אם זה לוקח 54 מ"ל של 0.100 M NaOH לנטרל 125 מ"ל של פתרון HCl, מה הריכוז של HCl?

תשובה:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

הסבר:

הצעד הראשון יהיה למצוא את יחס טוחנת התגובה. עכשיו בדרך כלל, ניתן לפשט חזקה חזקה חומצה בסיס התגובה באומרו:

חומצה + בסיס -> מלח + מים

לפיכך:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

אז חומצה שלנו הבסיס הם יחס 1: 1 טוחנת במקרה זה, כך כמות שווה של # NaOH # בטח הגיב # HCl # עבור פתרון לנטרל.

שימוש בנוסחת הריכוז:

# c = (n) / (v) #

# c #= ריכוז ב #mol dm ^ -3 #

# n #= מספר שומות של חומר מומס נפח הפתרון # (v) #

# #נפח של הפתרון ב ליטר - # dm ^ 3 #

נתנו לנו ריכוז ונפח # NaOH #, כך שנוכל למצוא את מספר החפרפרות שלה:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0.0054 # מול

לפיכך, זה חייב להיות מספר שומות של # HCl # שנמצא פתרון 125 מיליליטר, כפי שאנו הקים כי הם הגיבו ביחס 1: 1.

לכן:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?

בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.

בעיה טיטרציה - חישוב הריכוז של 20.0 מ"ל של פתרון H2SO4 הדורש 27.7 מ"ל של פתרון 0.100 M NaOH?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O ראשית חישבו את מספר החפרפות (או הכמות) של הפתרון הידוע, שבמקרה זה הפתרון NaOH. נפח NaOH הוא 27.7 מ"ל, או 0.0277L. הריכוז של NaOH הוא 0.100M, או במילים אחרות, 0.100 mol / L סכום = ריכוז x נפח 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol כפי שניתן לראות ממשוואת התגובה, כמות H2_SO_4 היא חצי כמות NaOH, כמו יש 2NaOH אבל רק 1H_2SO_4 כמות H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ריכוז = כמות / נפח 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M

כאשר 10.0 מ"ל של פתרון AgNO3 מטופל עם כמות עודפת של גז HI לתת 0.235 גרם של AgI, מה הריכוז של פתרון AgNO3?

הריכוז של הפתרון AgNO is הוא 0.100 mol / L. ישנם שלושה צעדים לחישוב זה. כתוב את המשוואה הכימית מאוזנת עבור התגובה. המרת גרם של AgI שומות של AgI שומות של AgNO . חישוב מולריות של AgNO . שלב 1. AgNO + HI Agi + HNO שלב 2. Moles של AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol Agi") / (234.8 "g AGI") × (1 "מול אגנו") / (1 "מולטי Agi (= 0.001 × 10 ³ "mol") (0.0100 "L") = 0.100 mol / L מולריות של AgNO הוא 0.100 mol / L.