תשובה:
הסבר:
יש לנו כאן שתי משוואות
אחד -
משוואה זו אומרת זאת
או
או
או
שתיים -
הפחתת (ב) מ (א), אנחנו מקבלים
לפיכך
נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?
בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.
וירג'יניה קמפבל היו 100 ק"ג של פתרון גליקול 20%. כמה של פתרון glycol 40% יש להוסיף כדי לקבל פתרון כי הוא 35% glycol?
33 1/3 ק"ג נניח שאנחנו צריכים להוסיף צבע (אדום) (x) kgm של צבע (אדום) (40%) גליקול לצבע (כחול) (100) ק"ג של צבע (כחול) (20%) פתרון גליקול (20% xx 100) + צבע (אדום) (40% xx x) צבע (כחול) ) צבע (ירוק) (25) xx (100 + x)) צבע (כחול) (20) + צבע (אדום) (2 / 5x) צבע (ירוק) (25 + x) 1 / 4x) צבע (אדום) (2) - צבע (ירוק) (1/4) x = צבע (ירוק) (25) - צבע (כחול) (20) ) 3 / 20x = 5 rRrrcolor (לבן) ("XX") x = 100/3 = 33 1/3
חומצה דיסוציאציה חומצה של "H" _2 "S" ו "HS" ^ - הם 10 ^ -7 ו -10 ^ -13 בהתאמה. ה- pH של 0.1 M פתרון מימי של "H" _2 "S" יהיה?
PH כ 4 כל כך אפשרות 3. כתב ויתור: תשובה ארוכה למדי, אבל התשובה היא לא רעה כמו שאפשר לחשוב! כדי למצוא את ה- pH עלינו למצוא עד כמה הוא ניתק: הבה נניח כמה משוואות תוך שימוש בערכי K_a: K_a (1) = [[H_3O ^ +] פעמים [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] פעמים [S ^ (2 -)]) / ([^ ^ [- -]]] חומצה זו תנתק בשני שלבים. אנו מקבלים את הריכוז של H_2S כך מאפשר להתחיל מלמעלה ולעבוד את דרכנו למטה. 10 [= + = = [H_3O ^ +] פעמים [HS - -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = = [H_3O ^ +] פעמים [HS ^ -]) אזי אנו מניחים ששניהם מינים נמצאים ביחס של 1: 1 בדיסוציאציה, ומאפשרים לנו לקחת את השורש הריבועי כדי למצוא את הריכוז של שני המינים: sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -