה היתה להכפיל את הלחץ יהיה גם כפול. הטמפרטורה המוגברת תגדיל את האנרגיה של המולקולות ומספר ההתנגשויות יגדל ולכן יגביר את הלחץ. קח מדגם של גז ב STP 1 atm ו 273 K ו להכפיל את הטמפרטורה. (276 K) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm הכפלת הטמפרטורה, הכפילה את הלחץ. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

החוק קובע כי שינוי האנתלפיה הכולל במהלך תגובה הוא זהה אם התגובה נעשית בשלב אחד או במספר צעדים. במילים אחרות, אם שינוי כימי מתרחש על ידי מספר מסלולים שונים, שינוי האנתלפיה הכולל זהה, ללא תלות במסלול שבו השינוי הכימי מתרחש (בתנאי שהמצב הראשוני והסופי זהה). חוק הס מאפשר לשנות את האנתלפיה (ΔH) עבור תגובה לחישוב גם כאשר לא ניתן למדוד ישירות. זה נעשה על ידי ביצוע פעולות אלגברי בסיסי מבוסס על המשוואה הכימית של תגובות באמצעות ערכים שנקבעו בעבר עבור enthalpies של היווצרות. תוספת של משוואות כימיות מובילה למשוואה נטו או כוללת. אם שינוי האנתלפיה ידוע לכל משוואה, התוצאה תהיה שינוי האנתלפיה עבור המשוואה נטו. EXAMPLE לקבוע את החום של בעי קרא עוד »

הצורות המסלוליות הן למעשה ייצוג של (Psi) ^ 2 בכל רחבי מסלולו של מסלול שמבוסס על ידי קווי אורביטלים הם למעשה אזורים מוגדרים המתארים אזור שבו האלקטרון יכול להיות. צפיפות ההספק של האלקטרון זהה ל - psi | ^ 2 או את הכיכר של wavefunction. פונקציית הגל psi_ (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), כאשר R הוא הרכיב הרדיאלי ו- Y הוא הרמוני כדורי. psi הוא תוצר של שתי פונקציות R (r) ו- Y (theta, phi) ולכן הוא מקושר ישירות את הצמתים הזוויתית והרדיאלית. וזה לא מפתיע כי פונקציית הגל הרדיאלי ואת העלילה פונקציה זוויתי תפקיד שונה עבור כל מסלול כי wavefunction שונה עבור כל מסלול. עבור גלגלי מימן wavefunctions עבור ערכים קו קרא עוד »

פוטנציאל לנארד-ג'ונס (או פוטנציאל ה- LJ, פוטנציאל 6-12, או 12-6 פוטנציאל) הוא מודל פשוט המקרב את האינטראקציה בין שני חלקיקים, זוג אטומים או מולקולות נייטרליים, אשר דוחים במרחקים קצרים וממשיכים גדול. לפיכך, הוא מבוסס על מרחק ההפרדה שלהם. המשוואה לוקחת בחשבון את ההבדל בין כוחות אטרקטיביים לכוחות דוחים. אם שני כדורי גומי מופרדים על ידי מרחק גדול הם לא אינטראקציה אחד את השני. כאשר אנו מביאים את שני הביצים קרוב יותר הם מתחילים אינטראקציה. הכדורים יכולים להיות מתקרבים ללא הרף עד שהם נוגעים. כאשר הם נוגעים, זה הופך להיות קשה יותר ויותר כדי לצמצם עוד יותר את המרחק בין שני הכדורים כי כדי לקרב אותם, היינו צריכים להוסיף כמויות הו קרא עוד »

קח בחשבון את המתנד ההרמוני המילטוניאני ... hH = כובע ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2 2xx ^ 2 = 1 / (2mu) (כובע 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) עכשיו, להגדיר את החלופה : = "" "Hatp" "=" Hatp / sqrt (muomega) זה נותן: hatH = 1 / (2mu) ("כובע" "" ^ ^ cdot muomega + mu ^ 2ga לאחר מכן, שקול את החלופה שבה: hatx '' '' = (hatx) (= htx '' ^ ^ 2) '' '' '' '' '' '' ') / '' '' - '' '' '' '' '' '' ' זה נותן: hatH = אומגה / 2 (כובע "" &quo קרא עוד »

