למים יש pH של 8.100. מהו הריכוז של OH-?

תשובה:

# 10 ^ -5.9 כ 1.26 פעמים 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

הסבר:

אם # pH # הוא 8.1, ואנו מניחים כי זה נמדד בתנאים סטנדרטיים, אנו יכולים להשתמש במערכת היחסים:

# pH + pOH = pK_w #

ב 25 מעלות צלזיוס, # pK_w = 14 #

איפה # K_w # הוא קבוע דיסוציאציה עבור מים, # 1.0 פעמים 10 ^ -14 #, (ב 25 מעלות צלזיוס) אבל # pK_w # הוא הלוגריתם השלילי של # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

מכאן, אנחנו יכולים להמיר # pH #, המדד של # H_3O ^ + # יונים, לתוך # pOH #, המדד של #OH ^ - # יונים במי הים:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

ואז אנו יודעים כי:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

אז כדי לסדר מחדש את המשוואה לפתור עבור # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

לפיכך:

# 10 ^ - 5.9 = = OH ^ - בערך 1.26 פעמים 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

תשובה:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" # #

הסבר:

ובכן ה # "pH" # ממי הים #8.1#, ולכן שלה # "pOH" # J

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

ה # "pOH" # של חומר קשור באמצעות המשוואה,

# "pOH" = - יומן OH ^ - #

• # OH ^ - # הוא ריכוז יון hydroxide במונחים של מולריות.

וכך, יש לנו:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~ ~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #