כימיה

הגדלת חוזק של קשרים מתכתיים. בתקופה 3 של הטבלה המחזורית, 3 ו -3 p אורביטלים מלאים אלקטרונים. מספר אטומי על פני תקופה 3. תצורות אלקטרונים של אלמנטים של תקופה 3: Na [3] 1 מ"ג [Ne] 3s2 אל [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3px1 3N2 3p2 3px2 3px2 3pz2 סיבות לשינוי נקודות ההיתוך על פני תקופה 3 (משמאל לימין): מספר אטומי גבוה יותר (מספר פרוטון) - לאל יותר פרוטונים מאשר גרעיני Na, גרעינים של אל הוא חיובי יותר חיובי רדיוס אטומית רדיוסים - האלקטרונים delocalised קרובים יותר גרעינים חיוביים, אטרקציות אלקטרוסטטית חזקה בין גרעינים חיוביים אלקטרונים delocalised מספר אלקטרונים של כל אטום מג קרא עוד »

שלום, אני עושה סדרה של קטעי וידאו של YouTube הדרכה המסביר מושגים כימיה עבור תלמידי תיכון. מחזור Born-Haber נועד למדוד את האנרגיה הסריג. תרכובות יוניות בצורת מבנים גבישיים הנקראים סריגים. כדי להמיס או להמיס את המתחם היוני, אתה חייב לשבור את הסריג. האנרגיה הדרושה לשם כך נקראת "אנרגיית הסריג". מחזור Born-Haber עצמו הוא שיטת קיצור. אנו משתמשים במשהו הנקרא חוק של הס כדי למנוע הרבה חישובים מבולגנים. החוק של הס קובע כי האנרגיה הדרושה ליצירת תרכובת שווה לאנרגיות של המוצרים פחות האנרגיות של המגיבים. אז Born- הבר משתמשת בקונספט כדי לציין כי האנרגיה הסריג שווה לאנרגיה הדרושה כדי להפוך כל אלמנט גז ולאחר מכן ליינן אותו. כדי ל קרא עוד »

(= 1) המטרה שלך כאן היא לסדר מחדש את המשוואות התרמו-כימיות שניתנות לך על מנת למצוא דרך להגיע לתגובת המטרה "ZnO" _ (s) + (2) "2" "(HC) You (" "" "" "You You You You You You You You You You" "" "" "You You You You You You You You You You You You You - ) "+" (2) g () 2 (g)) - 2 "ZnO" _ (()) ("))" ) "" (2) (2) (2) g () 2 (g)) + 2 "H" _ (2) g () - 2 "H" _ 2 "O" _ (l)) "" דלתא = = "571.6 kJ mol" - ("1") ("1") ("1") ("1&quo קרא עוד »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" אנו מתבקשים למצוא את דיכאון נקודת הקיפאון של פתרון. כדי לעשות זאת, אנו משתמשים במשוואה DeltaT_f = i · m · K_f כאשר DeltaT_f הוא השינוי בטמפרטורת נקודת הקפאה (מה שאנחנו מנסים למצוא) אני הוא גורם הוף, אשר ניתן כ 1 (ובדרך כלל הוא 1 במקרה של nonelectrolytes) מ 'הוא molality של הפתרון, אשר "molality" = "mol solute" / "ק"ג ממס" המרת מסה נתון של סוכרוז שומות באמצעות המסה הטוחנת שלה: 35.0cancel ("g סוכרוז "() 1 צבע (אדום) (0.102 צבע (אדום) (" סוכרוז מול "המוליות היא אפוא" מולטיאליות ") "צ קרא עוד »

ובכן, סוכר הוא לא רק מולקולה אחת. סוכר הוא השם הכלול של פחמימות מתוקות, קצרות שרשרת, מסיסות, שרבות מהן משמשות במזון. הם פחמימות, המורכבים פחמן, מימן, חמצן. ישנם סוגים שונים של סוכר נגזר ממקורות שונים. סוכרים פשוטים נקראים מונוסכרידים וכוללים גלוקוז, פרוקטוז, גלקטוז, ... הטבלה או הסוכר המפוסה ביותר המשמשים בדרך כלל כמזון הוא סוכרוז, disaccharide. Disaccharides אחרים כוללים מלטוז לקטוז. שרשראות ארוכות יותר של סוכרים נקראות oligosaccharides ו polysaccarides. חומרים כימיים שונים עשויים להיות בעלי טעם מתוק, אך אינם מסווגים כסוכרים. אנשים רבים חושבים על סוכרוז כאשר הם מדברים על סוכר. Sucrose הוא C_12H_22O_11 קרא עוד »

התשובה פשוטה: "C". היהלום הוא צורה אחת של פחמן; השני הוא גרפיט. כדי להבדיל ביניהם, אנו כותבים: יהלום: C (s, יהלום) גרפיט: C (s, גרפיט) S עומד על מוצק. הן יהלום גרפיט הם allotropes של פחמן. יש עוד אלוטרופים אקזוטיים של פחמן (גרפנים ופולרנים ביניהם) אבל הם הרבה פחות נפוצים. יהלום מורכב רשת תלת מימדי ענקית של אטומי פחמן. למעשה, יהלום הוא מולקולה ענקית. כל מה שאנחנו יכולים לעשות הוא לכתוב את הנוסחה האמפירית שלה, שהיא "C". קרא עוד »

המינוח הכימי עבור "CH" _3 "Cl" הוא chloromethane. Chloromethane, הידוע גם בשם מתיל כלוריד או monochloromethane, הוא גז חסר צבע אשר נמס ב -97.4 מעלות צלזיוס, ו boils ב -23.8 ° C. זה מאוד דליק, ויש גם חששות לגבי רעילות של גז; מסיבה זו, הוא כבר לא בשימוש במוצרי צריכה. זהו haloalkane וניתן להשיג על ידי רותחים תערובת של מתנול, חומצה גופרתית, ונתרן כלורי. שיטה זו אינה זהה לשיטה המשמשת כיום, אך שתי השיטות דומות זו לזו. קרא עוד »

רדיוס יוני יורד לאורך תקופה. רדיולוגי יונית מגדילה קבוצה. Electronegativity מגדילה לאורך תקופה. Electronegativity מקטין את הקבוצה. 1. רדיוס יונית יורד לאורך תקופה. זאת בשל העובדה כי קטיוני מתכת לאבד אלקטרונים, גרימת רדיוס הכולל של יון כדי להקטין. קופסאות שאינן מתכתיות מקבלות אלקטרונים, מה שגורם לרדיוס הכללי של יון לרדת, אבל זה קורה בהיפוך (להשוות פלואור לחמצן וחנקן, אשר אחד הרווחים ביותר electrons). רדיולוגי יונית מגדילה קבוצה. בקבוצה, לכל היונים יש את אותה הטענה כפי שיש להם את אותה valency (כלומר, אותו מספר של אלקטרונים valence על רמת האנרגיה הגבוהה ביותר תת מסלולית). לכן, רדיוס יונית להגדיל את הקבוצה כמו פגזים נוספים מתו קרא עוד »

משוואת הגרעין של ריקבון הבטא של אורניום-237 נראית כך: "" _92 = 237U -> "_93 ^ 237Np + Beta + bar nu beta מייצג אלקטרון, הנקרא גם חלקיקי בטא, וברנו הוא אנטיאוטרינו. נניח כי המשוואה היא בהתאם להגדרה של ריקבון בטא. במהלך דעיכת בטא, נויטרונים מגרעין ה- U-237 פולטים אלקטרון, שהוא חלקיק טעונה שלילית. מכיוון שהנויטרון יכול להיחשב שילוב של חלקיק ביתא ופרוטון, פליטת האלקטרון תשאיר אחריו פרוטון אחד. זה יגרום למספר אטומי להגדיל ב 1, אבל להשאיר את האטום ללא שינוי. ואכן, ריקבון הבטא של U-237 מוביל להיווצרות של נפטון-237, שיש לה אותה מסה אטומית, 237, אך מספר אטומי שונה, 93. קרא עוד »

הנה מה שאני מקבל: 14.5g של NaCl שווה 0.248 mol על פי המשוואה n = m / M עכשיו, זה שווה ל 1.495 פעמים 10 ^ 23 מולקולות נתרן כלורי. אנחנו מקבלים את זה אם אנחנו מכפילים 0.248 mol עם מספר של אבוגדרו, 6.022 פעמים 10 ^ 23 כל מולקולה של chureide נתרן מחזיקה שני יונים אטומיים מלוכדות ב יונית הקשר - Na + + ו Cl - ב יחס 1: 1. משמעות הדבר היא כי כמות המולקולות מתאימות עם כל אחד היונים הפרט. אז: מספר יוני נתרן = מספר יוני כלוריד = 1.495 פעמים 10 ^ 23 יונים אז הסכום הכולל של יונים הוא פעמיים מספר זה, 2.990 פעמים 10 ^ 23 יונים בסך הכל. קרא עוד »

ראה למטה ולראות קישור זה לפרטים נוספים. ובכן, התמונה אומרת הכל. בקר בקישור האתר שסיפקתי כדי לדעת יותר. Defintions: i) תהליך איזותרמי: - תהליך איזותרמי הוא שינוי של מערכת, שבה השינוי tempeature הוא אפס כלומר delta = 0. ו, כמובן, זה תהליך אידיאלי. ) 2 תהליך Adiabatic: - תהליך Adiabatic הוא השינוי במערכת המתרחשת ללא העברת חום או עניין בין מערכת תרמודינמית או סביבתה; כלומר, Q = 0. מקווה שזה עוזר. קרא עוד »

נתונים כמותיים מספריים. (כמויות) סוג זה של נתונים נובע מדידות. כמה דוגמאות של נתונים כמותיים יהיה: המוני של גליל של אלומיניום היה 14.23g אורך העיפרון היה 9.18 ס"מ נתונים איכותיים הוא לא מספריים. (תכונות) כמה דוגמאות של נתונים איכותיים יהיה: - צבע מדגם הגופרית היה צהוב - התגובה יצרה לבן מוצק - האובייקט הרגיש רך - התגובה הפיקה ריח אמוניה חזק דוגמאות טובות מאוד ותמונות נחמד ניתן למצוא כאן : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm קרא עוד »

