תשובה:
המאפיינים הפיזיים משתנים בהתאם לעוצמת הקשר.
הסבר:
תלוי כמה חזק האג"ח, המרחק בין האטומים משתנה.
ככל שהחיבור חזק יותר, כך המרחק בין האטומים נמוך יותר.
המאפיינים הפיזיים (מוצק, נוזלי, גז) תלויים בעוצמת הקשר.
מוצק
עם מוצק שיש את הקשרים החזקים ביותר, ולכן המרחק לפחות בין האטומים שלה, גז החלש ביותר משהו נוזלי בין לבין.
אם משהו לא ברור, בבקשה להגיב להלן.
מה הם תכונות פיזיות של נוזלים?
כל הנוזלים מראים את המאפיינים הבאים: נוזלים כמעט בלתי ניתנים ללחיצה. ב מולקולות נוזלים הם די קרובים אחד לשני. למולקולות אין הרבה מקום ביניהם. המולקולות אינן יכולות להתקרב זו לזו. נוזלים יש נפח קבוע אבל אין צורה קבועה. יש נפח קבוע אבל אין להם צורה קבועה או מוגדרת. אם אתה לוקח 100 מ"ל של מים, לשפוך מים בכוס, זה ייקח את צורת הכוס. עכשיו לשפוך את הנוזל מכוס לבקבוק, הנוזל השתנה צורתו ועכשיו הוא לקח את הצורה של בקבוק. נוזלים זורמים מרמה גבוהה עד נמוכה יותר. נוזלים יש נקודות הרתיחה שלהם מעל טמפרטורת החדר, בתנאים רגילים. נוזלים על חימום לאט שינויים לאדים או שלב גזי. תהליך זה נקרא רותחים.
מהו דוגמה של מליטה דו מימדי מליטה?
ללא שם: האם אתה מתכוון משהו כמו זה מורכבות Rhenium? או כמו זה מורכב רותניום? זה גם די מגניב. הדור השני של גראבס "זרז, המשמש metathesis olefin. אלה נוטים להשתמש באורביטלים שלהם d לאג"ח, ולא האורביטלים שלהם p, שהם קצת יותר גבוה באנרגיה, כאשר ערבוב עם משהו כמו מסלול 2p פחמן.
איזה סוג של כוח intermolecular יהיה מולקולות מים? פיזור לונדון? דיפול דיפול? או מליטה מליטה?
למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול.