תשובה:
הסבר:
דיכאון נקודת הקפאה היא פונקציה של שומות של מומס חפרפרת של ממס. זהו "רכוש קולגטיבי" המבוסס על חלקיקים בפתרון, ולא רק מולריציה מורכבת. ראשית, אנו "מנרמל" את הערכים הנתונים לליטר רגיל של פתרון, תוך שימוש בצפיפות המים
0.550 / 0.615L = 0.894 טוחנת פתרון.
עם זאת, במקרה של NaI יש לנו תרכובת כי יהיה לנתק לחלוטין לתוך שני שומות של חלקיקים, הכפלת "כמות טוחנת" בפתרון.
החלת דיכאון נקודת הקפאה קבוע עבור המתחם הזה יש לנו:
כמה חום הוא התפתח כאשר 122 גרם מים קופא מים מוצקים (קרח) בנקודת הקפאה שלה?
זה פשוט משחרר את החום הסמוי של היתוך, כלומר 80 קלוריות עבור 1G של מים, אז עבור 122 גרם של מים זה יהיה 122 * 80 = 9760 קלוריות
כמה שומות מים ייווצרו כאשר משלבים 4 שומות של מימן ו -4 שומות של חמצן?
4 שומות של מים. יצירת מים ניתנת על ידי: 2 "H" _2 "O" _2-> 2 "H" _2 "O" או 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" יש לנו את 4 שומות של חמצן אבל רק 4 שומות של מימן, במקום 8. אז, 4 שומות של מימן מגיב עם 2 שומות של חמצן, לתת 4 שומות של מים.
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?