חומצות חזקות ובסיסים כמעט ionise לחלוטין בתמיסה מימית. בואו נסתכל על הגדרת ברונסטד-לורי של חומצות ובסיסים: חומצות תורמות יונים של H + + לתמיסה מימית. בסיסים מקבלים H + + יונים בפתרון מימי. חומצות חזקות כמו HCl ינתקו לחלוטין, או יינון, לתוך יונים כאשר בתמיסה מימית: HCl (aq) -> H + + (aq) + Cl ^ (-) aq חומצות חלשות, כמו חומצה אצטית (CH_3COOH) , לא יינון עד כדי כך שחומצות חזקות אכן יפעלו, אם כי הוא עושה קצת יונית ותגובה זו תתרחש: CH_3COOH (aq) H + + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) בסיסים חזקים, כמו NaOH, גם יונים כמעט לחלוטין, או לנתק, לתוך יונים בפתרון מימי. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na + + (aq) בסיסים חלשים, כמו NH_3, כמו קרא עוד »

ובכן, הם מדברים על אותו דבר אבל כאן ההגדרות. Electronegativity הוא נכס כימי שאומר כמה טוב אטום יכול למשוך אלקטרונים כלפי עצמו. Electronegativity של אטום מושפע המספר האטומי של האטום ואת המרחק בין האלקטרונים הערכיות של אטום זה היה תיאוריה הראשונה על ידי לינוס פאולינג בשנת 1932. זיקה אלקטרונים של אטום או מולקולה מוגדר כמות האנרגיה המשתחררת כאשר האלקטרון הוא שנוספו לאטום נייטרלי או למולקולה במצב הגזי כדי ליצור יון שלילי. X + e- X ^ (-) + אנרגיה קרא עוד »

דוגמה הבאה מסבירה את האנטרופיה ואת האנתלפיה במנוע דיזל 4 שבץ, כאשר בוכנה לוקח את האוויר לתוך גליל (מוצץ את האוויר לתוך גליל) כלומר ביצוע שבץ הראשון או מפרצון תוך כדי זז מלמעלה למטה, זה מלא ממלא את הגליל עם האוויר ואז מגיע את התור של דחיסת אוויר זה דחיסה זה יותר מדי (על היחס של 1:20) לעומת מנוע בנזין 4 שבץ; בתהליך זה אנטרופיה הוא ירד כלומר גודל האוויר הוא ירד ללא הסרת חום מהאוויר (בעוד אנתלפיה נשאר אותו), ירידה זו באנטרופיה מבלי להקטין אנתלפיה כלומר מבלי להפיג חום במקום כלשהו בסביבה או בסביבה הקרובה או בסביבה גורם לעלייה שימושית את הטמפרטורה של האוויר על 600 מעלות צלזיוס וזה יותר ממספיק כדי לשרוף את הדיזל ריסס באותו זמן. קרא עוד »

הבקעה הגרעינית היא תהליך שבו גרעין מתחלק לשני גרעינים קטנים יותר. לדוגמה, "" _ _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" היתוך גרעיני הוא תהליך שבו שני גרעינים מצטרפים ל ליצור גרעין גדול יותר. לדוגמה, "" _ _ ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "he" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" קרא עוד »

הם פשוט שיטות שונות של מעקב אחר אלקטרונים במהלך תגובות לתגובות. נניח שהיה עליך לאזן את המשוואה: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . שיטת מספרת חמצון אתה קובע את השינויים במספר החמצון ומאזן את השינויים. מספר החמצון של Cu הולך מ 0 ל +2, שינוי של +2. מספר החמצון של Ag הולך מ 1 ל 0, שינוי של -1. כדי לאזן את השינויים, אתה צריך 2 Ag עבור כל 1 Cu. 1 Cu + 2 AgnO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELECTRON שיטה אתה כותב את המשוואה היונית נטו ומפריד אותה לתגובות חצי. אז אתה משווה את האלקטרונים המועברים בכל חצי תגובה. משוואה יונית נטו היא Cu + Ag Cu² + Ag את חצי התגובות הם Cu Cu² + 2e Ag + e Ag כדי להשוות את האלקטרונים המועברים, אתה להכפיל קרא עוד »

מגיב מגביל הוא מגיב שמחליט כמה מוצר ייווצר. מכיוון שתגובה כימית מחייבת את כל המגיבים שלה להמשיך, לאחר שאוזל, גם התגובה נעצרת ולכן היא "מוגבלת". אז שאלו את עצמכם מה יפעל ראשון וזה יהיה מגיב מגביל לדוגמה למשל לקחת את התגובה כדלקמן: H_2 ו O_2 כדי ליצור מים אנחנו יודעים את זה 2H_2 + O_2 => 2H_2O אז עכשיו, אם היו לנו מאות שומות של H_2 ורק חמישה שומות של O_2 אז מה יהיה מגיב מגביל? זה יהיה חמצן כי חמצן ייגמר הראשון ולכן "להגביל" את התגובה מקווה שהבנת. קרא עוד »

Cu ^ (2 +) יון CuCl_2 הוא תרכובת יונית המורכבת Cation מתכת Cu ^ (2 +) ו 2 Cl ^ (_) אניונים. הדרך הטובה ביותר לזהות את החיוב היא להשתמש בטבלה המחזורית. כמו חיובי מתכת המעבר יכול להיות שונה, מומלץ להתייחס למשהו הידוע - כמו העובדה Halogens (או קבוצה 17 אלמנטים) בדרך כלל טופס anions עם תשלום -1. במקרה זה, יש לנו יוני כלוריד, וכפי שאנו יודעים כי כלור הוא הלוגן אנו יכולים לזהות את המטען המתאים. לפיכך אנו יכולים להסיק כי יון השני חייב להיות 2 + תשלום כמו המתחם הוא uncharged הכולל. קרא עוד »

אנסה להסביר. pH ו- pOH הולכים יד ביד ומרכיבים מערכת יחסים בסיסית בכימיה בסיס חומצית: pH + pOH = pKw כאשר pKw = 14 ב 25 מעלות צלזיוס, אם כי הערך משתנה עם הטמפרטורה. זה חשוב כי כאשר עושים חישובים אנחנו בדרך כלל התשובה ב pH ואת הקשר הזה מאפשר לנו לקשר את ה- pH שהוא לוגריתם שלילית של ריכוז H + +, נגד pOH שהוא הלוגריתם השלילי של ריכוז OH ^ בפתרון. תכונה זו מאפשרת לנו לומר משהו על ריכוז הידרוקסיד וגם ריכוז פרוטון בפתרון. קרא עוד »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K השתמש בחוק הומוסקסואלי גייז ללחץ ולטמפרטורה כאשר עוצמת הקול קבועה. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm קרא עוד »

6.023 פעמים 10 ^ 24 מולקולות מים המשקל המולקולרי של המים הוא 18 (2 + 16). משמעות הדבר היא כי 18g של מים הוא שומה אחת. אז ב 180 גרם של מים, יש 10 שומות של מים בכל שומה של חומר, יש 6.023 פעמים 10 ^ 23 מולקולות / אטומים אז, ב 10 שומות, יש 60.23 פעמים 10 ^ 23 מולקולות או 6.023 פעמים 10 ^ 24 מולקולות מים. קרא עוד »

אני אנסה להסביר כאשר מדברים על תאים וולטאים או תאים אלקטרוליטיים כדאי לזכור כי חמצון מתרחשת על האנודה לכל הגדרה. בתא וולטאי, האנודה היא האלקטרודה השלילית ואילו באלקטרוליזה האנודה היא האלקטרודה החיובית, אבל החמצון מתרחש על האנודה בשני המקרים כמו האנודה מוגדרת במקום שבו מתרחשת החמצון. עבור הקתודה בתא וולטאי, זה המקום שבו מתרחשת ירידה והקטודה היא האלקטרודה החיובית. עבור הקתודה בתא אלקטרוליטי הקתודה היא האלקטרודה השלילית וצמצום מתרחשת שם. קרא עוד »

ראה להלן: הריכוז הוא המוגדר כמספר השומות (כמות החומר) לנפח היחידה (לעתים קרובות ליטר / dm ^ 3) על פי המשוואה: c = n / (v) כאשר c הוא ריכוז mol dm ^ 3, n הוא מספר שומות של חומר מומס בנפח של נוזל, נ 'כאשר מדובר בהכנת פתרון של פתרון גלוקוז 10% על ידי מסה זה נעשה אחרת במקצת. לאחרונה אני צריך לעשות פתרון עמילן 2% אז אני מניח ביצוע פתרון גלוקוז 10% עובד על ידי אותו עיקרון: למדוד עד 90 מ"ל של מים גליל מדידה (אשר ניתן להניח כי שוקל 90 גרם), וגם לשקול 10 גרם של גלוקוז בסולם. (אז המסה הכוללת תהיה 100 גרם - ו 10 גרם זה יהיה גלוקוז, ומכאן פתרון של 10%) (אני חושב שזה אופציונלי אבל זה כנראה עוזר לפזר את הגלוקוז) מחממים את המים קרא עוד »

ובכן, זה לא תמיד שלילי ... אם השינוי באנרגיה חופשית גיבס, דלתאג, הוא ערך שלילי, תגובה ספונטנית בטמפרטורה נתון. זה לא ספונטנית אם DeltaG לוקח ערך חיובי בטמפרטורה נתון. רוב התגובות שנלמדו במעבדות הן לעתים קרובות ספונטאניות בטמפרטורת החדר, ולכן נראה כי לרוב התגובות יש ערך לאנרגיה חופשית של גיבס שהיא שלילית, אבל זה לא בהכרח נכון. השינוי באנרגיה חופשית של גיבס ניתן בטמפרטורה קבועה כמו: DeltaG = DeltaH-TDeltaS לתגובה נתונה עם טמפרטורה קבועה נתון T ב K, שינוי אנטרופיה של DeltaS תגובה ("J / mol" cdot "K") ו שינוי אנתלפיה של התגובה, דלתא ("kJ / mol"). מכאן, ניתן לקבוע כי תגובות שיש להם דלתא חיובי דלתא קרא עוד »

האם זה לא מקטין את ה- pH משווי המשקל ....? פחמן דו חמצני הוא תחמוצת חומצית, אשר עבורו פועל שיווי המשקל הבא ... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O + + והמים הרוויים בפחמן דו חמצני צריכים להיות בעלי "pH" מופחתים מ -7 על בסיס שיווי משקל זה, וריכוזים משופרים של H + + +. עבור שוניות אלמוגים ברחבי העולם, זה לא חדשות טובות ... קרא עוד »

ניקל = 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 ניקל הוא ברמה הרביעית של אנרגיה, d לחסום, עמודה 7, זה אומר כי תצורת אלקטרונים יסתיים 3D ^ 8 עם d אורביטלי להיות רמה אחת נמוכה יותר מאשר רמת האנרגיה היא על. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 קרא עוד »

נחושת נמצאת בעמודה התשיעית של מתכות המעבר בבלוק d של רמת האנרגיה הרביעית של הטבלה המחזורית. זה יהפוך את תצורת האלקטרון לנחושת, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3p ^ 6 4 ^ ^ ^ 2 ^ ^ 3 או בתצורת הגז האצילית [אר] 4 ^ ^ 2 ^ ^ ^. עם זאת, מכיוון שהמסלול התלת-ממדי גדול בהרבה, אזי האורביטל והמסלול התלת-ממדי זקוקים רק לאלקטרון אחד נוסף שימולא, האורביטל תלת-ממדי מושך אליו אלקטרון ממסלול ה- 4 כדי למלא את החלל הריק. זה עושה את תצורת אלקטרונים בפועל עבור נחושת [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. קרא עוד »

תצורת האלקטרון עבור כרום היא לא 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, אבל צבע (כחול) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). מעניין מספיק, טונגסטן הוא יציב יותר עם סידור אלקטרונים של [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. למרבה הצער, אין דרך קלה להסביר את הסטיות האלה בסדר האידיאלי עבור כל רכיב. כדי להסביר את תצורת האלקטרון של Chromium, אנו יכולים להציג: אנרגיה החלפה Pi_e (גורם מכני מייצב קוונטית כי הוא יחסי ביחס למספר זוגות של אלקטרונים באותה תת subshll או קרוב מאוד אנרגיה עם ספינים מקבילים) האנרגיה הדוחה קולומביאני Pi_c (גורם היציבות הוא הפוך ביחס למספר זוגות האלקטרון) אלה לשלב לייצר אנרגיה ההתאמה הכוללת Pi = קרא עוד »

נוסחה יונית היא למעשה נוסחה אמפירית. נוסחאות אמפיריות הן היחס הפשוט ביותר של אלמנטים במתחם. נוסחה יונית היא היחס הפשוט ביותר של יונים במתחם יוני. מצד שני, נוסחה מולקולרית מספרת לנו את המספר המדויק של אטומים בתוך כל מולקולה. זו הסיבה מדוע נוסחאות מולקולריות רבות ניתן לפשט את הנוסחה האמפירית. NaCl אינו מתכוון יון אחד נתרן ויון כלוריד אחד; זה אומר עבור כל נתרן יון במלח, יש גם יון כלוריד אחד. MgCl_2 פירושו שיש שני יונים כלורדים לכל יון מגנזיום במלח. המספרים האמיתיים יהיו ענקיים, כמובן, לכן אנו כותבים אותו כיחס הפשוט ביותר (כמו נוסחה אמפירית). קרא עוד »

אנרגיית הפעלה (אנרגיה הדרושה כדי לאפשר תגובה ל 'התחלה' ולא 'התרחשות') היא מייצגת ביעילות את האנרגיה הדרושה לשבור את הקשרים במינים המגיבים ומאפשרת את התגובה. ברגע שזה סופק בהתחלה, האנרגיה המשתחררת על ידי התגובה פועלת כאנרגיה ההפעלה שלה, ואתה לא צריך לשמור על יישום זה. אם אנרגיית ההפעלה גבוהה, התגובה תהיה יציבה מבחינה קינטית ולא תתפוצץ באופן ספונטני, גם אם זוהי תגובה אקסותרמית מאוד (כזו שנותנת הרבה חום). אם זה נמוך, התגובה תתחיל בקלות רבה (יהיה לעתים קרובות ספונטנית) - אנו אומרים התגובה היא לא יציבה מבחינה קינטית. אנרגיית הפעלה יכולה להיות מיוצגת כ "גבנון" בדיאגרמות אנרגיה לתגובות. קרא עוד »

53. 6 צבע (לבן) (l) "kJ" האנרגיה המשתחררת באה משני תהליכים נפרדים: הקיטור מתעבה כדי לשחרר חום סמוי של עיבוי ב -100 צבעים (לבן) (l) ^ "o" "C" למים צוננת עד 0 צבע (לבן) (l) ^ "o" "C" עד 100 צבע (לבן) (l) ^ "o" "C" ללא solidfying. כמות האנרגיה המשתחררת בתהליך הראשון תלויה בחום הסגור של אידוי המים ובמיסה של המדגם: "E" ("שינוי פאזה") = m * "L" _ " V "=" 20 "צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) )) = 45, 200 צבע (לבן) (l) "J" מצד שני, כמות האנרגיה המשתחררת בתהליך השני תלויה הן בחום הספציפי של המים קרא עוד »

אני מקווה שזה לא מבלבל מדי ... כדוגמה לשקול את הספקטרום: אנחנו יכולים לשנות את lambda אורך גל לתוך תדר F באמצעות מהירות האור ואקום c: c = lambdaf כך: אור כחול (בערך) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz כדי שנוכל למצוא את האנרגיה הדרושה כדי לקבל פוטון כחול אחד כמו: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 עכשיו אם יש לך גנרטור קל (היפותטי), אתה יכול להאכיל קולום אחד עם האנרגיה הזאת, והוא יייצר פוטון כחול אחד. במונחים של זרם אתה יכול לייצר 1 פוטון כחול בכל שנייה אם תשלח אחד מהם culombs תשלום בכל שנייה (המייצג זרם של 1 Ampere). לסיכום: התהליך האמיתי של הפקת פוטון כחול יכול להיות מפושט קרא עוד »

(PDH) / (DELT)) (PDT)) PdP עכשיו להחליט איזה חוק גז להשתמש, או מה אלפא מתאים לחומר שלך. ובכן, מהפרש הכולל בטמפרטורה קבועה, dH = ביטול () (delh) / (DELT)) _ (0) + ((delh) / (delP)) tdP, ולכן לפי הגדרת אינטגרלים ונגזרות, דלתה (=) (1)) המשתנים הטבעיים הם T ו- P, אשר ניתנים ביחסי מקסוול החופשיים של גיבס. db = -SdT + VdP "" bb (2)) זה קשור גם, כמובן, על ידי יחס גיבס איזותרמי ידוע dG = dH - TdS "" bb (3)) הבחנה (3) בטמפרטורה קבועה, () DELP (/) DELP () () DELP (/)) DELP (/ וגם מ - (2), (delS) / (delP)). = T = - (delv) / (delt)) _ (מאחר שהאנרגיה החופשית של גיבס היא פונקציה של המדינה, ונגזרי הנגזרות שלה חייבים ל קרא עוד »

אנחנו צריכים לדעת שני דברים כדי לחשב את הערך המספרי של קבוע שיווי משקל: משוואה מאוזנת עבור מערכת התגובה, כולל מצבים פיזיים של כל מין. מכאן ביטוי שיווי משקל לחישוב Kc או Kp נגזר. ריכוזי שיווי משקל או לחצים של כל מין המתרחש בביטוי שיווי המשקל, או מספיק מידע כדי לקבוע אותם. ערכים אלה מוחלפים לביטוי שיווי המשקל ומחושבים את ערך קבוע האיזון. חישוב הערך של שיווי המשקל קבוע, Kc, עבור המערכת המוצגת, אם 0.1908 שומות של CO_2, 0.0908 שומות של H_2, 0.0092 שומות של CO, ו 0.0092 שומות של אדי H_2 היו נוכחים כלי תגובה L 2. L היו נוכחים שיווי משקל. CO (g) + H1 (g) <---- .....> CO (g) + H_2O (g) שיווי המשקל קבוע מאז Kc נקבעת, לבדוק אם קרא עוד »

באמצעות enthalpies הקשר (?) בהנחה שאתה מתכוון לשנות את האנטאלפי של התגובה הוא הופך להיות ברור יותר. כפי שציין טרונג-בן, זה יהיה טרחה לחשב באמצעות משוואת שרדינגר, אם באמת נדבר על השינוי באנרגיה. בהתחשב בכך שאנחנו מדברים על שינויים אנתלפיה, אנחנו יכולים להשתמש enthalpies האג"ח משולחן כדי לפתור את זה. מצאתי את enthalpies האג"ח שלי בחוברת זו, טבלה 11 (באדיבות Ibchem.com) אנחנו צריכים לקבוע אילו אג"ח הם שבורים ואיזה קשרים נוצרים. שבירה בונד היא endothermic - אנחנו צריכים לשים את האנרגיה לשבור את האג"ח כך את הערך של דלתא יהיה חיובי. ביצוע בונד הוא אקסותרמי, כלומר אנרגיה ישוחרר לסביבה דלתא יהיה שלילי. מצד מוצר קרא עוד »

