תשובה:
העברת אלקטרונים בכימיה היא תהליך שבו "אטום" אטום אחד או יותר מהאלקטרון שלהם
הסבר:
על פי התיאוריות הנוכחיות המתוארכות בעיקר במאות 19-20, העולם מורכב מאטומים.
אטומים באופן כללי אינם יציבים כאשר הם במצב יחיד, למעט גזים אצילים, למשל. הליום.
כדי "לפתור" את בעיית היציבות שלהם, אטומים לשלב.
ישנם בעיקר שני סוגים של Bonds, השם שניתן עבור שילובים אלה: יונית קוולנטי הקשר (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
בראשון, יש לנו עיוות של המסלול כלפי החזק ביותר, "השליליות", ואילו האחרון יש לנו שיתוף "שווה".
באג"ח היונית אנו אומרים שהאלקטרון הועבר, למרות שזה לא באמת קורה.
מה שקורה הוא שהאלקטרון (ים) יישאר קרוב יותר לגרעין אחד, למשל. H-Cl (מימן כלורי, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), במקרה המוזכר, electronegativity, http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity, של Cl הוא הרבה יותר גבוה, ולכן מימן "מאבד" אלקטרון רק שלה, אם הוא מאבד בכלל, זה יהיה רק פרוטון,
אג"ח יונית היא בדרך כלל עבור מתכות, ואילו קוולנטי הוא עבור מתכות למחצה בכלל.
מה קובע זיקה אלקטרונים? + דוגמה
זיקה אלקטרונית EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי התהליך משחרר אנרגיה. הוספת אלקטרונים למתכת דורשת אנרגיה. מתכות הן הרבה יותר סביר לוותר על האלקטרונים שלהם. לכן, מתכות יש זיקה חיובית אלקטרונים. לדוגמה, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol בטבלה המחזורית, זיקה האלקטרון גדלה (הופכת שלילית יותר) משמאל לימין בתקופה. זיקה אלקטרונים פוחתת מלמעלה למטה בקבוצה. אבל יש כמה יוצאים מן הכלל.
מהו זיקה אלקטרונים? + דוגמה
זיקה אלקטרונים מוגדר שינוי אנתלפיה עבור תוספת של 1 שומה של אלקטרונים לשומה אחת של אטומים במצב הגזי. למשל עבור כלור: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ
אילו יחידות הוא זיקה אלקטרונים נמדד ב? + דוגמה
מדענים מודדים זיקה אלקטרונים בג'ול. זיקה אלקטרונים, EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. הוא מדווח בדרך כלל כמו אנרגיה לכל שומה של אטומים (ביחידות של קילוג'ולים לכל שומה). לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי האנרגיה משתחררת כאשר אטום Cl מקבל אלקטרון.