זיקה אלקטרונים מוגדר שינוי אנתלפיה עבור תוספת של 1 שומה של אלקטרונים לשומה אחת של אטומים במצב הגזי.
למשל כלור:
זיקה אלקטרונית היא בעצם כמות האנרגיה הדרושה עבור אטום כדי להיות מסוגל "לחטוף" ואלקטרונים מאטום אחר. במילים אחרות, כמה אנרגיה היא אטום מוכן להשקיע כדי לקבל אלקטרון נוסף?
זה דומה electronegativity במובנים רבים, אבל הוא שונה במקצת (כדי לראות למה, לקרוא מאמר זה).
זיקה אלקטרונים מגדילה כמו מספר אלקטרונים הערכון החיצוני מגביר את המעטפת (אינו עולה מעבר 8). זה הגיוני, כי אנחנו יודעים כי אטומים עם אלקטרונים ערכיות רבים בקליפה החיצונית שלהם רוצה כי אלקטרון סופי, נוסף כדי להשלים את אוקטט שלהם, ולהיות מאושר לנצח. לפיכך, הם יהיו מוכנים להשקיע הרבה יותר אנרגיה להשיג את זה.
מקווה שזה עזר:)
מה קובע זיקה אלקטרונים? + דוגמה
זיקה אלקטרונית EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי התהליך משחרר אנרגיה. הוספת אלקטרונים למתכת דורשת אנרגיה. מתכות הן הרבה יותר סביר לוותר על האלקטרונים שלהם. לכן, מתכות יש זיקה חיובית אלקטרונים. לדוגמה, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol בטבלה המחזורית, זיקה האלקטרון גדלה (הופכת שלילית יותר) משמאל לימין בתקופה. זיקה אלקטרונים פוחתת מלמעלה למטה בקבוצה. אבל יש כמה יוצאים מן הכלל.
מהי העברה של אלקטרונים? + דוגמה
העברת האלקטרון בכימיה היא תהליך שבו "אטמו" של אטום אחד או יותר מהאלקטרון שלהם על פי התיאוריות הנוכחיות המתוארכות בעיקר במאות 19-20, העולם מורכב מאטומים. אטומים באופן כללי אינם יציבים כאשר הם במצב יחיד, למעט גזים אצילים, למשל. הליום. כדי "לפתור" את בעיית היציבות שלהם, אטומים לשלב. ישנם בעיקר שני סוגים של Bonds, השם שניתן עבור שילובים אלה: יונית קוולנטי הקשר (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). בראשון, יש לנו עיוות של המסלול כלפי החזק ביותר, "השליליות", ואילו האחרון יש לנו שיתוף "שווה". באג"ח היונית אנו אומרים שהאלקטרון הועבר, למרות שזה לא באמת קורה. מה שקורה הוא שהאלקטרו
אילו יחידות הוא זיקה אלקטרונים נמדד ב? + דוגמה
מדענים מודדים זיקה אלקטרונים בג'ול. זיקה אלקטרונים, EA אמצעים האנרגיה שפורסמו כאשר אלקטרון מוסיף אטום גזי. הוא מדווח בדרך כלל כמו אנרגיה לכל שומה של אטומים (ביחידות של קילוג'ולים לכל שומה). לדוגמה, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol הסימן השלילי מראה כי האנרגיה משתחררת כאשר אטום Cl מקבל אלקטרון.