כאשר 10.0 מ"ל של פתרון AgNO3 מטופל עם כמות עודפת של גז HI לתת 0.235 גרם של AgI, מה הריכוז של פתרון AgNO3?

כאשר 10.0 מ"ל של פתרון AgNO3 מטופל עם כמות עודפת של גז HI לתת 0.235 גרם של AgI, מה הריכוז של פתרון AgNO3?
Anonim

הריכוז של הפתרון AgNO is הוא 0.100 mol / L.

ישנם שלושה צעדים לחישוב זה.

  1. כתוב את המשוואה הכימית מאוזנת עבור התגובה.
  2. המרת גרם של AgI שומות של AgI שומות של AgNO.
  3. חישוב מולריות של AgNO.

שלב 1.

AgnO + HI Agi + HNO

שלב 2.

שומות של AgNO = 0.235 גרם AgI × # (1 "mol Agi") / (234.8 "g AGI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol Agi") # = 1.001 × 10 ³ mol AgNO

שלב 4.

Molarity של AgNO = # "שומות של AgNO " / "ליטר של פתרון" = (1.001 × 10 ³ "מול") / (0.0100 "L") # = 0.100 mol / L

המולריות של AgNO הוא 0.100 mol / L.

כמה גרם של נתרן יפיק 4.80 גרם של גז מימן 2 "Na" 2 "H" _2 "O" -> 2 "NaOH" + "H" _2?

כמה גרם של נתרן יפיק 4.80 גרם של גז מימן 2 "Na" 2 "H" _2 "O" -> 2 "NaOH" + "H" _2?

~ 110g ראשית, אנחנו צריכים את מספר חפרפרות של גז מימן. n (= "H = _) = (m) (=" H "_2)) (= M = =) = = 2.80 / 2 = 2.40mol יחס שומה של" H "_2:" Na "= 1: 2 , 4.80 שומות של "Na" נדרשים. (= "Na") = 4.80 * 23 = 110.4g של "Na"

שני תאים, אחד המכיל AgNO3 והשני SnCl2, מחוברים בסדרה כמות מסוימת של חשמל עובר דרך שניהם. אם 2.00 גרם של כסף מופקד בתא אחד, כמה גרם של פח מופקדים באחרת?

שני תאים, אחד המכיל AgNO3 והשני SnCl2, מחוברים בסדרה כמות מסוימת של חשמל עובר דרך שניהם. אם 2.00 גרם של כסף מופקד בתא אחד, כמה גרם של פח מופקדים באחרת?

המסה של הפח שהופק הוא 1.1 גרם. הצעדים המעורבים הם: 1. לכתוב את המשוואה מאוזנת. 2. השתמש בגורמי המרה כדי להמיר מסה של Ag moles של Ag moles של Sn מסה של שלב 1 שלב משוואה מאוזנת עבור תא גלווני הוא 2 × [Ag + e Ag]; E = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn²; E = +0.94 V משוואה זו אומרת לך, כאשר אתה כוח חשמל בין שני תאים בסדרה, את חפרפרות של פח שהופקדו הן פעמיים שומות של כסף. שלב 2 מיסה של SN = 2.0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") = 1.1 גרם (2

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?