מהו קבוע שיווי המשקל לתגובת NH3 במים?

שיווי המשקל של התגובה של NH עם מים הוא 1.76 × 10.

ב תמיסה מימית, אמוניה מעשים כבסיס. הוא מקבל יונים מימן מ H O להניב אמוניום יוני הידרוקסיד.

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

הבסיס יינון הבסיס הוא

# "#" - = "(" NH "_4 ^ + " OH "^ - -) / (" NH "_3 # #

אנחנו יכולים לקבוע את #K_ "b" # ערך ממדידות pH.

דוגמא

ה- pH של 0.100 mol / L הפתרון של NH הוא 11.12. מה ה #K_ "b" # עבור NH ?

פתרון

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

pH = 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1.32 × 10 ³ mol / L

NH = 1.32 × 10 ³ mol / L

NH = (0.100 -1.32 × 10 ³) mol / L = 0.099 mol / L

# "#" - = "(" NH "_4 ^ + " OH "^ - -) / (" NH "_3 # # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10