"65.2 טור" לפי חוק ראולט, לחץ אדים של תמיסה של שני מרכיבים נדיפים ניתן לחשב לפי הנוסחה P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 כאשר chi_A ו- chi_B הם שברים של המרכיבים P_A ^ 0 ו P_B ^ 0 הם הלחצים של הרכיבים הטהורים ראשית, לחשב את השברים שומה של כל רכיב. "59.0 g אתנול" xx "1 mol" / "46 גרם אתנול" = "1.28 אתנול מול" "31.0 גרם מתנול" xx "1 מול" / "32 גרם מתנול" = "0.969 mol methanol" הפתרון כולל "1.28 מול + 0.969 mol = 2.25 mol ", אז chi_" אתנול "=" 1.28 אתנול "/" 2.25 mol "= 0.570 chi קרא עוד »

אני תמיד אהבתי את ההגדרה "קוונטית" - "מנות" ... ולכן מטען חשמלי הוא "quantised" ... זה נובעת נוכחות של אלקטרונים EXTRA (באניונים), או מהיעדר אלקטרונים ב CATIONS. המטען האלקטרוני הוא קריטי, כי זה המטען היחיד שאנחנו יכולים לשנות את ההגדרה NUCLEAR של מספר אטומי. ואחד האלקטרון יש תשלום של -1.602xx10 ^ -19 * C ... ולכן יונים טעונים בודדים יכולים לקבל שקיות של חיסור זה כדי לתת CATION, או להוסיף לתת אניון .. אתה איתי? ואם יש לנו שומה של אניונים .... אז יש לנו מטען אלקטרוסטטי של ... -1.602xx10 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1. .. וזה כמובן הוא קבוע של פאראדיי קבוע ... אשר קרא עוד »

הרפואה הגרעינית משמשת לאבחון מגוון מחלות. אלה כוללים סוגים רבים של סרטן, מחלות לב, גסטרואינטסטינלים, האנדוקרינים, הפרעות נוירולוגיות ועוד הפרעות בגוף. רפואה גרעינית היא תת-התמחות של רדיולוגיה המסייעת בהערכת מערכות איברים שונות. אלה כוללים את הכליות, הכבד, הלב, הריאות, בלוטת התריס, ואת העצמות. החולה מקבל כמויות קטנות של רדיואיזוטופים כגון 99-technetium. לעתים קרובות את radioisotope משולב עם כימי הידוע לצבור באיבר היעד. כאשר עוקב אוספת את האיבר, מצלמה מיוחדת מזהה קרני גמא הנפלטת על ידי איזוטופ. מחשב מקבל את המידע ומשתמש בו כדי להפיק תמונות ומידע אחר. במרכזים רבים ניתן לכלול תמונות של רפואה גרעינית באמצעות סריקות CAT, סריקות קרא עוד »

אנרגיה נספגת מן הסביבה. שינוי אנתלפי שווה לאנרגיה שסופקה כחום בלחץ קבוע ΔH = dq לכן, אם ΔH חיובי, האנרגיה ניתנת למערכת מן הסביבה בצורת חום. לדוגמה, אם אנו מספקים 36 kJ של אנרגיה באמצעות תנור חשמלי שקוע בכוס פתוח של מים, אז האנטלפיה של המים עולה ב 36 ק"ג ואנחנו כותבים ΔH = +36 kJ. לעומת זאת אם ΔH הוא שלילי, ולאחר מכן החום ניתנת על ידי המערכת (כלי תגובה) לסביבה. קרא עוד »

נניח שאני רוצה להגיד 1.3 טריליון דולר. במקום לכתוב 1,300,000,000,000 הייתי כותב 1.3x10 ^ 9 כדי להבין איך זה עובד, מאפשר להשתמש בדוגמה אחרת: אני רוצה לכתוב 65 מיליון (65,000,000), כך שהוא משתמש פחות מקום וקל יותר לקרוא (סימון מדעי) הכל הוא פשוט לספור את פעמים המקום העשרוני עובר לספרה האחרונה של המספר שלך, ואז לשים את המספר הזה ככוח של 10 (10 ^ 7) ואת הכפלת המספר החדש שלך על ידי כך. קרא עוד »

סימון מדעי פירושו שאתה כותב מספרה כמספר כפול 10 לכוח. לדוגמה, אנחנו יכולים לכתוב 123 כמו 1.23 × 10 ², 12.3 × 10¹, או 123 × 10 . סימון מדעי רגיל מציב ספרה אחת לפני הנקודה העשרונית. לכן, כל שלושת המספרים הנ"ל נמצאים בסימון מדעי, אבל רק 1.23 × 10 ² הוא בסימון רגיל. המעריך של 10 הוא מספר המקומות שעליך לשנות את הנקודה העשרונית כדי לקבל את הסימון המדעי. אם תעביר את המקום העשרוני לשמאל, המעריך חיובי. אם תעביר את המקום העשרוני לימין, המעריך הוא שלילי. דוגמאות: '200. = 2.00 × 10² הנקודה העשרונית עברה 2 מקומות, אז אנחנו משתמשים 2 בתור המעריך. 0.0010 = 1.0 × 10 ³ הנקודה קרא עוד »

עקרון האי-ודאות של הייזנברג - כאשר אנו מודדים חלקיק, אנו יכולים לדעת את מיקומו או את המומנטום שלו, אך לא את שניהם. עקרון האי-ודאות של הייזנברג מתחיל ברעיון שהתבוננות במשהו משנה את מה שנצפה. עכשיו זה אולי נשמע כמו חבורה של שטויות - אחרי הכל, כשאני מתבונן עץ או בית או כוכב לכת, שום דבר לא משתנה בו. אבל כשאנו מדברים על דברים קטנים מאוד, כגון אטומים, פרוטונים, נייטרונים, אלקטרונים וכדומה, אז זה מאוד הגיוני. כאשר אנו מתבוננים במשהו שהוא קטן למדי, כיצד אנו מתבוננים בו? עם מיקרוסקופ. ואיך מיקרוסקופ עובד? זה יורה אור על דבר, האור משקף לאחור, ואנחנו רואים את התמונה. עכשיו בואו נעשה מה שאנחנו מסתכלים קטן באמת - קטן יותר מאשר אטום. ז קרא עוד »

עקרון האי-ודאות של הייזנברג אומר לנו שאי אפשר לדעת בדיוק מוחלט את המיקום ואת המומנטום של חלקיק (ברמה המיקרוסקופית). עקרון זה יכול להיות כתוב (לאורך ציר x, למשל) כמו: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h הוא קבוע של פלאנק) כאשר דלתא מייצגת את אי הוודאות במדידת המיקום לאורך x או כדי למדוד את המומנטום, p_x לאורך x . אם, למשל, Deltax הופך לזניח (אפס חוסר ודאות), אז אתה יודע בדיוק איפה החלקיקים שלך, את חוסר הוודאות המומנטום שלה הופך אינסופי (אתה לעולם לא תדע לאן זה הולך הבא !!!!)! זה אומר לך הרבה על הרעיון של מדידות מוחלטות ודיוק של מדידה ברמה מיקרוסקופית! (גם כי, ברמה מיקרוסקופית, חלקיק הופך .... wavicle !!!!) מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

לכל רכיב יש מספר מסה ספציפי ומספר אטומי מסוים. אלה שני מספרים קבועים עבור אלמנט. מספר המסה מספר לנו את המספר (סכום נוקלאונים) של פרוטונים ונייטרונים בגרעין האטום. מספר האטום (הידוע גם בשם מספר הפרוטון) הוא מספר הפרוטונים שנמצאו בגרעין האטום. זה מיוצג באופן מסורתי על ידי סמל Z. מספר אטומי ייחודי מזהה אלמנט כימי. באטום של מטען נייטרלי, מספר האטום שווה למספר האלקטרונים. מספר האטום קשור באופן הדוק למספר המסה, שהוא מספר הפרוטונים והנייטרונים בגרעין האטום. מסה של פחמן הוא 12, ואת המספר האטומי שלה הוא 6. אטום פחמן יש אטומית 6, ולכן יש 6 פרוטונים בגרעין שלה. יש לה מסה מספר 12, כלומר, סכום הנייטרונים והפרוטונים באטום פחמן הוא 12 n קרא עוד »

זה קשור לעובדה כי KNO_3 הוא תרכובת יונית. תרכובות יוניות להתמוסס במים ותרכובות קוולנטיים לא. הדוגמה הטובה ביותר לכך היא NaCl (נתרן כלורי: מלח שולחן) - זה מלח יונית מתמוסס בקלות במים. תרכובת קוולנטית כגון חול (דו תחמוצת הסיליקון: SiO_2) אינה מתמוססת במים. זה קורה כי מולקולות המים דיפול למשוך את היונים החיוביים ושליליים לפצל אותם בנפרד - תרכובות קוולנטיים כגון SiO_2 אין מטען חשמלי על האטומים, ולכן הם יותר קשה להישבר. על הערה צדדית: דיפול הוא מולקולה או אטום שבו יש ריכוז גדול יותר של אלקטרונים באזור אחד מאשר אחר - זה גורם צד אחד להיות חיובי מעט את הצד השני להיות מעט שלילי. לדוגמה, אם אתה מדמיין אטום הליום (שיש לו שני אלקטרוני קרא עוד »

"המסה הכוללת לפני תגובה כימית ............" "המסה הכוללת לפני תגובה כימית ............" "שווה למסה הכוללת לאחר תגובה כימית ". המיסה נשמרת בכל תגובה כימית. זו הסיבה מדוע אנשי חינוך שם דגש כזה על "stoichiometry", אשר דורש מסה אטומים ומולקולות מאוזנים. ראה כאן וכאן וקישורים. קרא עוד »

תגובות הפחתת חמצון (שחזור) כוללות אלמנטים שמצב החימצון שלהם משתנה במהלך תגובה. הנה דוגמא לתגובת החזרה: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg אין תשלום לפני התגובה, לאחר שיש לו תשלום של +2 - כלומר זה היה חמצון . ברזל הולך מ -3 חיובי לפני התגובה למצב חמצון של 0 לאחר התגובה - כלומר זה היה מופחת (תשלום מופחת בשל תוספת של אלקטרונים). אם אין אלמנטים במצב תגובה שינוי מצב החמצון (לדוגמה: תגובה כפולה החלפת) התגובה היא לא תגובה לחזרה. הנה דוגמה נוספת לתגובה לחזרה עם וידאו של הפגנה של התגובה ... מקווה שזה עוזר. נואל פ. קרא עוד »

זהב כי הוא 75.00 - 79.16% זהב טהור מתכת. זהב המכיל 99.95% זהב טהור או יותר נקרא "24 קראט". ישנם ציונים שונים אחרים, עם מספר קראט נמוך יותר, כולל 18 קראט המכיל בין 75.00 ו 79.16% זהב טהור, ו 14 קראט, אשר 58.33 עד 62.50% זהב טהור .. הערך הגבוה של זהב אומר כי עבור יישומים רבים זה עושה לא הגיוני להשתמש בחומר הטהור. זהב טהור הוא די רך, וגם על ביצוע פריטים מסוימים זהב טהור יגרום לעלות גבוהה מדי. הוספת מתכות במחיר נמוך יותר (נחושת או כסף) לזהב מתאים קשיחות ומפחיתה את עלות המוצר. למעשה זה לא ניתן להשיג טהור לחלוטין (100.000%) זהב, אבל אתה יכול להתקרב אליו. קרא עוד »

הצעד האיטי ביותר במנגנון התגובה. תגובות רבות יכולות לכלול מנגנוני תגובה רב-שלביים. לעתים קרובות זה מקרה זה נשבר למטה לתוך צעד אחד מהיר צעד איטי אשר עשוי ליצור תחילה ביניים ולאחר מכן לייצר את המוצר הסופי, נניח. הצעד האיטי נקרא גם "צעד קביעת קצב". עם זאת, הביטוי קצב לא תמיד מציג את המגיבים בצעד איטי. לפעמים הצעד האיטי תלוי במיידיות שיוצרו בשלב המהיר יותר, וחוק התעריף המבוסס על הצעד האיטי עשוי להידרש מחדש על סמך רק מגיבים. קרא עוד »

תחשוב על זה במונחים של מספר אבוגדרו. אנו יודעים כי פלואוריד ליתיום הוא תרכובת יונית המכילה יונים פלואוריד שלילי יוני ליתיום חיובי ביחס 1: 1. 1 שומה של כל חומר מכיל 6.022 פעמים 10 ^ 23 מולקולות, ואת המסה טוחנת עבור LiF הוא 25.939 gmol ^ -1. השאלה היא כמה שומות של LiF עושה את הסכום המתאים? מחלקים את מספר המולקולות שלך עם מספר אבוגדרו. (7.73 פעמים 10 ^ 24) / (6.022 פעמים 10 ^ 23) = 12.836 mol כמו יונים ליתיום קיים ביחס 1: 1, כמות זו של שומות של יונים ליתיום גם להתאים את מספר שומות של החומר- LiF. לפיכך, כדי למצוא את המסה בגרמים אנו מכפילים את מספר השומות עם המסה הטוחנת כדי למצוא את המסה (לפי n = (m) / (M)) n = 12.836 M = 25.93 קרא עוד »

תן לנו לעשות שני פתרונות לבחון אם הם אקסותרמית או endothermic. 1. פתרון של כלוריד אמוניום במים: (א) קח 100 מ"ל מים בכוס, להקליט את הטמפרטורה שלו.זה נקרא הטמפרטורה הראשונית. (ב) ממיסים 4 גרם של כלוריד אמוניום ב 100 מ"ל של מים. מוסיפים את כלור אמוניום, למים ומערבבים אותו. הקלט את הטמפרטורה של הפתרון. הטמפרטורה נקראת הטמפרטורה הסופית. (ג) בניסוי זה, תוכלו להבחין כי הטמפרטורה של המים יקטן (הטמפרטורה הסופית <הטמפרטורה הראשונית). אמוניום כלוריד כאשר מתמוסס במים סופג חום מן המים, מים מאבד חום הטמפרטורה יורדת. זהו תהליך אנדותרמי כי מלח סופג חום מן המים שמסביב. 2. פתרון של נתרן hydroxide במים: (א) קח 100 מ"ל מים ב קרא עוד »

אלמנטים של הקבוצה 15. אלמנטים של הקבוצה 15 (טור) VA של הטבלה המחזורית כל יש תצורות אלקטרונים של s ^ 2 p ^ 3, נותן להם חמישה אלקטרונים valence. אלמנטים אלה כוללים חנקן (N), זרחן (P), ארסן (כמו), אנטימון (Sb) וביסמוט (Bi). במבט על רמת האנרגיה הרביעית או התקופה (שורה) של הטבלה המחזורית נמצא כי האלמנט ארסן הוא ברמה האנרגטית הרביעית ובקבוצה 17. לארסן יש תצורה אלקטרונית של [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S ו p אורביטלים של ארסן יש 2 ו 3 אלקטרונים בהתאמה ביצוע 5 אלקטרונים valence. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

המרת האנרגיה המתרחשת בתא גלווני היא כימית לשינוי חשמלי. תאים גלווניים הם תאים המורכבים משני מתכות שונות במגע משותף עם אלקטרוליט. בגלל שתי מתכות יש reivivities שונים עם אלקטרוליט, הזרם יזרם כאשר התא מחובר למעגל סגור. תאים גלווניים שואבים את האנרגיה שלהם מהתגובות החוזרות הספונטניות שמתרחשות בתוך התא. דוגמה לתא גלווני ניתן לראות בתגובה הבאה: האלקטרודות הן Pb (s), ו PbO2 (ים). אלקטרוליט תומך הוא חומצה גופרתית. להלן תגובות חשובות: אנודה: Pb (s) + HSO4 PbSO4 (ים) + H + 2e- עופרת חמצון מ 0 ל -2 המדינה קודה: PbO2 (ים) + HSO4- 3H + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O עופרת מצטמצם מ +4 למצב +2 תגובה נטו: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + 2HSO4- 2PbSO4 ( קרא עוד »

