תשובה:
א) דיפול רגע מן האטומים H כלפי האטום.
ב) אטום סימטרי -> לא קוטבי
ג) רגע dipol לכיוון cl-atoms
ד) לעבר clom אטומים.
ה) סימטרי -> לא קוטבי
הסבר:
שלב 1: לכתוב מבנה לואיס.
שלב 2: האם המולקולה סימטרית או לא?
מולקולות סימטריות יש את אותו הפצה של אלקטרונים סביב אטום שלמים. המאפשר אטום יש את אותו תשלום בכל מקום. (זה לא negativ בצד אחד, positiv על אחר)
הסבר: אטומים סימטריים הם לא קוטביים
מאפשר לבחון מקרוב את מולקולות הקוטב:
שלב 3: באיזו דרך פועל רגע הדיפול?
תסתכל על לואיס stucture של המולקולה.
דוגמה ג)
(dont יודע למה התמונה היא כל כך ענקית … חחח)
יש הרבה יותר אלקטרונים סביב cl. לכן, המולקולה שלילית יותר סביב cl-atoms.
החץ יצביע אפוא על האטומים.
מקווה שתשובה זו היא מועילה!
בהצלחה:)
מהו המונח הכולל של קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים? (למשל דיפול, מימן ולונדון פיזור אג"ח נקראים ואן דר waal כוחות) וגם מה ההבדל בין קוולנטיים, יוניים ומתכות האג"ח ואת כוחות ואן דר waal?
אין באמת מושג כללי על קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים. אינטראקציה דיפול, קשרי מימן וכוחות לונדון מתוארים כל כוחות חלש של אטרקציה בין מולקולות פשוטות, ולכן אנחנו יכולים לקבץ אותם יחד ולקרוא להם גם כוחות Intermolecular, או כמה מאיתנו אולי קוראים להם ואן דאר ואלס כוחות. למעשה יש לי שיעור וידאו המשווה סוגים שונים של כוחות intermolecular. האם לבדוק את זה אם אתה מעוניין. קשרים מתכתיים הם האטרקציה במתכות, בין קטיוני מתכת וים של אלקטרונים. קשרים יוניים הוא כוחות אלקטרוסטטי של משיכה בין יונים טעונים מנוגדים תרכובות יוניים. קשרים קוולנטיים הם האטרקציה בין זוג האלקטרונים המשותף לבין שני הגרעינים החולקים את זוג האלקטרונים. עבור מולקו
איזה סוג של כוח intermolecular יהיה מולקולות מים? פיזור לונדון? דיפול דיפול? או מליטה מליטה?
למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול.
אילו כוחות intermolecular ב H2O להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים: מליטה מימן או דיפול דיפול?
מימן מליטה להפוך קרח פחות צפוף מאשר מים נוזליים. הצורה המוצקה של רוב החומרים היא צפופה יותר מאשר בשלב נוזלי, ולכן, גוש של רוב מוצקים ישקע בתוך הנוזל. אבל, כאשר אנחנו מדברים על מים משהו אחר קורה. זה אנומליה של מים. תכונות חריגות של מים הם אלה שבהם ההתנהגות של מים נוזליים שונה למדי מה נמצא עם נוזלים אחרים. מים קפואים או קרח מראה אנומליות לעומת מוצקים אחרים. מולקולה H_2O נראה פשוט מאוד, אבל יש אופי מורכב מאוד בשל מליטה מולקולרית שלה מליטה. גוש קרח צף במים נוזליים משום שהקרח דחוס פחות. עם הקפאה, צפיפות המים יורדת בכ -9%.