מה ה- pH של פתרון של 1.5M HNO_3?

מה ה- pH של פתרון של 1.5M HNO_3?
Anonim

תשובה:

pH = -0.18

הסבר:

לפי הגדרה, pH = -log_10 H_3O ^ + ..

והנה… HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-)

…. שיווי המשקל שקרים חזק ימינה …. ואנחנו מניחים כי הפתרון הוא stoichiometric ב H_3O ^ + , כלומר 1.50 * mol * L ^ -1

וכך pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18