הגורם העיקרי המשפיע על מסיסות הוא כוחות intermolecular. כדי ליצור פתרון עלינו: 1. להפריד את החלקיקים של הממס. 2. להפריד את החלקיקים של המומס. 3. מערבבים את החלקיקים של ממס ממסרים. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ו- ΔH_2 הן חיוביות מכיוון שהן דורשות אנרגיה כדי למשוך את המולקולות הרחק זו מזו כנגד כוחות המשיכה הבין-מולקולריים. ΔH_3 הוא שלילי בגלל האטרקציות intermolecular הם להרכיב. כדי שתהליך הפתרון יהיה חיובי, ΔH_3 צריך להיות שווה לפחות ΔH_1 + ΔH_2. אם הן ממס והן מומס אינם פולריים, כל ערכי ΔH קטנים. הגורם העיקרי הוא הגידול באנטרופיה (הפרעה) המתרחשת כאשר הפתרון יוצר. זהו תהליך חיובי. אם הממס וגם המומס הם קוט קרא עוד »

שינוי גיבס באנרגיה חופשית קובע את המתח של תא אלקטרוכימי. זה בתורו תלוי בגורמים כגון ריכוז, לחץ גז וטמפרטורה. > Gibbs אנרגיה חופשית Gibbs אנרגיה חופשית מודדת עד כמה המערכת היא משיווי משקל. לכן הוא קובע את המתח (כוח מניע) של תא אלקטרוכימי. ΔG = nFE או E = - (ΔG) / (nF) כאשר n הוא מספר החפרצים של האלקטרונים המועברים ו- F הוא קבוע פאראדיי. ריכוז ולחץ גז ΔG = ΔGG - RTlnQ, כאשר Q הוא מנה התגובה. (או "Q" (P = "B" P_ "C" ) / P_ "A" אם החומרים הם גזים. E תלוי ΔG, ΔG תלוי Q, ו - Q תלוי ריכוז ולחץ. לכן הריכוז וגם לחץ הגז משפיעים על המתח של התא. טמפרטורה לפי משוואת Nernst, E = E ° - (RT) קרא עוד »

תגובה אקסותרמית היא כאשר התגובה משחררת חום. התגובה אקסותרמית מתרחשת בדרך כלל כאשר האג"ח נוצרו, במקרה זה היווצרות של קרח מים או מים מאדים מים. תגובה בעירה היא דוגמה ידועה לתהליך אקסותרמי. באשר לגורמים, ישנם רק ארבעה גורמים בהם ניתן להאיץ את קצב התגובה. זה כולל: - ככל ריכוז, מהר יותר את שיעור התגובה. חום מגביר את קצב התגובה כמות שטח הפנים יש תגובה להגיב, שטח שטח גדול יותר תוצאות בקצב תגובה מהיר זרזים מאיץ את קצב התגובה. שימו לב כי כל הגורמים הללו מגדילים את האנרגיה הקינטית בתוך המולקולות, ומאפשרים להם סיכוי גבוה יותר להתנגשות עם כמות האנרגיה הנכונה והאוריינטציה הנכונה. קרא עוד »

ממיסים- solute אטרקציות וטמפרטורה משפיעים על מסיסות של מוצק בנוזל. > פיתרונות סולונטים-סולאריים כוחות אטרקטיביים חזקים בין הממס לחלקיקים המסיסים גורמים למסיסות גבוהה יותר. לכן, ממיסים קוטב לפזר הטוב ממיסים קוטביים. NonPolar ממיס ממיטב ממיסים nonolar. מקוטב קוטב אינו מסיס בממס שאינו קוטבי ולהיפך. הכלל הכללי לזכור הוא כמו מתמוסס כמו. טמפרטורה כאשר אנו מוסיפים חום לחומר, האנרגיה הקינטית של המולקולות עולה. מולקולות הממסים האנרגטיות יותר יכולות להתגבר על הכוחות האטרקטיביים בין חלקיקים מומסים. החלקיקים המומסים לעזוב את פני השטח של מוצק ולעבור לשלב נוזלי (להתמוסס). לפיכך, הגדלת הטמפרטורה בדרך כלל מגביר את solubilities של חומרי קרא עוד »

Solobilities של תרכובות יונית מושפעים אינטראקציות ממס ממס, את האפקט יון משותף, ואת הטמפרטורה. תמיסות סולאנטיות ממיסים: אטמוספרות ממיסים חזקים ומסיסים מגבירים את מסיסותם של תרכובות יוניות. תרכובות יוניות הם מסיסים ביותר ממיסים קוטביים כמו מים, כי יונים של מוצקים נמשכים מאוד את המולקולות קוטב ממס. קומון- ION השפעה תרכובות יוניות הם מסיסים פחות הוא ממיסים המכילים יון משותף. לדוגמה, CaSO הוא מסיס במקצת במים. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) אם המים כבר מכילים יונים סידן או יונים סולפט, המיקום של שיווי משקל נע שמאלה ואת המסיסות יורדת (עקרון Le Châtelier). טמפרטורה הגדלת הטמפרטורה בדרך כלל מגבירה את מסיסות של תרכובת קרא עוד »

שני הגורמים העיקריים הקובעים יציבות גרעינית הם היחס בין נויטרונים ופרוטונים לבין המספר הכולל של נוקלאונים בגרעין. ניוטרון / יחס פרוטון הגורם העיקרי לקביעת האם הגרעין יציב הוא היחס בין פרוטונים לנויטרונים. הגרף שלהלן הוא חלק ממספר הנייטרונים לעומת מספר הפרוטונים באיזוטופים יציבים שונים. גרעינים יציבים עם מספרים אטומיים עד כ 20 יש יחס n / p של כ 1/1. מעל Z = 20, מספר הנייטרונים תמיד עולה על מספר הפרוטונים באיזוטופים יציבים. הגרעינים יציבים ממוקמים הלהקה ורוד המכונה חגורת יציבות. חגורת היציבות מסתיימת בעופרת-208. מספר נוקלאונים אין גרעין גבוה יותר מ- Lead-208 יציב. הסיבה לכך היא, כי למרות הכוח הגרעיני חזק הוא פי 100 כמו חזק כ קרא עוד »

ליפידים יש מבנים מגוונים, אבל הקבוצות הפונקציונליות הנפוצות ביותר הן אסתר (הן carboxylate ו פוספט) וקבוצות אלכוהול.קבוצות תפקודיות אחרות הן קבוצות של אמיד וקטונים. שעוות כמו שעוות דבורים יש קבוצת אסתר. טריגליצרידים (שומנים) כגון tristearin יש קבוצות אסתר. פוספוליפידים כגון לציטין מכילים carboxylate וקבוצות פוספט. ספינגוליפידים כגון sphingomyelin מכילים amide, פוספט, ו hydroxyl קבוצות. סטרואידים מכילים בעיקר אלכוהול וקטונים. קרא עוד »

היחידות של חוק הגז האידיאלי קבוע נגזר משוואה PV = nRT? כאשר הלחץ - P, הוא באטמוספרות (atm) נפח - V, הוא ליטר (L) חפרפרות -n, הם שומות (מ ') וטמפרטורה -T הוא קלווין (K) כמו בכל חישובי חוק הגז . כאשר אנו עושים את השינוי האלגברי אנו בסופו של דבר עם הלחץ נפח נקבע על ידי שומות טמפרטורה, נותן לנו יחידה משולבת (Atm x L) / (mol x K). הערך הקבוע נעשה 0.0821 (atm) (/ mol (K)) אם אתה בוחר שלא לעשות את התלמידים לעבוד בגורם של יחידת לחץ סטנדרטית, אתה יכול גם להשתמש: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) או 62.4 (טור (L)) / (מול (K)). טמפרטורה חייבת להיות תמיד קלווין (K) כדי להימנע משימוש C 0 ו לא מקבל פתרון כאשר התלמידים לחלק. קיימת וריאציה קרא עוד »

