מהי תצורת האלקטרון לניקל, שמספר האטום שלה הוא 28?

תשובה:

#Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 #

#Ni = Ar 4s ^ 2 3d ^ 8 #

הסבר:

ניקל נמצא # 4th # רמת אנרגיה, # d # בלוק, # 7th # עמודה, משמעות הדבר היא כי תצורת האלקטרון יסתיים # 3d ^ 8 # עם ה # d # אורביטלי להיות רמה אחת נמוך יותר מאשר את רמת האנרגיה היא על.

#Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 #

#Ni = Ar 4s ^ 2 3d ^ 8 #

מהי תצורת האלקטרון של כרום?

תצורת האלקטרון עבור כרום היא לא 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, אבל צבע (כחול) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). מעניין מספיק, טונגסטן הוא יציב יותר עם סידור אלקטרונים של [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. למרבה הצער, אין דרך קלה להסביר את הסטיות האלה בסדר האידיאלי עבור כל רכיב. כדי להסביר את תצורת האלקטרון של Chromium, אנו יכולים להציג: אנרגיה החלפה Pi_e (גורם מכני מייצב קוונטית כי הוא יחסי ביחס למספר זוגות של אלקטרונים באותה תת subshll או קרוב מאוד אנרגיה עם ספינים מקבילים) האנרגיה הדוחה קולומביאני Pi_c (גורם היציבות הוא הפוך ביחס למספר זוגות האלקטרון) אלה לשלב לייצר אנרגיה ההתאמה הכוללת Pi =

מהי תצורת האלקטרון של "Cr" ^ (2+)?

[Ar] 3d ^ 4 או 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) כרום ונחושת הם שני מקרים מיוחדים כאשר מדובר האלקטרון שלהם תצורות, שיש רק 1 אלקטרונים במסלול 4s, בניגוד למתכות המעבר השני בשורה הראשונה שבה יש מלא 4s מסלולית. הסיבה לכך היא כי תצורה זו ממזער דחייה אלקטרונית. חצי מלא אורביטלים עבור "Cr" בפרט היא התצורה היציבה ביותר שלה. אז תצורת האלקטרון עבור כרום היסודי הוא 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). ואת האלקטרונים של 4S מסלולית מוסר הראשון כי מסלול זה נמצא רחוק יותר מן הגרעין, מה שהופך electrons קל להסיר יינון. אז אם אנחנו מסירים 2 אלקטרונים כדי ליצור את יון CR (2 +) אנו מסיר

מהי תצורת האלקטרון ליון נתרן?

תצורת האלקטרון של אטום נתרן ניטרלי היא 1 1 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 1. בתצורה זו אנו מציינים כי קיים רק אלקטרון אחד ברמת האנרגיה השלישית. אטומים מעדיפים לקבל את היציבות של אוקטט, על ידי כך שיש שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית, האלקטרונים של אורביטלים s ו- p. אלה נקראים אורביטלים valence ואת האלקטרונים valence. במקרה של נתרן, ניתן לשחרר בקלות את האלקטרון הבודד היחיד בקליפת הערכיות של ה- 3, כדי שהנתרן יהיה בעל קליפת ערכיות מלאה בשתיים. לכן, תצורת האלקטרון של יון הנתרן הוא 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. בגלל נתרן לוותר על האלקטרון מן 3S מסלולית עכשיו יש רק 10 אלקטרונים אבל עדיין יש 11 פרוטונים, נותן לו תשלום 1+ וזה הופך קטיון (+).