לאיזה מן המולקולות הבאות יש רגע של דיפול? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

בהתבסס על סימטריה בלבד, אנו יודעים זאת # H_2S # הוא היחיד מבין המולקולות האלה שיש להן רגע של דיפול.

במקרה של # Cl_2 #, שני האטומים זהים, ולכן לא קיטוב של הקשר הוא אפשרי, ואת רגע דיפול הוא אפס.

בכל מקרה אחר למעט # H_2S #, הקיטוב של המטען המשויך לכל איגרת חוב מבוטל בדיוק על ידי הקשרים האחרים, וכתוצאה מכך אין רגע דיפול נטו.

ל # CO_2 #, כל C-O האג"ח מקוטב (עם חמצן לוקח על תשלום שלילי חלקי, פחמן חיובי החיוב). למרות זאת, # CO_2 # היא מולקולה ליניארית, ולכן שתי הקשרים בין C-O מקוטבים בכיוונים שווים ומפונים, ומבטלים זה את זה בדיוק. לכן, # CO_2 # אין רגע של דיפול.

ל # H_2S # האג"ח הן מקוטבות, אבל # H_2S # הוא מולקולה כפופה, לא ליניארית, כך הקיטובים לא לבטל, ו # H_2S # יש רגע דיפול נטו.

ל # BCl_3 #, הגיאומטריה היא משולש שווה צלעות של אטומי Cl, עם אטום בורון במרכז המשולש. הקיטוב של 3 B-Cl אג"ח בדיוק מבטל, אז # BCl_3 # אין רגע של דיפול.

באופן דומה, 4 C- קשרי אג"ח ב CCl4 מכוונים נקודה על קודקודים של tetrahedron רגיל, והם מבטלים זה את זה בדיוק, אז CCl4 אין רגע דיפול.

איזה סוג של כוח intermolecular יהיה מולקולות מים? פיזור לונדון? דיפול דיפול? או מליטה מליטה?

למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול.

אילו כוחות intermolecular ב H2O להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים: מליטה מימן או דיפול דיפול?

מימן מליטה להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים. הצורה המוצקה של רוב החומרים היא צפופה יותר מאשר בשלב נוזלי, ולכן, גוש של רוב מוצקים ישקע בתוך הנוזל. אבל, כאשר אנחנו מדברים על מים משהו אחר קורה. זה אנומליה של מים. תכונות חריגות של מים הם אלה שבהם ההתנהגות של מים נוזליים שונה למדי מה נמצא עם נוזלים אחרים. מים קפואים או קרח מראה אנומליות לעומת מוצקים אחרים. מולקולה H_2O נראה פשוט מאוד, אבל יש אופי מורכב מאוד בשל מליטה מולקולרית שלה מליטה. גוש קרח צף במים נוזליים משום שהקרח דחוס פחות. עם הקפאה, צפיפות המים יורדת בכ -9%.

באמצעות חץ, לציין את כיוון הקוטביות על כל הקשרים קוולנטיים. לחזות, אילו מולקולות קוטביות ולהראות את הכיוון של רגע דיפול (א) CH3Cl (ב) SO3 (c) PCl3 (ד) NCl3 (ד) CO2?

א) דיפול רגע מן האטומים H כלפי האטום. ב) אטום סימטרי -> לא קוטבי ג) רגע dipol לכיוון cl-atoms ד) לכיוון cl- אטומים. ה) סימטרי -> לא קוטבי שלב 1: לכתוב מבנה לואיס. שלב 2: האם מולקולה סימטרי או לא? מולקולות סימטריות יש את אותו הפצה של אלקטרונים סביב אטום שלמים. המאפשר אטום יש את אותו תשלום בכל מקום. (זה לא negativ בצד אחד, positiv על אחרת) Conclution: אטומים סימטריים הם לא קוטביים בואו נסתכל מקרוב על מולקולות קוטביות: שלב 3: באיזה אופן פועל רגע dipol? תסתכל על לואיס stucture של המולקולה. דוגמה ג) (dont יודע למה התמונה היא כל כך ענקית ... חחח) יש הרבה יותר אלקטרונים סביב cl. לכן, המולקולה שלילית יותר סביב cl-atoms. החץ