אמוניום כלוריד "NH" _4 "Cl" מורכב מ "NH" _4 "" ^ + ו - "Cl" ^ - עבור הלוגן "X" _2, מולקולה diatomic יש את הסיומת, ואת יון ("X" ^ -) יש את הסיומת. אז, "Cl" ^ - יהיה כלוריד. "NH" _4 "" + + מקבל את שם אמוניום. כאשר אנו משלבים אלה כדי לקבל "NH" _4 "Cl", wecombine השמות לקבל אמוניום כלורי. קרא עוד »

ככלל רדיוס הקטיון (יון) קטן יותר מהרדיום האטומי של האטום המקורי והרדיוס של האניון (יון) גדול יותר מהרדיום האטומי של האטום המקורי. המגמה לאורך התקופות, היא כי היונים הם גדולים יותר כמו שאתה זז מימין לשמאל על הטבלה המחזורית. עבור קטיון בתקופה 2 (השורה השנייה של הטבלה המחזורית), בורון B ^ (+ 3) קטן יותר מאשר בריליום Be + (+ 2) שהוא קטן יותר ליתיום לי ^ (1 +) עבור אניונים בתקופה 2 ( השורה השנייה של הטבלה המחזורית), פלואורין F ^ (- 1) קטן יותר מחמצן O ^ (2) שהוא קטן יותר מאשר חנקן N (3 - 3). אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

לא הרבה ...................... בכל תהליך כימי (לא גרעיני) הפיזי מעולם לא נצפתה, המסה נשמרת. כלומר, אם אתה מתחיל עם 10 * גרם של מגיבים, מכל המקורות, AT ביותר אתה יכול לקבל 10 * גרם של המוצר. בפועל אתה אפילו לא הולך לקבל את זה, כי הפסדים תמיד להתרחש על הטיפול, וכל צעד סינתזה תסיר חלק של המוצר. כימאים אורגניים, אשר באופן קבוע לבצע מרובה שלב סינתזות המוצר הטבעי, מודעים היטב לבעיות אלה. הם עשויים להתחיל עם קילוגרמים של חומר המוצא, אבל סינתזה multitep, זה לא ייקח יותר מדי צעדים, אפילו עם תשואות 80%, לפני שהם מתמודדים עם כמויות מיליגרם. קרא עוד »

האנרגיה המשתחררת בתגובה יכולה ללבוש צורות שונות. כמה דוגמאות מפורטות להלן ... הצורה הנפוצה ביותר עבור האנרגיה שוחרר יהיה חום. זה המקרה של שריפת דלק למשל. עם זאת, כמות גדולה של אנרגיה הופכת אור גלוי גם כן. אם הדלק שנשרף במנוע של מכונית, הוא מייצר חום, תנועה, צליל, ובסופו של דבר, גם אנרגיה חשמלית (באמצעות תנועה ספינינג של אלטרנטור). אנרגיית התגובה בתא אלקטרוכימי מייצרת אנרגיה פוטנציאלית חשמלית (אך מקווים כי מעט מאוד חום), שכן היא מספקת אלקטרונים בעלי אנרגיה גבוהה לקוטב התא.יש לקוות כי זה נותן לך מושג על מגוון של צורות אנרגיה שימושית שיכולה לנבוע מתגובות אקסותרמיות. קרא עוד »

כאשר הקרח נמס למים, האנרגיה הקינטית מתווספת לחלקיקים. זה גורם להם להיות "נרגש" והם לשבור את הקשרים שמחזיקים אותם כמו מוצק, וכתוצאה מכך שינוי של המדינה: מוצק -> נוזלי. כפי שאנו יודעים, השינוי במצב של אובייקט נובע משינוי באנרגיה הקינטית הממוצעת של החלקיקים. אנרגיה קינטית ממוצעת זו היא יחסית לטמפרטורת החלקיקים. הסיבה לכך היא חום כי הוא סוג של אנרגיה; על ידי הוספת אנרגיה לקרח - חום, אתה "מרגש" את מולקולות המים, שובר את האינטראקציות במבנה הסריג ויוצר אינטראקציות חלשות יותר של מימן מליטה. זה גורם לקרח להמיס. זה מודגם בתמונה למטה. באופן כללי יותר, כאשר אתה מסיר את האנרגיה - האובייקט מתקרר, החלקיקים נעים הרב קרא עוד »