גז אידיאלי עובר שינוי במצב (2.0 atm 3.0 L, 95 K) עד (4.0 atm 5.0 L, 245 K) עם שינוי באנרגיה פנימית, דלתא = 30.0 L atm. השינוי באנתלפיה (דלתא) של תהליך L atm הוא (A) 44 (B) 42.3 (C)?

גז אידיאלי עובר שינוי במצב (2.0 atm 3.0 L, 95 K) עד (4.0 atm 5.0 L, 245 K) עם שינוי באנרגיה פנימית, דלתא = 30.0 L atm. השינוי באנתלפיה (דלתא) של תהליך L atm הוא (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Anonim

ובכן, כל משתנה טבעי השתנה, ולכן mols השתנו גם כן. כנראה, את mols מתחיל לא #1#!

# "1 mol gas" stackrel (?) "(=) (P_1V_1) / (RT_1) = (" 2.0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K " cdot "95 K") #

# = "0.770 mol" ne "1 mol" #

המצב הסופי מציג גם אותה בעיה:

("4.0" atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K " cdot "245 K") #

# = "0.995 mol" ~~ "1 mol" #

ברור כי עם מספרים אלה (האם להעתיק את השאלה בצורה נכונה?), Mols של גז השתנה. לכן #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

במקום זאת, אנו מתחילים בהגדרה:

#H = U + PV #

איפה # H # הוא אנתלפיה, # U # היא אנרגיה פנימית, ו # P # ו # V # הם לחץ ונפח.

לשם שינוי במצב,

#color (כחול) (דלתא) = דלתא + דלתא (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# "" 30.0 L "cdot" atm "+ (" 4.0 atm "cdot" 5.0 L "-" 2.0 atm "cdot" 3.0 L ") #

# = color (כחול) ("44.0 L" cdot "atm") #

האם בחרנו להשתמש #Delta (nRT) #, עדיין היינו מקבלים את זה, כל עוד אנחנו עושים לשנות את mols של גז:

#color (כחול) (דלתא) = דלתא + דלתא (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# 0 "0.0" L "cdot" atm "+ (" 0.995 mols "cdot" 0.082057 L "cdot" atm / mol "kdot" K "cdot" 245 K "-" 0.770 mols "cdot" 0.082057 L "cdot" mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = color (כחול) ("44.0 L" cdot "atm") #

אגב, שים לב

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

בעצם,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

במקרה זה # DeltaPDeltaV # חשבונות ל #10%# של ה # דלתאH # ערך.