אורביטלים מליטה למזער את האנרגיה הדחייה הגרעינית.
הבה נבחן את המשוואה הבאה המתארת את האנרגיה של מערכת מכאנית קוונטית באמצעות מודל החלקיקים- in-a-box עבור אטום הליום:
שני המונחים הראשונים מצביעים על אנרגיה קינטית. בואו להתעלם כי מאז זה לא המיקוד שלנו.
ה 1-אלקטרונים לתאר את האטרקציות קולומבי של כל אלקטרונים בודדים הגרעין של האטום, ואילו מונח 2 אלקטרונים מתאר את הדחייה coulombic בין אינטראקציות אלקטרונים זווית באטום. (הערה: מונח זה הוא מדוע פתרון עבור האנרגיה המדויקת של המדינה של הליום הוא בלתי אפשרי)
ניתן לראות מהמשוואה כי כדי לשמור על השוויון, אם התקופה השלישית ו / או הרביעית עולה, התקופה השישית יורדת (אם היא משתנה), ואם התקופה השלישית ו / או הרביעית יורדת, התקופה השישית גדלה (אם היא שינויים). המונח החמישי משתנה באופן אקראי.
משתמש ב קיבוץ בורנה-אופנהיימר, הגרעינים נשארים דוממים, ולכן אם האלקטרונים נעים, האינטראקציות בין האלקטרונים משתנות (מונח 2-אלקטרון) ואינטראקציות בין הגרעין לשינויים באלקטרון (1-אלקטרון).
הנקודה היא, ככל הדחייה הגרעינית, גבוה יותר באנרגיה של מסלול מולקולרי הוא.
אורביטלים מליטה למזער את האנרגיה הדחייה הגרעינית.
מהו דוגמה של מליטה דו מימדי מליטה?
ללא שם: האם אתה מתכוון משהו כמו זה מורכבות Rhenium? או כמו זה מורכב רותניום? זה גם די מגניב. הדור השני של גראבס "זרז, המשמש metathesis olefin. אלה נוטים להשתמש באורביטלים שלהם d לאג"ח, ולא האורביטלים שלהם p, שהם קצת יותר גבוה באנרגיה, כאשר ערבוב עם משהו כמו מסלול 2p פחמן.
איזה סוג של כוח intermolecular יהיה מולקולות מים? פיזור לונדון? דיפול דיפול? או מליטה מליטה?
למעשה, מים יש את כל שלושת סוגי הכוחות intermolecular, עם החזקה להיות מליטה מימן. לכל הדברים יש כוחות פיזור בלונדון ... האינטראקציות החלשות ביותר הן דיפוליות זמניות הנוצרות על ידי העברת אלקטרונים בתוך מולקולה. מים, שיש מימן מחויב חמצן (שהוא הרבה יותר electronegative מאשר מימן, ולכן לא שיתוף אלה אלקטרונים מלוכדות יפה מאוד) טופס dipoles מסוג מיוחד הנקרא מימן קשרים. בכל פעם מימן מלוכדות N, O או F, dipoles כל כך גדול שיש להם שם מיוחד משלהם .... מליטה מימן. לכן, מים יש פיזור לונדון (כמו כל האלמנטים לעשות) ומימן מליטה, המהווה גרסה חזקה מיוחדת של דיפול דיפול.
עבור מתכות המעבר הראשונה שורה, למה אורביטלים 4S להתמלא לפני האורביטלים 3D? ולמה אלקטרונים איבדו מ 4 אורביטלים לפני אורביטלים 3D?
עבור סקנדיום דרך אבץ, 4S אורביטלים למלא אחר האורביטלים 3D, ואת האלקטרונים 4S הולכים לאיבוד לפני האלקטרונים 3D (האחרון, הראשון החוצה). ראה כאן הסבר שאינו תלוי ב"מחצלות מלאות למחצה "ליציבות. ראה כיצד האורביטלים תלת-ממדיים נמוכים יותר מאנרגיה של 4S עבור מתכות המעבר מהשורה הראשונה (נספח B.9): כל העקרונות של Aufbau מנבאים כי אורביטלים אלקטרונים מלאים אנרגיה נמוכה יותר לאנרגיה גבוהה יותר ... סדר אשר עשויה להיות כרוכה. האורביטלים של 4S הם גבוהים יותר באנרגיה עבור מתכות אלה המעבר, ולכן באופן טבעי הם נוטים למלא האחרון (במיוחד עבור מתכות המעבר מאוחר, שבו V_ (3D) "<<" V_ (4s)), לא הראשון. לפיכך, זה הגיוני כי