נוסחה יונית היא למעשה נוסחה אמפירית. נוסחאות אמפיריות הן היחס הפשוט ביותר של אלמנטים במתחם. נוסחה יונית היא היחס הפשוט ביותר של יונים במתחם יוני.
מצד שני, נוסחה מולקולרית מספרת לנו את המספר המדויק של אטומים בתוך כל מולקולה. זו הסיבה מדוע נוסחאות מולקולריות רבות ניתן לפשט את הנוסחה האמפירית.
הנוסחה האמפירית של המתחם היא CH2. המסה המולקולרית שלה היא 70 גרם mol מה הנוסחה המולקולרית שלה?
C_5H_10 כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית מתוך נוסחה אמפירית עליך למצוא את היחס בין ההמונים המולקולריים שלהם. אנו יודעים כי המסה המולקולרית של המולקולה היא 70 gmol ^ -1. אנו יכולים לחשב את המסה הטוחנת של CH_2 מהטבלה המחזורית: C = 12.01 gmol ^ = H = 1.01 gmol ^ = CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 מכאן ניתן למצוא את היחס: (14.03) / (70) כ -0.2 זה אומר שאנחנו חייבים להכפיל את כל המולקולות על ידי 5 ב CH_2 להגיע המסה הטוחנת הרצוי. מכאן: C_ (5) H_ (5 פעמים 2) = C_5H_10
300 גרם של מ"ג נשרף על האש לייצר תחמוצת מגנזיום. המוצר הסופי שוקל 4.97. מהי הנוסחה האמפירית של תחמוצת המגנזיום?
על הנתונים (מנחש) היינו שמנמן עבור MGO ... הנוסחה האמפירית היא היחס הפשוט ביותר המספר כולו הגדרת אטומים המרכיבים במין ... וכך אנו לחקור את חפרפרות של מגנזיום וחמצן בבעיה נתונה. "Moles" (= 300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "שומות חמצן" = (497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol ולכן יש כמויות שווה של מגנזיום וחמצן במסה הנתונה, אז אנחנו מקבלים ... נוסחה אמפירית של MgO .. .. לעשות את זה באופן רשמי יש לנו. .. (0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO
מהי הנוסחה האמפירית של קפאין?
ניתן למצוא את הנוסחה האמפירית עבור קפאין אנו מתחילים עם הנוסחה מולקולרית (נכון) C_8H_10N_4O_2 לאחר מכן אנו יכולים להקטין את הפורמולה המולקולרית לנוסחה האמפירית (פשוטה) על ידי חלוקת כל אחד את הכתוביות על ידי הגורם הנפוץ ביותר. במקרה זה אנו מתחלקים על ידי 2. C_4H_5N_2O זוהי הנוסחה האמפירית. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר