כימיה

אנזימים פועלים כזרזים ולכן מספקים מסלול חלופי לתגובה עם אנרגיית הפעלה נמוכה יותר. בתיאוריית ההתנגשות, על מנת שתגובה מוצלחת תתרחש, על המולקולות להתנגש בגיאומטריה נכונה ועם אנרגיה גבוהה יותר מאנרגיית ההפעלה. אנזימים הם זרזים ביולוגיים לספק מסלולים חלופיים לתגובה אשר הופכים תגובות מוצלחות סביר יותר להתרחש. לפיכך, תרשים האנתלפיה עם זרז נראה שונה ללא הזרז: מה שמרמז כי בגלל סף האנרגיה לתגובה מוצלחת להתרחש הוא נמוך יותר, ההסתברות כי מולקולות יותר יגיב ליחידת זמן עולה, אשר מתרגמת לשיעור מוגבר של תגובה. קרא עוד »

מלבד הפיכת הפתרון של KF חום- Ish בשל הוספת ברום, לא הרבה יותר יקרה. זוהי דוגמה לתגובה של עקירה שבה האלמנט הגיבתי יותר יחליף תגובה פחות תגובתי. במקרה זה, יש לנו שני הלוגנים, ברום ופלואור. כפי שכבר יש לנו תרכובת יונית, KF, בין אשלגן ופלואורין, הברום ינסה להחליף את הפלואור כדי ליצור אשלגן ברומיד, KBR - אבל הוא לא יכניס את הפלואור כמו ברום הוא לא כמו תגובתי כמו פלואור, נמצא נמוך יותר למטה בקבוצה 17. כמו קבוצה 17 גורמים הופכים פחות תגובתי כמו שאתה יורד בקבוצה, אנו יכולים להסיק כי ברום הוא מינים פחות תגובתי. אז הוספת ברום לא תגרום תגובה עקירה. אז, מלבד הפיכת הפתרון (בהנחה KF הוא בפתרון) חום כתום בשל תוספת של ברום בפתרון, שום דבר קרא עוד »

אזהרה! תשובה ארוכה. א) pH = 5.13; ב) pH = 11.0> עבור:) אמוניום כלוריד, NH_4Cl מתמוסס בתמיסה כדי ליצור יונים של אמוניום NH_4 ^ (+) הפועלים כחומצה חלשה על ידי פרוטונינג מים ליצירת אמוניה, NH_3 (aq) והיונים הידרוניום H_3O ^ (+ ) (aq): (aq) + H1O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) כפי שאנו מכירים את K_b לאמוניה, אנו יכולים למצוא את K_a עבור יון אמוניום . עבור זוג חומצה / בסיס נתון: K_a פעמים K_b = 1.0 פעמים 10 ^ -14 בהנחה בתנאים סטנדרטיים. אז, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 פעמים 10 ^ -14) / (1.8 פעמים 10 ^ -5) = 5.56 פעמים 10 ^ -10 הכנס את הריכוז ואת הערך K_a לתוך הביטוי: K_a = [NH_4 ^ (+)]) 5.56 פעמים 10 = -10 ~~ ([H_3O ^ (+) קרא עוד »

כמה גרם של Fe מיוצרים אם 16.0 גרם של גופרית? אנחנו מתחילים עם משוואה כימית מאוזנת כי הוא סיפק את השאלה. 8Fe + S_8 -> 8FeS הבא נקבע מה יש לנו ומה אנחנו רוצים. יש לנו 16.0 גרם של גופרית ואנחנו רוצים גרם של ברזל. הקמנו מפת דרכים כדי לפתור את הבעיה גרם S -> מול S -> mol Fe -> גרם Fe אנחנו צריכים את המסה טוחנת (gfm) של S ו Fe. S = 32.0 גרם / mol ו- Fe = 55.8 g / mol. אנחנו צריכים את יחס השומה בין S: Fe 1: 8. זה בא מן המקדמים של משוואה כימית מאוזנת. עכשיו הקמנו גורמי המרה בעקבות מפת הדרכים מלמעלה. יחידה שאנחנו רוצים בממונה, יחידה לבטל במכנה. 16.0 גרם S * (1 mol S) / (32.0 גרם S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 גרם F קרא עוד »

"50.1 גרם H" _2 "O" הכלי שבחרת כאן יהיה אנתלפיה של היתוך, דלתא "fus", עבור מים. עבור חומר מסוים, אנתלפיה של היתוך אומר לך כמה חום הוא גם צורך להמיס "1 גרם" של החומר בנקודת ההיתוך שלה או ניתנה להקפיא "1 גרם" של החומר בנקודת הקיפאון שלה. למים יש אנתלפיה של פיוז'ן השווה ל- DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion זה אומר שכאשר "1 גרם" של מים עובר מנוזל בנקודת הקיפאון שלו בנקודת ההקפאה שלה, "333.55 J" של חום ניתנים. במקרה שלך, אתה יודע כי "16,700 J" של חום ניתנים הנחה כאשר המוני מים עוברת נו קרא עוד »

הנוזל הפכפך ביותר הוא כספית> מרקורי הוא המתכת היחידה כי הוא נוזלי בטמפרטורת החדר. יש לה כוחות intermolecular חלש ולכן לחץ אדי גבוה יחסית (0.25 אבא ב 25 ° C). מרקורי תולה בחוזקה את האלקטרונים שלה, ולכן היא לא משתפת אותם בקלות עם שכניה בגביש. כוחות אטרקטיביים כל כך חלש כי כספית נמס ב -39 ° C. 6 האלקטרונים מסוגלים להגיע די קרוב לגרעין, שם הם נעים במהירויות קרוב למהירות האור. ההשפעות היחסותיות הופכות את האלקטרונים להתנהגו כאילו היו הרבה יותר מאלכסנים איטיים. המסה המוגברת גורמת להם לבלות זמן רב יותר קרוב לגרעין, ולכן חוזים מסלולית 6s, ואת האלקטרונים שלה הם הרבה פחות זמין אינטראקציה עם האטומים השכנים. ליד הכספית, המ קרא עוד »

Meter (m) המונה הוא המדד הסטנדרטי של המרחק ביחידות מטריות. בהתאם לתחום הלימוד, יתווספו הקידומות כדי להפוך את הגודל לרלוונטי יותר לנושא. לדוגמה, כמה מוסכמות יחידות ישתמשו IPS (inch pound השני), או MKS (קילוגרם מטר השני), המציין כי המדידות יהיה באמנה זו, פשוט כדי להפוך את גודל סביר יותר ליישום. קרא עוד »

תערובות הטרוגניות של מוצק מפוזרים בנוזל, שם התפזרו מוצק הנוזל יש הבדל גדול יחסית בצפיפויות. התוצאות הטובות ביותר מתקבלות על dispersions שבו ההבדל בין הצפיפות של השלבים מפוזרים ורציפים הוא גדול יחסית. היישום של סיבוב מהיר גורם לפזר יותר צפוף בשלב להתרחק ציר הסיבוב, ואת שלב מתמשך פחות צפוף לנוע לכיוון ציר הסיבוב. זה גורם בשלב מפוזר לנוע ולאסוף בתחתית צינור צנטריפוגה. גודל וצפיפות של חלקיק ואת המהירות שבה משקעים בתערובת הטרוגנית תחת כוח הכבידה ניתן להראות להשתנות, כך בגודל גדול יותר צפופים יותר חלקיקים משקעים בקצב גדול יותר. אבל על ידי הגדלת כוח gravitational יעיל על החלקיק באמצעות צנטריפוגה שיעור שקיעה מואצת באופן משמעותי. י קרא עוד »

תערובות מוצקות מרכיב מסיס ניתן להפריד ידי שטיפת. שטיפה היא תהליך של חילוץ חומרים מתערובת מוצקה על ידי המסתם בנוזל. כמה דוגמאות של שטיפת הם הפקת מתכת עפרות עפרות זהב נמוכה שלה הוא התפשט ערימות גדולות או ערימות בבור מרופד. הוא רוסס עם תמיסת ציאניד כי percolates למטה דרך ערמה. ציאניד יון leaches זהב מן עפרות על ידי התגובה + 2CN Au (CN) + e סוכן חמצון (acceptor אלקטרונים) הוא חמצן אטמוספרי. O + 2HOO + 4e 4OH הפקת סוכר מסלקים רצועות ארוכות של סלק רכים עולים במעלה המים החמים הזורמים מטה. סוכר מתפזר מתוך סלק. הפתרון החם בתחתית מכיל 10% עד 15% סוכר. הפקת שמנים טבעיים ממיסים אורגניים כגון פחמימנים, אצטון ושמנים תמצית אתר מאגוזים קרא עוד »

מולקולות עם קשרים כפולים משולשת יש קשרים pi. לכל קשר יש קשר סיגמא אחד. ליחידה אחת יש קשר סיגמא אחד ולא אג"ח. אג"ח כפולות יש קשר אחד sigma ואחד pi bond. לאג"ח משולש יש קשר סיגמא אחד ושני אג"ח. לאתילן יש קשר כפול C = C. הוא מורכב מאגודת סיגמא ומקרבה אחת. אצטילן יש קשר משולש C C.הוא מורכב מאגודת סיגמא ושתי קשורות. קרא עוד »

איזוטוני עם מה? > פתרון של 1.1% (m / m) של KCl יהיה איזוטוני עם דם. שני פתרונות הם איזוטוניים אם יש להם את הלחץ אוסמוטי זהה אוסמוטי. Osmolality נורמלי של הדם הוא על "290 mOsmol / ק"ג" או "0.29 Osmol / ק"ג". לחץ על "צבע" (שחור) ("KCl" = "K" + "Cl" ^ ^ - "1 MOL KCl" = "2 Osmol" (0.29 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור ("Osmol"))) / ק"ג "(1) צבע (שחור) (צבע שחור) (" mol KCl "))) / (2 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) (" Osmol ")))) × 74.55 G () 1 () 1 (kl / k "אזי יש" 11 גרם KCl "ב 10 קרא עוד »

הקבלה של שגיאת אחוז תלויה ביישום. > במקרים מסוימים, המדידה עשויה להיות כה קשה עד כי טעות של 10% או אפילו גבוהה יותר עשויה להיות מקובלת. במקרים אחרים, טעות של 1% עשויה להיות גבוהה מדי. רוב בתי הספר תיכון מבוא אוניברסיטת יקבלו שגיאה 5%. אבל זה רק קו מנחה. ברמות גבוהות יותר של המחקר, המורים בדרך כלל דורשים דיוק גבוה יותר. קרא עוד »

יש 38 אלמנטים רדיואקטיביים. או שאין להם איזוטופים יציבים באופן טבעי, או שהם לגמרי מלאכותיים כמו כל האלמנטים המלאכותיים אין איזוטופים יציבים. מימן (H) בריליום (Be) פחמן (C) סידן (Ca) סידן (Ca) ברזל (קוב) סינתטי (סלניום) ניקל (ניקל) אבץ (Zn) (סינתטי) סלניום (קרי) קרפטון (Kr) Rubidium (Rb) סטרונציום (י.ר) איטריום (י) זירקוניום (נ.ב.ר) ניוביום (נ"ב) (מוליך) מוליבדן (מו) טכנסיום (טק) רותניום (רו) רוטניום (רו) פלדיום (ד) כסף (Ag) טין (סן) אנטימון (Sb) ) טלוריום (Te) טלוריום (Te) יוד (קסנון) Xeon (Xe) Cesium (Cs) Promethium (P) Europium (האיחוד האירופי) אירידיום (איר) (סינתטי) אירידיום (איר) (סינתטי, Metastable) ביסמוט (Bi) קרא עוד »

יש שלב אחד של חומר בבקבוק סודה: שלב נוזלי. סודה היא תערובת של מים, פחמן דו חמצני גז, סוכר מוצק. סוכר מומס במים, פחמן דו חמצני הוא מומס במים תחת לחץ. פתרון זה הוא שלב אחד. כאשר אחד פותח את בקבוק סודה, פחמן דו חמצני (גז) יוצא של בקבוק סודה / יכול בצורה של fizz. סוכר נשאר מומס במים. בשלב זה, יש לך שני שלבים: הנוזל ואת בועות הגז של CO . אם אתה שופך את הסודה לתוך כוס המכילה קוביות קרח, אז יש לך שלושה שלבים: קרח מוצק, פתרון סודה נוזלית, בועות גז. קרא עוד »

הלוגנים הם הקבוצה היחידה על השולחן שעבורו קיימים גז, נוזלים ומוצקים בטמפרטורת החדר ובלחצים .... ואנחנו מתייחסים לנקודות הרתיחה הרגילות של הדיהלוגנים ... F_2, "נקודת רתיחה רגילה" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "נקודת רתיחה רגילה" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "נקודת רתיחה רגילה" = + 137.8 "" ^ @ @ C I_2, "נקודת רתיחה נורמלית" = +183.0 "" ^ @ C ככל שהאלקטרונים יותר, כך מקוטלת יותר היא מולקולת הדייהלוגן, וככל שהכוח בין המולקולריות גדול יותר, כך גוברת נקודת הרתיחה. קרא עוד »

בלהבה, יש לך אזור הבעירה העיקרי והמשני, אזור interzonal, ואת קצה החרוט הפנימי. רק בעיטות, החלק החם ביותר נמצא ליד הדף. בלהבה, אתה יכול כמובן לחמם משהו. זה שינוי פיזי (הטמפרטורה ramping). עם זאת, ישנם מדי פעם גורמים שיכולים לחמצן בלהבה, שהוא שינוי כימי (מצב יסודי למצב חמצון). אלה תחמוצות טופס או hydroxides, אשר (ואתה לא צריך לדעת את זה במשך זמן רב) לפעול כהפרעות ספקטרליות ספקטרוסקופיה ספיגה אטומית. ניתן גם להמיס ולאדות אלמנטים בלהבות, שהם גם שינויים פיזיים (מעברים פאזה). קרא עוד »

צמיגות, צפיפות, ומתח פני השטח, הם שלושה מאפיינים מדידים של נוזלים. כפי שכולנו יודעים, נוזל הוא מצב של חומר שבו אטומים לנוע בחופשיות. שני מאפיינים שניתן למדוד הם צפיפות וצמיגות. הצפיפות היא מסה של נוזל ליחידת נפח. לדוגמה, כספית נוזלית יש צפיפות גדולה יותר מאשר המים עושה. צמיגות היא התנגדות של נוזל לזרום. לדוגמה, מים זורמים בקלות רבה, אבל רפש לא. רפש יש צמיגות גבוהה. מתח פני השטח הוא עוד נכס שניתן למדוד. זוהי תוצאה של משיכה פנימה בין מולקולות של נוזל המביא את המולקולות על פני השטח קרוב יותר. אז התשובה היא צמיגות, צפיפות, ומתח פני השטח. קרא עוד »

זוהי רשימה של כל האלמנטים הטבעיים אשר אין להם איזוטופים יציבים, או שיש להם לפחות איזוטופ טבעי אחד שהוא רדיואקטיבי. אשלגן K ^ 19 טכנציום טכסי ^ 43 קדמיום Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 פולוניום פו ^ 84 אסטיאין ב- ^ 85 ראדון רן ^ 86 פראנציום פרמיום 87 רדיום רם 86 אקטיניום ^ 89 אורניום 92 ^ 93-93 אינם מטבע הדברים אך הם רדיואקטיביים. 110-118 לא נקראו עדיין. קרא עוד »

PH = -0.18 לפי הגדרה, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. וכאן ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... שיווי משקל LIES חזק בצד ימין ... ואנו מניחים שהפתרון הוא stoichiometric ב- H_3O ^ +, כלומר 1.50 * mol * L ^ -1 ולכן pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 קרא עוד »

ובכן כרכים הם בדרך כלל תוסף, וכמובן הריכוז יהיה מדולל. על ידי אחת ההגדרות, "ריכוז" = "שומות של מומס" / "נפח של פתרון". ולכן "שומות של מומס" = "ריכוז" xx "נפח של פתרון" וכך ..... הריכוז החדש יינתן על ידי מנה .... (125xx10 ^ -3 * ביטולLxx0.15 * mol * לבטל (L = 1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, כלומר הריכוז צומצם מעט. זה חוזר אל השוויון הישן, C_1V_1 = C_2V_2, כאשר ריכוז נתון הוא מדולל, הריכוז החדש הוא נגיש. כאן פתרנו עבור C_2 = (C_1V_1) / V_2 ......... קרא עוד »

מדענים משתמשים בסולם טמפרטורת קלווין. > מדענים משתמשים בסולם קלווין, משום שטמפרטורה של 0 K מייצגת אפס מוחלט, הטמפרטורה הקרה ביותר האפשרית פיזית. כל הטמפרטורות של קלווין הן מספרים חיוביים. מדענים משתמשים גם בקנה מידה צלזיוס עבור מדידות שגרתיות, אך לעתים קרובות הם צריכים להמיר את הטמפרטורות לסולם קלווין לשימוש החישובים שלהם. הסולם קלסיוס נוח למדענים, כי שינוי טמפרטורה של 1 ° C הוא באותו גודל כמו שינוי של 1 K. שני קשקשים שונים על ידי 273.15 מעלות: 0 ° C = 273.15 K כדי להמיר מסולם אחד או אחר, כל כי המדענים צריכים לעשות הוא להוסיף או לחסר 273.15 מעלות. קריאה קלה עם עובדות היסטוריות ניתן למצוא באתר זה http://www.liv קרא עוד »

פרנהייט סולם רוב האומות להשתמש בקנה מידה פרנהייט למדידת הטמפרטורה. עם זאת, קלווין קשקשים ו Celsius קשקשים משמשים גם על ידי מדינות רבות. אנא יידע אותי אם זה עזר לך או לא :) קרא עוד »

המגמות עבור electronegativity היא כי הערך גדל לאורך תקופות (שורות) של הטבלה המחזורית. ליתיום 1.0 ו פלואורין 4.0 ב תקופה 2 electronegativity גם מגביר את הקבוצה (עמודה) של הטבלה המחזורית. ליתיום 1.0 ופרנציום 0.7 בקבוצה א '. לפיכך, לפרנזיום (Fr) בקבוצה התחתונה של הקבוצה I יש את הערך הנמוך ביותר של electronegativity ב -0.7 ופלואורין (F) הימנית העליונה קבוצה 17 תקופה 2 יש את הערך electronegativity הגבוהה ביותר ב 4.0. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

הטמפרטורה והלחץ. כאשר אנו לחמם או להגדיל את הלחץ בחומר אחד, אנו מגדילים את האנרגיה הקינטית של המולקולות שלה. כאשר האנרגיה הקינטית פוגעת ברמה מסוימת, כוחות intermolecular אינם חזקים מספיק כדי להחזיק אותו בשלב שלה, ואז החומר משנה את השלב שלה. לכל חומר יש דיאגרמת פאזה לכל שינוי פאזה, כמו זו - דיאגרמת השלב של המים: קרא עוד »

פחמן דו חמצני (CO_2) יש קשרים קוולנטיים וכוחות פיזור. CO הוא מולקולה ליניארית. O-C-O זווית האג"ח הוא 180 מעלות. מאז O הוא electronegative יותר מ C, הקשר C-O הוא הקוטב עם הקצה השלילי מצביע לכיוון O. CO יש שני C-O אג"ח. נקודת הדיפולס בכיוונים מנוגדים, ולכן הם מבטלים זה את זה. לכן, למרות COO יש הקוטב קשרים, היא מולקולה nonpolar. לכן, כוחות intermolecular רק כוחות לונדון פיזור. שלושת הסוגים העיקריים של הכוחות intermolecular הם: 1. כוחות פיזור 2. אינטראקציות דיפול דיפול 3. מימן בונדס וידאו זה נותן מידע נוסף על סוגים אלה של כוחות: לונדון כוחות פיזור ב 3:18 דיפול כוחות דיפול ב 4:45 מימן אג"ח בשעה 5:29 קרא עוד »

למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול. קרא עוד »

Millikan השתמשו משאבת ואקום שמן עבור הניסוי שלו. בשנת 1906, Millikan ואת סטודנט לתואר שני שלו הארווי פלטשר התחיל את הניסויים ירידה שמן. פלטשר עשה את כל העבודה הניסיונית. מיליקאן ניסתה סוגים שונים של טיפות. J. תומסון השתמש טיפות מים בניסויים הקודמים שלו, אז זה היה הניסיון הראשון שלהם. אבל החום של מקור האור גרם טיפות קטנות להתאדות בתוך כשתי שניות. Millikan ו פלטשר דנו אפשרי נוזלים אחרים כגון כספית, גליצרין, ושמן. פלטשר קנה שמן שעונים מבית המרקחת ("כימאי") ובנה מתקן גס. זה עבד! הם זיקקו את המנגנון ולבסוף השתמשו בשמן משאבת ואקום. היה לו לחץ אדים נמוך מאוד ולא יתאדה תחת החום של מקור האור. הנה תמונה של המנגנון. השווה ז קרא עוד »

ובכן, ברור שאנחנו משתמשים "מעלות קלווין" ... כלומר. יחידות של "טמפרטורה מוחלטת ...." ... מעבר לכך אנו משתמשים ביחידות נוחות של לחץ ונפח. עבור כימאים, אלה הם בדרך כלל מ"מ * HG, כאשר 1 * atm- = 760 מ"מ * HG ... ו "ליטר" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 ... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... כמובן, עלינו להשתמש ביחידות באופן עקבי .... קרא עוד »

למעשה כל המדענים משתמשים במערכת היחידות הבין-לאומית (SI, מה- Le Système International d'Unités הצרפתית). > יחידות בסיס יחידת הבסיס מבוססת על שבע יחידות בסיס, כל אחת עם הסמלים שלה: מטר (m): קילוגרם אורך (ק"ג): מסה שנייה: זמן אמפר (A): קנדילה זרם חשמלי (cd): עוצמת מולקולה (מול): כמות החומר קלווין (K): טמפרטורה יחידות נגזרות יחידות נגזרות נוצרות על ידי שילובים שונים של יחידות הבסיס. לדוגמה, מהירות מוגדר מרחק ליחידת זמן, אשר ב- SI יש את הממדים של מטרים לשנייה (מ / ש). לחלק מהיחידות הנגזרות יש שמות וסמלים מיוחדים: הרץ (תדר) - תדר ("s" ^ "- 1") ניוטון (N) - כוח ("kgmms" ^ " קרא עוד »

כדי לפתור זאת, נצטרך ליישם את המשוואה M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M = = 0.0813 M_2 = 0.200 פותר את המשוואה עבור V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml יש לציין שהשאלה מבקשת ממך למצוא את אמצעי האחסון שיש להוסיף. 'll צריך לחסר 16.5mL מ 67.1 כדי למצוא את התשובה של 50.6mL. הנה וידאו אשר דן כיצד לבצע חישובי דילול. קרא עוד »

הנה מה שיש לי. הצעד הראשון שלך הוא הנכון, כי הדבר הראשון שאתה צריך לעשות כאן היא להשתמש "pH" של פתרון חומצה הידרוכלורית כדי למצוא את הריכוז של החומצה. כפי שאתם יודעים, חומצה הידרוכלורית היא חומצה חזקה, אשר מרמז כי היא ionizes לחלוטין תמיסה מימית לייצר cations הידרוניום, "H" _3 "O" ^ (+). משמעות הדבר היא שלפתרון חומצה הידרוכלורית יש ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ + +] ומאז ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 (- "pH" ) אתה יכול לומר כי ["HCl"] = 10 ^ - 1.65) מרובע "M" עכשיו, נתרן hydroxide וחומצה הידרוכלורית לנטרל אחד את השני ביחס של 1 קרא עוד »

בעיית דילול זו משתמשת במשוואה M_aV_a = M_bV_b M7a = 6.77M - המולאריות הראשונית (ריכוז) V_a = 15.00 מ"ל - נפח הראשוני M_b = 1.50 M - המולריות הרצויה (ריכוז) V_b = (15.00 x x mL) - עוצמת הקול (15.00 מ"ל) (1.50 מ ') (15.00 מ"ל + x) 101.55 M מ"ל = 22.5 M מ"ל + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M מ"ל / 1.50 M = x 52.7 מ"ל = 59.7 מ"ל צריך להוסיף את הפתרון המקורי 15.00 מ"ל על מנת לדלל אותו מ 6.77 M ל 1.50 מ 'אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

לא היתה הפתעה גדולה בניסוי הנפט של Millikan. ההפתעה הגדולה באה בניסויים הקודמים שלו. הנה הסיפור. בשנת 1896, ג'יי ג'יי תומסון הראה שכל קרני הקתודה נושאות מטען שלילי ואותו יחס תשלום למסה. תומסון ניסה למדוד את המטען האלקטרוני. הוא מדד את מהירות הענן של טיפות מים שנפלו בשדה חשמלי. תומסון הניח שהטיפות הקטנות ביותר, בחלק העליון של הענן, הכילו מטענים בודדים. אבל החלק העליון של ענן הוא מטושטש למדי, ואת טיפות התאדו במהירות. הניסויים נתנו רק ערך גולמי עבור המטען האלקטרוני. בשנת 1903, צ 'ארלס וילסון השתמשו 2000 V סוללה לחייב שתי לוחות מתכת. הוא למד את שיעור הנפילה של החלק העליון של הענן הן מתחת לכוח הכבידה וכאשר המתח, כמו קרא עוד »

7.6 * 10 ^ (19) אטומי אורניום. מסה אטומית יחסית של אורניום הוא 238.0 צבע (לבן) (l) "u", כך שכל שומה של האטום יש מסה של 238.0 צבע (לבן) (l) "g". 30 צבע (כחול) (10) (10) צבע (לבן) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (2) צבע (לבן) (l) "g" לכן מספר החפרפרות של אטומי אורניום במדגם 30 (לבן) (l) "mg" יהיה צבע של צבע (לבן) (צבע) (שחור) ("g"))) * (1 צבע (לבן) (l) "מול") / (238.0 צבע (לבן) (l) צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) ("g"))) = 1.26 * 10 ^ (- 4) צבע (לבן) (l) "mol" כל שומה של חומר כלשהו מכיל 6.023 * 10 ^ (23) חלקיקים. לכן צבע (לבן) (l) צבע (אדום) (צבע) (ש קרא עוד »

פחמן, חמצן, זרחן, פחמן סיליקון, יש הרבה allotropes, כולל יהלום, גרפיט, גרפן, פולרן ... לכל אחד מהם יש מאפיינים ייחודיים עם מגוון של שימושים. חמצן יש את תקן O_2 ו אוזון, O_3. האוזון חשוב כי הוא מגן עלינו מפני קרינת UV מזיקה מהשמש, בשל שכבת האוזון. זרחן יש כמה alotropes גם, אחד המפורסם ביותר (או לשמצה) להיות לבן זרחן P_4 המכיל 4 אטומי זרחן מלוכדות במבנה tetrahedral. הסיבה לקלון היא השימוש הפוטנציאלי שלה כנשק תבערה. הסיליקון הוא בדרך כלל מבנה גבישי, אבל יש דבר כזה סיליקון אמורפי אשר משמש במגוון של מכשירים אלקטרוניים בשל יכולתה לפעול כמוליכים למחצה. קרא עוד »

הריכוז יהיה 0.76 mol / L. הדרך הנפוצה ביותר לפתור בעיה זו היא להשתמש בנוסחה c_1V_1 = c_2V_2 בבעיה שלך, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 מ"ל c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 mL) / (250 mL) = 0.76 mol / L זה הגיוני. אתה מגדיל את עוצמת הקול בפקטור של כ -6, כך שהריכוז צריך להיות בערך ¹ / של המקור (¹ / × 4.2 = 0.7). קרא עוד »

הריכוז של הפתרון יהיה 0.64 mol / L. שיטה 1 אחת הדרכים לחשב את הריכוז של פתרון מדולל היא להשתמש בנוסחה c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L פתרו את הנוסחה ל- c_2. c_2 = V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 mL ") / (295" mL ") = 0.64 mol / L שיטה 2 זכור שמספר השומות הוא קבוע n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L זה הגיוני. אתה מגדיל את נפח לפי פקטור של כ 7. אז הריכוז צריך לרדת לפי פקטור של כ - 7. 4.2 / 7 = קרא עוד »

המגיב המגביל יהיה O . משוואה מאוזנת עבור התגובה היא 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO כדי לקבוע את מגיב מגביל, אנו מחשבים את כמות המוצר שניתן ליצור מכל אחד המגיבים. מה שמקבל את כמות קטנה יותר של המוצר הוא מגיב מגביל. בואו להשתמש CO כמוצר. מ ( :::: × × × = 1 "mol O ") / (32.00 "g o") × (12 "mol CO") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O נותן את הכמות הקטנה יותר של CO, לכן ה - O הוא המגיב המגביל . מקווה שזה עוזר. קרא עוד »

תמיד לזכור לחשוב במונחים של mol כדי לפתור בעיה כזאת. ראשית, לבדוק כדי להבטיח כי המשוואה מאוזנת (היא). לאחר מכן, להמיר את ההמונים כדי mols: 41.9 גרם C_2H_3OF = 0.675 mol, ו 61.0g O_2 = 1.91 mol. עכשיו, זכור כי מגיב מגביל הוא זה מגביל כמה טפסים המוצר (כלומר, הוא מגיב כי אוזל ראשון). בחר מוצר אחד וקבע כמה יוצג תחילה אם C_2H_3OF ייגמר, ואז, אם O_2 ייגמר. כדי להקל, אם אפשר, לבחור מוצר שיש לו יחס של 1: 1 עם המגיב אתה שוקל. 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O. זוהי כמות המים המקסימלית שתיווצר אם כל הצריכה C_2H_3OF נצרכת. 1.91 mol O_2 x 1 mol H_2O / 1 mol O_2 = 1.91 mol H_2O. זהו הסכום המקסימלי של מים קרא עוד »

הריכוז של הפתרון AgNO is הוא 0.100 mol / L. ישנם שלושה צעדים לחישוב זה. כתוב את המשוואה הכימית מאוזנת עבור התגובה. המרת גרם של AgI שומות של AgI שומות של AgNO . חישוב מולריות של AgNO . שלב 1. AgNO + HI Agi + HNO שלב 2. Moles של AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol Agi") / (234.8 "g AGI") × (1 "מול אגנו") / (1 "מולטי Agi (= 0.001 × 10 ³ "mol") (0.0100 "L") = 0.100 mol / L מולריות של AgNO הוא 0.100 mol / L. קרא עוד »

293 K נוסחת החום הספציפית: Q = c * m * דלתא T, כאשר Q הוא כמות החום המועבר, c היא יכולת החום הספציפית של החומר, m היא מסת הגוף, ודלתא T היא השינוי טמפרטורה. על מנת לפתור את השינוי בטמפרטורה, להשתמש בנוסחה דלתא T = Q / (c_ (מים) * m) קיבולת חום סטנדרטי של מים, c_ (מים) הוא 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). אנו מקבלים את דלתא T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K מאז Q> 0, הטמפרטורה המתקבלת תהיה T_ ( F = T = i + + דלתא T = 283 K + 10.0K = 293K (תשומת לב מיוחדת לנתונים משמעותיים) משאבים נוספים על קיבולת חום וחום ספציפי: http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacity -חומרה ספציפית-חום / שיעור / ח קרא עוד »

המדגם מכיל 50.5% Na לפי מסה. 1. השתמש בחוק גז אידיאלי כדי לחשב את חפרפרות של מימן. 300 = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = 4 מספרים משמעותיים + 1 ספרות השומר) 2. חישוב חפרפרות של Na ו Ca (זה החלק הקשה). משוואות מאוזנות הן 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H תנו למסה של Na = x g. לאחר מכן, המסה של חולי Ca = (2.00 - x) g של H = moles של H מ - Na + moles של H משומות Ca של H מ Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") X (1 "mol Na") / (2 "mol Na") = 0,0217 mx x m (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") (0 "mol Ca") / (2 "m קרא עוד »

"K" _ "c" = 4 בשאלה זו, אנחנו לא מקבלים את שיווי המשקל של ריכוזים של ריאגנטים ומוצרים שלנו, אנחנו צריכים לעבוד את זה בעצמנו בשיטת ICE. ראשית, עלינו לכתוב את המשוואה מאוזנת. צבע (לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) (לבן) (aa) + צבע (לבן) (aa) צבע "לבן" (לבן) (aa) rightleftharpoons צבע (לבן) (aa) 2 "HI" (צבע לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) (צבע לבן) 2 צבע לבן (aaaaaaaaa) 0 שינוי שומות: -1.48 צבע (לבן) (aa) -1.48 צבע (לבן) (aaa) +2.96 שיווי המשקל: צבע (לבן) (א) 0.53 צבע (לבן) (זאקא) 0.53 צבע (לבן) (aaaaa) 2.96 אז אנחנו יודעים כמה שומות יש לנו של כל שיווי משקל. מאחר ולא נותני קרא עוד »

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce? קרא עוד »

תגובה אקסותרמית. כאשר מתרחשת תגובה בקלורימטר, אם המדחום מתעד עלייה בטמפרטורה, זה אומר שהתגובה היא לתת חום החוצה. סוג זה של תגובות נקרא תגובה אקסותרמית. באופן כללי תגובות חומצה בסיס ידועים כתגובה אקסותרמית. אם ההפך קורה, התגובה נקראת תגובה אנדותרמית. הנה סרטון על קלורימטריה בפירוט: תרמוכימיה אנתלפיה וקלורימטריה. קרא עוד »

נניח שאתה מתבקש לאזן את המשוואה H + Cl HCl היית מיד לשים 2 מול HCl ולכתוב H + Cl 2HCl אבל למה אתה לא יכול לכתוב H + Cl H Cl ? זוהי גם משוואה מאוזנת. עם זאת, אנו משתמשים נוסחאות משוואות לייצג אלמנטים ותרכובות. אם נניח מספר (מקדם) לפני הנוסחה, אנחנו פשוט משתמשים בכמות שונה של אותו חומר. אם נשנה את התמליל בנוסחה, אנחנו משנים את החומר עצמו. לפיכך, HCl מייצג מולקולה המכילה אטום H אחד מחובר אטום Cl אחד. H Cl היה מייצג מולקולה שבה שני אטומי H ושני אטומי Cl קשורים איכשהו יחד כדי לתת חלקיק חדש המכיל ארבעה אטומים. מאז המשוואה המקורית המפורטת HCl כמוצר, אנחנו לא עונה על השאלה שהתבקשה. BOTTOM LINE כאשר איזון משוואות, אנו יכולים לשנ קרא עוד »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) זו תהיה תגובת ניטרול. תגובות ניטרול, הכוללות חומצה חזקה ובסיס חזק, בדרך כלל מייצרות מים ומלח. זה נכון גם במקרה שלנו! HCl ו NaOH הם חומצות חזקות בסיסים בהתאמה, ולכן כאשר הם ממוקמים לתוך תמיסה מימית, הם בעצם לחלוטין לנתק את היונים המרכיבים שלהם: H + + ו - ^ ^ - מ HCl, ו Na + + ו מ NaOH. כאשר זה קורה, H + + מ HCl ו OH ^ - מ NaOH יבוא יחד לייצר H_2O. לכן, התגובה הכימית שלנו תהיה: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) שהוא למעשה אותו הדבר כמו: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) קרא עוד »

שאלה טובה! בואו נסתכל על חוק הגז האידיאלי וחוק הגז המשולב. חוק הגז האידיאלי: PV = nRT גז משולב: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 ההבדל הוא נוכחותם של "n" במספר החפרצים של גז, בחוק הגז האידיאלי. שני החוקים עוסקים בלחץ, נפח וטמפרטורה, אבל רק חוק הגז האידיאלי יאפשר לך לעשות תחזיות כאשר אתה משנה את כמות הגז. אז, אם אתה נשאל שאלה איפה גז הוא הוסיף או מופחת, הגיע הזמן להוציא את חוק הגז האידיאלי. אם כמות הגז נשארת קבועה וכל מה שאתה עושה הוא לשנות את הלחץ, הטמפרטורה, או נפח, אז גז משולב החוק הוא האפשרות הטובה ביותר שלך. לחיים! קרא עוד »

יש לך ספר טקסט ...? אנחנו כותבים ... ZnCl_2 (s) stackrel (H2O) rarrZn ^ (2 +) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2 +) נמצא ככל הנראה בפתרון כמו [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) קומפלקס תיאום אם אתה אוהב את Zn ^ (2 +); כלוריד יון יכול להיות solvated ידי 4-6 מים מולקולות .... אנו כותבים Zn ^ (2 +) או ZnCl_2 (aq) כמו קצרנות. בנוכחות ריכוז גבוה של יון הלידה .... יון "tetrachlorozincate", כלומר [ZnCl_4] ^ (2), עשוי להיווצר ... ב תמיסה מימית של ZnCl_2, המינים הדומיננטיים בפתרון הוא [Zn (OH_2) _6] ^ (2 +), ו יון כלור מיובש .... אין לי נתונים למסור, אבל המתכת מורכבת כנראה משפיעה על ה- pH של הפתרון .... [Zn (OH_2) _6] ^ (+ +) + + H + OO + + פתרון של קרא עוד »

פשוט אטומי המונים הם יתווספו מאז הנוסחה היא KCl. קרא עוד »

אתה תהיה באותה מסה של אשלגן כמו שהתחלת עם! המיסה נשמרת. (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ ~ = g קרא עוד »

אובדן אלקטרונים. חמצון מוגדר כאובדן אלקטרונים. תגובה חמצון פשוטה עלולה לקרות במהלך אלקטרוליזה, ועל האנודה. לדוגמה, יוני כלוריד לקבל חמצון לתוך גז כלור עם חצי משוואה הבאה: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 קרא עוד »

עבור תרכובת כמו Mg (OH) 2, q עבור הידרוקסיד יוכפל כי יש שניים מהם. האנרגיה הסריגית במתחם היוני פרופורציונלי לאנרגיה המופקת בייצור המתחם. כמו המתחם הופך מורכב יותר על ידי תוספת של יונים נוספים על מבנה סריג קריסטל, יותר אנרגיה נדרשת. ארבעה שלבים המעורבים ביצירת אלמנט לתוך גביש כוללים:) 1 שינוי מוצק (מתכת) במצב הגזי שלה 2) שינוי מוצק גזי לתוך יון 3) שינוי גז diatomic לתוך הוא טופס אלמנטרי (במידת הצורך) 4) המשלב את היונים במבנה גבישי הדיון המתמטי של מצב זה נמצא כאן אם אתה רוצה לראות את התהליך - הוא נוגע בשאלה שלך החל בשעה 5:30 ואילך: עוד דיון טוב (קצר) על אנרגיית הסריג והשפעתו על המסת תרכובות נמצא כאן: http://chemed.chem.purdu קרא עוד »

התשובה הנכונה היא C) 5.0 g. > הכללים המשמעותיים של הדמות שונים עבור חיבור וחיסור מאשר בכפל ובחלוקה. עבור חיבור וחיסור, התשובה יכולה להכיל לא יותר ספרות מעבר לנקודה העשרונית מאשר המספר עם הספרות המעטות ביותר מעבר לנקודה העשרונית. הנה מה שאתה עושה: הוסף או לחסר באופן נורמלי. ספירת מספר הספרות בחלק העשרוני של כל מספר סובב את התשובה למספר FEWEST של המקומות לאחר הנקודה העשרונית עבור מספר כלשהו בבעיה. לכן, אנו מקבלים צבע (לבן) (m) 3.18 צבע (לבן) (mml) "g" + 0.8 צבע (אדום) (|) צבע (לבן) (mll) "g" ul (+ 1.033 צבע (לבן) ( ml) "g") צבע (לבן) (m) 5.0 צבע (אדום) (|) (13) 13 צבע (לבן) (ll) "g" קרא עוד »

טיטרציה היא שיטת מעבדה המשמשת לקביעת הריכוז או המסה של חומר (הנקרא האנליטי). פתרון של ריכוז ידוע, הנקרא titrant, מתווסף לפתרון של האנליטי עד שרק מספיק נוספה להגיב עם כל האנליטי (נקודת השקילות). אם התגובה בין titrant לבין אנליטי הוא תגובה הפחתת חמצון, ההליך נקרא טיטרציה החמצה. דוגמה אחת היא השימוש פרמנגנט אשלגן כדי לקבוע את אחוז ברזל במלח ברזל לא ידוע (II). המשוואה עבור התגובה היא MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O יון Fe³ has יש צבע צהוב-ירוק בהיר, ו- Mn² יש צבע ורוד כתום בהיר, אך סגול עמוק צבע של MnO הוא כל כך אינטנסיבי כי הוא הצבע שאתה רואה בנקודת השקילות. ב טיטרציה, אתה שם מסה ידוע (למשל, 1.23 קרא עוד »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 מוליכות ניתנת maily ידי H + + יונים. יש לך שתי חומצה חזקה ניתק לחלוטין שיש להם את המוליכות יותר. HCl הוא מוליך יותר HNO_3 אבל ההבדל הוא קטן מאוד. התרכובות המאוחרות יותר בסדר של כוח החומצה H_3PO_4 עם K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 עם K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 עם K = 7 xx 10 ^ -10 קרא עוד »

ובכן, השיעור, r_2 (t) = -1/2 (דלתא [E]) / (Deltat) (שלילי עבור מגיבים!) לא ישתנה, כל עוד stoichiometry של התגובה לא השתנה. ומכיוון שזה לא, זה לא משנה אם התגובה 2 היו צעד לא מהיר. ייתכן שתוכל לכתוב r_1 במונחים של r_2, אם אתה יודע את אלה באופן מספרי, אבל אם לא, אז אתה צריך לציין כי (דלתא [D]) / (Deltat) הוא לא בהכרח אותו הדבר בין התגובות 1 ו -2. חוק התעריף, לעומת זאת, משתנה. (כסיידנט, כנראה לא את הדוגמה הטובה ביותר אם אתה רוצה למצוא חוק שיעור!) קבלת הצעת חוק אם השלב השני הוא מהיר ובכן, אם הצעד הראשון הוא הצעד האיטי היחיד, זה צריך לעורר חוק שיעור תלוי בעיקר ב צעד ראשון זה, מטפל בו כתגובה בסיסית: r (t) = k [A] [B] ^ 3 עבור תהל קרא עוד »

איפה עוד חוץ מהסביבה? שקול את התגובה ....... H_2O (s) + דלתא rarrH_2O (l) החזק קרח ביד הקטנה שלך חם, ואת היד שלך מרגיש קר כמו הקרח להמיס. אנרגיה, כמו חום, מועבר מן המטבוליזם שלך לחסום את הקרח. הפעל אמבטיה חמה, ואם תעזוב אותה זמן רב מדי, המים באמבטיה יהפכו לפושרים; הוא מאבד חום לסביבה. ולכן החום חייב לבוא מאיזשהו מקום. בתגובה אקזותרמית, למשל בעירה של פחמימנים, האנרגיה משחררת כאשר קשרים כימיים חזקים נעשים, כלומר CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + דלתא בתגובת התגובה יש לנו לשבור חזקה CH ו- O = O אג"ח; חזקה יותר C = O, ו- O-H אג"ח נעשים בתגובה, ואת האיזון, ההבדל באנרגיה הוא DeltaH הנצפה של התגובה, אשר ני קרא עוד »

התשובה הנכונה היא C (שאלה שנענתה). חיץ A: 0.250 mol HA ו 0.500 mol A ^ - ב 1 L של מים טהורים הצפת B: 0.030 mol HA ו 0.025 mol A ^ - ב 1 L של מים טהורים א הצפת הוא מרוכז יותר ויש לו קיבולת חיץ גבוה יותר מאשר מאגר Buffer BB הוא מרוכז יותר, אבל יש קיבולת חיץ נמוכה יותר מאשר מאגר חיץ B B הוא מרוכז יותר, אבל יש קיבולת חיץ נמוך יותר מאגר חיץ B הוא מרוכז יותר ויש לו קיבולת חיץ גבוה יותר מאשר מאגר AE אין מספיק מידע להשוות את המאגרים הללו ביחס הן למרכוז והן לקיבולת חיץ ממוקד אם יש לו כמויות שוות של חומצה חלשה בסיס מצומד או בסיס חלש בסיס & מצומדות. זה עושה עבור מערכות חיץ אידיאלי ביותר כי מאגר ממוקד יכול לספוג כמויות שוות של חומ קרא עוד »

127 = ~ 128 g באמצעות n =, c * v, כאשר: n = מספר שומות (mol) c = ריכוז (mol dm ^ -3) = נפח (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol כעת אנו משתמשים ב- m = n * M_r, כאשר: m = מסה (kg) n = מספר חפרפרות (mol) M_r = טוחנת המונית (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128 גרם קרא עוד »

המתחם A הוא כנראה פחמן נחושת ומאז לא הזכרת את מה שאתה מכנה כמו C, אני שוקל את מוצק שחור כמו C, המהווה "CuO" או נחושת (II) תחמוצת. ראה, רוב תרכובות הנחושת הן בצבע כחול. זה נותן רמז קטן כי תרכובת A יכול להיות תרכובת של נחושת. עכשיו מגיע חלק החימום. פחות מתכות electropositive כמו כסף, זהב, ולפעמים נחושת כאשר מחומם לתת מוצרים נדיפים. מאז השאלה שלך קובע כי גז משוחרר הוא חסר צבע ללא כל תיאור של אופי הגז, אני רואה את זה להיות גם "SO" _2 או "CO" _2. "SO" _2 מגיע חימום סולפט נחושת. אבל זה לא נראה אופציה לגיטימית כמו סולפט נחושת רק על חימום חם אדום נותן "SO" _2. אז המתחם הסביר ביותר קרא עוד »

התשובה היא ג) P <P ^ (3-) <As ^ (3) על פי המגמה המחזורית בגודל האטומי, גודל הרדיוס עולה כאשר יורד קבוצה ויורדת כאשר הולך משמאל לימין על פני תקופה. כאשר מדובר בגודל יוני, קטיונים קטנים יותר מאטומים ניטרליים שלהם, בעוד אניונים גדולים יותר מאשר האטומים הנייטרליים שלהם. באמצעות הנחיות אלה אתה יכול בקלות לתמרן את האפשרויות שניתנו לך. אופציה א 'מסולקת כי צסיום הוא אטום מסיבי בהשוואה למנגן נייטרלי - הראשון נמצא שתי תקופות בהמשך הטבלה המחזורית מאשר השנייה (נקודה 6 לעומת תקופה 4). אפשרות ב 'מסולקת משום שקטיעת הליתיום, Li ^ (+), אינה גדולה מאטום הליתיום הנייטרלי. יתר על כן, רדיום הוא הגדול מבין השלושה, לא הקטן ביותר. א קרא עוד »

עלייה חשמלית מגדילה את התקופה, אך מקטינה את הקבוצה. כאשר אנו עוברים את הטבלה המחזורית משמאל לימין, אנו מוסיפים פרוטון (חיובי גרעיני חיובי) לגרעין ואלקטרון לקליפת הערכיות. מתברר כי דחייה אלקטרונים אלקטרון נחות את המטען הגרעיני, וכאשר אנו לחצות את התקופה משמאל לימין ATOMS לקבל קטן בהרבה, בשל תשלום גרעיני מוגבר. עכשיו electronegativity הוא הגה את היכולת של אטום ב קשר כימי לקטב את צפיפות האלקטרונים כלפי עצמו (שים לב שאני לא יכול לדבר על electronegativity של אטומים בודדים על בסיס זה, אני יכול רק לדבר על electronegativity של אטומים הכרוכים קשרים כימיים !). ישנם קשקשים שונים, אשר לצייר על פרמטרים שונים, אשר סולם פאולינג הוא המפור קרא עוד »

Rho (H_2O) = 1.00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 גרם ס"מ ^ -3. האם אתה בטוח שהמסקנות שלך נכונות? כמדען פיסיקלי, כדאי תמיד להתייעץ בספרות כדי למצוא את התכונות הפיזיות הנכונות. יש לך כמות שווה של מים, ואתנול. כפי שאתה יודע, אין לך מספר שווה של שומות. צפיפות הממסים הטהורים שונה במידה ניכרת. כמעקב, מה יקרה אם שתית את שתי הכמויות? במקרה אחד היית מת! קרא עוד »

הכל תלוי במספר החלקיקים במדגם שלך. > מיליארד חלקיקים יהיה נפח גדול יותר מאשר חלקיק אחד. אם יש לך את אותו מספר של חלקיקים, אז הגז יהיה נפח גדול יותר. חלקיקי החומר במצב מוצק קרובים זה לזה ומקובעים במקומם. (מ www.columbia.edu) החלקיקים של החומר במצב נוזלי הם עדיין קרובים זה לזה אבל הם רחוקים מספיק כדי לנוע בחופשיות.חלקיקי החומר במצב הגזי אינם קרובים זה לזה ולא קבועים במקומם. הגז מתרחב כדי למלא את המכל. לכן, מספר נתון של חלקיקים יהיה הנפח הגדול ביותר במצב הגז. קרא עוד »

זיקה אלקטרונים (EA) מבטא כמה אנרגיה משתחררת כאשר אטום נייטרלי במצב הגזי מקבל אלקטרון מאניון. מגמות תקופתיות בזיקה אלקטרונים הן כדלקמן: זיקה אלקטרונים (EA) מגביר משמאל לימין לאורך תקופה (שורה) ויורדת מלמעלה למטה על פני קבוצה (עמודה). לכן, כאשר אתה צריך להשוות שני אלמנטים כי הם באותה תקופה, אחד נוסף ימינה יהיה EA גדול. עבור שני אלמנטים באותה קבוצה, אחד הקרוב ביותר יהיה EA גדול. מאחר ש "Ca" ו - "K" נמצאים באותה תקופה, האלמנט עם EA הנמוך ביותר יהיה "K". "אני" ו "F" נמצאים באותה קבוצה, כלומר, אלמנט EA הנמוך ביותר יהיה "אני". עבור "Li" ו "Ra", האלמנט קרא עוד »

מימן מליטה להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים. הצורה המוצקה של רוב החומרים היא צפופה יותר מאשר בשלב נוזלי, ולכן, גוש של רוב מוצקים ישקע בתוך הנוזל. אבל, כאשר אנחנו מדברים על מים משהו אחר קורה. זה אנומליה של מים. תכונות חריגות של מים הם אלה שבהם ההתנהגות של מים נוזליים שונה למדי מה נמצא עם נוזלים אחרים. מים קפואים או קרח מראה אנומליות לעומת מוצקים אחרים. מולקולה H_2O נראה פשוט מאוד, אבל יש אופי מורכב מאוד בשל מליטה מולקולרית שלה מליטה. גוש קרח צף במים נוזליים משום שהקרח דחוס פחות. עם הקפאה, צפיפות המים יורדת בכ -9%. קרא עוד »

[Ar] 3d ^ 4 או 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) כרום ונחושת הם שני מקרים מיוחדים כאשר מדובר האלקטרון שלהם תצורות, שיש רק 1 אלקטרונים במסלול 4s, בניגוד למתכות המעבר השני בשורה הראשונה שבה יש מלא 4s מסלולית. הסיבה לכך היא כי תצורה זו ממזער דחייה אלקטרונית. חצי מלא אורביטלים עבור "Cr" בפרט היא התצורה היציבה ביותר שלה. אז תצורת האלקטרון עבור כרום היסודי הוא 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). ואת האלקטרונים של 4S מסלולית מוסר הראשון כי מסלול זה נמצא רחוק יותר מן הגרעין, מה שהופך electrons קל להסיר יינון. אז אם אנחנו מסירים 2 אלקטרונים כדי ליצור את יון CR (2 +) אנו מסיר קרא עוד »

"סידן ניטריד", זכור לך אני לא רוצה לאכול את המרק לאחר מכן. גובה נקודת הרתיחה הוא פרופורציונלי למספר המינים בפתרון; זה רכוש קולגטיבי. (+ 2) + (2) + (+) + (+) + (+) + (+) (+) + 2 + ) + 2NH_3 (aq) ניטריד סידן ייתן ללא ספק את החלקיקים ביותר בתמיסה על בסיס שומה לכל, וכמובן, אמוניה היה speciate. הזיהום היחיד כזה הייתי מכניס את המרק שלי יהיה "נתרן כלורי". איך זה ישפיע על נקודת הרתיחה? מתאן. CH_4, הוא מינים נדיפים, לא יוניים. אתה יכול להשתמש בו כדי לבשל את המרק. קרא עוד »

התשובה לשאלה שלך היא "375.0 מ '". תדר נתון של גל = "* /" "אורך גל" = "מהירות" / "תדר" = 3 (* 1 / s) = (10 * 8 "m / s ) / (800 * 10 ^ 3 " 1 / s ) = "375.0 m" קרא עוד »

מדוע, כולם התצפיות של ............................... הפרשנות שלנו לתצפיות אלה עשויה להיות שונה (אני לא יודע, אני לא "פיסיקאי נוקולר", הוא היה ידוע כניסויים מוכשרים ביותר, וככל הידוע לי הנתונים הניסיוניים שלו עדיין כשרים - כמובן, הם תוקנו והורחבו על ידי המדידה הבאה, ולכן התצפיות של רתרפורד הן עדיין לגיטימיות. קרא עוד »

ובכן "חמצן", "" ^ (-) O-O ^ (-) הוא DIAMAGNET ... ... יון מכיל לא אלקטרונים לא מנוצח. ו "superoxide ...", O_2 ^ (-), כלומר ... מכיל אלקטרון אחד לא מנוצח .... זה חיה הוא פרמגנטי. ו, מפתיע, גז חמצן, O_2 ... הוא גם פרמגנט. זה לא יכול רציונלי על בסיס נוסחאות לואיס dot ... ו "MOT" חייב על ידי הפעלת. HOMO הוא DEGENERATE, ואת שני האלקטרונים לכבוש שני אורביטלים ... וכך "superoxide", ו "חמצן" הם paramagnets ... קרא עוד »

התשובה היא אכן ב אנילין. האפשרויות הן: A. אמוניה K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. הידרוקסילמין K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 ד Ketamine K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 החומצה המצומדת החזקה ביותר תתאים לבסיס החלש ביותר, אשר במקרה שלך הוא הבסיס שיש לו את הבסיס הקטן ביותר לדיסוציאציה בסיסית, K_b. עבור שיווי משקל בסיס חלש גנרי, יש לך B _ ((aq)) + H1O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ (aq)) (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) קבוע הדיסוציאציה הבסיסי מוגדר כמו K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (- -)] / ([B]) הערך של K_b יגיד לכם עד כמה הבסיס מוכן לקבל פרוטון כדי ליצור את החומצה המצומדת שלו, (+), יונים hydroxide, קרא עוד »

"Ca" _3 "N" _2 יש את האנרגיה הסריגית ביותר exothermic. > אנרגיה הסריג הוא האנרגיה המשתחררת כאשר יונים טעונה מנוגדים בשלב הגז לבוא יחד כדי ליצור מוצק. על פי חוק קולומב, כוח המשיכה בין חלקיקים טעונים בעליל הוא בעל פרופורציה ישירה לתוצר של המטענים של החלקיקים (q_1 ו- q_2) ויחס הפוך ביחס לריבוע המרחק בין החלקיקים. F = (q_1q_2) / r ^ 2 זה מוביל לשני עקרונות: 1. אנרגיה הסריג יורד ככל שאתה זז למטה קבוצה. רדיוס האטום עולה עם המעבר לקבוצה. כוח המשיכה הוא הפוך ביחס ריבוע המרחק, כך אנרגיה הסריג יורד ככל רדיוס האטום מגביר. 2. אנרגיה הסריג עולה ככל שגודל המטען עולה. כוח המשיכה הוא ביחס ישר לתוצר של ההאשמות של החל קרא עוד »

בהתבסס על סימטריה בלבד, אנו יודעים כי H_2S הוא היחיד של מולקולות אלה שיש להם רגע דיפול. במקרה של Cl_2, האטומים 2 זהים, ולכן לא קיטוב של הקשר הוא אפשרי, ואת רגע דיפול הוא אפס. בכל מקרה אחר מלבד H_2S, הקיטוב של המטען המשויך לכל איגרת חוב מבוטל בדיוק על ידי הקשרים האחרים, וכתוצאה מכך אין רגע של דיפול נטו. עבור CO_2, כל C-O האג"ח מקוטב (עם חמצן לוקח על מטען שלילי חלקי, פחמן חיובי החיוב). עם זאת, CO_2 הוא מולקולה ליניארית, ולכן שני C-O אג"ח מקוטבים בכיוונים שווים ומנוגדים, בדיוק לבטל אחד את השני. לכן, ל- CO_2 אין רגע של דיפול. עבור H_2S האג"ח הן מקוטבות, אבל H_2S הוא מולקולה כפופה, לא ליניארית, כך הקיטובים לא לבט קרא עוד »

שתי התגובות הללו הן ספונטניות. למעשה, אתם מתמודדים עם שתי תגובות לחמצון, מה שאומר שאתם יכולים בקלות להבין איזה מהם, אם בכלל, הוא ספונטני על ידי הסתכלות על פוטנציאל הפחתת הסטנדרטים של חצי התגובות. קח את התגובה הראשונה Cl_ (2) g +) + 2Br _ (aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ (aq)) ^ (-) פוטנציאל ההפחתה הסטנדרטית למחצית (2) (+) (+) (2) (+) (+) (2) (+) + 2e ^ (- a)) על מנת שהתגובה תתקיים, אתה צריך כלור לחמצן את אניון bromide כדי bromime נוזלי, ולהקטין את אניון כלוריד ב תהליך. מאז כלור יש ערך חיובי יותר ^ ^ @, זה יהיה יותר מאשר cpable עושה בדיוק את זה. משמעות הדבר היא שתגובת שיווי המשקל הראשונה תעבור לשמאל, ותגובת שיווי המשקל קרא עוד »

ככלל, כוחות הפיזור הם החלשים ביותר. קשרי מימן, אינטראקציות דיפול ואג"ח קוטביות מבוססים כולם על אינטראקציות אלקטרוסטטיות בין חיובים קבועים או דיפולס. עם זאת, כוחות פיזור מבוססים על יחסי גומלין זמניים שבהם תנודות רגעיות בענן האלקטרון על אטום או מולקולה אחת מותאמות לתנודות רגעיות הפוכות מאידך גיסא, ובכך יוצרים אינטראקציה רגעית בין שני דיפולים המושרשים זה בזה. כוח פיזור אטרקטיבי זה בין שני אטומים שאינם נטענים באופן נומינלי ובלתי פולרי (אך מקוטב) הוא תוצאה של קורלציה אלקטרונית בין שני האטומים. כיוון שהכוחות מבוססים על אינטראקציות רגעיות וחולפות, הם חלשים במיוחד. אל תשכח לבדוק את זה גם קרא עוד »

PH: 14 pOH: 0 נניח רשימה של מה שאנחנו צריכים לדעת: Molarity, H +, pH, pOH; חומצי, בסיסי או ניטרלי? 1M NaOH הוא המולריות שלנו, ומתנתק לחלוטין לתוך Na + + ו- OH- במים, כך שהוא מייצר גם 1M OH-. השתמש בנוסחה זו כדי למצוא את pOH: pOH = -log [OH-] -לוג (1) = 0; pOH הוא 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 ה- pH הוא 14. חומר בסיסי מאוד מקור: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and ללא שם: -1M-NaoH קרא עוד »

כ 1.32 פעמים 10 ^ -6 £ להמיר את מספר השנים לתוך ימים, כך שנוכל לקבוע כמה מחצית חייהם עברו. 7 = שנים (365.25 פעמים 7) = 2556.75 ימים 2556.75 / (121) כ - 21.13 מחצית החיים השתמש במשוואה: M = M_0 פעמים (1/2) ^ (n) n = מספר מחצית חיים M_0 = מסה ראשונית M = המסה הסופית = כן, כאשר המסה הראשונית היא 3 פאונד ומספר מחצית החיים הוא 21.13: M = 3 פעמים (1/2) ^ (21.13) M בערך 1.32 פעמים 10 ^ -6 £ להישאר לאחר 7 שנים. קרא עוד »

המשטחים של בועות גז קצף למשוך חלקיקים הידרופובי על המשטחים שלהם. הצפה הקצף הוא תהליך להפרדת חומרים הידרופובי מ hydrophilic. תעשיית הכרייה משתמשת הנפקה כדי לרכז עפרות. מגרסה grinds את עפרות לחלקיקים קטנים פחות מ -100 מיקרומטר בגודל. המינרלים השונים קיימים אז כגרגרים נפרדים. ערבוב מים עם עפרות הקרקע יוצר slurry. הוספת פעילי שטח עושה את הידרופובי המינרלי הרצוי. זרם של אוויר יוצר בועות בסלע. חלקיקים הידרופובי לצרף את בועות אוויר, אשר עולים ויוצרים קצף על פני השטח. צנטריפוגה מסיר את המינרלים מן הקצף. המינרלים שאינם צפים לתוך הקצף (החוטים) עשויים לעבור שלבים נוספים של הנפקה. זה משחזר חלקיקים יקרים שלא צף בפעם הראשונה. קרא עוד »

תמיסת סוכר רוויה תציג שני תהליכים בשיווי משקל. הם ... 1. המסת של מולקולות הסוכר 2. משקעים של מולקולות סוכר מולקולות סוכר הם שלם כאשר מומס. קבוצות פונקציונליות שלהם OH להפוך אותם קוטבי בקלות מומס במים. הנה אנלוגיה. תחשוב על מולקולות סוכר כמו להיות מקביל צלחות. גבישי הסוכר מקבילים לערימה של צלחות ומולקולות סוכר מומסות הן כמו לוחות שהונחו על השולחן (לא נוגעים בצלחות אחרות). פתרון רווי הוא כמו שולחן שבו יש כמה צלחות להגדיר (פיזור חלקיקים מומסים) וצלחות אחרות בערימה (גביש סוכר). תהליכים מאוזנים של המסת הוא כמו לקחת צלחות מן הערימה כדי להיות מוגדר. תהליך התגבשות זה כמו לקחת צלחות שהוצבו והחזירו אותן אל ערימת הצלחות. שיווי המשקל קרא עוד »

עופרת (II) הידרוקסיד. המתחם "Pb" ("OH" _2) מכיל שני יונים: קטיון "Pb" ^ (2 +), ואת אניון "OH" ^ -. "Pb" (עופרת) הוא מתכת מעבר ויש לו יותר מצב חמצון אחד. לפיכך על ידי החוק IUPAC מתן שמות, זה יהיה צורך לציין את מצב החמצון של אלמנט באמצעות ספרות רומיות הכלולות בסוגריים. [1] "Pb" ^ (2 +) יון יש מטען יונית של 2 +, כלומר יש לו 2 אלקטרונים פחות פרוטונים. לפיכך, מטען החמצון שלו יהיה 2, אשר מתאים לשם שיטתי "Lead" ("II"). אניון "OH" ^ - הוא יון "hydroxide". שילוב שמו של הקטיון עם זה של האניון ייתן את שמו של המתחם היוני הזה. הפניה [1] קרא עוד »

ראה את התשובה הישנה ............ אתה מדבר על דמוקריטוס, המאה ה -6 לפנה"ס ביוונית. מדוע נטש את רעיון האטומיזם המוקדם של דמוקריטוס? ובכן, ביסודו של דבר הרהורים שלו היו רק על בסיס פילוסופי, והוא לא ביצע ניסויים (עד כמה שאנחנו יודעים) שבו הוא יכול לבסס, ולבחון את הרעיונות שלו. עצם המילה "אטום", מגיע מן היוונית, alphatauomuos, כלומר "unableable", או "בלתי ניתן לחלוקה". כמובן, אנו יודעים כעת כי האטום אינו ניתן לחלוקה. קרא עוד »

העובדה כי אלקטרונים לנוע סביב הגרעין הוצע לראשונה על ידי לורד Rutherford מן התוצאות של ניסוי חלקיקים אלפא פיזור שבוצעו על ידי גייגר ו Marsden. כמסקנה של הניסוי הוצע שכל המטען החיובי ורוב המסה של האטום כולו מרוכזים באזור קטן מאוד. לורד ראת'רפורד כינה את גרעין האטום. כדי להסביר את המבנה האטומי, הוא הניח שאלקטרונים נעים סביב הגרעין במסלולים, בדומה למסלול הכוכבים סביב השמש. הוא הציע מודל כזה, כי אם האלקטרונים היו להיות יציב, הם היו מתמוטטים לתוך הגרעין בשל המשיכה האלקטרוסטטית של הגרעין. לפיכך הם היו להסתובב עם הכוח electrostaic עקב הגרעין לשמש כוח centrifetal הצורך. קרא עוד »

ראה להלן: כפי שהם בהיקפים שווים, אנחנו תמיד הולכים להיות שומות כפולה של HX יותר מאשר NaOH, כמו ריכוז החומצה הוא פעמיים גבוה. אנו יכולים לומר כי יש לנו 0.2 mol של HX ו 0.1 mol של NaOH כי יגיב. זה יהווה חיץ חומצי. הם מגיבים באופן הבא: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) לכן הפתרון שנוצר שנוצר לנו 0.1 mol של NaX ו 0.1 mol של HX נשאר הפתרון, אבל נפח הוכפל בשל הפתרונות מתווספים זה לזה, הריכוזים של מלח וחומצה יש חצוי ל 0.5 mol dm ^ -3, בהתאמה. בעזרת משוואת הנדרסון-הסלבך נוכל למצוא את ה- pH של המאגר המתקבל: pH = pK_a + log ([X ^ (- -]] / [[HX]]] עם זאת, [[X ^ (- -]] / [0.5 / 0.5) = 1 ו- Log_10 (1) = 0 אז כל מה שנשאר לנו קרא עוד »

אתה יודע כי לא כל hydroxides או מימן הלידים הם חומצות חזקות .... עבור סדרת הלידה מימן ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - עבור X = Cl, Br, אני שיווי המשקל שוכב מימין כאשר אנו עומדים מול הדף. אבל עבור X = F, אטום הפלואור קטן יותר מתחרה על הפרוטון, ואת הבסיס מצומד פלואוריד הוא disfavoured באופן אנטרופי. עכשיו כמה hydroxides הם גם חומצות חזקות, למשל חומצה גופרתית: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) וכאן את המטען השלילי של dianion מופץ על 5 מרכזים של גופרתי אניון .... אשר משפר את חומציות החומצה. חומצה חנקתית היא דוגמה נוספת ... (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3 קרא עוד »

כל התהליכים הספונטניים אינם אקסותרמיים, משום שמדובר באנרגיה החופשית של גיבס שקובעת ספונטניות, לא את האנתלפיה. תהליך ספונטני אם האנרגיה החופשית של גיבס היא שלילית. ביטוי חשוב עבור אנרגיה חופשית Gibbs ניתנת על ידי DeltaG = דלתא - T דלתאס איפה דלתא S הוא שינוי באנטרופיה ו- T היא הטמפרטורה המוחלטת K. תוכלו להבחין כי ביטוי זה עשוי להיות חיובי גם עם שינוי אנתלפיה שלילית ( תהליך אקסותרמי) אם שינוי האנטרופיה הוא שלילי והטמפרטורה גבוהה מספיק. דוגמה מעשית היא עיבוי של קיטור. זהו תהליך אקסותרמי מאוד. אבל זה גם שינוי שלילי באנטרופיה, כי נוזל הוא מסודר יותר מאשר גז. כי זה המקרה, התהליך הוא ספונטני רק בטמפרטורות נמוכות בשעה 1 atm (<3 קרא עוד »

חלקיקי אלפא נטענים בחיוב משום שהוא למעשה גרעין של אטום הליום -4. גרעין הליום -4 מורכב משני פרוטונים, שהם חלקיקים טעונים בחיוב, ושני נויטרונים, שאין להם מטען חשמלי. A נייטרלי יש אטום יש מסה של ארבע יחידות (2 פרוטונים + 2 נייטרונים) ואת מטען נטו של אפס כי יש לו שני אלקטרונים המאזנים את החיוב חיובי של פרוטונים; מאחר שלאלפא "חלקיקים" יש רק את הפרוטונים ואת הנייטרונים, המטען שלהם יהיה 2 - 1+ מכל פרוטון. קרא עוד »

ההמונים האטומיים של רוב האלמנטים הם חלקיים משום שהם קיימים בתערובת של איזוטופים של מסות שונות. רוב האלמנטים מופיעים כתערובת של איזוטופים של מסות שונות. ההמונים האטומיים החלקיים נובעים בגלל התערובת הזאת. ממוצע מסת = מסה כוללת של כל האטומים / מספר האטומים. לפני שנחשב את המסה הממוצעת של האטומים, נשתמש באנלוגיה. צבע (כחול) ("נניח שכיתה כוללת 10 בנים (60 ק"ג) ו -20 בנות (מסה 55 ק"ג)". צבע (כחול) ("מהו המסה הממוצעת של התלמידים". צבע (כחול) מסה של בנים = 600 ק"ג ") צבע (כחול) (" מסה של בנות = 1100 ק"ג ") צבע (כחול) (" סה"כ מסה של תלמידים = 1700 ק"ג "" קרא עוד »

מודלים אטומיים נחוצים משום שהאטומים קטנים מכדי שנוכל לראות. אז אנחנו עושים ניסויים. מהתוצאות, אנחנו עושים לנחש על איך האטום נראה. אז אנחנו עושים ניסויים נוספים כדי לבדוק את זה לנחש. מתוצאות אלו, אנו משנים את הניחוש שלנו, והתהליך נמשך. המודלים מאפשרים לנו לבצע תחזיות על קשרים כימיים, גיאומטריה מולקולרית, תגובות וכו '. התחזיות לא תמיד יהיו מדויקות. אז אנחנו צריכים לעשות ניסויים נוספים כדי להסביר את התוצאות. בעוד חמישים שנה ייווצרו תגליות חדשות על האטום. מודלים עתידיים של האטום יהיה כנראה שונה לגמרי מאלו שאנו מכירים כיום. קרא עוד »

תשובה מהירה: ספקטרום אטומי מתמשך כי רמות האנרגיה של אלקטרונים באטומים הם quantized. האלקטרונים באטום יכולים להיות בעלי רמות אנרגיה מסוימות בלבד. אין קרקע באמצע. אם האלקטרון נרגש לרמת אנרגיה חדשה, הוא קופץ לרמה זו באופן מיידי. כאשר הוא חוזר לרמה נמוכה יותר, הוא משחרר אנרגיה בחבילה כמותית. שחרור זה מתרחש בצורה של אור של אורך גל מסוים (צבע). לפיכך, ספקטרום פליטה אטומית מייצגים את האלקטרונים החוזרים לרמות אנרגיה נמוכות יותר. כל מנה של אנרגיה מתאימה לקו בספקטרום האטומי. אין שום דבר בין כל שורה, ולכן הספקטרום הוא רציף. קרא עוד »

P = 33.3 החזרת kPa (קילופסקלים) חוק בויל P_1V_1 = P_2V_2 טמפרטורה סטנדרטית ולחץ: 273.15K בלחץ מוחלט של 1 atm (עד 1982) 273.15K בלחץ מוחלט של 100 kPa (1982- נוכח) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) מחלקים (100 kPa) (5.00L) על ידי (15L) כדי לבודד עבור P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 לפשט. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa מקור (ים): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law קרא עוד »

אורביטלים מליטה למזער את האנרגיה הדחייה הגרעינית. הבה נבחן את המשוואה הבאה המתארת את האנרגיה של מערכת מכאנית קוונטית באמצעות מודל החלקיקים- in-a-box עבור אטום הליום: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic (2) (2) (2) (2) (1) (2) (2) (2) "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" אנרגיה גרעינית דחייה "שני המונחים הראשונים מצביעים על אנרגיה קינטית. בואו להתעלם כי מאז זה לא המיקוד שלנו. המונחים 1-אלקטרון מתארים את האטרקציות הקולומביות של כל אלקטרונים בודדים בגרעין האטום, בעוד שהמונח 2-אלקטרון מתאר את הדחייה הקולומבית בין האינטראקציות של האלקטרונים בזווית באטום. (הערה: מונח זה הוא מדוע פתרון עבור ה קרא עוד »

כי ברמה של אטומים ומולקולות כל התנגשות ושינוי יכול לקרות בשני הכיוונים. זה נקרא "עקרון הפיכה מיקרוסקופית". אם ניתן לשבור אג"ח, ניתן ליצור את אותו קשר מן השברים; אם פיתול אפשרי, פיתול ההפך הוא אפשרי באותה מידה, וכן הלאה. אבל אין זה אומר ששיעור השינוי שווה לשיעור ההמרה ההפוכה. רק בשיווי המשקל הדינמי כל המרה ישירה או הפוכה מתרחשות באופן סטטיסטי באותו קצב. סימולציה זו של המרה מן המגיבים (כל חרוזי האוכלוסייה בצד שמאל) למדינת הביניים (שטוח מרכזי), ומתוך זה למוצרים (בסעיף הימני) מראים כיצד תהליכי ההמרה הם רק "כמעט" מאוזנים במהלך התגובה הכוללת והשיעור שלהם הפך מאוזן בדיוק (ולהישאר מאוזן כל הזמן) פעם את שיו קרא עוד »

בשל ההבדל במספר האלקטרונים. כלור יש מספר פרוטון של 17. על ידי כתיבת הסימון subshell, אנו יודעים כי אטום כלור יש 7 אלקטרונים בקליפה החיצונית. כלור אניון, או יון כלוריד, מצד שני, שכן הוא קיבל 1 אלקטרון כדי להשיג הסדר octet יציב, יש 8 אלקטרונים בקליפה החיצונית. מספר הפרוטון של כלור כלור יון כלור לא משתנה, אבל נשאר ב 17. לפיכך, אנו יכולים להסיק כי כוחות המשיכה המופעל על האלקטרון החיצוני של יון כלוריד הוא פחות מכל אטום כלור, שכן יש יותר אלקטרונים. מסקנה, יון כלוריד יש רדיוס אטומי גדול יותר בשל עלייה במספר האלקטרונים. קרא עוד »

תגובה בעירה לייצר מוצרים בעלי מצב אנרגיה נמוך יותר מאשר המגיבים שהיו נוכחים לפני התגובה. דלק (סוכר למשל) יש הרבה אנרגיה פוטנציאלית כימית. כאשר הסוכר נשרף על ידי תגובה עם חמצן, הוא מייצר בעיקר מים ופחמן דו חמצני. גם מים וגם פחמן דו חמצני הם מולקולות בעלות אנרגיה מאוחסנת פחות ממה שיש למולקולות הסוכר. הנה וידאו אשר דן כיצד לחשב את שינוי האנתלפיה כאשר 0.13g של בוטאן נשרף. וידאו מתוך: נואל Pauller הנה וידאו המציג את הבעירה של הסוכר. התגובה הולכת הרבה יותר מהר מהרגיל משום שהוא נעזר בשימוש של כלור אשלגן (סוכן חמצון המשמש זיקוקים). וידאו מתוך: נואל Pauller מקווה שזה עוזר! קרא עוד »

סינתזת התייבשות חשוב כי זה תהליך שבו פולימרים אורגניים רבים עשויים. כאשר מולקולות גלוקוז מתחברות יחד כדי ליצור עמילוז (עמילן) גלוקוז אחד מאבד H ו- גלוקוז אחר מאבד OH. H ו OH להיפגש כדי ליצור מים. אז כאשר שני מולקולות גלוקוז להיפגש כדי ליצור disaccharide, מולקולת מים נוצרת בעט החוצה. זה למה התהליך נקרא התייבשות = לאבד מים סינתזה = טופס משהו חדש תהליך זה מתרחש גם חומצות אמינו להצטרף יחד כדי ליצור פוליפפטידים (חלבונים). נואל פ. קרא עוד »

תגובה אנדותמית היא זו הקולטת אנרגיה בצורה של חום או אור. תגובות אנדותרמיות רבות עוזרות לנו בחיי היומיום שלנו. תגובות בעירה שריפת דלק היא דוגמה לתגובה בעירה, ואנו כבני אדם מסתמכים בכבדות על תהליך זה עבור דרישות האנרגיה שלנו. המשוואות הבאות מתארות את הבעירה של פחמימנים כגון דלק: דלק + חמצן חום + מים + דו תחמוצת הפחמן לכן אנו שורפים דלקים (כגון פרפין, פחם, פרופאן ו בוטאן) עבור אנרגיה, כי השינויים הכימיים המתרחשים במהלך התגובה לשחרור כמויות ענק של אנרגיה, אשר אנו מכן להשתמש עבור דברים כמו חשמל וחשמל. כדאי גם לציין כי פחמן דו חמצני מיוצר במהלך תגובה זו. התגובה הכימית המתרחשת כאשר דלקים דלקים יש השלכות חיוביות ושליליות. למרות שא קרא עוד »

P_2 = 7362.5 מ"מ חוק בויל של בויל P_1V_1 = P_2V_2 טמפרטורה סטנדרטית ולחץ ב mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) מחלקים (760mmHg * 4.65L) על ידי (0.480L) כדי לבודד עבור P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 לפשט. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # קרא עוד »

בגלל כל אלה תנועה איטית מולקולרית, כלומר דורשים את החילוץ של החום מן המערכת. אקסותרמית בהגדרה פירושה שחרור חום ממערכת. כל תהליך זה מאט את החלקיקים במערכת עקב זרימת החום החוצה ולכן הוא exothermic. מקפיא יש חלקיקים של נוזל להאט כדי ליצור מבנה הסריג ולהיות שלב מוצק. עיבוי יש חלקיקים של גז להאט כדי ליצור כוחות intermolecular ומעבר לשלב נוזלי. בתצהיר יש חלקיקים של גז להאט כדי ליצור מבנה הסריג, הופך מוצק דילוג על השלב הנוזלי. לפיכך, שלושת התהליכים לעיל הם exothermic ביחס למערכת. קרא עוד »