לא לא, הם יוצרים קשר קוולנטי שאינו קוטבי. במקרה זה הקשר הוא בין שני אטומי חנקן. עכשיו מאז אותו אטום, לא יכול למשוך את האלקטרונים כלפי עצמו יותר מאשר אחרים ולכן הם בסופו של דבר לשתף את האלקטרונים באותה מידה. שיתוף שווה של אלקטרונים מוביל לשני אטומים בעלי אותו תשלום עליהם ולכן הוא לא קוטבי קרא עוד »

חמצן הוא מגיב מגביל שלנו. אנחנו חייבים להתחיל על ידי יצירת תגובה מאוזנת בין מתאן וחמצן. כמו מתאן הוא פחמימנים מגיבים עם חמצן זה יהיה תגובה בעירה וכתוצאה מכך פחמן דו חמצני ומים. התגובה בעירה היא: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O עכשיו אנחנו רוצים למצוא כמה שומות של כל מגיב אנחנו צריכים למצוא איזה מהם מגביל. אם נעשה חישוב גס למציאת כמה שומות של CH_4 וכמה שומות של O_2 יש לנו את הנקודות הבאות: באמצעות משוואת המולאריות: n = (m) / MM = המסה הטוחנת של התרכובת / אלמנט, m = mass בגרם של התרכובת / האלמנט n = מספר החפרפרות של המרכיב / רכיב n (חמצן) = 32/32 = 1 mol n (methane) = (32/16) = 2 mol עם זאת, במשוואת התגובה, אנו זקוקים 2 שומות קרא עוד »

ראה להלן: איזוטופים הם וריאציות של אלמנט נתון אשר יש מספר שונה של נויטרונים, למשל פחמן -12 (פחמן טבעי) ו פחמן -14 (איזוטופ רדיואקטיבי של פחמן שבו 2 נויטרונים נוספים בגרעין שלה). האטומים הם חלקיקים קטנים מאוד המורכבים מפרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים ומרכיבים את כל מה שסביבנו. הפרוטונים והנייטרונים הם בתורם עשויים קווארקים, שהם אבני הבניין היסודיות המרכיבים אותם. האלקטרונים הם סוג של ליפטון, שהם, כמו קווארקים, אלמנטרי באמת, כלומר הם היחידה הקטנה ביותר שיכולה להמציא משהו. קרא עוד »

אפשרות ד 'דלתא (תגובה) = דלתא (מוצרים) - דלתא (מגיבים) זוהי משוואה שימושית לשנן כאשר מתמודדים עם enthalpies של היווצרות. לכן, דלתא צריכה להיות: (2) (81.5) +2 (-286)) (2) (33.8) +50.4) מה זה 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) - 50.4 מה מתאים לעשות D קרא עוד »

פוטנציאל היוניזציה של הליום הוא האנרגיה הדרושה להסרה ואלקטרון האלמנטים בעלי הערך הגבוה ביותר של פוטנציאל היינון הראשון הם הגזים האצילים משום שהם רוצים להיצמד לאלקטרון שלהם ככל האפשר ולשמור על יציבותם עכשיו, בגזים האצילים הליום יש את הגבוה ביותר IP (Ionization פוטנציאל) כי קטן מאוד שלה ואת הגרעין שהוא חיובי יכול למשוך האלקטרונים שלה הרבה יותר קל ולשמור אותם. ברור שיהיה קשה לגרעין לשמור על אלקטרון שנמצא רחוק כי הכוחות האטרקטיביים יהיו פחות. קרא עוד »

ראה למטה. המטען החשמלי נקבע על ידי חלקיקים תת-אטומיים הנקראים "אלקטרונים" ו"פרוטונים ". אלקטרונים יש תשלום שלילי -1 בעוד פרוטונים יש חיוב חיובי 1. על ידי הסתכלות על הטבלה המחזורית, מספר האטום של כל אלמנט שווה לפרוטונים ואלקטרונים שיש להם כאשר הוא נייטרלי מבחינה חשמלית. הנייטרליות מסווגת כמטען חשמלי נטו 0 (למשל 2 פרוטונים ו -2 אלקטרונים בהליום נייטרלי יוצרים את המשוואה החשמלית (+2) + (-2) = 0 חיוב נטו). האטומים אינם תמיד נייטרליים מבחינה חשמלית, אנו קוראים לאטומים אלה "יונים". אטומים שיש להם יותר אלקטרונים מפרוטונים מסווגים כ"אניונים ", ואטומים בעלי פרוטונים יותר מאלקטרונים מסווגים כ& קרא עוד »

עבור שמן מבוסס צבעים: בדרך כלל טרפנטין, ריח רעלים מינרליים או ריח נמוך ושמנים אתריים. לטקס (מבוסס מים): תמיסת סבון בר או אבקת כביסה. ראה להלן: הבעיה עם ממיסים עבור צבעי שמן מבוסס הוא הרעילות שלהם המוביל כאבי ראש ואלרגיות. ללא שם: רוחות מינרלים ריחניים הם צעד למעלה, זה נעשה עבור תזקיק נפט עם כימיקלים הוסיף כדי להפחית את הריח, וכמו קצב ההתאיידות שלה הוא איטי יותר, אתה לא שם לב לריח באותה קלות כמו של טרפנטין. שמנים אתריים (כמו שמן לוונדר ספייק, שמן רוזמרין), המופק בעיקרו מחומר אורגני: הם פועלים על פי העיקרון - במגע עם חמצן באוויר, מצב נוזלי משתנה למצב גזי, וכך מתאדים כמו טרפנטין. שים לב אם לטקס קשוחה ועקשנית, מי סבון לא רק לע קרא עוד »

ראה למטה. תגובה משקע כלומר במהלך התגובה, מוצקים טופס תמיסה מימית. כמו כן, תגובות משקעים להתרחש כאשר קטיונים ואניונים בתמיסה מימית לשלב. הנה כמה דוגמאות, כאן אתה יכול לראות כי להוביל (II) קטיונים אניונים יודיד הם המוצרים של הפתרון מימית. במבט על תרשים מסיסות, אתה יכול לראות כי קטיונים להוביל (II) ו אנידות יודי לעשות לעשות למעשה מוצק וגם כי נתרן cations ו אניונים חנקתי הם מימית (כמו נתרן חנקתי מסיס). תרשים מסיסות דוגמה למשקעים קרא עוד »

תשובה ארוכה מאוד נכנסת! הנה מה שאני מקבל: (א) אנו מקבלים כי: 1 mol = 24dm ^ 3 וכי 300cm ^ 3 של גז פותחו. וזה 0.3 dm ^ 3. באופן פרופורציונלי היינו צריכים כמות נמוכה יותר של שומות. אנחנו יכולים למצוא את מספר חפרפרות על ידי חלוקת ההתייחסות: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 מכאן, 0.3dm ^ 3 מכיל (1/80) של שומות ב 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) מ (i) אנו מוצאים כי פיתחנו 0.0125 mol של גז H_2. ב משוואת התגובה אנו יכולים לראות כי סידן ומימן נמצאים יחס 1: 1 טוחנת, כך מספר החפרפרות שלהם הם שווה ערך 0.0125 mol של Ca. (iii) באמצעות משוואת המולאריות: n = (m) / M n = 0.0125 (ii) ו- m = 0.51 משאלת השאלה. 0.0125 = 0.51 / MM = 40.8 gmol ^ -1 b (i) שימ קרא עוד »

אני מקבל 1.82. "pH" ניתנת על ידי המשוואה, "pH" = log [H ^ +] [H ^ +] הוא ריכוז יון המימן במונחים של מולאריות. מאחר וחומצה הידרוכלורית היא חומצה חזקה, היא מתנתקת לתוך יונים בודדים בתמיסה מימית, אשר בסופו של דבר הופכים ליונים H_3O + בגלל נוכחות מים (H_2O), ו- pH יהיה פשוט: "pH" = -log (0.015) ~ 1.82 קרא עוד »

כ 6.61 פעמים 10 = -13 mol dm ^ -3 בהנחה שזה נעשה בתנאים רגילים אנו יכולים להשתמש במערכת היחסים הבאה: pH + pOH = 14 (ב 25 מעלות צלזיוס) זה חיוני משום שהוא מחבר pH ו pOH של נתון פתרון - נניח כי ה- pH הוא 1, ואז pOH יהיה 13. זכור גם כי: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] בבעיה זו, אנו יכולים להניח כי HCl הוא לגמרי מיונן במים כי HCl היא חומצה חזקה ולכן ריכוז H_3O + + יהיה גם 0.015 mol dm ^ -3 ואז באמצעות המשוואה כדי למצוא את ה- pH של הפתרון הנתון: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] pH כ 1.82 1.82 + pOH = 14 pOH כ 12.18 עכשיו אנחנו חייבים לבצע הנדסה לאחור את התהליך. אם: pOH = -log [OH ^ -] לאחר מכן: 10 ^ (- pOH) = [OH קרא עוד »

ראה למטה. אם הריכוז של החומצה הוא 0.2 אז נוכל למצוא את H_3O ^ + בסך הכל באמצעות שני K_a שונים של. כמו כן, אני קורא חומצה אוקסלית כמו [HA_c] ואת יון oxalate כמו [A_c ^ -], אם כי זה משמש לעתים קרובות עבור חומצה אצטית. זה היה פשוט יותר מאשר לכתוב את הנוסחה כולה ... זכרו: K_a = ([H_3O ^ +] פעמים [A_c ^ -]) / ([HA_c]) אז בדיסוציאציה הראשונה: 5.9 פעמים 10 ^ -2 = [H_3O ^ +] פעמים [A_c ^ -]) / ([0.2]). לפיכך, אנו יכולים לומר את הדברים הבאים: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 מכיוון שהאון [H_3O ^ +] והאני המתאים חייבים להתקיים יחס 1: 1 בתמיסה. אז 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] עכשיו יון oxalate ימשיך לנתק, ואנחנו יודעים שזה האניון, כך אנו מח קרא עוד »

POH = 2.61 בהנחה שזה נעשה בתנאים רגילים אנו יכולים להשתמש ביחסים בין pH ו- pOH pOH + pH = 14 זה נכון עבור 25 מעלות צלזיוס. אז זה רק עניין של החלפת למצוא אחד מהם נותן לנו לדעת את השני: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 קרא עוד »

שיווי המשקל של התגובה של NH עם מים הוא 1.76 × 10 . ב תמיסה מימית, אמוניה מעשים כבסיס. הוא מקבל יונים מימן מ H O להניב אמוניום יוני הידרוקסיד. NH (aq) + HOO (l) NH (aq) + OH (aq) קבוע היינון הבסיסי הוא K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ - -]) / ["NH" _3]) אנו יכולים לקבוע את הערך K_ "b" ממדידות pH. דוגמה ה- pH של 0.100 mol / L הפתרון של NH הוא 11.12. מהו K_ "B" עבור NH ? NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 = "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10 ³ Mol / L = L = 0.03 mol / L K_ "b" = (&q קרא עוד »

צבע (אדום) (A) + צבע (אדום) (b) B צבע ימני צבע (כחול) (c) C + צבע (כחול) (d) ד () [/ C] צבע (כחול) (c) [D] צבע (כחול) (d)) / ([A] ^ צבע (אדום) (א) [B] ^ (+) (2) + 1 + 2 = 2H_2O אז בואו נניח את זה כך: צבע (כתום) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) קרא עוד »

כאשר הם ממוקמים במים, חומצות חלשות (גנרית HA) יוצרים שיווי משקל הומוגני שבו מולקולות חומצה מגיבות עם מים כדי ליצור יונים הידרוניום מימית, H_3 ^ (+) O, אניונים מימיים, A ^ (-). במקרה של חומצה אצטית, שהיא חומצה חלשה, ניתן לתאר את שיווי המשקל כך: CH_3COOH _ (aq)) + H_2O ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ([Aq]) קבוע שיווי המשקל הוא K_ (eq) = ([H_3) (+) O [* [CH_3CHOO ^ (- -]]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) מאחר וריכוז המים הנוזליים הוא נשאר מחוץ לביטוי, קבוע שיווי המשקל עבור תגובה זו נקרא קבוע דיסוציאציה חומצית, K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (- -)] / ([CH_3COOH]) ערכי חומצה דיסוציאציה קבועים עבור חו קרא עוד »

חומצת לימון נופלת לקטגוריה של חומצות פוליפרוטיות, שהן חומצות בעלות יותר מימן חומצי אחד היכול להגיב עם מים כדי לייצר את יון ההידרוניום, "H" (+) "O". הנוסחה המולקולרית של חומצת לימון היא "C" _6 "H" _8 "O" _7, והיא ידועה כחומצה אורגנית חלשה. חומצת CItric היא למעשה חומצה טריפרוטית, מה שאומר שיש לה 3 אטומי מימן חומציים במבנה שלה, כפי שניתן לראות להלן: כאשר הם ממוקמים במים, חומצת לימון תיינן בצורה חכמה C_6H_8O_ (7 aq)) + H_2 () a () a () (a)) () a () () a () (a)) () (+) (2) C_6H_6O_ ((aq)) (2) (+) + H_2O ((l)) rightleftharpoons C_6H_5O_ (2) (3) לכל אחד משלושת השלבים הללו יש לנו ע קרא עוד »

מצב הקרקע של תצורת האלקטרון של הפחמן הוא "1" "" 1 "2" "2" "^" 2 "2" "" p "" ^ ^ 2. תצורת אלקטרונים נרגשת של פחמן היא "1" "s" "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". זהו מצב של פחמן כאשר הוא עובר מליטה כימית כדי ליצור ארבע קשרים קוולנטיים, כמו מתאן, "CH" _ "4". עם זאת, הראיות הניסוייות מראות שלכל ארבעת הקשרים יש אותה אנרגיה, אשר ניתן להסביר רק על ידי התפיסה כי האורביטלים 2s ו 2p הכלאה ליצור ארבעה "sp" ^ 3 אורביטלים, כל אחד עם אלקטרון אחד לא מזויף. קרא עוד »

החוק הראשון של התרמודינמיקה הוא שאנרגיה המונית נשמרת תמיד במערכת סגורה (כן, כמו היקום). אנרגיה המונית תמיד שווה בכל תגובה כימית או גרעינית. בכל התגובות הכימיות הגרעיניות, כמות האנרגיה של המגיבים חייבת תמיד להיות שווה לכמות האנרגיה במוצרים, בכלי תגובה סגור. ניתן לשנות את האנרגיה מפוטנציאל לחום או לקינטית בתגובות הספונטניות ביותר. בתגובות מסוימות אנרגיה קינטית או סדר משתנה לאנרגיה פוטנציאלית. באנרגיה גרעינית המסה ניתן לשנות לאנרגיה אבל סך של המסה והאנרגיה חייב תמיד להישאר אותו הדבר. החומר והאנרגיה אינם יכולים להיווצר או להרוס על ידי כל חוקי טבע ידועים או תהליכים, במערכת סגורה. קרא עוד »

באופן פורמלי, אנו מגדירים אותו כשינוי באנרגיה הפנימית, DeltaU, שווה לסכום של זרימת החום q ועבודת הלחץ בלחץ w. אנחנו כותבים את זה כמו: DeltaU = q + w האנרגיה הפנימית היא רק האנרגיה במערכת. זרימת החום היא המרכיב של האנרגיה אשר נכנס לחימום מה הוא במערכת, או קירור זה. הוא אמר להיות שלילי לקירור וחיוב לחימום. הלחץ נפח העבודה היא מרכיב של אנרגיה כי הולך לתוך הרחבת או דחיסת מה הוא במערכת. לעתים קרובות, הוא מוגדר להיות שלילי להרחבת וחיוב לדחיסה, משום שההרחבה מתבצעת על ידי המערכת והדחיסה מתבצעת על המערכת. במונחים פשוטים יותר, ניתן לומר כי האנרגיה נשמרת עבור מערכת סגורה, והוא הכניסו לתוך חימום, קירור, הרחבה, דחיסה, או שילוב כלשהו של קרא עוד »

ובכן ... אני לא בטוח שזה מה שאתה צריך ... אבל ... תדירות, F, הוא מספר תנודות ביחידת הזמן (1 שנייה) והוא נתון כמו הדדי של התקופה, T, (וזה הזמן שנלקח עבור תנודה אחת מלאה) כך: F = 1 / T נמדד s ^ -1 בשם הרץ. תדירות קשורה גם אורך גל, למבדה, כמו: c = lambda * F שבו C היא מהירות האור. כמו כן, תדירות קשורה אנרגיה, E (של פוטון), דרך היחסים של איינשטיין: E = h * f איפה h הוא קבוע של פלאנק. קרא עוד »

עבור גז אידיאלי, מערכת היחסים החלקית נקראת חוק הנרי. זה רק הלחץ הכולל P_ "טוט" מוכפל השבר חלק x_j של התערובת כי הוא הכבושים על ידי רכיב j. P_j = x_jP_ "tot" אתה באמת מכפיל את הלחץ הכולל באחוזים המתאימים לרכיב אחד. אז אם הלחץ הכולל היה 1 atm, אז אם הלחץ החלקי של רכיב j הוא 0.8 atm, שבר השומה שלה הוא (0.8 ביטול (atm)) / (1 ביטול (atm)) = 0.8. קרא עוד »

הנוסחה הנוסחה היחסית של "C" _5 "H" _10 "N" היא 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" קבע את המסה הנוסחה היחסית על ידי הכפלת התת-חותם עבור כל רכיב על ידי המסה האטומית היחסית ("A" _ r) הנמצאת בטבלה המחזורית. המסה האטומית היחסית היא ללא מימדים אטומיים יחסיים "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 יחסית פורמולה מסה (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 מעוגל לשני מקומות עשרוניים (10xx1.008) = 10.08) קרא עוד »

-3.32 ^ oC נקודת הקפאה נקודתית היא פונקציה של שומות של מומס בחפרפרות של ממס. זהו "רכוש קולגטיבי" המבוסס על חלקיקים בפתרון, ולא רק מולריציה מורכבת. ראשית, אנו "מנרמל" את הערכים הנתונים לליטר סטנדרטי של תמיסה, תוך שימוש בצפיפות של מים כמו 1g / (cm 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 טוחנת פתרון. עם זאת, במקרה של NaI יש לנו תרכובת כי יהיה לנתק לחלוטין לתוך שני שומות של חלקיקים, הכפלת "כמות טוחנת" בפתרון. החלת דיכאון נקודת הקפאה קבוע עבור המתחם הזה יש לנו: 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC דיכאון של נקודת הקפאה, או שינוי מ 0'C למים ל -3.32 ^ oC . קרא עוד »

אני אעשה את הפתרון המולאלי. אז אתה צריך להיות מסוגל לעשות פתרון 0.432 molal. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f היא נקודת ההקפאה, כמובן, ו- T_f ^ "" הוא של מים. אני הוא מספר יונים בפתרון. אנו מתעלמים יון זיווג עבור הפשטות. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" הוא molality, באופן מסורתי ביחידות של "m" או "molal". ברור, מים אינו יון, ואת הקסאהידראט מעשים כמו קטיון פשוט במים. לכן, i = 1, ופשוט יש לנו: DeltaT_f = T_f - 0 = @ "C" = צבע (כחול) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 מ '") צבע = (כחול) (- 1.86 ^ @ "C") קרא עוד »

