שאלה # 779c9

חוק גיי-לוסאק הוא חוק הגז האידיאלי שבו נפח קבוע, הלחץ של גז אידיאלי הוא ביחס ישר לטמפרטורה המוחלטת שלה. במילים אחרות, חוק גיי-לוסאק קובע כי הלחץ של כמות קבועה של גז בנפח קבוע הוא יחסית ביחס לטמפרטורתו באגן.

פשוט, זה אומר שאם אתה מגדיל את הטמפרטורה של גז, הלחץ עולה באופן יחסי. לחץ וטמפרטורה גם יגדל או יקטן בו זמנית כל עוד נפח מוחזק קבוע.

החוק יש צורה מתמטית פשוטה אם הטמפרטורה נמדדת על סולם מוחלט, כגון קלווין. חוק גיי-לוסאק מתבטא כך:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

איפה # P_1 # מייצג את הלחץ הראשוני של הגז, # T_1 # מייצג את הטמפרטורה הראשונית, # P_2 # מייצג את הלחץ הסופי של הגז, ו # T_2 # מייצג את הטמפרטורה הסופית.

חוק זה נכון משום הטמפרטורה היא מידה של אנרגיה קינטית ממוצעת של חומר; כאשר האנרגיה הקינטית של הגז עולה, חלקיקים שלה מתנגשים עם הקירות מיכל מהר יותר להפעיל לחץ יותר.

קח מדגם של גז ב STP 1 atm ו 273 K ו להכפיל את הטמפרטורה.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

הכפלת הטמפרטורה הכפילה גם היא את הלחץ.