ככלל, כוחות הפיזור הם החלשים ביותר.
קשרי מימן, אינטראקציות דיפול ואג"ח קוטביות מבוססים כולם על אינטראקציות אלקטרוסטטיות בין חיובים קבועים או דיפולס.
עם זאת, כוחות פיזור מבוססים על יחסי גומלין זמניים שבהם תנודות רגעיות בענן האלקטרון על אטום או מולקולה אחת מותאמות לתנודות רגעיות הפוכות מאידך גיסא, ובכך יוצרים אינטראקציה רגעית בין שני דיפולים המושרשים זה בזה.
כוח פיזור אטרקטיבי זה בין שני אטומים שאינם נטענים באופן נומינלי ובלתי פולרי (אך מקוטב) הוא תוצאה של קורלציה אלקטרונית בין שני האטומים. כיוון שהכוחות מבוססים על אינטראקציות רגעיות וחולפות, הם חלשים במיוחד.
אל תשכח לבדוק את זה גם
מהו המונח הכולל של קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים? (למשל דיפול, מימן ולונדון פיזור אג"ח נקראים ואן דר waal כוחות) וגם מה ההבדל בין קוולנטיים, יוניים ומתכות האג"ח ואת כוחות ואן דר waal?
אין באמת מושג כללי על קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים. אינטראקציה דיפול, קשרי מימן וכוחות לונדון מתוארים כל כוחות חלש של אטרקציה בין מולקולות פשוטות, ולכן אנחנו יכולים לקבץ אותם יחד ולקרוא להם גם כוחות Intermolecular, או כמה מאיתנו אולי קוראים להם ואן דאר ואלס כוחות. למעשה יש לי שיעור וידאו המשווה סוגים שונים של כוחות intermolecular. האם לבדוק את זה אם אתה מעוניין. קשרים מתכתיים הם האטרקציה במתכות, בין קטיוני מתכת וים של אלקטרונים. קשרים יוניים הוא כוחות אלקטרוסטטי של משיכה בין יונים טעונים מנוגדים תרכובות יוניים. קשרים קוולנטיים הם האטרקציה בין זוג האלקטרונים המשותף לבין שני הגרעינים החולקים את זוג האלקטרונים. עבור מולקו
איזה סוג של כוח intermolecular יהיה מולקולות מים? פיזור לונדון? דיפול דיפול? או מליטה מליטה?
למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול.
אילו כוחות intermolecular ב H2O להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים: מליטה מימן או דיפול דיפול?
מימן מליטה להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים. הצורה המוצקה של רוב החומרים היא צפופה יותר מאשר בשלב נוזלי, ולכן, גוש של רוב מוצקים ישקע בתוך הנוזל. אבל, כאשר אנחנו מדברים על מים משהו אחר קורה. זה אנומליה של מים. תכונות חריגות של מים הם אלה שבהם ההתנהגות של מים נוזליים שונה למדי מה נמצא עם נוזלים אחרים. מים קפואים או קרח מראה אנומליות לעומת מוצקים אחרים. מולקולה H_2O נראה פשוט מאוד, אבל יש אופי מורכב מאוד בשל מליטה מולקולרית שלה מליטה. גוש קרח צף במים נוזליים משום שהקרח דחוס פחות. עם הקפאה, צפיפות המים יורדת בכ -9%.