תשובה:
הסבר:
בשאלה זו, אנחנו לא מקבלים את שיווי המשקל של ריכוזים של ריאגנטים ומוצרים שלנו, אנחנו צריכים לעבוד את זה בעצמנו בשיטת ICE. ראשית, עלינו לכתוב את המשוואה מאוזנת.
שומות ראשוניות:
שינוי שומות:
שומות שיווי המשקל:
אז אנחנו יודעים כמה שומות יש לנו של כל שיווי משקל. מאחר ולא נותנים לנו את הריכוז, עלינו להניח שמספר המוללים שווה למולריות.
שיווי המשקל קבוע אין יחידות כפי שהם לבטל:
המשקל הממוצע של 5 בנים בכיתה הוא 40 ק"ג. ממוצע המשקל של 35 בנות הוא 50 ק"ג. מהו המשקל הממוצע של כל הכיתה?
ראה את תהליך הפתרון להלן: הנוסחה למציאת ממוצע היא: A = "סכום של כל הערכים" / "סה"כ מספר ערכים" המשקל הכולל של הבנים בכיתה הוא: 5 xx 40 "ק"ג" = 200 "ק ג "המשקל הכולל של הבנות בכיתה הוא: 35 x 50" ק"ג "= 1750" ק"ג "המשקל הכולל של כולם בכיתה או" סך כל הערכים "הוא: 200" ק"ג "+ 1750" ק"ג " = "50" = "5" = "50" בנות "40 =" 40 "החלפת וחישוב המשקל הממוצע של הכיתה כולה: A = (1950" kg ") / 40 = 48.75" ק"ג"
מהו קבוע שיווי המשקל לתגובת NH3 במים?
שיווי המשקל של התגובה של NH עם מים הוא 1.76 × 10 . ב תמיסה מימית, אמוניה מעשים כבסיס. הוא מקבל יונים מימן מ H O להניב אמוניום יוני הידרוקסיד. NH (aq) + HOO (l) NH (aq) + OH (aq) קבוע היינון הבסיסי הוא K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ - -]) / ["NH" _3]) אנו יכולים לקבוע את הערך K_ "b" ממדידות pH. דוגמה ה- pH של 0.100 mol / L הפתרון של NH הוא 11.12. מהו K_ "B" עבור NH ? NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 = "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10 ³ Mol / L = L = 0.03 mol / L K_ "b" = (&q
כמה שומות מים ייווצרו כאשר משלבים 4 שומות של מימן ו -4 שומות של חמצן?
4 שומות של מים. יצירת מים ניתנת על ידי: 2 "H" _2 "O" _2-> 2 "H" _2 "O" או 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" יש לנו את 4 שומות של חמצן אבל רק 4 שומות של מימן, במקום 8. אז, 4 שומות של מימן מגיב עם 2 שומות של חמצן, לתת 4 שומות של מים.