הריכוז יהיה 0.76 mol / L.
הדרך הנפוצה ביותר לפתור בעיה זו היא להשתמש בנוסחה
הבעיה שלך,
זה הגיוני. אתה מגדיל את עוצמת הקול בפקטור של כ -6, כך שהריכוז צריך להיות בערך ¹ / של המקור (¹ / × 4.2 = 0.7).
נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?
בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.
מהי מולריות של פתרון זה נעשה על ידי דילול 50.00 מ"ל של פתרון 4.74 M של HCl ל 250.00 מ"ל?
"M" "" V "_1 =" M "_2" V "_2" M "_2 = (" M "_1" V "_1) / (" V "_2) = (" 4.74 M "× 50.00 ביטול" mL ") / (250.00 ביטול" mL ") =" 0.948 M "
מה יהיה ריכוז של פתרון שנעשה על ידי הוספת 250 מ"ל של מים ל 45.0 מ"ל של 4.2 M KOH?
הריכוז של הפתרון יהיה 0.64 mol / L. שיטה 1 אחת הדרכים לחשב את הריכוז של פתרון מדולל היא להשתמש בנוסחה c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L פתרו את הנוסחה ל- c_2. c_2 = V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 mL ") / (295" mL ") = 0.64 mol / L שיטה 2 זכור שמספר השומות הוא קבוע n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L זה הגיוני. אתה מגדיל את נפח לפי פקטור של כ 7. אז הריכוז צריך לרדת לפי פקטור של כ - 7. 4.2 / 7 =