מה ההבדל בין אלקטרוניות לבין זיקה אלקטרונית?

ובכן, הם מדברים על אותו דבר אבל כאן ההגדרות.

Electronegativity הוא נכס כימי שאומר כמה טוב אטום יכול למשוך אלקטרונים כלפי עצמו. Electronegativity של אטום מושפע המספר האטומי של האטום ואת המרחק בין האלקטרונים הערכיות של האטום זה היה תיאוריה הראשונה על ידי לינוס פאולינג בשנת 1932.

הזיקה האלקטרונית של אטום או מולקולה מוגדרת ככמות האנרגיה המשתחררת כאשר האלקטרון מתווספת לאטום או למולקולה נייטרלית במצב הגזי ליצירת יון שלילי.

X + e- #X ^ (-) # + אנרגיה

זיקה אלקטרונים היא תכונה של אטום מבודד במצב הגזי. זהו מונח אנרגיה ונמדד ביחידות של ג'ול לכל שומה.

Electronegativity היא תכונה של אטום במולקולה. היא יכולה לבוא לידי ביטוי רק ביחידות שרירותיות חסרות-ממדים, ביחס לאטום התייחסות.

משיכת אלקטרון

משיכת אלקטרון, EA, מודד את האנרגיה המשתחררת כאשר אלקטרון מוסיף לאטום גזי.

הוא מדווח בדרך כלל כמו אנרגיה לכל שומה של אטומים. לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = 349 kJ / mol

Electronegativity

Electronegativity, #χ#, היא הנטייה של אטום למשוך אל עצמו את צפיפות האלקטרונים באג"ח משותפות.

Electronegativity לא ניתן למדוד ישירות. זה חייב להיות מחושב מ נכסים אחרים כגון אנרגיות האג"ח, אנרגיות יינון, ואת זיקה אלקטרונים של אטומים מלוכדות.

זה נותן כמות מימד על קרוב משפחה "פאולינג קנה המידה" כי פועל בין 0.7 ל 3.98. מימן מוקצה ערך שרירותי של 2.20 "יחידות פאולינג".

ככל ההבדל electronegativity # ΔEN # בין שני האטומים, כך צפיפות האלקטרונים ימשכו לכיוון האטום electronegative יותר.

פחות אטום electronegative תהיה ירידה צפיפות האלקטרונים.

הפרוטונים המחוברים לאטום זה יהיו מסוכך.

כמו electronegativity של תחליפים מגדילה, כך גם את מידת deshielding, וכך גם היסט כימי.

ההבדל באנרגיה של אטום נייטרלי ואת האניון (יון שלילי) בשלב הגז הוא זיקה אלקטרונים (A). כאשר האלקטרונים מתווספים לאטום או למולקולה, כך היא משחררת יותר אנרגיה, כך האטום הופך לאט לאט ליון.

A = E (N) - E (N + 1), כאשר N הוא לא. של אלקטרונים באטום הנייטרלי.

לפיכך, היא כמות למדידה.

מאידך גיסא, Electronegativity מוגדר ככוח (נטייה) שבה האטום מושך אליו אלקטרונים במולקולה או באיגרת קוולנטית. Electronegativity מושפע המספר האטומי של האטום ואת המרחק כי האלקטרונים הערכיות שלה גר מן הגרעין טעון. לפיכך, גבוה electronegativity של מתחם או אלמנט, זה מושך אליו אלקטרונים יותר.

Electronegativity עוסק אטומים בודדים, בעוד זיקה אלקטרונים עוסק אטומים במולקולה. ערכי electronegativity יכול גם להשתנות בהתאם למולקולה שהיא מליטה, בעוד זיקה אלקטרונים לא משתנה.