האטומים של כמה אלמנטים חולקים אלקטרונים כי זה נותן להם פגז ערכיות מלאה.
כל האטומים שואפים להשיג פגז ערכיות מלא, בדיוק כמו הגזים האצילים. זהו סידור האלקטרון היציב ביותר.
אם אטומים לא יכולים להשיג פגז חיצוני מלא על ידי העברת אלקטרונים, הם נוטים לשתף. בדרך זו, כל אטום יכול לספור את האלקטרונים המשותפים כחלק פגז הערכון שלה. שיתוף זה של אלקטרונים הוא קשר קוולנטי.
לדוגמה, אטום חמצן יש שישה אלקטרונים פגז הערכיות שלה. רוב הקליפה יכולה להחזיק שמונה. שני אטומי חמצן יכולים לחלוק אלקטרונים הערכיות שלהם כפי שמוצג להלן.
כל אטום מונה את ארבעת האלקטרונים המשותפים כחלק מקליפת הערכים. לכן, לכל אטום יש שמונה אלקטרונים ערכיות, תצורת גז אצילית יציבה.
מה קובע זיקה אלקטרונים? + דוגמה
זיקה אלקטרונית EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי התהליך משחרר אנרגיה. הוספת אלקטרונים למתכת דורשת אנרגיה. מתכות הן הרבה יותר סביר לוותר על האלקטרונים שלהם. לכן, מתכות יש זיקה חיובית אלקטרונים. לדוגמה, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol בטבלה המחזורית, זיקה האלקטרון גדלה (הופכת שלילית יותר) משמאל לימין בתקופה. זיקה אלקטרונים פוחתת מלמעלה למטה בקבוצה. אבל יש כמה יוצאים מן הכלל.
מהי העברה של אלקטרונים? + דוגמה
העברת האלקטרון בכימיה היא תהליך שבו "אטמו" של אטום אחד או יותר מהאלקטרון שלהם על פי התיאוריות הנוכחיות המתוארכות בעיקר במאות 19-20, העולם מורכב מאטומים. אטומים באופן כללי אינם יציבים כאשר הם במצב יחיד, למעט גזים אצילים, למשל. הליום. כדי "לפתור" את בעיית היציבות שלהם, אטומים לשלב. ישנם בעיקר שני סוגים של Bonds, השם שניתן עבור שילובים אלה: יונית קוולנטי הקשר (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). בראשון, יש לנו עיוות של המסלול כלפי החזק ביותר, "השליליות", ואילו האחרון יש לנו שיתוף "שווה". באג"ח היונית אנו אומרים שהאלקטרון הועבר, למרות שזה לא באמת קורה. מה שקורה הוא שהאלקטרו
מהו זיקה אלקטרונים? + דוגמה
זיקה אלקטרונים מוגדר שינוי אנתלפיה עבור תוספת של 1 שומה של אלקטרונים לשומה אחת של אטומים במצב הגזי. למשל עבור כלור: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