כפי שציינו אנשים, זה טוב לדעת תחילה את ההגדרה של מלח: תרכובת יונית שנוצרה על ידי נטרול של חומצה ובסיס זה מבטל 4. כמו NaOH אינו מושג באמצעות ניטרול. (אבל הוא משמש לעתים קרובות כמגיב בתגובת נייטרליזציה). אולם מתחם 1 נוצר בתגובת הניטרול בין אשלגן הידרוקסיד לבין חומצה חנקתית: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( אבל זה לא מרגש במיוחד להתמוסס - זה פשוט disociates לתוך יונים, K + + ו NO_3 ^, שאף אחד מהם לא משפיע על ה- pH. מתחם 3 מצד שני, נוצר על ידי נטרול חומצה מתנואית עם אמוניה, והוא יכול לנתק את יון אמוניום (NH_4 ^ +) ו methanoate יון (HCOO ^ -). עכשיו, יון אמוניום הוא חומצה חלשה יגיב עם מים כדי ליצור יונים Oxonium, קרא עוד »

טבע חומצי נקבעת על ידי pH נמוך. pH ניתן על ידי: pH = -log [H_3O ^ +] שבו [H_3O ^ +] הוא הריכוז של יוני אוקסוניום - לכן המינים החומציים ביותר בחבורה זו חייבים להיות יון אוקסוניום - H_3O ^ + לעומת זאת, אופי אלקליין הוא נתון על ידי pH גבוה, אשר מרמז על ריכוז גבוה של OH- יונים - כך זה חייב להיות מה יש אופי חומצי האחרון של יונים המולקולות המפורטות. לפיכך, נראה כי היחידה המתאימה היא אפשרות 3. קרא עוד »

PH כ 4 כל כך אפשרות 3. כתב ויתור: תשובה ארוכה למדי, אבל התשובה היא לא רעה כמו שאפשר לחשוב! כדי למצוא את ה- pH עלינו למצוא עד כמה הוא ניתק: הבה נניח כמה משוואות תוך שימוש בערכי K_a: K_a (1) = [[H_3O ^ +] פעמים [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] פעמים [S ^ (2 -)]) / ([^ ^ [- -]]] חומצה זו תנתק בשני שלבים. אנו מקבלים את הריכוז של H_2S כך מאפשר להתחיל מלמעלה ולעבוד את דרכנו למטה. 10 [= + = = [H_3O ^ +] פעמים [HS - -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = = [H_3O ^ +] פעמים [HS ^ -]) אזי אנו מניחים ששניהם מינים נמצאים ביחס של 1: 1 בדיסוציאציה, ומאפשרים לנו לקחת את השורש הריבועי כדי למצוא את הריכוז של שני המינים: sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ - קרא עוד »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 הצעד הראשון יהיה למצוא את היחס טוחנת בתגובה. עכשיו בדרך כלל, ניתן לפשט חזק חזק בסיס התגובה על ידי אומר: חומצה + בסיס -> מלח + מים מכאן: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) אז החומצה שלנו הבסיס הם ב 1: 1 טוחנת יחס במקרה זה, ולכן כמות שווה של NaOH חייב להיות הגיב עם HCl עבור פתרון לנטרל. שימוש בנוסחת הריכוז: c = (n) / v) c = ריכוז במול dm ^ -3 n = מספר שומות של חומר מומס בנפח הפתרון (v) v = נפח הפתרון ב ליטר - dm ^ 3 קיבלו ריכוז ונפח של NaOH, כך שנוכל למצוא את מספר החפרפרות שלה: 0.1 = n = 0.054 n = 0.0054 mol לפיכך, זה חייב להיות מספר חפרפרות HCL שנמצאו בפתרון של 125 מ"ל, כפי שקמנו קרא עוד »

ראה להלן: אזהרה: תשובה ארוכה! H_2CO_3, או חומצה פחמנית, הוא חומצה חלשה הנוצרת פחמן דו חמצני המגיב עם מים. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) להיות חומצה חלשה, זה יהיה רק חלקית לנתק במים, ויש לו קבוע דיסוציאציה, K_a, של 4.3 פעמים 10 ^ -7 בהתאם לטבלה זו. באמת, חומצה פחמנית היא דיפרוטית, כלומר זה יכול לנתק פעמיים, אז יש לנו ערך K_a השני עבור הדיסוציאציה השנייה: K_a = 4.8 פעמים 10 ^ -11. אשר יתרום גם את ה- pH. (אם כי במידה קטנה יותר מאשר הדיסוציאציה הראשונה) מאפשר להגדיר את משוואת הדיסוציאציה עבור K_a של הדיסוציאציה הראשונה: K_a = [H_3O ^ +] פעמים [HCO_3 ^ (- -]]) / ([H_2CO_3]) עכשיו, בואו תקע את הערכים שלנו ל קרא עוד »

חוק גיי-לוסאק הוא חוק הגז האידיאלי שבו נפח קבוע, הלחץ של גז אידיאלי הוא ביחס ישר לטמפרטורה המוחלטת שלה. במילים אחרות, חוק גיי-לוסאק קובע כי הלחץ של כמות קבועה של גז בנפח קבוע הוא יחסית ביחס לטמפרטורתו באגן. פשוט, זה אומר שאם אתה מגדיל את הטמפרטורה של גז, הלחץ עולה באופן יחסי. לחץ וטמפרטורה גם יגדל או יקטן בו זמנית כל עוד נפח מוחזק קבוע. החוק יש צורה מתמטית פשוטה אם הטמפרטורה נמדדת על סולם מוחלט, כגון קלווין. חוק גיי-לוסאק מתבטא כך: (P_1) / (T_1) = (P_2) / (T_2) כאשר P_1 מייצג את הלחץ הראשוני של הגז, T_1 מייצג את הטמפרטורה הראשונית, P_2 מייצג את הלחץ הסופי של גז, ו- T_2 מייצג את הטמפרטורה הסופית. חוק זה נכון משום הטמפרטורה קרא עוד »

"ריכוז טוחנת של חומצה" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ - - = = 10 = 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "ריכוז טוחנת של חומצה" = [ ("+" + = = 10 = - "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / ("H" ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 קרא עוד »

"Na" _2 "S", צבע (לבן) (x) "pH" gt 7 נתחיל עם הפשוטה ביותר, "KCl". זה עושה ionize, ו מייננת לחלוטין (אלקטרוליט חזק) כאשר מומס במים, אבל לא עובר הידרוליזה. "KH" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" + + "Cl" ^ ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" יישאר 7 אם המים המשמשים להמסת "KCl "היה מזוקק. ביסודו של דבר, "KCl" אינו מייצר שום יונים כדי לגרום למראה של תכונות חומציות או בסיסיים בפתרון. עכשיו, בריום אצטט, "(CH" _3 "COO)" "2" Ba ". זה גם מיונן, אבל לא לגמרי (אלקט קרא עוד »

גרמניום (Ge) ממוקם בשורה הרביעית, קבוצה 14 של הטבלה המחזורית, ויש לו מספר אטומי של 32. זה מרמז כי תצורת האלקטרון האטום של האטום נייטרלי חייב בחשבון 32 אלקטרונים. אז, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) דרך חלופית של כתיבת תצורת האלקטרון עבור Ge היא באמצעות סימון קצר גז אצילי. הגז האצילי הקרוב ביותר שיבוא לפני גה בטבלה המחזורית הוא ארגון (Ar), כלומר תצורת האלקטרון שאנו רוצים היא "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) (3) 4 p ^ (2) ) קרא עוד »

מחצית חיים של radioisotope שלך הוא "6.6 ימים". כאשר מספרים מאפשרים זאת, הדרך המהירה ביותר לקבוע את מחצית החיים של הרדיו-איזוטופ היא להשתמש בשבריר שנותר ללא שינוי כמדד לכמה מחצית חיים עברו. אתה יודע כי המסה של איזוטופ רדיואקטיבי מקבל חצי עם חציית כל מחצית החיים, כלומר "1 מחצית החיים" -> 1/2 "שמאל undecayed" "2 מחצית חיים" -> 1/4 " לא נותרו בחיים "3" חצי חיים "-> 1/8" נותרו בלתי מתוארים "" 4 מחצית חיים "-> 1/16" נותרו ללא שינוי "כפי שאתם יכולים לראות, 4 מחצית חיים חייבים לעבור עד שיש לכם 1/16 של המדגם המקורי. מבחינה מתמטית, קרא עוד »

זהו המידע שמצאתי באינטרנט: Half-Life of Uranium (234) צ'מברליין, אוון; ויליאמס, דאדלי; יוסטר, פיליפ פיסיקל רוויו, כרך א. 70, גיליון 9-10, עמ '580-582 "מחצית החיים של U234 נקבעה על ידי שתי שיטות עצמאיות: השיטה הראשונה כוללת מדידה מחדש של השפע האיזוטופי היחסי של U234 ו- U238 באורניום רגיל; המדידה את מחצית החיים של U234 ניתן להשיג במונחים של מחצית חיים ידוע של U238. הערך המתקבל בשיטה זו הוא 2.29 +/- 0.14 × 105 שנים.השיטה השנייה כוללת את הקביעה של α ספציפי פעילות של U234 מכלל הפעילות הספציפית α ושפע איזוטופי יחסי של כמה דגימות אורניום מועשר הערך המתקבל על ידי שיטה זו הוא 2.35 +/- 0.14 × 105 שנים.שני ערכי קרא עוד »

גדול! אנחנו רוצים לחשב את האנרגיה של התגובה הבאה: H_2O (l) + RATA דלתא H_2O (g) אתר זה נותן את החום של אידוי של מים כמו 40.66 * kJ * mol ^ -1. (יש כנראה חום מסוים איפשהו ב- webz שמפרט את הערך ב- J * g ^ -1 של החומר אבל לא הצלחתי למצוא אותו.כפי שתראה על השולחן, ערך זה הוא די גדול, ומשקף את מידת כוח בין-מולקולרי לנוזל). אז אנחנו מכפילים את הערך הזה בכמות המים בשומות: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = = * kJ קרא עוד »

כדי לחשב את כמות החום הנכנס או עוזב את המערכת, נעשה שימוש במשוואה Q = mcΔT. m = מסה) בגרמים (c = קיבולת חום ספציפית) J / g ° C (ΔT = שינוי בטמפרטורה) ° C (כאן, נשתמש בקיבולת החום הספציפית למים נוזליים, שהם 4.19 J / g ° C. המסה הנתונה היא 25.0 גרם. באשר לשינוי הטמפרטורה, אני מניח שזה מתחיל בטמפרטורת החדר, 25 ° C. 25 ° C = 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT = Q = 25 גרם * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J התחשבו בנתונים משמעותיים והתשובה צריכה להיות 2.6 * 10 ^ 3 J קרא עוד »

עקרון האי-ודאות של הייזנברג הוא חלק מהיסוד של מכניקת הקוונטים. זוהי ההצהרה כי לא ניתן לדעת הן את המיקום ואת וקטורים של אלקטרון. עקרון אי-הוודאות של הייזנברג קובע כי אם נעשה מאמץ לאיתור מיקומו של אלקטרון, האנרגיה המשמשת לאיתור מיקום האלקטרון משנה את המהירות ואת כיוון תנועת האלקטרון. אז מה הוא לא בטוח כי הן המיקום ואת וקטורים של האלקטרון לא יכול להיות שניהם ידועים בו זמנית. קרא עוד »

בעיקרון הייזנברג אומר לנו שאי אפשר לדעת בוודאות מוחלטת בו זמנית הן את המיקום והן את המומנטום של חלקיק. עיקרון זה הוא די קשה להבין במונחים macroscopic שבו אתה יכול לראות, למשל, מכונית ולקבוע את מהירותו. במונחים של חלקיק מיקרוסקופי הבעיה היא כי ההבחנה בין החלקיקים לבין גל הופך מטושטשת למדי! חשבו על אחד מהישויות האלה: פוטון של אור עובר דרך חריץ. בדרך כלל תקבל דפוס עקיפה אבל אם אתה מחשיב פוטון אחד .... יש לך בעיה; אם אתה מקטין את רוחב החריץ דפוס העקיפה מגביר המורכבות שלה יוצר סדרה של מקסימום. במקרה זה אתה יכול "לבחור" פוטון אחד ולכן המיקום שלה (על החריץ בדיוק) מה שהופך את החריץ צר מאוד אבל מה יהיה המומנטום שלה? זה יה קרא עוד »

"C" _6 "H" _15 המסה הטוחנת של "C" _2 "H" _5 היא בערך (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". אנו יודעים שהנוסחה המולקולרית היא מספר שלם של הנוסחה האמפירית. מאז המסה המולקולרית היא "87 g / mol", יש "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 יחידות של "C" _2 "H" _5 במתחם בפועל. לכן, הנוסחה המולקולרית היא ("C" _2 "H" _5) _3 או "C" _6 "H" _15. קרא עוד »

המסה האטומית של אירופיום הוא 152 u. שיטה 1 נניח שיש לך 10 000 אטומים של האיחוד האירופי. אז יש לך 4803 אטומים של "" _63 ^ 151 "האיחוד האירופי" ו 5197 אטומים של "" _63 ^ 153 "האיחוד האירופי". מסה של "" Eu "= 4803 × 151 u = 725 253 u מסה של" "_63 ^ 153" האיחוד האירופי "= 5197 × 153 u = 795 141 מסה של 10 אטומים = 1 520 394 u מסה ממוצעת (= 15,339 = 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u סה"כ = "152.0394 u = = 152 u הערה: בשתי השיטות, התשובה יכולה להיות רק שלוש דמויות משמעותיות, כי זה כל מה שנתת עבור ההמונים של שני איזוטופ קרא עוד »

האם אינך יכול להשתמש במחוון? אתה titrate אמוניה עם חומצה הידרוכלורית ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O בנקודת הקצה stoichiometric, ורוד מתפוגג חסר צבע. ויש אינדיקטורים אחרים לשימוש אם אתה לא אוהב ורוד. קרא עוד »

הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm. > ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE. צבע (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 " אני / atm ": צבע (לבן) (xl) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0" C / atm ": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) ) צבע של (לבן) (x) לבן - (x) צבע (לבן) (l) 1.05 x צבע (לבן) (X) + 2x2x צבע (לבן) (XX) 2x P_ "tot" P = "P +" P = "NH" = "(1.05 x x)" atm "+ (2.02-3 x)" atm "+ 2x" atm "=" 2.02 atm "1.05 - קרא עוד »

"א") 1) "(b) -1" "c" -2 "חומצה גלאומטית היא חומצת אלפא אלפא אמינו עם צבע הנוסחה (darkgreen) (" C "_5" H "_9" O "_4" N "הוא בדרך כלל מקוצר כמו" Glu או E "בביוכימיה המבנה המולקולרי שלה יכול להיות אידיאליזציה כמו" HOOC-CH "_2-" COOH ", עם שתי קבוצות carboxyl -COOH וקבוצת אמינו אחת -" NH "_2 It מכיל צבע (אדום) (אלפא - "קבוצה" שהוא הצבע הפרוטוני (כחול) ("NH" _3 ^ + נוכחי כאשר חומצה זו נמצאת בנקודת האיזואלקטריות שלה ובאמצע חומצי .היא מכילה צבע (אדום) (אלפא - "קבוצת חומצה קרבוקסילית" המה קרא עוד »

לא (למעשה טמפרטורת החדר יגדל מעט) ... ראה הערה להלן למעט חריג מקרר משמש "משאבת חום" אנרגיה נעה בצורה של חום מבפנים של המקרר על סלילי מדחס בצד החיצוני של המקרר. על מקררים ישנים נחשפו סלילי המדחסים על גבם החיצוני, וקל היה לבדוק שהם אכן חמימים מאוד; ב מקררים מודרניים סלילים אלה סגורים אבל עדיין מחוץ הפנים מבודדים המקרר. המנוע נדרש להפעיל את משאבת מדחס יהיה למעשה לייצר קצת חום נוסף, ולכן החום הכולל בחדר יהיה למעשה להגדיל. ייתכן חריגה אפשרית אם אתה יכול לשים את המדחס סלילי מחוץ לחדר (למשל בחוץ). קרא עוד »

ראה להלן ... סידן כלורי הוא תרכובת יונית. ולכן הוא עשוי יונים. כפי שאנו יודעים, יונים אני יכול להיות + או - תשלום אבל הרעיון המרכזי הוא כי החיוב הכולל של תרכובת יונית יש לאזן את להיות ניטרלי. סידן הוא בקבוצה 2 ולכן יש לו 2 + תשלום. כלור הוא בקבוצה 7 ולכן יש לו -1 תשלום. כמו החיוב הכולל הוא 0 (ניטרלי) החיובים חייבים לאזן. לכן אנחנו צריכים שני יוני כלור כדי לאזן את יון סידן תשלום כמו 2-2 = 0 ולכן יש CaCl_2 שים לב כי 2 הוא אמור להיות קטן תחת סמל כלור, אני פשוט לא יודע איך לערוך את זה. קרא עוד »

כן, קדימה. העיקרון של Le Chatelier אומר לנו כי עמדת שיווי משקל ישתנה כאשר נשנה את התנאים, על מנת למזער את ההשפעות של השינוי. אם נוסיף עוד ריאגנטים, מצב שיווי המשקל נע בכיוון שבו המגיבים משמשים (יצירת מוצרים), כלומר בכיוון קדימה, כדי למזער את ההשפעה של המגיבים הנוספים. זה מה שנעשה תהליך הבר כדי לשמור על ייצור אמוניה. החנקן והמימן שלא נוצרו מעורבבים בחומר גלם נוסף ומוחזרים חזרה לכור, ומכריחים את שיווי המשקל להתכוונן בכיוון היוצר יותר אמוניה. קרא עוד »

ובכן, כל משתנה טבעי השתנה, ולכן mols השתנו גם כן. ככל הנראה, מולס מתחיל לא 1! "(1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "1" מולקולה "" = "= 0.770 mol" ne "1 mol" המצב הסופי מציג גם את אותה בעיה: "1" מולקולות גז "(" = ") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = (4.0 atm "cdot" 5.0 "L") ("0.052057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") = "0.995 mols" ~~ " קרא עוד »

אטום פחמן יש הכלאה sp; "O" אטומים יש 2 הכלאה. תחילה עליך לצייר את מבנה לואיס עבור "CO" _2. על פי תורת VSEPR, אנו יכולים להשתמש במספר הסטרי ("SN") כדי לקבוע את הכלאה של אטום. "SN" = מספר זוגות בודדים + מספר אטומים מחובר ישירות האטום. "SN = 2" מתאים לכלאיים של sp. "SN" = "3" מתאים ל הכלאה של sp ^ 2, אנו רואים כי לאטום "C" יש "SN = 2" אין לו זוגות בודדים, אך הוא מחובר לשני אטומים אחרים. "אטום יש" SN = 3 ", יש לו 2 זוגות בודדים והוא מחובר לאטום" C "1. בדיוק כמו האטום פחמן הכלאה כדי ליצור את הקשרים הטובים ביותר, כך קרא עוד »

אמוניה ("NH" _3), או, ליתר דיוק, האטום המרכזי באמוניה, הוא "sp" ^ 3 הכלאה. הנה איך אתה הולך על קביעת זה. ראשית, להתחיל עם "NH" _3 של לואיס המבנה, אשר חייב להסביר עבור 8 אלקטרונים valence - 5 מ חנקן 1 מכל אטום מימן. כפי שניתן לראות, כל האלקטרונים ערכיות הם אכן היוו 2 עבור כל קשר קוולנטי בין חנקן ומימן, ו 2 מן זוג בודד הנוכחי על אטום חנקן. עכשיו, כאן הוא נהיה מעניין. רמות האנרגיה של חנקן נראות כך. במבט על דיאגרמת האנרגיה הזו, אפשר היה לראות שכל אחד משלושת p-orbitals זמין עבור מליטה, אז למה האטום צריך להיות הכלאה? כאן נכנסים היציבות והגיאומטריה. אם שלושת האטומים של המימן יחברו לחנקן באמצעות האורב קרא עוד »

חוק החום של סיכום החום המתמיד (או רק חוק הס) קובע כי ללא קשר לשלבים או לשלבים המרובים של התגובה, השינוי הכולל באנתלפיה לתגובה הוא סך כל השינויים. החוק של הס אומר כי אם אתה ממיר convertants A למוצרים ב ', שינוי האנתלפיה הכולל יהיה בדיוק אותו הדבר אם אתה עושה את זה צעד אחד או שני צעדים או צעדים רבים ככל. אני אתן לך דוגמה פשוטה. אתה בקומת הקרקע של מלון חמישה כוכבים ורוצה ללכת לקומה השלישית. אתה יכול לעשות זאת בשלוש דרכים שונות (א) אתה יכול לקחת את המעלית ישירות מהקומת הקרקע לקומה השלישית. (ב) אתה יכול לקחת את המעלית מהקומת הקרקע לקומה השנייה ולאחר מכן לעצור לזמן מה בקומה השנייה, לקחת מעלית מהקומה השנייה לקומה השלישית. (ג) קרא עוד »

10 ^ -5.9 בערך 1.26 פעמים 10 ^ -6 mol dm = -3 אם ה- pH הוא 8.1, ואנו מניחים כי זה נמדד בתנאים סטנדרטיים, אנו יכולים להשתמש במערכת היחסים: pH + pOH = pK_w ב 25 מעלות צלזיוס, pK_w = 14 כאשר K_w הוא קבוע הדיסוציאציה עבור מים - 1.0 פעמים 10 ^ -14, (ב -25 מעלות צלזיוס), אך pK_w הוא הלוגריתם השלילי של K_w. pK_w = -log_10 [K_w] מכאן אנו יכולים להמיר pH, המדד של H_3O + +, לתוך pOH, המדד של OH - ions במי הים: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 לאחר מכן אנו יודעים את זה: pOH = -log_10 [OH ^ -] אז כדי לסדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] מכאן: 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] בערך 1.26 פעמים 10 ^ -6 mol dm ^ קרא עוד »

פוזיטרונים / אנטילקטרון / e + + פרוטון יש תשלום של +1 ולכן יכול לבטל את החיוב של e ^ -. אנטי פרוטון הוא זהה לפרוטון, אלא שיש לו מטען הפוך, ולכן יש תשלום של -1, כדי לבטל את החיוב הזה אנחנו צריכים תשלום של 1, אשר אנו יכולים לקבל רק מ positiron / antielectron, אשר מיוצג כמו e + קרא עוד »

הנוסחה היונית של תחמוצת הסידן היא פשוט CaO. למה זה כך? יון הסידן הוא מתכת כדור הארץ אלקליין והוא רוצה לוותר על הבחירות 2 של מסלול ולהפוך קטיון +2. חמצן יש שישה אלקטרונים valence והוא מחפש להרוויח שני אלקטרונים כדי להשלים את ספירת אוקטט (8) אלקטרון בקליפה ערכיות שהופך אותו anion -2. כאשר החיובים של הסידן 2 ואת חמצן -2 הם שווים וממול, יונים עבור משיכה חשמלית. (זכור פאולה עבדול אמר לנו "מושכים למשוך") זה יחס אחד לאחד של החיובים עושה את הנוסחה CaO. SMARTERTEACHER וידאו זה מסביר את זה גם בשעה 3:30: קרא עוד »

הנוסחה היונית עבור תחמוצת ליתיום הוא Li_2O. ליתיום הוא מתכת אלקלי בעמודה הראשונה של הטבלה המחזורית. פירוש הדבר כי ליתיום יש 1 אלקטרונטיות valence זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של octet. זה עושה ליתיום a ^ ^ ^ (1) קטיון.? החמצן נמצא בעמודה 16 או p ^ 4. חמצן יש 6 אלקטרונים valence. זה צריך שני אלקטרונים כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה את החמצן O ^ (- 2) אניון. יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. משמעות הדבר היא ששתי קופסאות לי (+ 2) יאזנו עם אחד האניונים. זה עושה את הנוסחה של תחמוצת ליתיום Li_2O אני מקווה שזה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

K_text (א) = 2 × 10 ^ "- 6"> הייתי טוען כי הטמפרטורה אין שום קשר עם הערך של K_text (א). בבעיה זו, הוא "pH" ואת הריכוז הראשוני של החומצה הקובעים את הערך של K_text (א). בואו נקים טבלה של ICE כדי לפתור בעיה זו. ("לבן") "+" "+" "+" "" "אני" / "+" "+" " : צבע (לבן) (mm) 6 צבע (לבן) (mmmmmml) 0 צבע (לבן) (מ"מ) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": צבע (לבן) (מ"מ) "-" xcolor (לבן) ("mm") "+" xlolor (לבן) (mm) "+" x "E / mol·L" ^ "- 1": קרא עוד »

בעיקרו של דבר, הוא בקנה מידה טמפרטורה המבוססת על אפס מוחלט. הגדרה סולם קלווין הוא ייחודי בכמה דרכים פרנהייט וצלזיוס. בראש ובראשונה הוא מבוסס על מדידת האפס המוחלט. זוהי נקודה תיאורטית ומתווכת, שבה כל האטומים מפסיקים לנוע (אבל עדיין מולקולות רוטטות). הסולם אינו מכיל מספרים שליליים משום 0 הוא הטמפרטורה הקלווין הנמוכה ביותר. כאשר מתייחסים בקנה מידה, זה בדרך כלל הכי טוב להשתמש K, במקום מעלות. לדוגמה, מים קופא על 273.15 K ו רותח ב 373.15 ק ההיסטוריה סולם נוצר על ידי המדען הבריטי הממציא ויליאם תומסון, שהיה ידוע גם בשם לורד קלווין. הוא היה בהשראת הגילוי של אפס מוחלט באמצע שנות 1800 וכן על ידי מחזור קרנו, שהיא תיאוריה הבוחנת את הקש קרא עוד »

PV = nRT P הוא לחץ (אבא או פסקל) V הוא נפח (m ^ 3 או מטר cubed) n הוא מספר שומות של גז (מול או שומות) R הוא קבוע הגז (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 או Joules לכל קלווין לכל שומה) T הוא טמפרטורה (K או קלווין) בבעיה זו, אתה מכפיל V על ידי 10.0 / 20.0 או 1/2. עם זאת, אתה שומר את כל שאר המשתנים אותו למעט T. לכן, אתה צריך להכפיל את T 2, אשר נותן לך טמפרטורה של 560K. קרא עוד »

חוק שימור המטען החשמלי - בכל תהליך, המטען החשמלי נטו של מערכת מבודדת נשאר קבוע (משומר). סך כל החיוב לפני = סך כל החיוב לאחר. בתוך המטען system.The הוא תמיד זהה, או את המספר הכולל של Coulombs תמיד יהיה זהה. אם יש חילופי או העברה של מטען חשמלי בין אובייקט אחד למשנהו במערכת המבודדת, אזי סך כל החיוב הוא זהה. הנה דוגמה לשימור המטען החשמלי בריקבון רדיואקטיבי. 2 (H) 4 (חלקיק אלפא) כמות הטעינה הנוכחית לפני ריקבון היא 92e וזה שווה לסכום הטעינה לאחר הדעיכה (90e) + 2e = 92e). לכן המטען החשמלי נשמר. קרא עוד »

מסה טוחנת: 357.49 gmol ^ -1 מסה: 1787.45g מסה טוחנת: הוסף את המסה הטוחנת של כל מינים 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Mass: Mass = Molar מסה x מספר שומות 357.49 x 5.0 = 1787.45g קרא עוד »

: ddotO = C = ddoto: רק כדי לפרוש את השאלה הזאת .... סוף סוף ... יש לנו 4_C + 2xx6_O = 16 * "אלקטרונים valence" ... כלומר. שמונה זוגות אלקטרונים להפיץ כפי שמוצג. הפחמן הוא sp "- כלאיים", כל חמצן הוא sp_2 "- הכלאה". / _O-C-O = 180 ^ @ כתוצאה מכך .... קרא עוד »

הנה השלבים שאני עוקב אחריהם בעת ציור מבנה לואיס. > 1. להחליט איזה הוא האטום המרכזי במבנה. זה יהיה בדרך כלל לפחות אטום electronegative ("S"). 2. צייר מבנה שלד שבו אטומים אחרים הם מלוכדות יחיד האטום המרכזי: "O-S-O". 3. צייר מבנה המשפט על ידי הצבת זוגות אלקטרונים סביב כל אטום עד כל מקבל octet. בעורך זה, אני צריך לכתוב את זה כמו :: Ö-S (::) - Ö :: 4. לספור את הערכים electrons במבנה המשפט שלך (20). 5. עכשיו לספור את האלקטרונים valence לך למעשה יש זמין. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18". מבנה המשפט יש שני אלקטרונים נוספים. 6. צייר מבנה ניסוי חדש, הפעם הוספת קשר כפול אחד עבור כל קרא עוד »

294.27g ראשית, מצא את מספר החפרפרות (או הכמות) של חומצה גופריתית (או H_2SO_4) המיוצרת SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 ראשית, עיין במקדמים הסטואיציומטריים (כלומר, המספרים הגדולים מול כל חומר. הוא לא מספר כתוב, כלומר מקדם stoichiometric הוא 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 מה שאומר הוא שכאשר שומה אחת של SO_3 מגיבה עם שומה אחת של H_2O, מיוצר שומה אחת של H_2SO_4. אז, כאשר 3 שומות של SO_3 משמש, 3 שומות של H_2SO_4 מיוצר כדי למצוא את המסה של H_2SO_4 המיוצר, להכפיל את מספר חפרפרות על ידי המסה הטוחנת של H_2SO4. מסה טוחנת: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27g קרא עוד »